人教版必修第一冊網科學【備課無憂】2021-2022學年高一化學同步優質課件人教版必修第一冊網科學第二節元素周期律

4.2.2元素周期表和元素周期律的應用學習目標核心素養1．知道元素周期表的簡單分區，進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現形式。2．學會運用元素周期表、元素周期律的有關知識，指導科學研究和工農業生產。1．通過對“元素周期表的簡單分區”的學習，增強宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知的能力。2．通過對“元素周期表、元素周期律應用”的學習，培養科學探究精神和社會責任感。第四章物質結構元素周期律門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚未發現的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質。1875年，法國化學家發現了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預測在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發現，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。門捷列夫作出這些偉大預言的科學依據是什么？22種周期表元素分區右上角為非金屬元素集中區H在左上角左下角為金屬元素集中區主族序數小于周期序數的為非金屬1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬區金屬區稀有氣體元素金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強CsFBe1．金屬元素與非金屬元素的分區及性質遞變規律既表現金屬元素的性質,又表現非金屬元素的性質。2、尋找半導體4、尋找農藥1、預測新元素2.元素周期表和元素周期律的生產應用(1)指導其他與化學相關的科學技術3、尋找催化劑3.元素周期表和元素周期律的理論應用(1)預測元素的性質1、鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是()A.鐳比鈣金屬性更強B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價D.碳酸鹽難溶于水根據鹵族元素的性質遞變規律，推知元素砹(At)的性質：有色固體，與氫難化合，HAt不穩定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。B(2)比較元素的性質減小元素非金屬性越強，氫化物越穩定2、下列說法正確的是()A.C、N、O、F原子半徑依次增大B.NH3、H2O(g)、HF穩定性依次增強C.HClO比H2SO4酸性強。D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，甲得電子的數目多，所以甲活潑。HClO不是最高價氧化物對應酸活潑性與得失電子數目無關，與得失電子的能力有關B1.根據元素周期律及元素周期表的知識分析,下列關系中不正確的是()A.酸性強弱:H3PO4>H2SO4>HClO4B.離子半徑大小:F->Na+>Mg2+>Al3+C.穩定性大小:SiH4<PH3<H2S<HClD.堿性強弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3A[解析]元素的非金屬性P<S<Cl,則最高價含氧酸的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4,A錯誤;電子層結構相同的離子,核電荷數越小,離子半徑越大,故離子半徑F->Na+>Mg2+>Al3+,B正確;元素的非金屬性Si<P<S<Cl,則穩定性SiH4<PH3<H2S<HCl,C正確;元素的金屬性Na>Mg>Al,則堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D正確。2.下列事實不能用元素周期律解釋的是()A.與水反應,Cs比Na劇烈B.與H2反應,F2比Cl2容易C.堿性:NaOH>Al(OH)3D.酸性:HCl>H2CO3元素的金屬性Na>Al,元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,所以堿性:NaOH>Al(OH)3,可以用元素周期律解釋,C項正確;元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,因此可證明酸性HClO4>H2CO3,不能用元素周期律證明酸性:HCl>H2CO3,D項錯誤。D3.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，且Y+和Z-離子具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（）原子最外層電子數：X>Y>ZC.離子半徑：X2->Y+>Z-B.對應氣態氫化物的穩定性：X>ZD.原子序數：X>Y>ZDX、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素。4.某主族元素R的最高正化合價與負化合價的代數和為4，下列有關敘述正確的是A、R一定是第四周期元素 B、R的氣態氫化物分子式為H2RC、R的氣態氫化物比同周期其他元素的氣態氫化物穩定 D、R的氣態氫化物的水溶液顯堿性非金屬元素的最高正價和最低負價的絕對值之和等于8，R的最高正化合價與負化合價的代數和為4，所以R的最高正價為+6，最低負價為-2，可以推斷出R在第ⅥA族B原子序數=核電荷數周期數=電子層數主族序數=最外層電子數相似性遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)電子層數最外層電子數金屬性、非金屬性強弱(主族)最外層電子數=最高正價最外層電子數－8=最低負價原子結構表中位置元素性質4.“位、構、性”關系及應用11A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。(1)寫出A、B、C三種元素名稱__________、__________、______。(2元素周期表中的位置是___________________。(3)C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為________>________(填化學式)。(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：__________________________[解析]據A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設B的原子序數為x，則A為x－9，C為x－7，據題意有x－9＋x－7＝x，則x＝16，即為S，那么A為N，C為F。氮硫氟第二周期第ⅦA族HFH2S>NH3＋HNO3===NH4NO3【遷移應用】1.推斷元素位置、結構和性質【方法規律】周期表片段型元素推斷技巧在實際考查中只呈現元素周期表的某一片段,根據呈現的片段結構中提供的信息推斷元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速確定元素的名稱、原子結構及相關性質。1.如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中不正確的是()A．原子半徑：④＞②＞③B．氣態氫化物的穩定性：⑤＞②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑥＞⑤D．非金屬性：③＞②＞⑤B2.下表為元素周期表中短周期主族元素的一部分。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.W的最高正價與最低負價的絕對值可能相等C.氣態氫化物的穩定性:Z>W>X>YD.Z的最高價氧化物對應的水化物可能為強堿[解析]由題意可知,X、Y元素處于第二周期,Z、W元素處于第三周期。A項,原子半徑為Z>W>X>Y;B項,若W處于第ⅣA族,其最高正價為+4價,最低負價為-4價;C項,氣態氫化物的穩定性為Y>X>W>Z;D項,Z只能為Al或非金屬元素,其最高價氧化物對應的水化物不可能是強堿。B3.有A、B、C、D、E五種原子序數小于18的元素,其特征信息如下表.請回答下列問題:元素編號特征信息A有一種原子核內只有質子,沒有中子BL層電子數是K層的3倍C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構,且核電荷數與B相差3D最外層電子數等于電子層數,且是地殼中含量較多的元素之一E單質為黃綠色,可用于制造漂白粉(1)A、B、C三種元素形成的化合物的化學式為。

(2)由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應生成單質的化學方程式為。

(3)D單質與A、E形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為。

(4)寫出實驗室制取E單質的化學方程式:。NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O比較或推斷一些性質比較同族元素的金屬性Ba>Ca>Mg非金屬性F>Cl>Br最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOH>NaOH>LiOH氫化物的穩定性CH4>SiH4比較同周期元素及其化合物的性質堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3穩定性:HF>H2O>NH3比較不同周期元素的性質（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質2.比較或推斷一些性質【遷移應用】16下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，問題探究：(1)X、Y、Z、W、R分別是什么元素？(5)X、Y、Z、W的離子半徑大小順序如何？(用離子符號表示)171.下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，(7)Y、Z、R的最高價氧化物的水化