第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)鍵的極性和分子的極性鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響你家里有微波爐嗎？微波爐經(jīng)常用來加熱飯菜，你知道這是為什么嗎？微波爐的加熱原理微波就是一種電磁波，微波爐中微波，振蕩頻率是2.45G赫茲，即1秒鐘內(nèi)，微波爐中的電場要振蕩變化24.5億次，當(dāng)微波遇到食物中的水分子時，相應(yīng)地，水分子在來回變化的電場下快速地掉頭、轉(zhuǎn)圈。每秒鐘20幾億次地振蕩，運(yùn)動速度這么快，水分子不熱才怪呢!未通電微波爐的加熱原理通電微波就是一種電磁波，微波爐中微波，振蕩頻率是2.45G赫茲，即1秒鐘內(nèi)，微波爐中的電場要振蕩變化24.5億次，當(dāng)微波遇到食物中的水分子時，相應(yīng)地，水分子在來回變化的電場下快速地掉頭、轉(zhuǎn)圈。每秒鐘20幾億次地振蕩，運(yùn)動速度這么快，水分子不熱才怪呢!微波爐的加熱原理水分子在微波的作用下動來動去的，會同時摩擦周圍的其他食物分子，摩擦生熱，這也會讓其他分子變熱。于是，食物就這樣被加熱了。電場磁場方向偶極矩顏色表示靜電勢的數(shù)值越接近紅色，代表電子云密度越大越接近藍(lán)色，代表電子云密度越小水分子的表面靜電勢圖電子云密度大電子云密度小水分子的正電中心和負(fù)電中心不重合,在電場作用下可以定向轉(zhuǎn)動01極性分子02非極性分子共價鍵的極性分子的極性為什么水分子內(nèi)部正電中心和負(fù)電中心不重合？分子內(nèi)正電中心和負(fù)電中心不重合分子內(nèi)正電中心和負(fù)電中心重合共價鍵的極性分子的極性請同學(xué)們寫出H2、HCl的電子式與結(jié)構(gòu)式：問題1H—HH—ClHH：HCl：：：：δ-δ+H2HCl電子式結(jié)構(gòu)式共價鍵分類極性鍵非極性鍵不同種元素同種元素電子對偏移電子對不偏移一方顯正電性，一方顯負(fù)電性成鍵原子不顯電性類型構(gòu)成元素成鍵特點(diǎn)原子電性共價鍵的極性溫故知新——鍵的極性由不同原子形成的共價鍵非極性共價鍵由同種原子形成的共價鍵極性共價鍵電子對發(fā)生偏移電子對不發(fā)生偏移H—HH—Cl共價鍵的極性分子的極性共價鍵的極性分子的極性共價鍵的極性和分子的極性之間有必然的聯(lián)系嗎？問題2δ-δ+H2O極性共價鍵正電中心和負(fù)電中心不重合正電中心和負(fù)電中心重合極性分子非極性分子δ-δ+δ-CO2共價鍵的極性和分子的極性的關(guān)系共價鍵的極性分子的極性——小結(jié)正負(fù)電荷中心是否重合分子的空間結(jié)構(gòu)共價鍵的極性決定分子的極性決定正電中心和負(fù)電中心不重合正電中心和負(fù)電中心重合極性分子非極性分子稀有氣體分子是非極性分子，不含共價鍵；臭氧是極性分子。共價鍵的極性分子的極性判斷分子的極性的方法——化學(xué)鍵的極性的向量和只含非極性鍵的分子一定是非極性分子；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子，否則是極性分子。abδ-δ+δ-aa直線形2個C=O的極性的向量和為零，是非極性分子δ+δ-直線形H-Cl的極性的向量和不為零，是極性分子【例1】回答下列問題①H2

②O2

③HCl

④P4

⑤C60

⑥CO2

⑦CH2==CH2

⑧HCN

⑨H2O

⑩NH3?BF3?CH4?SO3?CH3Cl?Ar?H2O2(1)只含非極性鍵的是_________；只含極性鍵的是___________________，既含極性鍵又含非極性鍵的是_____。(2)屬于非極性分子的是_______________________，屬于極性分子的是_____________。①②④⑤③⑥⑧⑨⑩????⑦?①②④⑤⑥⑦????③⑧⑨⑩??鈉和水的反應(yīng)鈉和乙醇的反應(yīng)鈉和鹽酸的反應(yīng)為什么反應(yīng)的劇烈程度不同呢？鈉與鹽酸、水、乙醇的反應(yīng)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響乙醇分子中的C2H5—是推電子基團(tuán)，使得乙醇分子中的電子云向著遠(yuǎn)離乙基的方向偏移，羥基的極性比水分子中的小，因而鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的劇烈，而HCl在水中呈酸性，所以其在水中可以電離，可見極性比水強(qiáng)，更易電離出氫離子，則鈉和水的反應(yīng)不如鈉和鹽酸的劇烈。C2H5OHδ+δ-HOHδ+δ-HClδ+δ-實(shí)驗(yàn)分析分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵的極性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：例如:鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)。CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝

c(CH3COO-)?

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKa乙酸(CH3COOH)總結(jié)：pKa越小，酸性越強(qiáng)羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75酸性增強(qiáng)請同學(xué)們分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律并回答相關(guān)問題：問題1甲酸的酸性大于乙酸的酸性大于丙酸的酸性的原因?CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱羧酸pKa氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65請同學(xué)們分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律并回答相關(guān)問題：問題2三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因?酸性增強(qiáng)由于氯的電負(fù)性較大，極性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—，導(dǎo)致三氯乙酸中的羧基的極性最大，更易電離出氫離子

羧酸pKa氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)請同學(xué)們分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律并回答相關(guān)問題：酸性增強(qiáng)問題3預(yù)測三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相對強(qiáng)弱?由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子0.23水分子有兩極，一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成了水分子，由于氧原子核帶有8個正電荷，而氫原子核只帶有一個正電荷，數(shù)量懸殊，導(dǎo)致水分子中的電子會偏向氧原子那一端，于是，水分子中，氧原子那一頭帶負(fù)電，氫原子那一端帶正電，這就是水分子的兩極，故能夠被吸引。生活中常見現(xiàn)象之被靜電氣球吸引的水1.下列敘述正確的是()A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵B2.下列敘述中正確的是()A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價鍵的極性越大，熱穩(wěn)定性

也越強(qiáng)B.以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子C.判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合A3.下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是()A.CS2 B.H2SC.SO2 D.SO3D4.下列敘述正確的是()A.NO、N2O、NO2、NH3都是非極性分子B.CO2、SO3、BCl3、NF5都是非極性分子C.H2O、NH3是極性分子，分子中的H—O比N—H的極性弱D.PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非極性分子B5.①PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，②BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，③CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，④CO2為直線形分子，⑤BF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，⑥NF3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的是()A.①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B.只有④為非極性分子，其余為極性分子C.只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子D.只有①③是非極性分子，其余是極性分子A6.有一種AB2C2型分子，在該分子中A為中心原子。下列關(guān)于該分子的空間結(jié)構(gòu)和極性的說法中，正確的是()A.假設(shè)為平面四邊形，則該分子一定為非極性分子B.假設(shè)為四面體形，則該分子一定為非極性分子C.假設(shè)為平面四邊形，則該分子可能為非極性分子D.假設(shè)為四面體形，則該分子可能為非極性分子C7.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是____。(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_____。(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_____。(4)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是_____。(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是_____。(6)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是____。N2CS2NH3CH4H2OHF8.試比較下列有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱。①CF3COOH

②CCl3COOH

③CHCl2COOH

④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH

⑥CH3CH2COOH答案:___________________