第三節物質的量第三課時物質的量濃度第二章海水中的重要元素——鈉和氯本課件內嵌有高清視頻供老師參考使用視頻：配制一定物質的量濃度的溶液本頁可自行刪除【考綱要求】了解物質的量濃度的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。能基于物質的量認識物質的組成及其化學變化，并運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。能配制一定物質的量濃度的溶液。知識導航課堂導入物質的量濃度一．溶質的質量分數1．概念：用溶質的質量與溶液質量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數表示。2．表達式：

二．飽和溶液和溶解度1．飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做該溶質的不飽和溶液。2．溶解度：一定溫度下，100g溶劑達到飽和時所溶解溶質的最大質量。符號：S單位：g

3．飽和溶液中，溶質質量分數和溶解度之間關系：三．物質的量濃度1．概念：用單位體積溶液里所含溶質B的物質的量表示溶液組成的物理量。2．符號為cB

，單位：mol/L或mol·L－1

。3．表達式：cB＝意義：如1L溶液中含有1mol溶質，溶質的物質的量濃度就是1mol/L。【注意】（1）V是溶液的體積而非溶劑的體積。（2）溶質可以是分子，也可以是陰陽離子、化合物或者特定的組合（如：CuSO4·5H2O)。（3）與水反應生成新物質的溶質，一般指新物質（如：Na2O溶于水所得溶液，溶質為NaOH)。（4）結晶水合物溶于水，溶質指失去結晶水的物質。（如：CuSO4·5H2O溶于水是CuSO4溶液)（5）濃度一定的溶液中，取出任何體積的溶液其濃度不變。1L水不等于1L溶液【例題1】從200mL2mol/L的NaOH溶液中取100mL溶液，此100mL溶液的物質的量濃度為多少？含有NaOH的物質的量為多少？取出100mL溶液的物質的量濃度仍為2mol/L，含有0.2molNaOH。四．配制一定物質的量濃度的溶液【實驗1--5】用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1．容量瓶2．容量瓶使用注意事項①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；也不能用作反應容器或用來長期貯存溶液。②不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的。③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規定容積的溶液。④向容量瓶中注入液體時，一定要用玻璃棒引流。檢查是否漏液操作3．一定物質的量濃度溶液的配制過程(1)主要儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。用NaCl固體和蒸餾水為原料配100mL1.00mol/LNaCl溶液

0.1mol

5.85g

5.9g【思考】定容時，凹液面超過刻度線，如何處理？

配制失敗，重新配制。

【例題2】誤差分析下列哪些操作會產生誤差？對配制溶液濃度產生怎樣的影響？（填“偏大”、“偏小”、“無影響”。）1．引流時有少許液體濺出容量瓶外2．定容后搖勻，液面低于刻度線，不施加措施3．定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出4．用于溶解的小燒杯未洗滌5．定容時俯視【答案】偏小無影響偏小偏小偏大五．物質的量濃度、質量分數的關系及計算1．有關物質的量濃度的計算(1)計算的基本公式：(2)計算的基本類型和方法①已知溶質的質量②已知溶液中某種粒子的數目③標準狀況下，氣體溶質的物質的量濃度的計算2．物質的量濃度與溶質的質量分數的換算設溶液體積為1L，則3．溶液的稀釋與混合溶質守恒(1)稀釋規律

c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)w(濃)·m(濃)＝w(稀)·m(稀)(2)混合規律

c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)V(混)＝4．溶液中電荷守恒定律——溶液呈電性

陽離子帶的正電荷數＝陰離子帶的負電荷數。如：Na2SO4與NaOH的混合液中

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)【例題3】如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。鹽酸化學式：HCl相對分子質量：36.5外觀：合格密度：1.18g·cm－3HCl的質量分數：36.5%符合GB622—89則該鹽酸的物質的量濃度是(

)A．3mol·L－1

B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1 D．0.5mol·L－1【答案】C【例題4】將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為(

)A.mol/LB.mol/L

C.mol/LD.mol/L【答案】B【例題5】下列配制的溶液濃度偏高的是()

A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視讀數

B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液時，砝碼錯放在左盤

D．NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶，再加水至刻度線

【答案】D效果檢測1．（2022·天津市第二南開中學高一階段練習）鈣元素在人體血液中以鈣離子的形式存在，正常指標參考值為2.13×10-3~2.70×10-3mol·L-1。表示該指標的物理量是A．溶解度

B．體積分數 C．物質的量濃度 D．質量分數【答案】C2．（2021·上海師范大學附屬中學閔行分校高一期中）下列溶液中Na+濃度最小的是A．400mL0.02mol·L-1NaCl溶液 B．300mL0.02mol·L-1Na2SO4溶液C．100mL0.03mol·L-1NaNO3溶液 D．200mL0.01mol·L-1Na3PO4溶液【答案】A3．（2022·河南·虞城縣高級中學高一期末）NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．a離子為Na+B．溶液中含有NA個C．水合b離子的圖示不科學Na+D．將58.5gNaCl溶解在1L水中即得到1mol/L溶液【答案】C4．（2022·遼寧·高一期末）用氫氧化鈉固體配制的溶液，現需要220mL，下列說法正確的是A．需先稱取氫氧化鈉固體8.8gB．氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉移至容量瓶C．NaOH試劑含有雜質不一定會導致所配溶液濃度偏小D．定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發現液面低于刻度線，需繼續加水至刻度線【答案】C5．（2021·上海市新中高級中學高一階段練習）下列關于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是A．0.5L該溶液的鈉離子的物質的量濃度為0.2mol·L-1B．1L該溶液中含有Na2CO3的物質的量為0.1molC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01mol·L-1D．取出該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01mol·L-1【答案】C6．實驗室配制濃度為1.0mol·L-1NaOH溶液100mL，下面有關操作及