人教版必修第一冊網(wǎng)科學(xué)【備課無憂】2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步優(yōu)質(zhì)課件人教版必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.3.1氧化還原反應(yīng)網(wǎng)科學(xué)學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.通過實驗探究日常生活中存在的氧化還原現(xiàn)象。2.通過氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認識過程，初步建立氧化還原反應(yīng)的認識模型。3.通過設(shè)計汽車尾氣綜合治理方案的活動，感受氧化還原反應(yīng)的價值，初步形成綠色應(yīng)用的意識，增強社會責(zé)任感。1.通過氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的學(xué)習(xí)，形成認識化學(xué)反應(yīng)的微觀視角，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認識模型。2.通過對汽車尾氣綠色化處理方案的討論，發(fā)展學(xué)生對化學(xué)價值的認識水平(學(xué)科價值視角，社會價值視角，學(xué)科和社會價值視角)。補充維生素為何能延緩皮膚老化？都因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)食物會腐敗鋼鐵會生銹CuCuC還原反應(yīng)CO2OOCu氧化反應(yīng)O氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)已學(xué)知識（1）請根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還氧反應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)，完成下表。Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高溫2CuO＋C＝2Cu＋CO2高溫物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還氧反應(yīng)）得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）2CuO＋C＝＝Cu＋CO2↑失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）△Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2高溫得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）+200+4化合價升高化合價降低化合價降低化合價升高+3+20+4合作與探究所含元素化合價有升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)結(jié)論：化合價升高——氧化反應(yīng)化合價降低——還原反應(yīng)[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴大了概念的適用范圍。因為有化合價升降，所以是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。①MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4濃==NaHSO4＋HCl√√√×【思考與交流】化合價升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢，它的本質(zhì)原因是什么？化合價的變化是不是跟電子的轉(zhuǎn)移有關(guān)呢？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn稀硫酸Cu導(dǎo)線中有電子通過H2+Cl22HCl00+1-1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2Na+Cl22NaCl宏觀辨識微觀探析00+1-1Na+11812Cl+17872e+1182Na+Cl+17882Na+Cl得到2×e-失去2×e-得到2×e-失去2×e-電子的轉(zhuǎn)移氫原子最外電子層1個電子氯原子最外電子層7個電子共用電子對電子的得失共用電子對的偏移凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)知識歸納總結(jié)：三個角度氧化還原反應(yīng)概念的比較狹義含義特征本質(zhì)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)標(biāo)價態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系連雙線一條線始于反應(yīng)物中的降價元素，止于產(chǎn)物中同種元素另一條線始于反應(yīng)物中的升價元素，止于產(chǎn)物中同種元素注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)學(xué)習(xí)任務(wù)：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。1.基本步驟+300+3得到2x3e-，化合價降低，被還原失去2x3e-，化合價升高，被氧化例：Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2+3+2+40Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑0+10+2e-失2e-化合價升高被氧化得2╳化合價降低被還原2╳3e-32e-22化合價降低被還原╳化合價升高失被氧化得(2)注意事項(3)巧記口訣先標(biāo)化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；②雙線橋上必須注明“得到”或“失去”；③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑“得”電子數(shù)=還原劑“失”電子數(shù)難點——“得”“失”電子數(shù)目判斷單個Fe原子得到3個電子兩個Fe原子單個Al原子失去3個電子兩個Al原子小結(jié)：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=“得”或“失”電子數(shù)=變價原子數(shù)×單個變價原子得（失）電子數(shù)+300+3得到2x3e-，化合價降低，被還原失去2x3e-，化合價升高，被氧化用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-，化合價降低，被還原被氧化化合價升高，失去2×e-，易錯警醒：該反應(yīng)中，只有一部分氯原子化合價發(fā)生變化，還有一部分氯原子價態(tài)不變，故失去電子數(shù)為2×e-，而不是4×e-。部分氧化還原反應(yīng)反應(yīng)例1：例20-1+1化合價升高，失去e-，被氧化化合價降低，得到e-，被還原易錯警醒：歧化反應(yīng)該反應(yīng)中，同一反應(yīng)物中氯原子化合價既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的氯原子個數(shù)比為1：1。例3-2+40失去2×2e-，化合價升高，被氧化被還原化合價降低，得到4e-，易錯警醒：該反應(yīng)中，不同反應(yīng)物中的硫原子化合價既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的硫原子個數(shù)比為2：1。歸中反應(yīng)【拓展】價態(tài)不交叉規(guī)律：同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)和低價態(tài)變成它們相鄰的中間價態(tài)H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4失去2e-得2e-最低價最高價中間價中間價用雙向橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10得到5e-失去5×e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10失去6×e-得到6e-【拓展】價態(tài)不交叉規(guī)律：同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)和低價態(tài)變成它們相鄰的中間價態(tài)最低價最高價中間價最低價最高價中間價中間價最低價最高價中間價中間價2.單線橋法表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(3)巧記口訣先確定變價元素，再計算價態(tài)變化；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。0+30+3標(biāo)價態(tài)基本步驟正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系連單線始于反應(yīng)物中的升價元素，止于反應(yīng)物中降價元素注意：要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向注數(shù)目正確標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)6e-注意：不需要標(biāo)明“得到”或“失去”意義：表示電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。反應(yīng)中，Al失去6e-，化合價升高；Fe得到6e-，化合價降低，電子轉(zhuǎn)移方向由Al指向Fe。典例1下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(特別提示單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實質(zhì)相同——氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，可以幫助我們理解氧應(yīng)還原反應(yīng)相關(guān)概念間的聯(lián)系。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時，用“雙線橋”方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時用“單線橋”方便。B4典例2③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2⑥Mg+2HCl═MgCl2+H2↑氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)⑤Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu⑦CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl⑧CuO+2HCl=CuCl2+H2O②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

①2Na＋Cl2＝2NaCl點燃

④2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型[練一練]將下列各反