【高考化學】微專題28有關工藝流程和實驗探究方程式的書寫-備戰高考化學考點微專題（原卷版）【高考化學】微專題28有關工藝流程和實驗探究方程式的書寫-備戰高考化學考點微專題（原卷版）1/24【高考化學】微專題28有關工藝流程和實驗探究方程式的書寫-備戰高考化學考點微專題（原卷版）微專題28有關工藝流程和實驗探究方程式的書寫微專題28有關工藝流程和實驗探究方程式的書寫1．（2023·全國·統考高考真題）LiMn2Ｏ4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳礦(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ｎi、Al等元素）制備LiＭn2O4的流程如下:已知：Ksp［Ｆｅ(OH）３］=2.８×１0—39,Kｓｐ［Al（OＨ）３]=1．3×10-33,Ｋsp[Ｎi（OH）2]=5．５×10－16。回答下列問題：（1)硫酸溶礦主要反應的化學方程式為。為提高溶礦速率,可采取的措施(舉１例)。(2）加入少量ＭnO２的作用是.不宜使用Ｈ2O2替代ＭnO２,原因是。（３）溶礦反應完成后,反應器中溶液ｐＨ=4，此時c（Fe3+）=moｌ·L－１；用石灰乳調節至pH≈7，除去的金屬離子是。（4）加入少量BaS溶液除去Ｎi２+，生成的沉淀有。(5）在電解槽中,發生電解反應的離子方程式為。隨著電解反應進行，為保持電解液成分穩定，應不斷。電解廢液可在反應器中循環利用.(6)煅燒窯中，生成LｉMn2O4反應的化學方程式是。2.（2０23·全國·統考高考真題）是一種壓電材料.以為原料,采用下列路線可制備粉狀。

回答下列問題：（1）“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是.（2）“焙燒”后固體產物有、易溶于水的和微溶于水的.“浸取”時主要反應的離子方程式為。（3）“酸化"步驟應選用的酸是（填標號)。a.稀硫酸

b。濃硫酸

ｃ．鹽酸

d.磷酸(４）如果焙燒后的產物直接用酸浸取,是否可行？，其原因是.（5)“沉淀"步驟中生成的化學方程式為.(６）“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產生的.一、工藝流程和實驗探究中的氧化還原方程式的書寫方法１.①細讀題干尋找提純對象，結合工藝流程示意圖分析被提純元素的存在形式及雜質的去除情況。②細讀題干尋找實驗目的，通讀題目中從實驗步驟中了解操作步驟，結合裝置分析實驗過程,與實驗目的相對應。2.確定未知反應的反應物和生成物，根據題意分析溶液環境，配平氧化還原方程式。３。配平步驟:第1步:根據題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。第２步：按“氧化劑＋還原劑—-氧化產物+還原產物"寫出方程式，根據得失電子守恒對方程式進行配平.第3步：根據電荷守恒和反應物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充H＋、OＨ-或H2O等。第４步:根據質量守恒配平反應方程式。一、工藝流程中的化學反應類型化學反應最常見的考試形式為新情景方程式的書寫，要求能夠根據反應類型尋找對應的反應規律，最常見的是溶液中的反應(離子反應)，主要有四類反應:(1）普通的復分解反應(2)氧化還原反應（3)配位（絡合)反應（4)雙水解反應二、化工流程中新情景方程式的書寫思路首先根據題給材料中的信息寫出部分反應物和生成物的化學式,再根據反應前后元素化合價有無變化判斷反應類型：1.元素化合價無變化則為非氧化還原反應，遵循質量守恒定律。2。元素化合價有變化則為氧化還原反應,除遵循質量守恒外,還要遵循得失電子守恒規律。最后根據題目要求寫出化學方程式或離子方程式（需要遵循電荷守恒規律）即可。三、非氧化還原反應方程式的書寫非氧化還原反應主要包括三類:（１）普通的復分解反應(２）配位（絡合）反應（3)雙水解反應1．普通的復分解反應發生的條件:①產生水等弱電解質②產生難溶電解質③產生揮發性物質等弱電解質、難溶弱電解質、難溶物可以引申出強酸制弱酸、沉淀轉化等規律,也可以用平衡常數理解（熱力學基礎）。2．常見的配位（絡合）反應(１）AgNO3＋NH3。H2O=AgOH（沉淀）＋NH４ＮＯ3AgＯH＋２ＮH3。H２O=Ag（NH3）2OH＋2H２Ｏ(制銀氨絡合反應)（2)CuSO4+2NH3.H2O=Ｃu（OH)２（沉淀）+（NH４)２SO4Ｃｕ（OＨ）2+4NH3.H２O＝［Cu（NH3)４](OH)2＋4H2O（制銅氨絡離子)(３）常見的絡合物［Aｇ(NH3）2］OH、［Cu（NH３）４］(OH）2、［Ｆｅ（ＳCN）3］、[Cu(NH３)４]SO4、K3［Fe(CＮ)6］、Fe3［Fe(ＣＮ)6］2、Na3AlＦ6３。雙水解反應Aｌ３+、Fｅ３＋、Mg2＋與ＡlOeq\o＼aｌ(—,2)、ＨCOｅｑ＼o\al（-，3)、ＣO、S2-等會發生雙水解反應。四、氧化還原反應方程式的書寫1．新情境氧化還原反應方程式的書寫方法根據電子轉移數或常見化合價確定未知產物中元素的化合價;根據溶液的酸堿性確定未知物的類別→根據電子守恒配平→根據溶液的酸堿性確定參與反應的或→根據電荷守恒配平→根據原子守恒確定并配平其他物質2．識記常見氧化劑、還原劑及產物（1)常見的氧化劑及還原產物氧化劑還原產物KMｎO4Mｎ２+(酸性）;MnＯ2(中性）;MnＯｅｑ\ｏ\al(２—，4）（堿性)K2Cr2O７（酸性）Cr３＋濃硝酸NＯ2稀硝酸NOX2（鹵素單質）Ｘ－H2Ｏ2OH－(堿性)；H2O（酸性)Ｎa2O２NａOＨ（或Na2CO3）NaClO（或ＣｌO－）Cl－、Ｃl２NaClO3Ｃl２、ClＯ２ＰｂＯ2Ｐb2＋(2）常見的還原劑及氧化產物還原劑氧化產物Fe2+Fe3＋（酸性）；Fｅ（ＯH）３(堿性)ＳＯ2(或H2ＳO３、SＯeq\ｏ\ａl（2－，3）)SOeｑ\ｏ\aｌ（２-，4)S２-（或Ｈ2Ｓ）Ｓ、SO2（或SOeq\ｏ\al(２－,３）)、SOeq\o\al(2－，4）Ｈ2C２O4CO２H2Ｏ２Ｏ2I－（或HＩ）I2、IＯｅｑ\o\aｌ(—,3)COCO2金屬單質（Zn、Fe、Cu等）Zn２＋、Fｅ2+（與強氧化劑反應生成Fe3＋）、Cu2+3.氧化還原反應方程式的三步配平①根據化合價升降法配平兩劑兩產物；②根據電荷守恒補充H＋和ＯＨ－；③根據原子守恒補充Ｈ2O并配平所有原子。４．“補缺"的技巧缺項化學方程式的配平：配平化學方程式時，有時要用H＋、OH—、H2O來使化學方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現OH—,堿性溶液中不能出現H+,具體方法如下：酸性環境堿性環境反應物中少氧左邊加H2O，右邊加H+左邊加ＯH-，右邊加H2Ｏ反應物中多氧左邊加Ｈ+，右邊加H２Ｏ左邊加H２O，右邊加OH—五、掌握氧化還原反應的常用規律1．(202３·全國·統考高考真題）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態含氧酸鹽形式存在,主要雜質為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示:

已知：最高價鉻酸根在酸性介質中以Ｃｒ2O存在，在堿性介質中以ＣrO存在。回答下列問題：(１)煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應的最高價含氧酸鹽,其中含鉻化合物主要為(填化學式）.（2)水浸渣中主要有ＳiO2和。（3）“沉淀”步驟調ｐH到弱堿性，主要除去的雜質是。(4）“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO３和MｇＮH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達到最好的除雜效果，若ｐＨ<９時，會導致；pH>9時，會導致。（5）“分離釩"步驟中，將溶液ｐH調到1。8左右得到V2O5沉淀，V2Ｏ5在pH〈１時，溶解為ＶＯ或VＯ3＋在堿性條件下，溶解為VO或VＯ,上述性質說明V2Ｏ５具有（填標號）。A．酸性

B．堿性

C．兩性(6)“還原"步驟中加入焦亞硫酸鈉(Ｎa２S2O５）溶液，反應的離子方程式為。2．(2021·江蘇卷)超酸是一類比純硫酸更強的酸，在石油重整中用作高效催化劑.某實驗小組對超酸HSbF６的制備及性質進行了探究.由三氯化銻（SbＣl3）制備HSbF6的反應如下:、SbCl5+6HＦ=ＨＳｂF6+5HＣl.制備SbCｌ5的初始實驗裝置如圖（毛細管連通大氣，減壓時可吸人極少量空氣，防止液體暴沸;夾持、加熱及攪拌裝置略)：相關性質如表：物質熔點沸點性質SbCｌ３７3。4℃2２0.３℃極易水解SbＣl５3。5℃1４0℃分解７9℃/2.9ｋPａ極易水解回答下列問題：(1)實驗小組在由SｂCl5制備HSｂF6時，沒有選擇玻璃儀器，其原因為__＿。（寫化學反應方程式）(２）為更好地理解超酸的強酸性，實驗小組查閱相關資料了解到:弱酸在強酸性溶劑中表現出堿的性質，如冰醋酸與純硫酸之間的化學反應方程式為CH3COOH+H2SＯ4=［CH3Ｃ（ＯH)2]＋[HSO4]－.以此類推，H2ＳO４與HSbF6之間的化學反應方程式為___。(3)實驗小組在探究實驗中發現蠟燭可以溶解于ＨSｂＦ６中，同時放出氫氣。已知烷烴分子中碳氫鍵的活性大小順序為：甲基(—ＣH3)＜亞甲基（—CＨ2-)〈次甲基()。寫出2-甲基丙烷與ＨSbＦ６反應的離子方程式___。3．(２０2１·北京卷）用如圖方法回收廢舊CPU中的單質Aｕ(金)，Ag和Ｃｕ.已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HＡuＣl4=H+＋AuCｌ（1）酸溶后經___＿操作,將混合物分離。(２）濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗ＨNＯ3的物質的量不同,寫出消耗HＮＯ3物質的量少的反應的化學方程式：__＿_。(3）HNO３－ＮaCl與王水[V(濃硝酸）:V(濃鹽酸)＝1：3溶金原理相同。①將溶金反應的化學方程式補充完整：Au+__＿_NaCｌ+____HNO3=ＨAuＣl４+___＿+_＿__+_＿＿_ＮaNO３②關于溶金的下列說法正確的是____.A.用到了ＨNO3的氧化性B。王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性Ｃ.用濃鹽酸與NaＮO3也可使Au溶解１.（2023·北京·統考高考真題）以銀錳精礦（主要含、、）和氧化錳礦(主要含）為原料聯合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。

已知：酸性條件下，的氧化性強于。(1)“浸錳”過程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除，有利于后續銀的浸出：礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過程中,發生反應，則可推斷：(填“〉”或“<”）.②在溶液中,銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發生反應,則浸錳液中主要的金屬陽離子有.（2）“浸銀”時,使用過量和的混合液作為浸出劑,將中的銀以形式浸出。①將“浸銀”反應的離子方程式補充完整：。②結合平衡移動原理，解釋浸出劑中的作用:.(３)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑.①該步反應的離子方程式有。②一定溫度下,的沉淀率隨反應時間的變化如圖所示.解釋分鐘后的沉淀率逐漸減小的原因:.

（4）結合“浸錳”過程,從兩種礦石中各物質利用的角度，分析聯合提取銀和錳的優勢：。2．（２0２３·重慶沙坪壩·重慶一中校考模擬預測）鉍及其化合物廣泛應用于電子材料、醫藥等領域。一種以氧化鉍渣(主要成分是、、、和等）為原料，制取高純的工業流程如圖所示:已知：①該工藝條件下，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：離子開始沉淀的1．5３。6４．５沉淀完全的3．２4．76.7②不溶于稀硫酸（3)常溫下,，③硫代乙酰胺(）在酸性溶液中會水解為乙酰胺（）和回答下列問題：(1)與同族，原子處于基態時電子占據最高能級的電子云輪廓圖為形.(２）“濾渣１”的主要成分為(填化學式).（3)“沉鉍"時，轉化為沉淀.往“濾液１”中加入鐵粉，可回收其中的金屬。（4）“洗滌”時先用水洗，再用稀硫酸洗滌。用稀硫酸洗滌的目的是。（5)“轉化”分兩步進行:第一步,用溶液將轉化為.常溫下,當該過程達到平衡狀態時,測得溶液的,則此時溶液中；第二步受熱分解為。（６）“酸溶”工序通常會加入過量的鹽酸，其作用為：①充分溶出;②。（7）從“濾液3"中分離出乙酰胺以后，可返回“酸溶”或“酸浸”工序中循環使用，則“硫化”過程的化學方程式為。3。（2０２3·廣東汕頭·金山中學校考三模)釩的用途十分廣泛,有金屬“維生素”之稱。以含釩石煤（主要成分為、,雜質有、及、、等化合物)制備單質釩的工藝流程如圖所示.已知：①該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀時和完全沉淀時的如下表所示：金屬離子開始沉淀時1．９7．０3.０8。1完全沉底時3．29。0４.7１0.1②，，遠大于。回答下列問題:（１）為了提高“焙燒”效率,可采取的措施有、（2）“焙燒”時，、都轉化為,寫出轉化為的化學方程式為(3）“水浸”加入調節溶液的為８．5，可完全除去的金屬離子有,部分除去的金屬離子有.“水浸”加入過量不能使完全轉化為，原因是。（4）“離子交換”與“洗脫”可表示為(為強堿性陰離子交換樹脂，為在水溶液中的實際存在形式）,則“洗脫”過程中“淋洗液”最好選用（5）“沉釩”過程析出晶體，需要加入過量，目的是。（6）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖所示,晶胞的長、寬、高分別是aｐm、bpm、cpｍ，阿伏加德羅常數的值為,則該晶體的密度為(用含ａ、b、c、的代數式表示)。

４。(２023·北京順義·北京市順義區第一中學校考模擬預測)鈦白粉學名二氧化鈦(TiO2）是性能最佳、應用最廣、用量最大的白色顏料。鈦鐵礦（FeTiO３)中往往含有Fｅ２O3、ＭgO、ＣaO、Ａl2O３、ＳiO2等雜質。一種硫酸法鈦白粉生產工藝如圖:

已知：①酸解后,鈦主要以形式存在。強電解質在溶液中僅能電離出和一種陽離子.②不溶于水和稀酸。（１)寫出基態Ti原子的價層電子排布式.（２)磨礦的目的是.(3）濾渣①的主要成分是。（4)酸解過程中，寫出發生反應的化學方程式。（5)還原過程中，加入鐵粉的目的是還原體系中的。為探究最佳反應條件，某實驗室做如下嘗試:①在其它條件不變的情況下.體系中Fe(Ⅲ）含量隨pH變化如圖,試分析在pH介于4~６之間時，Fe（Ⅲ)含量基本保持不變的原因：。

②保持其它條件不變的情況下,體系中Fe（Ⅲ)含量隨溫度變化如圖，55℃后，Fe(Ⅲ）含量增大的原因是因為溫度升高，易被體系中的氧化，寫出反應的離子方程式.

（６)水解過程是硫酸法制鈦白工藝中的重要一步：①水解過程中得到沉淀③的離子方程式為。②一定量的存在有利于水解工藝的進行,因此在水解之前,先要測定鈦液中的含量.實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，用離子方程式表示其原理。5．(2０2１·全國乙卷）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、、以及少量的。為節約和充分利用資源,通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等.該工藝條件下,有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表金屬離子開始沉淀的2．23．59．512.4沉淀完全的3.24.711．１13．8回答下列問題：(1)“焙燒"中,、幾乎不發生反應，、、、轉化為相應的硫酸鹽,寫出轉化為的化學方程式＿___＿__。(2）“水浸”后“濾液"的約為2．０，在“分步沉淀"時用氨水逐步調節至11。6，依次析出的金屬離子是＿______。(3)“母液①”中濃度為_______.(4）“水浸渣"在160℃“酸溶"最適合的酸是＿_＿____。“酸溶渣”的成分是____＿__、＿___＿__。(5)“酸溶”后,將溶液適當稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應的離子方程式是_＿___＿_。(6）將“母液①”和“母液②”混合,吸收尾氣,經處理得______＿,循環利用。6。(２021·河北卷)綠色化學在推動社會可持續發展中發揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料,不產生廢棄物，實現了Cr—Ｆe—Al-Ｍg的深度利用和Ｎa+內循環。工藝流程如圖：回答下列問題:（1）高溫連續氧化工序中被氧化的元素是＿______(填元素符號）.（2)工序①的名稱為＿_。（3）濾渣I的主要成分是＿_（填化學式）。(4）工序③中發生反應的離子方程式為＿___＿__。（5）物質V可代替高溫連續氧化工序中的NａＯＨ,此時發生的主要反應的化學方程式為__，可代替NaＯＨ的化學試劑還有___＿___（填化學式）。(6）熱解工序產生的混合氣體最適宜返回工序_＿＿_＿__（填“①”或“②"或“③”或“④”）參與內循環。（７）工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉化為沉淀的ｐH為__。（通常認為溶液中離子濃度小于１０－5mｏl?L—1為沉淀完全；A1（OH)3＋OH－?Ａl（OH）：K=100．63,Ｋｗ＝10－1４,Kｓp[A１（OＨ）3］=10-33）７．（202３·山東·統考高考真題）三氯甲硅烷是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體,沸點為，熔點為，易水解。實驗室根據反應，利用如下裝置制備粗品(加熱及夾持裝置略）。回答下列問題:（1)制備時進行操作：(ⅰ）……;（ⅱ)將盛有砫粉的瓷舟置于管式爐中；(ⅲ）通入，一段時間后接通冷凝裝置,加熱開始反應.操作（ⅰ)為；判斷制備反應結束的實驗現象是。圖示裝置存在的兩處缺陷是.（2)已知電負性在濃溶液中發生反應的化學方程式為。（３）采用如下方法測定溶有少量的純度.樣品經水解、干燥等預處理過程得硅酸水合物后，進行如下實驗操作：①,②（填操作名稱）,③稱量等操作，測得所得固體氧化物質量為，從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器,依次為(填標號）。測得樣品純度為(用含、的代數式表示).8.（2022·天津·統考高考真題）氯化鐵是重要的化工原料。針對氯化鐵的實驗室制備方法，回答下列問題：Ⅰ。的制備制備流程圖如下：(１)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應完全。判斷反應完全的現象為。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應快，原因為.（2)操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有.(3)檢驗溶液中是否殘留的試劑是。(4)為增大溶液的濃度，向稀溶液中加入純Fｅ粉后通入。此過程中發生的主要反應的離子方程式為。(5）操作②為。Ⅱ．由制備無水將與液體混合并加熱，制得無水。已知沸點為77℃，反應方程式為：,裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置略)。（6)儀器A的名稱為，其作用為.NaOH溶液的作用是。（7）干燥管中無水不能換成堿石灰，原因是。(8)由下列結晶水合物制備無水鹽,適宜使用上述方法的是（填序號）。a。

b.

c．1.（２0２3·江西·校聯考二模）鈀（Pｄ）是一種貴金屬,活性炭載鈀催化劑廣泛應用于石油化工、制藥等工業，但使用過程中因生成難溶于酸的PdＯ而失活。一種從廢鈀催化劑(雜質主要含有機物、活性炭、及少量Fe、Cu等元素)中回收海綿鈀的工藝流程如圖：已知：I.陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為、（表示樹脂的有機成分)。Ⅱ．“沉鈀"時得到氯鈀酸銨固體，不溶于冷水，可溶于稀鹽酸.請回答下列問題：(1）進行“焙燒”的目的是。（2)“浸取”時，加入有利于Pd的溶解,生成的四氯合鈀(Ⅱ)酸（)為二元強酸。加入濃鹽酸和后主要反應的離子方程式:.(3）“離子交換除雜”應使用（填“陽離子"或“陰離子”)樹脂。（４)“還原”過程轉化為，在反應器出口處器壁內側有白色晶體生成，該過程發生的化學方程式為，且該反應的副產物可循環利用至環節(填環節名稱)。（5）研究表明有些過渡金屬型氫化物能高效的儲存和輸送氫能源，如ＬaＨ2．７6、TiＨ1.73，已知標準狀況下，１體積的鈀粉大約可吸附8９6體積的氫氣（鈀粉的密度為１0.6４g·ｃｍ—３，相對原子質量為10６。4)，試寫出鈀（Pｄ）的氫化物的化學式。在第二步還原過程中，也可用代替Ｎ2Ｈ4進行熱還原，但消耗的H2質量比理論值略高，其原因是.2．(２0２3·云南·校聯考二模）六水合氯化鎳（ＮiCl2·６H2Ｏ）常用于電鍍、陶瓷等工業。某實驗室以鎳礦渣(主要含NｉＳ、CuS、ＦeS）制備六水合氯化鎳晶體，設計流程如圖所示：

已知:Kｓp（NiＳ）=1。0７×１0-21，Kｓp（CuS）=1．２７×10-26。回答下列問題：(１)①寫出“酸溶”時，NｉS發生反應的離子方程式：。②“酸溶”時,為減少生產過程對大氣的污染，通常還需通入過量的(填氣體名稱)。（2)試劑ａ應選用下列物質中的_____＿＿（填標號)。A．NaOH?Ｂ。Ni(OH）2Ｃ．Na2ＣO3 D．Nｉ(ＮO３)2（3）“除銅”過程發生反應的離子方程式是,若要求溶液中Cｕ2+濃度小于1×10—5moｌ/L，則應控制溶液中Ni２+濃度。（結果保留兩位小數)(4)“沉鎳”所得沉淀有多種組成,可表示為xNiCＯ３·yＮi（ＯH）2·zH2O,若試劑ｂ為純凈物，試劑b可以是。為測定沉淀的組成，進行下列實驗：稱取干燥沉淀樣品３．41g，隔絕空氣加熱，剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示(50０°Ｃ~7５０°C條件下加熱，收集到的氣體產物只有一種，750°Ｃ以上殘留固體為NiO）。通過計算確定該樣品的化學式為.

（5）由xNiCＯ３·yNi(OH)2·ｚH2O固體制備ＮｉCｌ2·6H2Ｏ的實驗方案是：向固體中加入過量鹽酸,攪拌，調節溶液的ｐH值，蒸發濃縮,，過濾，，干燥（NiCl2溶解度曲線如圖所示)。

3．（２023·海南海口·海南華僑中學校考二模）穿甲彈的彈芯用鎢合金制造。工業上以黑鎢礦(主要成分是FｅWＯ4、MnWO4，含少量的Fe2O3、SiO2)為原料冶煉鎢的流程如圖所示。

已知：鎢酸H２ＷＯ4難溶于水。回答下列問題:（１)浸取在加熱、通空氣條件下進行，FeWO4轉化為Ｎa2ＷO4的化學方程式為。（２）“濾渣1”的成分為.除硅時,加入稀鹽酸調節ｐH時，如果ｐH太低，鎢的產率會降低，其原因是。（3）“系列操作X"的目的是去除部分氨,使(NH４)2WO4轉化為仲鎢酸銨析出并分離,則該系列操作是.(４)已知：含大量鎢酸鈣固體的溶液中存在。時，，當溫度升高至時,,則(填“”“”或“”）0。4.（2０23·陜西商洛·統考三模）固體電解質ＬATP的化學式為Li1.4Al0.4Ｔｉ1．6（ＰＯ４）3，某研究人員以鈦鐵礦精粉(主要成分為FeTiO3，含少量Ａl2O3,ＳiO2)為原料合成LATP的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：（1）LATP中鈦的化合價為價.(2)“粉碎”的目的是，為了達到這一目的，還可以采用的措施有（答一條即可）。（３）“堿浸"的目的是除去(填化學式）。(4)“堿浸"時加入適當過量的NａＯH溶液，“酸浸”時加入適當過量的稀硫酸,且NaＯH溶液和稀硫酸均不宜過量太多,其主要原因是.（5)“沉鈦"時生成Ｔi3(PO4)4的化學方程式為。（6)本實驗洗滌Ti3(PO4）４時采用如圖所示裝置,該裝置為抽濾裝置，其原理是用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強降低,達到快速固液分離的目的。其中“安全瓶”的作用是.

(7）常溫下，Ti３(ＰO４)4的Ksp=a,當溶液中c(Ｔi4+）≤1．0×10-5ｍol·Ｌ-1時可認為Ti4＋沉淀完全，則“沉鈦”時，溶液中ｃ（)最低為mol·L—1。５.（２023·山東濰坊·統考三模）可用于油漆顏料及羊毛處理。工業上以高鐵鉻鐵礦(主要成分為，含、、等雜質)為原料生產和金屬Al的工藝流程如圖。

已知：I．“焙燒”過程中，反應轉化為Ⅱ．若溶液中相關離子的物質的量濃度為c，則常溫時，lｇc與溶液pH的關系如圖所示。Ⅲ.(黃色）（橙色)

。回答下列問題：

（１)“焙燒"時，發生反應的化學方程式為。（2)“水浸”后濾渣主要成分為（填化學式)；“調pH”時通入的“氣體Ｘ”是。(3)常溫下，圖像上Ｍ點對應的溶液。（4）用稀硫酸進行“酸浸"，調節溶液pH的最大值為。“沉鋁"后的母液Ⅱ的主要成分為。(5)加入“析鉻”時,被還原的離子方程式為。6。(２023·湖南邵陽·統考三模）金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽為“合金的維生素”。人們在化工實踐中,以富釩爐渣(其中的釩以FeO?V２O３、Ｖ2O５等形式存在，還有少量的SiO2、Ａl２O3等)為原料提取金屬釩的工藝流程如圖所示：

提示:①釩有多種價態，其中+５價最穩定；②V２Ｏ５在堿性條件下可轉化為VＯ。(1）可加快“高溫氧化”速率的措施有（填一條)。（2)“氣體Ｘ”和“氣體Y"的化學式分別為、。(3）“沉硅、沉鋁”中得到含鋁沉淀的離子方程式為。(4)寫出“高溫氧化”過程中發生反應的化學方程式。(5）寫出“熱解”時的化學方程式。（6)在“高溫還原"反應中，氧化鈣最終轉化為(寫化學式)。（７)已知:2５℃時，NＨ３?H2Ｏ的電離平衡常數Kb=1。8×10—５,Ｈ2CO３的電離平衡常數Ka1=4。3×10－7，Ka2＝5．6×1０-11，判斷NH4ＨCO３溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”)。7.(2022·重慶·統考高考真題）研究小組以無水甲苯為溶劑,PCl5（易水解)和ＮaN３為反應物制備米球狀紅磷.該紅磷可提高鈉離子電池的性能。(1)甲苯干燥和收集的回流裝置如圖１所示（夾持及加熱裝置略）。以二苯甲酮為指示劑，無水時體系呈藍色。①存貯時,Na應保存在中。②冷凝水的進口是（填“a”或“b”）。③用Na干燥甲苯的原理是(用化學方程式表示）。④回流過程中，除水時打開的活塞是；體系變藍后，改變開關狀態收集甲苯。（2)納米球狀紅磷的制備裝置如圖2所示（攪拌和加熱裝置略).①在Ａr氣保護下，反應物在A裝置中混勻后轉入B裝置，于2８0℃加熱１2小時，反應物完全反應。其化學反應方程式為。用Aｒ氣趕走空氣的目的是。②經冷卻、離心分離和洗滌得到產品,洗滌時先后使用乙醇和水，依次洗去的物質是和.③所得納米球狀紅磷的平均半徑R與B裝置中氣體產物的壓強p的關系如圖3所示。欲控制合成Ｒ=１25nm的紅磷，氣體產物的壓強為kPa，需NaN3的物質的量為mol(保留3位小數)。已知：p=a×n,其中a=2.5×1０5kPａ?mol－1，n為氣體產物的物質的量。8．(20