江蘇省鎮江市重點中學2025屆高三下學期一模考試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數）。根據圖象判斷，下列說法正確的是A．NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-B．開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發生反應：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2OC．由圖中數據可知：CO32-的水解常數約為5.3×10-11D．由圖中數據可知：NH3?H2O的電離常數約為1.5×10-52、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數依次增大，X、Y、Z最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L?1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．常見氣態氫化物的穩定性：X＜Y＜ZC．1molWM溶于足量水中完全反應，共轉移2mol電子D．由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵3、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發生化學反應為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應得到的有機產物最多有()A．5種 B．4種 C．3種 D．2種4、下列操作不正確的是A．配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸B．金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C．保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中D．用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡5、剛結束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設施的建設”。如圖是一種正負電極反應均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是A．該裝置將化學能轉換為電能B．離子交換膜允許H+和OH－通過C．負極為A，其電極反應式是H2－2e－+2OH－=2H2OD．電池的總反應為H++OH－H2O6、關于“硫酸銅晶體結晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是()A．在燒杯中稱量 B．在研缽中研磨C．在蒸發皿中加熱 D．在石棉網上冷卻7、如圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數遞增的變化。圖中縱坐標表示A．電子層數 B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數8、最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的原子 B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物C．N5和N2是氮元素的兩種同位素 D．由N5變成N2是化學變化9、下列有關化學用語表示正確的是A．CCl4分子的比例模型： B．氟離子的結構示意圖：C．CaCl2的電子式： D．氮分子的結構式：N—N10、化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是（）A．食用一定量的油脂能促進人體對維生素的吸收B．許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍色花朵，可在土壤中施用適量的硫酸鋁C．在石英管中充入氖氣，通電時能發出比熒光燈強億萬倍的強光，人稱“人造小太陽”D．人被蚊子叮咬后皮膚發癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液11、已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS=Fe+Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。下列分析正確的是A．X與電池的Li電極相連B．電解過程中c(BaC12)保持不變C．該鋰離子電池正極反應為：FeS+2Li++2e?=Fe+Li2SD．若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變12、下列做法中觀察到的現象可以說明鈉的密度比水小的是A．用小刀切開金屬鈉 B．將鈉放在坩堝中加熱C．把鈉保存在煤油中 D．將鈉放入盛水的燒杯13、某科研小組將含硫化氫的工業廢氣進行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632KJ/mol。下圖為該小組設計的原理圖。下列說法正確的是()A．電極a為燃料電池正極B．電極b上發生的電極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-C．電路中每流過4mol電子，電池質子固體電解質膜飽和NaCl溶液內部釋放熱能小于632kJD．a極每增重32g，導氣管e將收集到氣體22.4L14、化學與生活、科技及環境密切相關。下列說法正確的是（）A．為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒B．高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料C．2020年3月9日，發射了北斗系統第五十四顆導航衛星，其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅D．蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染15、2019年12月27日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發射場成功將實踐二十號衛星送入預定軌道。下列有關說法正確的是A．胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物B．火箭燃料燃燒時將化學能轉化為熱能C．火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D．衛星計算機芯片使用高純度的二氧化硅16、二羥基甲戊酸的結構簡式為，下列有關二羥基甲戊酸的說法正確的是（）A．二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4B．二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C．等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質的量之比為3∶1D．二羥基甲戊酸與乳酸()互為同系物17、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價鍵總數為2NAB．1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有陽離子的總數為1.5NAC．標準狀況下，2.0gD2O中含有的質子數和中子數均為NAD．室溫時，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數目為1.0×10—2NA18、以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發生水解反應B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作19、下列實驗不能得到相應結論的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發生了水解反應C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D．將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性20、下列有關實驗的描述正確的是：A．要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管B．用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘D．中和熱測定時環形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應21、證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱發生的是消去反應，分別設計甲、乙、丙三個實驗：（甲）向反應混合液中滴入溴水，溶液顏色很快褪去．（乙）向反應混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成．（丙）向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去．則上述實驗可以達到目的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．都不行22、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B．加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C．能使Al轉化為A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D．加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下：已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發生銀鏡反應②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請回答下列問題：(1)E的化學名稱是__________________。(2)F所含官能團的名稱是___________________。(3)A→B、C→D的反應類型分別是__________________、__________________。(4)寫出B→C的化學方程式__________________。(5)G的結構簡式為__________________。(6)H是G的同分異構體，寫出滿足下列條件的H的結構簡式__________________。①1molH與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH；②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X經如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為________________；L的結構簡式為________________________________。24、（12分）H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結構簡式為____________。（2）E→F的化學方程式為____________。（3）H的結構簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡______________、________________。I.含有苯環；II.分子中有三種不同環境的氫原子。（4）結合題中相關信息，設計一條由CH2Cl2和環氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）25、（12分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性質，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請回答下列問題：（1）檢驗A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發生反應的化學方程式為___。（2）實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是__。（3）能證明該資料真實、有效的實驗現象是___。（4）本實驗制備SO2，利用的濃硫酸的性質有___（填字母）。a．強氧化性b．脫水性c．吸水性d．強酸性（5）實驗中觀察到C中產生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：___。26、（10分）某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置(見下圖)，使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答I和II中的問題。I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)(1)Cl在元素周期表中的位置為_____，CO2的電子式為___，NaOH中存在的化學鍵類型為_____。(2)B-C的反應條件為_____，C→Al的制備反應化學方程式為__________。(3)該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)______。a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度II.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用情性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____，分離后含鉻元素的粒子是____；陰極室生成的物質為_______(寫化學式)。27、（12分）水合肼（N2H4·H2O）又名水合聯氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標號）。A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒（2）錐形瓶中發生反應的離子方程式是。（3）設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1鹽酸、酚酞試液）：。實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）（4）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分。分液漏斗中的溶液是（填標號）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液原因是：（用化學方程式表示）。實驗三：測定餾分中肼含量。（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）①滴定時，碘的標準溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現象為。②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數為。28、（14分）鈦酸鋅（ZnTiO3）是一種抗菌涂料，應用于人造骨骼等生物移植技術。回答下列問題：（1）基態Zn原子的電子占據能量最高的能層符號為_____________，與Zn同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與Zn相同的元素有___________種（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物。則電負性C____B（選填“>或“<”）；第一電離能N>O，原因是__________________________________________。（3）ZnTiO3與80%H2SO4反應可生成TiOSO4。①的空間構型為_____________，其中硫原子采用____________雜化。②與互為等電子體的分子的化學式為_________________（任寫一種即可）（4）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個。②該化合物的化學式為_________________________________。③已知該晶體的晶胞參數為a×10-12m，阿伏加德羅常數為NA。則該晶體的密度為__________________g/cm3（列式即可）29、（10分）完成下列問題。（1）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．①As的基態原子的電子排布式[Ar]_______________.②第一電離能：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）配合物Fe(CO)5常溫下呈液態,熔點為-20.5℃,易溶于CCl4中,則Fe(CO)5是______分子（非極性或極性）。（3）BF3常溫下是氣體，有強烈的接受孤電子對的傾向。BF3與NH3相遇，立即生成白色固體。BF3的雜化軌道類型為：____；寫出該白色固體的結構式，并標注出其中的配位鍵___________。（4）下列有關說法不正確的是____。A．沸點：NH3>PH3，CH3OH>HCHOB．SO2與CO2的化學性質有些類似，但空間結構與雜化方式不同C．熔、沸點:SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4,原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大D．熔點:CaO>KCl>KBr，原因是晶格能逐漸減小（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，某種合金的晶胞結構如圖所示，晶體中K原子的配位數為______；已知金屬原子半徑r（Na）、r（K），計算晶體的空間利用率__________（假設原子是剛性球體）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．25℃時0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7，呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：＜，故A錯誤；B．開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了的水解，導致略有增加，故B錯誤；C．根據圖示看，pH=9.0時，、的物質的量分數分別為0.95、0.05，設，則，的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：，則，故C錯誤；D．pH=9.0時，、NH3?H2O的物質的量分數分別為0.6、0.4，設=x，則，的電離常數，故D正確；故選：D。【點睛】明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側重考查學生的分析、理解能力及綜合應用能力。2、B【解析】

Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度0.76g?L?1，該氣態化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g?L?1=17g/mol，該氣體為NH3，M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子，X為+4價，Y為?2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的，推出W的質子數為=11，所以W為Na元素。A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，故A錯誤；B.

X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X<Y<Z，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故B正確；C.NaH與水發生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反應共轉移1mol電子，故C錯誤；D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質，如為氨基酸，則只含有共價鍵，故D錯誤。故選B。3、B【解析】

鄰甲基乙苯的結構簡式為：，根據題目所給反應信息，四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機產物，故答案為B。4、C【解析】

A.氯化鐵是強酸弱堿鹽,鐵離子易水解,為抑制水解,在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸,故A正確；B.鈉易和空氣中水、氧氣反應而變質,其密度大于煤油，并且又不和煤油反應,所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中,故B正確；C.溴易腐蝕橡皮塞,應該用玻璃塞的試劑瓶,故C錯誤；D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀,所以可以用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡，故D正確；答案選C。5、B【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結合生成水，發生了氧化反應為負極，電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層B為正極，發生了還原反應，電極反應是2H++2e-═H2↑，結合原電池原理分析解答。【詳解】A.“全氫電池”工作時是原電池反應，能量變化是將化學能轉化為電能，故A正確；B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH－通過，故B錯誤；C.根據氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發生氧化反應，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負極，電極反應為：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正確；D.根據C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發生了還原反應，正極電極反應是2H++2e-═H2↑，左邊吸附層A為負極，發生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此總反應為：H++OH-H2O，故D正確；答案選B。6、B【解析】

A．實驗是在瓷坩堝中稱量，故A錯誤；B．實驗是在研缽中研磨，故B正確；C．蒸發除去的是溶液中的溶劑，蒸發皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發皿，故C錯誤；D．瓷坩堝是放在干燥器里干燥的，故D錯誤；答案選B。7、D【解析】

A項，原子序數1、2的原子電子層數相同，原子序數3~10的原子電子層數相同，原子序數11~18的原子電子層數相同，A項不符合；B項，同周期主族元素，隨原子序數遞增原子半徑減小，B項不符合；C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；D項，第一周期元素原子的最外層電子數從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數從1增至8，D項符合；答案選D。8、D【解析】

A.18O2和16O2是兩種不同的原子構成的分子，A錯誤；B.甲醇(CH3OH)是由分子構成的共價化合物，B錯誤；C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質，二者互為同素異形體，C錯誤；D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質，所以由N5變成N2是化學變化，D正確；故合理選項是D。9、B【解析】

A.原子半徑Cl>C，所以不能表示CCl4分子的比例模型，A不符合題意；B.F是9號元素，F原子獲得1個電子變為F-，電子層結構為2、8，所以F-的結構示意圖為：，B正確；C.CaCl2是離子化合物，Ca2+與Cl-之間通過離子鍵結合，2個Cl-不能合并寫，應該表示為：，C錯誤；D.N2分子中2個N原子共用三對電子，結構式為N≡N，D錯誤；故合理選項是B。10、C【解析】

A．油脂既能運送營養素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正確；B．鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色，故B正確；C．充入氖氣會發出紅光，氙氣燈被稱為人造小太陽，故C錯誤；D．蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質反應生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；故答案為C。11、C【解析】

由反應FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應為原電池的負極，FeS被還原生成Fe，為正極反應，正極電極反應為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni，則電解池中：鍍鎳碳棒為陰極，即Y接線柱與原電池負極相接，發生還原反應，碳棒為陽極，連接電源的正極，發生氧化反應，據此分析解答。【詳解】A.用該電池為電源電解含鎳酸性廢水，并得到單質Ni，鎳離子得到電子、發生還原反應，則鍍鎳碳棒為陰極，連接原電池負極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結合原電池反應FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，為原電池的負極，FeS被還原生成Fe，為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；B.鍍鎳碳棒與電源負極相連、是電解池的陰極,電極反應Ni2++2e?=Ni，為平衡陽極區、陰極區的電荷，Ba2+和Cl?分別通過陽離子膜和陰離子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物質的量濃度不斷增大，故B錯誤；C.鋰離子電池，FeS所在電極為正極，正極反應式為FeS+2Li++2e?═Fe+Li2S，故C正確；D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl?>OH?，則Cl?移向陽極放電：2Cl??2e?=Cl2↑，電解反應總方程式會發生改變，故D錯誤；答案選C。12、D【解析】

A．用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質地軟，故A錯誤；B．將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；C．把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯誤；D．鈉與水反應的現象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。13、C【解析】

根據2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應，得出負極H2S失電子發生氧化反應，則a為電池的負極，正極O2得電子發生還原反應，則b為電池的正極，則c為陰極，發生還原反應生成氫氣，d為陽極，發生氧化反應生成氯氣，以此解答該題。【詳解】A.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應，得出負極H2S失電子發生氧化反應，則a為電池的負極，故A錯誤；B.正極O2得電子發生還原反應，所以電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-＝2H2O，故B錯誤；C.電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉化為電能，所以電池內部釋放熱能小于632kJ，幾乎不放出能量，故C正確；D.a極發生2H2S?4e?=S2+4H+，每增重32g，則轉移2mol電子，導氣管e將收集到氣體1mol，但氣體存在的條件未知，體積不一定為22.4L，故D錯誤。故選C。【點睛】此題易錯點在D項，涉及到由氣體物質的量求體積時，一定要注意條件是否為標準狀態。14、D【解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯誤；B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機高分子材料，故B錯誤；C.2020年3月9日，發射了北斗系統第五十四顆導航衛星，其計算機的芯片材料是高純度單質硅，故C錯誤；D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項研究有助于減少白色污染，故D正確；選D。15、B【解析】

A.煤油為多種烷烴和環烷烴的混合物，故A錯誤；

B.火箭中燃料的燃燒是將化學能轉化為熱能，再轉化為機械能，故B正確；

C.鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質量，故C錯誤；

D.衛星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。

故選：B。16、C【解析】

A.根據結構簡式，該有機物的分子式為C6H12O4，故A錯誤；B.二羥基甲戊酸中含有羥基，－CH2OH中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C.該有機物中能與Na發生反應的是－OH和羧基，1mol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和1mol羧基，因此1mol該有機物消耗Na的物質的量為3mol，能與NaHCO3溶液反應的是羧基，因此1mol該有機物消耗NaHCO3的物質的量為1mol，故C正確；D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數目不同，因此兩者不互為同系物，故D錯誤；答案：C。【點睛】同系數定義的理解，要求碳原子連接方式相同，含有官能團的種類、數目相同，然后再看組成上是否相差若干個“－CH2”。17、C【解析】

A.2.8g硅為0.1mol，所對應的SiO2為0.1mol，SiO2晶體中每個硅原子形成4個硅原子鍵，全部屬于自己，所以0.1molSiO2中含有共價鍵數為0.4NA，A項錯誤；B.Na3PO4溶液中陽離子還有H+，所以其陽離子總數大于1.5NA，B項錯誤；C.2.0gD2O的物質的量為0.1mol，每個D2O分子中含有10個質子和10個中子，所以0.1molD2O中含有的質子數和中子數均為NA，C項正確；D.沒有溶液的體積數據，無法計算該溶液中的離子數目，D項錯誤；所以答案選擇C項。18、A【解析】

本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。【詳解】A．谷物中的淀粉在釀造中發生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；C．陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，選項D合理。【點睛】萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。19、A【解析】

A．次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，故A錯誤；B．無色酚酞遇堿變紅色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導致溶液呈堿性，故B正確；C．氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C正確；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后褪色，故D正確；答案選A。20、B【解析】

A．溴水可氧化橡膠，應選酸式滴定管，故A錯誤；B．氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕，故B正確；C．溴與KI反應生成的碘易溶于溴苯，汽油與溴苯互溶，無法萃取，應選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯誤；D．環形玻璃攪拌棒應該上下移動，進行攪拌，溫度計插在玻璃環中間，無法旋轉攪拌棒，故D錯誤；答案選B。21、D【解析】

溴乙烷水解反應：C2H5Br+NaOH→C2H5OH+NaBr（氫氧化鈉水溶液共熱）；消去反應：CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O（氫氧化鈉乙醇共熱），即無論發生水解反應還是消去反應，混合液里面都有Br-。【詳解】A、甲同學未向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，過量的NaOH可與溴水反應使溶液顏色很快褪去，A不正確；B、乙同學向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成,可證明混合液里含有Br-，不能證明發生了消去反應，B不正確；C、酸性KMnO4溶液遇醇類也可以發生氧化還原反應顏色變淺，C不正確；D、根據上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。答案選D。22、C【解析】

A.Cu2+為藍色，不符合無色的限定條件，A項不符合題意；B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+，此時C1O-會與H+反應生成弱酸次氯酸，不能大量存在，B項不符合題意；C.能使Al轉化為A1O2-的溶液為強堿性溶液，存在大量的OH-，該組離子不反應，能共存，C項符合題意；D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32－的一種，OH-、Br-會與Ag+反應生成沉淀而不存在，Ca2+會與SiO32－反應而不存在，D項不符合題意；答案選C。【點睛】離子共存問題，側重考查學生對離子反應發生的條件及其實質的理解能力，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不存在；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。二、非選擇題(共84分)23、丙二酸二甲酯酯基加成反應取代反應HCHO【解析】

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應生成環氧乙烷，A為，A與乙醛發生反應生成B，已知B分子中有四種氫，且能發生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據已知反應②可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C為，C與HBr發生取代反應生成D為，甲醇與丙二酸發生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據已知反應③可知，D與E反應生成F為，G為，據此分析解答。【詳解】(1)甲醇與丙二酸發生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F為，則其所含官能團是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發生反應生成B，已知B分子中有四種氫，且能發生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合B的分子式C8H16O4，可知B為，則A→B的反應類型是加成反應，C為，C與HBr發生取代反應生成D為，C→D的反應類型是取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；(4)根據已知反應②可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C為，反應的化學方程式是；(5)由以上分析知，G的結構簡式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿足下列條件的H，①1molH與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH，則其含有苯環，為芳香族化合物，且含有4個酚羥基，②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數分別為12、2、2、2，則符合要求的結構簡式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應同時含有羥基和羧基，K中含有10個碳原子，只有9個碳原子，根據已知反應②可知，與HCHO在一定條件下發生取代反應生成I為，I發生已知反應②生成J為，J經酸化得到K為，K發生縮聚反應生成，故答案為：HCHO；。24、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應生成B，且B與氫氣反應得到，結合信息可知A為，B為結合轉化關系與信息可知發生取代反應生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為。【詳解】（1）A的分子式為，其結構簡式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為：；

（3）H的結構簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡式：Ⅰ、含有苯環；Ⅱ、分子中有三種不同環境的氫原子，符合條件的同分異構體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發生消去反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。25、關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2B中溶液出現白色沉淀，且不溶解cdHCl【解析】

（1）檢驗裝置氣密性可利用內外氣壓差檢驗，裝置A反生反應：；（2）利用N2排盡裝置內空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明。【詳解】（1）檢驗裝置氣密性可利用內外氣壓差檢驗具體操作為：關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應：；故答案為：關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產生，則證明容器氣密性良好；；（2）實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；故答案為：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；（3）SO2不與B中物質反應，若有H2SO4分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實、有效的實驗現象是：B中溶液出現白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現白色沉淀，且不溶解；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；（5）C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應為：；故答案為：HCl；。26、第三周期第VIIA族離子鍵和極性（共價）鍵加熱(或煅燒)2Al2O34Al+3O2↑ac在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液CrO42-和Cr2O72-NaOH和H2【解析】

（1）依據元素原子的核電荷數分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子內存在兩個碳氧雙鍵；氫氧化鈉存在離子鍵與極性共價鍵；（2）固體混合物含有Al(OH)3、MnO2，加入NaOH溶液，過濾，可得到濾液A為NaAlO2，通入二氧化碳，生成B為Al(OH)3，固體C為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可得到Al；固體D為MnO2，加熱條件下與濃鹽酸反應可生成氯氣；

（3）題中涉及因素有溫度和濃度；Ⅱ．（4）電解時，通過陰離子交換膜向陽極移動，陰極發生還原反應生成氫氣和NaOH，以此解答該題。【詳解】（1）Cl為17號元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族，CO2的電子式為，NaOH中存在的化學鍵類型為離子鍵與極性（共價）鍵，故答案為第三周期第VIIA族；；離子鍵與極性（共價）鍵；（2）B為Al(OH)3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，其化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑

故答案為；加熱（或煅燒）；2Al2O34Al+3O2↑；

（3）反應涉及的條件為加熱，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，說明該反應能否有效進行與溫度有關；當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2，說明該反應能否有效進行與溶液的酸度有關，故答案為ac；Ⅱ．（4）依據離子交換膜的性質和電解工作原理知，在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，其漿液中含鉻元素的離子應為CrO42-和Cr2O72-；H+在陰極室得到電子生成H2，溶液中的OH-濃度增大，混合物漿液中的Na+通過陽離子交換膜移向陰極室，故陰極室生成的物質為氫氣和NaOH，故答案為在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極室移動；脫離漿液CrO42-和Cr2O72-；NaOH和H2。27、（1）B、D（2）Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O（3）取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復上述操作2~3次。（其它合理答案給分)（4）BN2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl（5）酸式溶液出現藍色且半分鐘內不消失（6）9%【解析】試題分析：(3)取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復上述操作2~3次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產生鹽酸和氧氣，干擾實驗結果的測定。(4)B．NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解，所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5)①堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕，故用酸式滴定管；②由化學方程式的三段式可知n(N2H4·H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W（N2H4·H2O）=（（1.8×10-3×50）/5）×100%=9%。考點：一定濃度溶液的配置；酸堿中和滴定；物質的性質；質量分數的計算。28、N4＞N原子中2p軌道處于半充滿狀態，比較穩定，故第一電離能N＞O正四面體形sp3CCl4、SiCl4、SO2Cl2（任寫一種即