常州大學化學反應工程考試?一、考試基本信息1.考試科目：化學反應工程2.考試時間：[具體考試時長]3.考試形式：閉卷

二、考試目標本次考試旨在考查學生對化學反應工程基本概念、原理、方法的掌握程度，以及運用所學知識分析和解決實際化學反應工程問題的能力。要求學生能夠理解化學反應動力學、反應器設計與分析等核心內容，并能進行相關的計算和綜合應用。

三、考試內容及要求

（一）化學反應動力學1.基本概念理解化學反應速率的定義、表示方法及影響因素。掌握反應級數、活化能等重要概念。2.動力學方程熟練掌握零級、一級、二級等簡單反應的動力學方程及其積分形式。能夠運用積分法和微分法確定反應級數和速率常數。了解溫度對反應速率的影響，掌握阿倫尼烏斯方程及其應用。3.復合反應理解平行反應、連串反應等復合反應的特點。能夠進行簡單復合反應的速率分析和產物分布計算。

（二）理想反應器1.間歇反應器掌握間歇反應器中反應物料濃度隨時間的變化規律，能進行相關計算。理解間歇反應器的操作特點和適用范圍。2.連續流動攪拌釜式反應器（CSTR）熟悉CSTR的基本原理和操作特性。能夠根據物料衡算建立CSTR的設計方程，并進行相關計算。掌握多個CSTR串聯的計算方法。3.平推流反應器（PFR）了解PFR的特點和流動模型。能運用物料衡算建立PFR的設計方程，并解決相關問題。比較PFR、CSTR和間歇反應器的性能差異。

（三）非理想流動反應器1.停留時間分布理解停留時間分布的概念，掌握停留時間分布函數和分布密度函數。能夠通過實驗測定和數學處理得到停留時間分布曲線，并計算相關參數。2.非理想流動模型了解軸向擴散模型的基本原理和數學表達式。能夠運用軸向擴散模型對非理想流動反應器進行分析和計算。

（四）氣固相催化反應本征動力學1.催化反應基本概念掌握催化劑的定義、作用和分類。理解氣固相催化反應的步驟和動力學特點。2.吸附與脫附熟悉吸附等溫式，如朗繆爾等溫式等。能夠運用吸附理論分析催化反應動力學。3.本征動力學方程掌握氣固相催化反應本征動力學方程的推導和應用。

（五）氣固相催化反應器1.固定床反應器了解固定床反應器的結構和特點。掌握固定床反應器的數學模型和計算方法，包括擬均相一維模型等。2.流化床反應器熟悉流化床反應器的工作原理和流化現象。能夠進行流化床反應器的簡單設計和分析。

四、題型及分值分布1.選擇題：[X]道，每題[X]分，共[X]分。主要考查基本概念和簡單知識點的理解。2.填空題：[X]道，每題[X]分，共[X]分。側重于對重要公式、參數等的記憶。3.簡答題：[X]道，每題[X]分，共[X]分。要求簡要回答化學反應工程中的基本概念、原理等。4.計算題：[X]道，每題[X]分，共[X]分。主要涉及化學反應動力學、反應器設計等方面的計算。

五、復習建議1.系統梳理知識認真閱讀教材，按照章節順序梳理知識點，構建完整的知識體系。制作思維導圖或總結筆記，便于復習和記憶。2.多做練習題完成教材和課后的練習題，加深對知識點的理解和掌握。參考歷年考試真題，熟悉考試題型和命題規律。3.注重理解和應用對于化學反應工程中的概念和原理，要深入理解其內涵和應用條件。通過實際例題和案例分析，提高運用知識解決問題的能力。4.團隊學習與討論與同學組成學習小組，共同討論和解決問題。交流學習心得和復習方法，拓寬思路。

六、考試注意事項1.考生應提前到達考場，攜帶有效身份證件和準考證。2.遵守考場紀律，不得抄襲、作弊等違規行為。3.答題時注意時間分配，先易后難，認真審題，規范書寫。4.對于計算題，要寫出詳細的解題步驟，以便得分。

七、示例試題及答案

（一）選擇題1.化學反應速率的定義為（）A.單位時間內反應物濃度的減少量B.單位時間內產物濃度的增加量C.單位時間內反應物或產物濃度的變化量D.單位體積內反應物或產物濃度的變化量答案：C

2.對于一級反應，其半衰期與初始濃度（）A.成正比B.成反比C.無關D.的平方成正比答案：C

（二）填空題1.反應速率常數k的單位與反應級數有關，對于一級反應，k的單位是______。答案：時間的倒數（如s?1等）

2.平推流反應器的特點是物料在反應器內以______的形式流動，不存在返混。答案：活塞流

（三）簡答題1.簡述反應級數的概念及其對反應速率的影響。答案：反應級數表示反應速率與反應物濃度之間的關系。對于基元反應，反應級數等于反應方程式中各反應物的化學計量數之和。對于非基元反應，反應級數需通過實驗測定。反應級數影響反應速率隨反應物濃度的變化情況。一級反應速率與反應物濃度的一次方成正比；二級反應速率與反應物濃度的二次方成正比等。級數越高，反應物濃度對反應速率的影響越顯著。

（四）計算題在間歇反應器中進行某二級反應A→B，反應速率方程為rA=kcA2，k=0.01m3/(mol·min)，初始濃度cA0=2mol/m3，求反應至cA=0.5mol/m3所需的時間。解：對于二級反應，其積分式為：1/cA1/cA0=kt已知cA0=2mol/m3，cA=0.5mol/