福建省柘榮一中、寧德高中2025屆高三壓軸卷化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業生產上的應用。下列說法正確的是（）A．鐵片上鍍銅時，Y是純銅B．制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂C．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變D．電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑2、下列說法不正確的是()A．工業合成氨是一種人工固氮方法 B．侯氏制堿法應用了物質溶解度的差異C．播撒碘化銀可實現人工降雨 D．鐵是人類最早使用的金屬材料3、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子4、下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機高分子C．雞蛋煮熟過程中蛋白質變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C5、我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A．異戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鑒別M和對二甲苯C．對二甲苯的一氯代物有2種D．M的某種同分異構體含有苯環且能與鈉反應放出氫氣6、將膽礬與生石灰、水按質量比為1：0.56：100混合配成無機銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，當x=3時，y為()A．1 B．3 C．5 D．77、下列由實驗操作及現象得出的結論正確的是操作及現象結論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D8、下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（）A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B．可逆反應達到化學平衡狀態時，反應停止，正、逆反應速率都為零C．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率9、下列微粒互為同位素的是A．H2和D2 B．2He和3He C．O2和O3 D．冰和干冰10、下列操作能達到相應實驗目的的是（）實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱A．A B．B C．C D．D11、下列儀器的用法正確的是（）A．①可以長期盛放溶液B．用②進行分液操作C．用酒精燈直接對③進行加熱D．用④進行冷凝回流12、屬于弱電解質的是A．一水合氨 B．二氧化碳 C．乙醇 D．硫酸鋇13、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應6小時，用排水法收集產生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標準狀況)的關系如下表。下列說法不正確的是實驗1234567溶液組成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/LNH4Cl+0.2mol/LNH3·H2O0.2mol/LNH4Cl+0.8mol/LNH3·H2OV/ml1243334716014401349A．由實驗2、3可得，濃度越大，鎂和水反應速率越快B．由實驗1、4、5可得，Cl-對鎂和水的反應有催化作用C．由實驗3、7可得，反應過程產生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應D．無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應14、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應[CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0]，實驗結果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應有明顯影響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應中，乙烷的轉化率隨時間的變化。下列說法不正確的是()A．由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優B．一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉化率為a，則該溫度下反應的平衡常數K=C．升高溫度，平衡逆向移動D．隨著反應時間的延長，乙烷轉化率逐漸穩定，催化活性保持在相對穩定的階段15、下列化學用語正確的是A．聚丙烯的鏈節：—CH2—CH2—CH2—B．二氧化碳分子的比例模型：C．的名稱：1，3—二甲基丁烷D．氯離子的結構示意圖：16、Mg(NH)2可發生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相關微粒的化學用語正確的是A．中子數為8的氧原子：O B．N2H4的結構式：C．Mg2＋的結構示意圖： D．H2O的電子式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、2一氧代環戊羧酸乙酯(K)是常見醫藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：①氣態鏈烴A在標準狀況下的密度為1.875g·L-1；（1）B的名稱為__________；E的結構簡式為__________。（2）下列有關K的說法正確的是__________。A．易溶于水，難溶于CCl4B．分子中五元環上碳原子均處于同一平面C．能發生水解反應加成反應D．1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）⑥的反應類型為__________；⑦的化學方程式為__________（4）與F官能團的種類和數目完全相同的同分異構體有__________種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結構簡式)。（5）利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線：__________。18、H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。請回答下列問題：（1）C的化學名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________（填名稱）。（2）B的結構簡式為________，B生成C的反應類型為___________。（3）由G生成H的化學方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種。①氨基和羥基直接連在苯環上②苯環上有三個取代基且能發生水解反應（5）設計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____19、氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH＜0。回答下列問題：（1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為__。（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B→__→__→EF←__←A。（4）反應時為了增加氨基甲酸銨的產量，三頸瓶的加熱方式為__（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。（5）從裝置丁的混合物中分離出產品的方法是__（填寫操作名稱）。（6）取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結果保留3位有效數字）。20、一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀鹽酸、0.500mol·L-1的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I．CuSO4溶液的制取①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應會停止，使得硫酸利用率比較低。②實際生產中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。③所以工業上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加H2O2溶液。④趁熱過濾得藍色溶液。(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。(2)若按③進行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應的化學方程式_______________。(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響。現通過下圖將少量30％的H2O2溶液濃縮至40％，在B處應增加一個設備，該設備的作用是____________餾出物是______________________。II．晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調節溶液pH，產生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式__________。(2)繼續滴加NH3·H2O，會轉化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法____________。并說明理由____________。Ⅲ.產品純度的測定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mL0.500mol·L－1的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液(1)玻璃管2的作用________________。(2)樣品中產品純度的表達式________________。（不用化簡）(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_________________A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B.滴定過程中選用酚酞作指示劑C.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁E.由于操作不規范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產生氣泡21、NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NOI.（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-574kJ/molb.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2=-1160kJ/mol①這兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是：______________。②有利于提高NOx的平衡轉化率的反應條件是：______________（至少答一條）。③在相同條件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)?H2=______________kJ/mol（2）為了提高CH4和NO轉化為N2的產率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中，測得N2的產率與溫度的關系如圖1所示，OA段N2產率增大的原因是______________。AB段N2產率降低的可能原因是______________（填標號）A．催化劑活性降低B．平衡常數變大C．副反應增多（3）N2的產率與，由圖可知最佳約為____________II.有人利用反應2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol對NO2進行吸附。在T℃下，向密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，圖為不同壓強下上述反應經過相同時間，NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T℃、1100KPa時，該反應的化學平衡常數Kp=______________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據圖中得出X為陽極，Y為陰極。【詳解】A.鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質，故B正確；C.電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變為銅單質，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C錯誤；D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。2、D【解析】

A.氮的固定是把游離態氮轉變成化合態氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業合成氨是一種人工固氮方法，A正確；B.侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結晶析出，經分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；C.播撒碘化銀、干冰都可實現人工降雨，C正確；D.鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；答案選D。3、C【解析】

A．最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學性質不一定相似，故A錯誤；B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質不一定相似，故B錯誤；C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N，3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學性質相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質穩定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質較活潑，二者性質一定不相似，故D錯誤；故選C。4、B【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質分子結構發生了變化，不具有原來蛋白質的生理功能，物質的化學性質也發生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。5、D【解析】

A.異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共平面，A正確；B.M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對二甲苯與溴水可發生萃取，使溶液分層，有機層顯橙紅色，可用溴水鑒別，B正確；C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環上1種，在甲基上1種，合計2種，C正確；D.M的分子式為C8H12O，某種同分異構體含有苯環，則剩余基團為C2H7-，無此基團，D錯誤；答案為D【點睛】碳碳雙鍵與溴水中的溴發生加成反應使溴水褪色；對二甲苯與溴水萃取使溴水褪色，但有機層顯橙紅色。6、D【解析】

膽礬與生石灰、水按質量比依次為1：0.56：100混合，Cu2+離子和Ca2+離子的物質的量比==2：5，制成的波爾多液，其成分的化學式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，，當x=3時，解得：y=7，故選D。7、A【解析】

A.酸的電離平衡常數越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應的鉀鹽pH越小，所以測定等物質的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故A正確；B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；C.鹽酸易揮發，產生的氣體中混有HCl，HCl與硅酸鈉反應也產生白色沉淀，則該實驗不能比較碳酸與硅酸酸性的強弱，故C錯誤；D.C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤。故選A。8、B【解析】化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；可逆反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，但反應并沒有停止,B項錯誤；影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，C項正確；即單位體積內的反應物分子增多,其中能量較高的活化分子數也同時增多,分子之間碰撞的機會增多,反應速率加快，升高反應溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大，D項正確。9、B【解析】

A.H2和D2是單質，不是原子，且是同一種物質，A錯誤；B.2He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質，互為同素異形體，C錯誤；D.冰是固態的水，干冰是固態的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；故合理選項是B。10、A【解析】

A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質，向茶水中滴加FeCl3溶液，變紫色，則含有分類物質，故A正確，符合題意；B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH，因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反應生成2,4,6—三溴苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，故C錯誤，不符合題意；D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。綜上所述，答案為A。【點睛】檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。11、D【解析】

A.①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；B.②為漏斗，過濾時使用，分液操作應該用分液漏斗，故B錯誤；C.③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網，故C錯誤；D.④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。故選D。【點睛】此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網，不能直接加熱。12、A【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質為弱電解質，包括弱酸、弱堿和水等，據此分析。【詳解】A.NH3?H2O在水溶液中部分電離產生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質，A正確；B.CO2在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，為非電解質，B錯誤；C.乙醇在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，為非電解質，C錯誤；D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強電解質，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了電解質、非電解質以及強弱電解質的判斷的知識，應注意的是強弱電解質的本質區別是電離是否徹底，和溶解度、離子濃度及溶液的導電能力等均無關。13、A【解析】

A、試驗2、3中主要反應為：，由于試驗2中的n(NH4+)大于試驗3中的n(NH4+)，而鎂是過量的，所以不能得出濃度越大，反應速率越快的結論，故A符合題意；B、由試驗1、2對比可知，反應速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反應無催化作用，由此可知，Cl-對鎂和水的反應有催化作用，故B不符合題意；C、試驗7中NH4Cl濃度較試驗3高，產生氫氣的速率應更快，但由表格可知，二者產生氫氣的速率幾乎相等，其原因在于試驗7中加入了高濃度NH3·H2O，NH3·H2O與Mg2+反應生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應，故C不符合題意；D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應，故D不符合題意；故答案為A。14、C【解析】

A．由圖可知，當時間相同時，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優，乙烷轉化率最高，故A正確；B．一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉化率為a，則該溫度下反應的平衡常數K===，故B正確；C．CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0，升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；D．由圖上曲線，隨著反應時間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉化率逐漸穩定，催化活性保持在相對穩定的階段，故D正確；故選C。15、D【解析】

A．聚丙烯的鏈節：，A錯誤；B．O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型：，B錯誤；C．的名稱：2—甲基戊烷，C錯誤；D．氯離子最外層有8個電子，核電荷數為17，氯離子的結構示意圖為：，D正確；答案選D。16、D【解析】

A．中子數為8的O原子，質量數=質子數+中子數=8+8=16，中子數為8的O原子：O，故A錯誤；B．N2H4為聯氨，是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結構式為：，故B錯誤；C．Mg的結構示意圖：，Mg2＋的結構示意圖為，故C錯誤；D．H2O分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式：，故D正確；答案選D。【點睛】在元素符號做下架表示的是質子數，左上角是質量數，質量數=質子數+中子數。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,2-二氯丙烷C、D取代反應8【解析】

M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，4212=3…6，A的分子式為C3H6，A的結構簡式為CH2=CHCH3；A與Cl2反應生成B，B的結構簡式為CH3CHClCH2Cl；根據B的結構簡式和C的分子式（C3H8O2），B→C為氯代烴的水解反應，C的結構簡式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時發生消去反應生成E，E發生氧化反應生成F，根據F的結構簡式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結構簡式為，E的結構簡式為；聚酯G是常見高分子材料，反應⑦為縮聚反應，G的結構簡式為；根據反應⑥的反應條件，反應⑥發生題給已知②的反應，F+I→H為酯化反應，結合H→K+I和K的結構簡式推出，I的結構簡式為CH3CH2OH，H的結構簡式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3。【詳解】根據上述分析可知，（1）B的結構簡式為CH3CHClCH2Cl，其名稱為1,2—二氯丙烷。E的結構簡式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項錯誤；B，K分子中五元環上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個碳原子都是sp3雜化，聯想CH4和HCHO的結構，K分子中五元環上碳原子不可能均處于同一平面，B項錯誤；C，K中含酯基能發生水解反應，K中含羰基能發生加成反應，C項正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5molO2，D項正確；答案選CD。（3）反應⑥為題給已知②的反應，反應類型為取代反應。反應⑦為C與F發生的縮聚反應，反應的化學方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2個羧基，與F官能團種類和數目完全相同的同分異構體有、、、、、、、，共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:3:4的結構簡式為。（5）對比CH3CH2OH和的結構簡式，聯想題給已知②，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH發生氧化可合成CH3COOH；以乙醇為原料合成的流程圖為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）。【點睛】本題的難點是符合條件的F的同分異構體數目的確定和有機合成路線的設計。確定同分異構體數目應用有序思維，先確定官能團，再以“主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布同、鄰、間”的順序書寫。有機合成路線的設計首先對比原料和最終產物的結構，官能團發生了什么改變，碳原子數是否發生變化，再根據官能團的性質和題給信息進行設計。18、3,5-二硝基苯甲酸羧基溴原子取代反應防止兩個硝基都轉化為氨基30【解析】

由C的結構簡式和A到B，A到C的反應條件逆推可知B為；A為；在以工業合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應條件對物質進行推斷、命名、官能團、反應類型判定、反應方程式、同分異構體的書寫、有機合成路線的設計。【詳解】（1）由于羧基定位能力比硝基強，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結構式可知G中含官能團名稱有醚鍵、羧基、溴原子。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。（2）根據框圖C結構逆向推理，B為苯甲酸，結構簡式為；A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環上的氫，所以B生成C反應類型為硝化反應，是取代反應中一種。答案：；取代反應。（3）由G生成H反應為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發生的酯化反應，化學方程式為；C→D、E→F都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，E的結構尚保留一個硝基，可以推知D的結構中也有一個硝基，故C→D反應中，(NH4)2S只將其中一個硝基還原，避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉化為氨基。答案：；防止兩個硝基都轉化為氨基。（4）化合物F苯環上有3個不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環上，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構體，環上有3個不同取代基，其中兩個取代基是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分異構體中能同時滿足條件的共有10×3=30種。答案：30。（5）根據縮聚反應規律，可以推出聚合物單體的結構，而由原料合成該單體，需要將苯環上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下，依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案：。【點睛】本題是有機物的綜合考查。本題以工業合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質推斷、有機物命名、官能團、反應類型、反應方程式、同分異構體的判斷、有機合成路線的設計等。突破口由C逆推B、A的結構簡式，再根據各物質之間的反應條件和官能圖的性質進行判定。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的氣體過濾79.8%【解析】

(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；(2)夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質氣體；(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結合物質的性質分析；丁中氣球的用來平衡內外壓強；(5)利用已知信息，氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析；(6)取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。通過碳原子守恒，計算樣品中氨基甲酸銨的質量分數。【詳解】(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，應先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連接順序為：B→IJ→HG→EF←（或DC）CD←A。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸銨的反應是放熱的，所以需要降低溫度，用冷水浴；丁中氣球的用來平衡內外壓強，還能吸收多余未反應的氣體；(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CCl4，則可以使用過濾的方法分離；(6)取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。碳酸鈣的物質的量==0.1500mol，根據碳原子守恒，氨基甲酸銨樣品中碳的物質的量也為0.1500mol，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質的量分別為x、y，則x+y=0.15，79x+78y=11.73，解得：x=0.03mol，y=0.12mol，則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為×100%=79.8%。20、反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結晶水變為CuSO4Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O減壓設備水（H2O）2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+加入乙醇或醇析Cu(NH3)4SO4·H2O晶體難溶于乙醇，能溶于水平衡氣壓，防止堵塞和倒吸AB【解析】

I．(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性；(2)雙氧水與銅、稀硫酸反應生成硫酸銅和水；(3)過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式；Ⅱ．(1)硫酸銅與NH3?H2O反應生成Cu2(OH)2SO4，據此書寫離子方程式；(2)根據Cu(NH3)4SO4?H2O可溶于水，難溶于乙醇分析；Ⅲ.(1)玻璃管2起到了平衡氣壓的作用；(2)根據關系式計算；(3)氨含量測定結果偏低，說明中和滴定時消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏大。【詳解】I．(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去結晶水變為CuSO4，可使固體變為白色；(2)Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應生成硫酸銅，該反應