新疆伊寧生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第四師第一中學(xué)2025屆高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式中正確的是（）A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC．FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O2、第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學(xué)帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新型安全動力電池?zé)o污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個領(lǐng)域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式為I3--2e-=3I-B．6.5gZn溶解時，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動C．轉(zhuǎn)移1mol電子時，有1molZn2+從左池移向右池D．“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損3、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項試驗?zāi)康牟僮鰽檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒D比較H2C2O4與H2CO3的酸性強弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB．1molCH3+含電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD．常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA5、在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6kJD．若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ6、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）A．元素A的氫化物都是氣體B．簡單離子半徑：C＞D＞B元素C．B、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體D．元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D7、下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．堿性：LiOH<RbOHB．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4D．沸點：C2H5OH<C2H5SH9、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI10、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態(tài)KCl11、下列關(guān)于有機物（）的說法錯誤的是A．該分子中的5個碳原子可能共面B．與該有機物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有3種C．通過加成反應(yīng)可分別制得烷烴、鹵代烴D．鑒別該有機物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液12、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯誤的是A．4種元素中Y的金屬性最強B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>XC．簡單陽離子氧化性：W>YD．W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體13、某無色溶液，經(jīng)測定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對該溶液的說法合理的是（）A．可能含有Cl- B．可能含有HCO3-14、25℃時，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mo1/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對數(shù)[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．水的電離程度：M>P B．圖中P點至Q點對應(yīng)溶液中逐漸增大C．N點和Q點溶液的pH相同 D．P點溶液中15、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有）中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知微溶于水，易溶于強酸和強堿）下列有關(guān)說法正確的是（）A．“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸B．“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．“還原”時發(fā)生的離子方程式為D．判斷粗碲洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入溶液，沒有白色沉淀生成16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O17、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（）A．碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)b段說明水解平衡向右移動C．bc段說明水解平衡向左移動D．水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響18、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是A．X元素可能為AlB．X元素不一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)19、氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯誤的是A．能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)B．分子內(nèi)有3個手性碳原子C．分子內(nèi)存在三種含氧官能團(tuán)D．分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個20、實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆?？焖倬奂?，快速下沉。下列說法不正確的是A．步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B．步驟②可以用傾析法除去上層清液C．含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗D．步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I221、下列離子方程式中正確的是（）A．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O22、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是A．Ti比Ti少1個質(zhì)子 B．Ti和Ti的化學(xué)性質(zhì)相同C．Ti的相對原子質(zhì)量是46 D．Ti的原子序數(shù)為47二、非選擇題(共84分)23、（14分）某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請回答：（1）寫出H的化學(xué)式：________________。（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________。24、（12分）苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)有氟原子、_____和________。（均填名稱）（2）C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為________。（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是___________。（4）化合物D的分子式為___________。（5）反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HCl，則E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（6）是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含—COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設(shè)計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無機試劑任選）。25、（12分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、NO2性質(zhì)實驗進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。實驗步驟如下：(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；(三)發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；(四)尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(五)實驗再重復(fù)進(jìn)行。回答下列問題：(1)實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應(yīng)該在____。a.步驟(一)(二)之間b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。(4)步驟(三)中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾____(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為___。(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進(jìn)實驗，使能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進(jìn)是_____。26、（10分）碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。Ⅰ.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行。化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鑭。（1）儀器X的名稱是_____。（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是______（填選項字母）。ABC（3）關(guān)閉活塞K2，______，說明如下裝置氣密性良好。（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是____（填選項字母）。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCl2和濃氨水（5）實驗裝置接口的連接順序是：a接____。為制得純度較高的碳酸鑭，實驗過程中需要注意的問題是__。II．可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭。（6）精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是________。（7）制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鑭的產(chǎn)率，可能的原因是_____。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測量。（8）準(zhǔn)確稱取碳酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mo1·L－1，EDTA(Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭（摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝____。27、（12分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：(1)甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________。②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是：______（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：①裝置D中多孔球泡的作用是__________。②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________。③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過___________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①滴定終點的現(xiàn)象是_____________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________。③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（列出含m、c、V的表達(dá)式）。28、（14分）研究氮氧化物的反應(yīng)機理，NOx之間的轉(zhuǎn)化對等于消除環(huán)境污染有具有重要意義。Ⅰ：升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)（ΔH＜0）的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)ΔH1＜0②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)ΔH2＜0(1)一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是________(填字母)。a．k2正增大，c(N2O2)增大b．k2正減小，c(N2O2)減小c．k2正增大，c(N2O2)減小d．k2正減小，c(N2O2)增大(2)由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為______(填字母)。Ⅱ：(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是________。A．氣體的壓強不變B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變②t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③反應(yīng)溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖1，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線。______________(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。Ⅰ2NO(g)N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖3。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度________(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖2)分析其原因________。29、（10分）倍他樂克是一種治療高血壓的藥物,其中間體F合成路線如下:回答下列問題:（1）A的分子式為____。D中官能團(tuán)的名稱是____。（2）B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）D→E的反應(yīng)類型為_____。（4）反應(yīng)⑤加入試劑X反應(yīng)后只生成中間體F,則X結(jié)構(gòu)簡式為___。（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②與NaOH溶液反應(yīng)時,1molC最多消耗3molNaOH;③苯環(huán)上只有4個取代基,且直接與苯環(huán)相連的烴基處于間位。其中核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1︰6︰2︰1的可能是____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（6）根據(jù)已有知識及題目相關(guān)信息,完成以和CH3OH、CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)中，除去發(fā)生SO42-與Ba2+的反應(yīng)外，還發(fā)生Mg2+與OH-的反應(yīng)，A錯誤；B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；C.FeBr2溶液中加入過量的氯水，F(xiàn)eBr2完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的Fe2+與Br-應(yīng)滿足1：2的定量關(guān)系，C錯誤；D.NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應(yīng)，生成BaCO3和H2O，OH-過量，D正確。故選D。2、D【解析】

A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：I3－+2e－=3I－，A項錯誤；B．電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn→電極a，電極b→石墨氈”，B項錯誤；C．轉(zhuǎn)移1mol電子時，只有0.5molZn2+從左池移向右池，C項錯誤；D．該新型電池的充放電過程，會導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損，D項正確；答案選D。3、D【解析】

A．Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；B．“84”消毒液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH，B不合題意；C．未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；D．在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2CO3，從而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合題意；故選D。4、B【解析】

A.1mol白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為6mol，則6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為=0.3NA，A項錯誤；B.1個CH3+中含8個電子，所以1molCH3+中含電子數(shù)為8NA，B項正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算SO3中含原子數(shù)，C項錯誤；

D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項錯誤；

答案選B。5、D【解析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol，選項C錯誤；D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ，選項D正確；答案選D。6、C【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素，故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2，最外層電子數(shù)不得超過8，原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂?！驹斀狻緼.元素碳的氫化物都是有機物的烴類，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時，為氣態(tài)，大于5時為液態(tài)或固態(tài)，故A錯誤；B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：B＞C＞D，故B錯誤；C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。7、C【解析】

A．因碳酸的酸性比鹽酸弱，所以CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，A項錯誤；B．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化作用，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，B項錯誤；C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，C項正確；D．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，D項錯誤；故答案選C。8、A【解析】

A.因金屬性：Li<Rb，所以其堿性：LiOH<RbOH，A項正確；B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B項錯誤。C.因非金屬性：P>Si，所以熱穩(wěn)定性：PH3>SiH4，C項錯誤；D.C2H5OH分子之間能形成氫鍵，而C2H5SH分子之間只存在范德華力，因此沸點：C2H5OH>C2H5SH，D項錯誤；答案選A。【點睛】本題重點要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項是學(xué)生的易錯點，要了解分子晶體中，若存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點反常高；若無氫鍵，則相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對應(yīng)的物質(zhì)沸點越高。學(xué)生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功，學(xué)以致用。9、B【解析】

A．玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項A錯誤；B．利用高沸點的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項B正確；C．溴化氫能被濃硫酸氧化而得不到溴化氫，選項C錯誤；D．碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項D錯誤；答案選B。10、D【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】固體KCl不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D?！军c睛】金屬導(dǎo)電是因為含有自由移動的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因為含有自由移動的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時不導(dǎo)電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子，就能夠?qū)щ姡噪娊赓|(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。11、B【解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多兩個頂點與該原子在同一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意；B.與該有機物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、、，B符合題意；C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷烴；與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可制得鹵代烴，C不符合題意；D.戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；故合理選項是B。12、B【解析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3，則X為N元素，又X和Z同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H，X為N，Y為Na，Z為P。A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na，因而金屬性最強，A正確；B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z)，因而最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z<X，B錯誤；C.元素的金屬性越強，對應(yīng)簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W)，因而簡單陽離子氧化性：W>Y，C正確；D.W和Y形成的化合物為NaH，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。故答案選B。13、A【解析】

等物質(zhì)的量濃度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和溴化鋁的溶液，也可能還含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Na+，由于Al3+和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCO3-，據(jù)此解答?！驹斀狻康任镔|(zhì)的量濃度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和溴化鋁的溶液；無色硫酸鋁和溴化鋁的溶液與NaCl溶液不反應(yīng)、可共存，所以無色溶液可能還含有NaCl，即還含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Na+；由于Al3+和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCO3-；綜上：①溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-三種離子；②溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-、Cl-、Na+五種離子，答案選A。14、D【解析】

-1gc水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH-)越小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．M點水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L，P點水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L，水的電離程度M＜P，故A錯誤；B．水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大，則=×=依次減小，故B錯誤；C．N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；D．P點溶質(zhì)為Na2X，溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正確；故選D。【點睛】明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。15、D【解析】

A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會導(dǎo)致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲，同時生成Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式是2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C錯誤；D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。故選D。16、D【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應(yīng)寫成HClO的形式，A錯誤；B、多元弱酸根應(yīng)分步水解、是可逆反應(yīng)，CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，B錯誤；C、反應(yīng)前后電荷數(shù)不等，C錯誤；D、少量的系數(shù)定為1，HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O，D正確。答案選D17、C【解析】

A．根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進(jìn)了水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；B．a(chǎn)b段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；C．溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的電離平衡H2O?H++OH-，二者均為吸熱反應(yīng)，bc段中溫度進(jìn)一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導(dǎo)致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；D．隨溫度升高，此時促進(jìn)鹽類水解，對水的電離也起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故D正確；故選C?！军c睛】本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。18、D【解析】

A.如果A是鋁，則B和C分別是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項A不正確；B.由于和反應(yīng)生成，說明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則在中的化合價分別是顯正價和負(fù)價，所以一定是非金屬，選項B不正確；C.反應(yīng)①②中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項C不正確；D.反應(yīng)①和②有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項D正確；答案選D。19、B【解析】

A．含C=C、苯環(huán)、羰基，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；含-COOH，能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團(tuán)，則中只有1個手性碳原子，故B錯誤；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羧基、羰基和醚鍵三種含氧官能團(tuán)，故C正確；D．苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)多于6個，故D正確；故答案為B?！军c睛】考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，該有機物中含C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH，結(jié)合烯烴、苯、羧酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。20、C【解析】

A.步驟①中Na2S2O3做還原劑，可用Na2SO3代替，故正確；B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；C.含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KI-淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗是否含有IO3-，故錯誤；D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2，故正確。故選C。21、A【解析】

A、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應(yīng)為：2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B不正確；C、AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不正確；D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D不正確；故選A?！军c睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實；(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；(3)、電荷守恒。22、B【解析】

A.Ti和Ti:質(zhì)子數(shù)都是22，故A錯誤；B.Ti和Ti是同種元素的不同原子，因為最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；C.46是Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯誤；D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、AgCl共價鍵SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價元素，C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl-，H為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化學(xué)式為AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；（3）SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。24、氨基羧基ClCOOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F+CNCH2COOC2H5+HCl3【解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C，C與CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D，D經(jīng)過反應(yīng)④得到E，E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和羧基，故答案為：氨基；羧基；(2)根據(jù)上述分析可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推可得C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)簡式為ClCOOC2H5，故答案為：ClCOOC2H5；(3)反應(yīng)①為A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，反應(yīng)②為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C，兩者都是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F，故答案為：C10H9N2O2F；(5)E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl，反應(yīng)方程式為：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案為：+CNCH2COOC2H5+HCl；(6)是F的同分異構(gòu)體，則X為—C4H7O2，又X部分含—COOH且沒有支鏈，則X有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(COOH)CH3、—CH(COOH)CH2CH33種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3；(7)結(jié)合題干信息，制備時，可先將甘氨酸（HOOCCH2NH2）脫水縮合得到，在與POCl3反應(yīng)得到，與CNCH2COOC2H5反應(yīng)制得，合成路線為，故答案為：。25、a球形干燥管加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管②③打開止水夾④，關(guān)閉止水夾②，并將洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中【解析】

(1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前；(2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷；(3)根據(jù)實驗的目的分析；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過分液便于分離。【詳解】(1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；(2)根據(jù)裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；(3)根據(jù)實驗?zāi)康氖倾~和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實驗，加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通，氣體若進(jìn)入三孔洗氣瓶，在需要打開②③，只打開②，氣體也很難進(jìn)入，因為整個體系是密封狀態(tài)，需用洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并通過③通入空氣，排出氮氧化物；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNO3，方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O；(6)硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過分液便于分離,則改進(jìn)的方法為取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，二者不互溶，可填充U型管的空間不改變硝酸的濃度。26、球形干燥管（干燥管）B打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。⑵A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時反應(yīng)不能停止，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止。⑶檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣。⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大。⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭。⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸鑭的生成。⑻根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計算?！驹斀狻竣艃x器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；⑵A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的功能，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止，所以B裝置符合題意，故答案為：B；⑶檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無水CaCl2和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能用來制取氨氣，故答案為：BC；⑸a屬于啟普發(fā)生器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大；故答案為：c，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭反應(yīng)化學(xué)方程式為：，所以離子方程式為：，故答案為：；⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，生成堿式碳酸鑭，故答案為：加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭；⑻,滴定時消耗EDTA的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)可知碳酸鑭的物質(zhì)的量為，所以質(zhì)量為，咀嚼片中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，化簡得，故答案為?！军c睛】注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。27、減緩反應(yīng)速率PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑％【解析】

根據(jù)實驗?zāi)康募霸斫Y(jié)合影響反應(yīng)速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)滴定原理及實驗數(shù)據(jù)計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)；②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價轉(zhuǎn)化成+5價，離子方程式為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，由于該過程中生成磷酸，為反應(yīng)過程提供了H+，則發(fā)生反應(yīng)Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O而產(chǎn)生氯氣；故答案為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；(2)①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)；故答案為增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；②根據(jù)裝置圖，D中Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應(yīng)生成H2C2O4和二氧化氮，反應(yīng)為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；③將反應(yīng)后的D濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(3)①用H2C2O4滴定KMnO4，反應(yīng)完全后，高錳酸鉀褪色，具體現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，是由于生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑，加快了反應(yīng)速率；③根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，2MnO4-～5H2C2O4，則n（H2C2O4?2H2O）=n（H2C2O4）=n(MnO4-)=×cV×10-3mol，產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=％。28、caAE36p/7ⅡT4ΔH1＜0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減??；濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)Ⅱ速率的影響【解