天津四中2025屆高考化學倒計時模擬卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為()A． B． C． D．2、三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是A．a、b、c都能發生加成反應B．a與苯互為同分異構體C．a、b、c的一氯代物均只有一種D．c分子中的原子不在同一個平面上3、下列物質屬于電解質的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液4、下列表示不正確的是()A．CO2的電子式 B．Cl2的結構式Cl—ClC．CH4的球棍模型 D．Cl－的結構示意圖5、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()A．離子交換膜a為陰離子交換膜B．通電時，電極2附近溶液的pH增大C．淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值D．各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水6、我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A．理論上該轉化的原子利用率為100%B．陰極電極反應式為C．Na+也能通過交換膜D．每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數為NA7、下列說法正確的是A．煤轉化為水煤氣加以利用是為了節約燃料成本B．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現“碳”的循環利用C．纖維素、油脂、蛋白質均能作為人類的營養物質D．鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內的脫氧劑8、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是()A．b電極放電后轉化為c電極B．電極a和d都發生還原反應C．b的電極反應式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D．放電后硫酸溶液的pH增大9、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B．向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH?=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O10、郵票是國家郵政發行的一種郵資憑證，被譽為國家名片。新中國化學題材郵票展現了我國化學的發展和成就，是我國化學史不可或缺的重要文獻。下列說法錯誤的是A．郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯產純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，創立了中國人自己的制堿工藝一侯氏制堿法B．郵票中的圖是用橡膠生產的機動車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代金屬成為現代社會使用的重要材料C．郵票中的圖是顯微鏡視野下的結晶牛胰島素。我國首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質D．郵票是紀念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質，用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒11、下列有關實驗的說法不正確的是A．用如圖電子天平稱量固體，讀數時側門應關閉B．用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置C．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率D．吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒12、在25℃時,將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．水的電離程度:a>b>cB．b點對應的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)C．c點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)D．該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數均為13、下列說法正確的是()A．豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸鈉固體B．氨基酸分子中氨基連接在離羧基最近的碳原子上C．向雞蛋清溶液中加入硫酸后產生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D．工業上可用淀粉、纖維素為原料生產葡萄糖14、某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現象如表。下列說法正確的是試管①②③④實驗現象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產生有大量白色沉淀產生有少量白色沉淀產生品紅溶液褪色A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分濃硫酸揮發了C．為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．實驗時若先往裝置內通入足量N2，再加熱試管①，實驗現象不變15、我國科學家設計出一種可將光能轉化為電能和化學能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實現：H2S+O2═H2O2+S。已知甲池中發生轉化：。下列說法錯誤的是A．甲池碳棒上發生電極反應：AQ+2H++2e-＝H2AQB．該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池C．甲池①處發生反應：O2+H2AQ＝H2O2+AQD．乙池②處發生反應：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+16、已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：≈2.4，≈3.2)（）A．M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1B．與P點相對應的NiS的分散系是均一穩定的C．向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數K=600017、化學與生活、社會發展息息相關。下列說法正確的是A．有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程C．疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性D．“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅18、下列關于電化學的實驗事實正確的是（）出現環境實驗事實A以稀H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發生還原反應B電解CuCl2溶液電子經過負極→陰極→電解液→陽極→正極C弱酸性環境下鋼鐵腐蝕負極處產生H2，正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負極相連犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕A．A B．B C．C D．D19、下列有機化合物中均含有雜質，除去這些雜質的方法中正確的是（）A．苯中含單質溴雜質：加水，分液B．乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液20、設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法中，正確的是（）A．標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NAB．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數為NAC．常溫常壓下，22.4L的液態水含有2.24×10﹣8NA個OH﹣D．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子21、化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是A．“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發生了化學變化C．劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質穩定，可通過物理方法得到D．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應22、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應最后形成的溶液中的溶質只有NaClC．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-二、非選擇題(共84分)23、（14分）烯烴能在臭氧作用下發生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據產物的結構可以推測原烯烴的結構．（1）現有一化學式為C10H18的烴A，經過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（結構簡式如圖）．A的結構簡式是________________________（2）A經氫化后得到的烷烴的命名是___________．（3）烴A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性．該同分異構體的結構簡式是__________．（4）以B為原料通過三步反應可制得化學式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結構簡式：________________．在進行第二步反應時，易生成一種含八元環的副產物，其結構簡式為________．24、（12分）幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數比為l︰2，元素質量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據上述信息回答下列問題：(1)A的化學式為___________，每反應lmol的A轉移的電子數為_____________mol；(2)F與丁單質也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：______________________；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對應的分散質具體的化學式填人下列方框中：________________(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環境下將G氧化為F的離子方程式：________________25、（12分）依據圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_________。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體(3)工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：①NH3→NO的化學方程式為______________。②NO→NO2反應的實驗現象是____________。③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質的量之比為______。(4)圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環保，則該物質的化學式為_____。(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO226、（10分）ClO2是一種高效安全消毒劑，常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解。某研究性學習小組欲制備Ⅰ．二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入10gKClO3固體和(1)裝置A用水浴加熱的優點是_________；裝置A中水浴溫度不低于60℃，其原因是_______________。(2)裝置A中反應生成ClO2及KHSO4等產物的化學方程式為(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________；已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質的量之比為2:1，則該反應的化學方程式為____________；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質的量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaClOⅡ．ClO2步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的步驟3：加入指示劑，用c?mol?L-1?(4)已知：2ClO2+8H++10I-=5IⅢ．設計實驗驗證ClO2(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是27、（12分）三氯氧磷(POCl3)是一種工業化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性質如表：熔點/℃沸點/℃其他物理或化學性質PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發生復分解反應生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______（2）裝置B的作用是______________(填標號)。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調節氣壓（3）儀器丙的名稱是___________，實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。（4）寫出裝置C中發生反應的化學方程式_______，該裝置中用溫度計控制溫度為60~65℃，原因是________。（5）稱取16.73gPOCl3樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20mol·L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。28、（14分）CH4-CO2催化重整時發生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：（1）某溫度下，向1L的密閉容器中充入0.2molCH4與0.1molCO2，發生CH4-CO2催化重整反應，10min時達到平衡，測得平衡混合物中CO(g)的體積分數為20%，則用CH4表示的反應速率為______，CO2的平衡轉化率為______。（2）若CO2的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。由圖可知：壓強p1______p2（選填“＞“、“＜“或“=”），理由是______。（3）在一定溫度下，向固定容積為2L的密閉容器中充入0.1moCH4與0.1mo1CO2發生CH4-CO2催化重整反應，達平衡時CO2的平衡轉化率為50%，則此條件下該反應的平衡常數為K=______；平衡后保持溫度不變，若再充入0.15molCH4、0.15molCO2、0.1molCO、0.1molH2，則此時v正______（選填“＞”、“＜”或“=”）v逆。（4）已知：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)△H1=-75kJ?mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-394kJ?mol-1C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3=-111kJ?mol-1①催化重整反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=______kJ?mol-1。②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：積碳反應CH4(g)＝C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)＝CO(g)△H/(kJ?mol-1)75172活化能/(kJ?mol-1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X______Y（填“優于”或“劣于”），理由是______。29、（10分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業上用鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式______．（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式______．（3）為了測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質量為0.32g。①寫出上述測定過程中涉及的離子方程式：______、__________。②AlCl3產品的純度為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

氨氣與氧氣發生了催化氧化反應：4NH3＋5O24NO＋6NO，可知4NH3～20e－，即4：20=，推出為NA=22.4n/5V。答案選D。2、D【解析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發生加成反應，故A正確；B.a和苯的分子式均為C6H6，且結構不同，則a與苯互為同分異構體，故B正確；C.a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結構，根據乙烯的平面結構分析，c中所有的原子在同一個平面上，故D錯誤；故選D。【點睛】在常見的有機化合物中，甲烷為正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷即可。3、A【解析】

A.氧化鈉在熔融狀態時能電離出Na+和O2-，是電解質，故A選。B.SO3溶于水和水反應生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態下的SO3也不導電，故SO3是非電解質，故B不選；C.銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D不選故選A。【點睛】電解質：在水溶液或熔融狀態下，能夠導電化合物，導電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數的鹽、部分金屬氧化物等。4、C【解析】

A.CO2分子中存在兩個雙鍵，其電子式為，A正確；B.Cl2分子中只有單鍵，故其結構式為Cl—Cl，B正確；C.CH4的空間構型為正四面體，其比例模型為，C不正確；D.Cl－的結構示意圖為，D正確。故選C。5、B【解析】

根據圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動、氯離子向左移動。【詳解】A、根據圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a為陽離子交換膜，故A錯誤；B、通電時，電極2是陰極，電極反應式是，溶液的pH增大，故B正確；C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯誤；D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，故D錯誤。答案選B。6、C【解析】

A.總反應為，由方程式可以看出該轉化的原子利用率為100%，故A正確；B.陰極發生還原反應，陰極電極反應式為，故B正確；C.右側電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據反應物、生成物中鈉、氯原子個數比為1:1，Na+不能通過交換膜，故C錯誤；D.陰極二氧化碳得電子生成CO，碳元素化合價由+4降低為+2，每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數為NA，故D正確；選C。7、B【解析】

A．煤轉化為水煤氣加以利用是為了實現煤的綜合利用并減少環境污染，A選項錯誤；B．用納米技術高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可實現“碳”的循環利用，B選項正確；C．纖維素在人體內不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養物質，C選項錯誤；D．生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；答案選B。8、B【解析】

A．b是蓄電池負極，放電時負極反應為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，b電極放電后轉化為PbSO4電極，故A正確；B．a是蓄電池的正極，a發生還原反應，d是電解池陽極，陽極發生氧化反應，d極發生氧化反應，故B錯誤；C．b為蓄電池負極，負極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故C正確；D．放電時總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；選B。9、C【解析】

A.NO2溶于水，與水反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO2＋2H2O=2H＋＋2NO3-+NO，選項A錯誤；B.向氨水溶液中通入過量SO2，反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-，選項B錯誤；C.酸性介質中KMnO4氧化H2O2，反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，選項C正確；D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH?=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，選項D錯誤；答案選C。10、B【解析】

A．郵票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改進了索爾維制堿法，研究出了制堿流程與合成氨流程于一體的聯產純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”，故A正確；B．郵票中的圖是用橡膠生產的機動車輪胎。橡膠和纖維都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，它們不斷替代金屬成為現代社會使用的重要材料，故B錯誤；C．郵票中的圖是顯微鏡視野下的結晶牛胰島素。1965年9月，我國科學家首先在世界上成功地實現了人工合成具有天然生物活力的蛋白質??結晶牛胰島素，故C正確；D．郵票是紀念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質，用紫外線、苯酚溶液、高溫都可使蛋白質變性，從而可以殺死病毒，故D正確；答案選B。【點睛】合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質經化學方法或聚合作用加工而成的材料，其特質與原料不同，如塑料、合金（部分合金）等。塑料、合成纖維和合成橡膠號稱20世紀三大有機合成材料，纖維有天然纖維和人造纖維，橡膠也有天然橡膠和人造橡膠。11、B【解析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數時側門應關閉，防止氣流影響讀數，故A正確；B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯中稱量，砝碼質量大于10g，故B錯誤；C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率，故C正確；D.酒精和乙醚具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故D正確；答案選B。12、D【解析】

根據圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點加入0.10molNaOH固體，pH=7，說明原溶液中CH3COOH的物質的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進水的電離，酸或堿的濃度越大，抑制水電離程度越大。A.1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，發生的反應為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反應后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能夠促進水的電離，而CH3COOH的電離會抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl，b→c發生的反應為：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COONa減少，CH3COOH增多，水的電離程度減小；若向該混合溶液中加入NaOH固體，b→a發生的反應是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COONa增多，CH3COOH減少，水的電離會逐漸增大，因此水的電離程度：a>b>c，故A正確；B.b點對應的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，則此時溶質為CH3COOH和CH3COONa，結合電荷守恒，所以c(Na+)<c(CH3COO-)，故B正確；C.c點對于的溶液是通入0.1molHCl的溶液，相當于HCl中和氫氧化鈉，所以c點溶液相當于原CH3COOH溶液和0.1molNaCl固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L，所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故C正確；D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數，a點對于溶液中pH=7，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L，帶入公式得，故D錯誤。13、D【解析】

A.豬油在堿性條件下發生皂化反應，生成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發生鹽析，密度較小的高級脂肪酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級脂肪酸鈉，A項錯誤；B.氨基酸分子中含有氨基和羧基，但氨基不一定連接在離羧基最近的碳原子上，B項錯誤；C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質發生變性，產生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項錯誤；D.工業上可通過淀粉、纖維素的水解反應來生產葡萄糖，D項正確；答案選D。14、B【解析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應，裝置1為發生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時產生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應為硫酸鋇，說明反應過程有SO3生成或者硫酸揮發，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據此分析作答。【詳解】A.二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯誤；B.根據分析可知①中可能有部分硫酸揮發了，故B正確；C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發生危險，故C錯誤；D.反應過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內通入足量N2，體系內沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產生，實驗現象發生變化，故D錯誤；故答案為B。15、B【解析】

A．由裝置圖可知，甲池中碳棒上發生得電子的還原反應，電極反應為AQ+2H++2e-=H2AQ，故A不符合題意；B．原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經過全氟磺酸膜進入甲池，故B符合題意；C．甲池①處發生O2和H2AQ反應生成H2O2和AQ，方程式為O2+H2AQ＝H2O2+AQ，故C不符合題意；D．乙池②處，硫化氫失電子生成硫單質，得電子生成I-，離子方程式為：H2S+＝3I-+S↓+2H+，故D不符合題意；故選：B。【點睛】本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關鍵，注意根據題給信息書寫電極反應式。16、D【解析】

A．飽和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2－)==3.2×10－11mol·L－1，同理飽和FeS溶液中c(Fe2＋)=c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，因此I曲線代表的是FeS，II曲線代表的是NiS，即M點c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，故A錯誤；B．此時P點對應的NiS為過飽和溶液，不是穩定分散系，應有沉淀產生，故B錯誤；C．Q點加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)減小，Q不能轉化到N點，應在Q點上方，故C錯誤；D．平衡常數K==6000，故D正確。17、C【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質，故A錯誤；B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯誤；C.疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性，使蛋白質失去活性，故C正確；D.硅是半導體，“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯誤；故選C。18、A【解析】

A、鋅與硫酸發生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，且鋅比銅活潑，因此構成原電池時鋅作負極，銅作正極，依據原電池的工作原理，正極上發生還原反應，A正確；B、電解CuCl2溶液，電子從負極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽極流向正極，B錯誤；C、弱酸環境下，發生鋼鐵的析氫腐蝕，負極上發生Fe－2e－=Fe2＋，正極上發生2H＋＋2e－=H2↑，C錯誤；D、鋼閘門與外電源的負極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點是選項B，在電解池以及原電池中，電解質溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子的定向移動，形成閉合回路。19、B【解析】

A.溴易溶于苯，不能加水使苯和溴單質分層，不能通過分液除去苯中含單質溴雜質，故A錯誤；B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故B正確；C.乙醛有α氫，在氫氧化鈉溶液中發生羥醛縮合反應，生成β-羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質，故C錯誤；D.乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查物質的分離提純、鑒別，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新雜質，更不能影響被提純物質的性質，難度不大。20、D【解析】A、等物質的量時，NO2和CO2中含有氧原子數目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子物質的量為2mol，故A錯誤；B、假設全部是NO2，則含有分子物質的量為46g/46g/mol=1mol，假設全部是N2O4，含有分子物質的量為46g/92g/mol=0.5mol，故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質，無法計算OH－微粒數，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，因此16.8g鐵與水蒸氣反應，轉移電子物質的量為16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正確。21、B【解析】

A．霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產生丁達爾效應，正確，不選；B．屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質，是物理變化，錯誤，B選；C．沙里淘金說明了金的化學性質穩定、能夠穩定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C不選；D．灼燒硝酸鉀會產生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應，正確，D不選；答案選B。22、D【解析】

A.根據圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OH—，一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+，根據電荷守恒，一定有Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiO32—、AlO2—；滴加鹽酸體積為，沉淀的量不變，說明溶液中一定含有CO32—，綜合以上溶液可能含有SO42—，故A錯誤；B.若原溶液含有SO42—，反應最后形成的溶液中的溶質有NaCl、Na2SO4，故B錯誤；C.滴加鹽酸體積為，發生反應為CO32-+2H+=H2O+CO2；，發生反應為，所以CO32-與AlO2-的物質的量之比為3∶4，故C錯誤；D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—，故D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、3，4，4﹣三甲基庚烷【解析】

(1)分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據化學式為C10H18的烴A，則A烯烴應該是下列三個片斷結合而成，2個和，再結合反應原理解答該題；(2)根據(1)的分析所得A的結構簡式，再根據系統命名法命名與H2發生加成反應的產物；(3)烴A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發生生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結構式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發生消去反應生成碳碳雙鍵即結構式為；第三步發生加聚反應生成，據此分析解答。【詳解】(1)根據題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現生成的2種化合物中共有3個碳氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據化學式為C10H18的烴A，則A烯烴應該是下列三個片斷結合而成，2個和，故A的結構簡式是；(2)根據(1)的分析，A為，經氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4﹣三甲基庚烷；(3)烴A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同分異構體的結構簡式是；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發生反應生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結構式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發生消去反應生成碳碳雙鍵即結構式為；第三步發生加聚反應生成；第二步反應時，2分子易生成一種含八元環的副產物，即羥基與羧基、羧基與羥基發生酯化反應生成八元環的酯類物質，所以其結構簡式為。【點睛】考查有機物推斷，注意根據轉化關系中有機物結構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生的自學能力與知識遷移應用，難度中等。24、FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散質微粒的直徑(nm)；H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【解析】

由③中信息可知：

B氣體是引起酸雨的主要物質，則B為SO2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3，則A中應含Fe、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeS2，再結合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4

乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質)可知，丁為Fe，D

(

H2SO4)

+E

(

Fe2O3)→F，則F為Fe2

(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。【詳解】(1)由上述分析可知，A的化學式為FeS2，高溫下燃燒的化學方程式為:

4FeS2

+

11O2

2Fe2O3

+8SO2，由此分析可知，每消耗4

mol

FeS2，轉移電子為44mol，即每反應1

mol的A

(

FeS2)轉移的電子為11

mol

，故答案為.：FeS2；11。

(2)由轉化關系圖可知F為Fe2

(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關的離子反應為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)少量飽和Fe2

(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質為Fe2

(SO4)3；加入②NaOH溶液中會產生Fe

(OH)

3沉淀，形成濁液；加入③沸水中會產生Fe

(OH)

3膠體，即①Fe2

(SO4)3、③Fe

(OH)

3膠體、②

Fe

(OH)

3沉淀，故答案為:分散質微粒的直徑(nm)；

(4)化合物M與H

(

H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G

(

FeSO4)氧化為F[Fe2

(SO4)3]的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變紅棕色1：2H2O2AD【解析】

(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應產生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會與酸發生反應；(3)在工業上氨氣被催化氧化產生NO，NO與氧氣反應產生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質的量的比，根據物質的顏色判斷反應現象；(4)只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環保，還原產物無污染；(5)若要將NH3→N2，N元素的化合價由-3價變為0價，氨氣被氧化，加入的物質應該有強的氧化性。【詳解】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發生復分解反應，反應產生CaCl2、NH3、H2O，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發生反應，而不能與堿反應，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項是A；(3)①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發生氧化反應產生NO和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NO在室溫下很容易與O2反應產生NO2，NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應的實驗現象是看到氣體由無色變為紅棕色；③NO2被水吸收得到HNO3，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2。(4)圖中實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環保，則該物質的化學式為H2O2；(5)若要將NH3→N2，由于N元素的化合價由-3價變為0價，氨氣被氧化，則加入的物質應該有強的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價也是-3價，不能與氨氣反應產生氮氣，C不符合題意；D.NO2中N元素化合價也是+4價，能與氨氣反應產生氮氣，D符合題意；故合理選項是AD。【點睛】本題考查了氮元素的單質及化合物的轉化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應的應用等。掌握N元素的有關物質的性質、反應規律、氧化還原反應中電子得失與元素化合價的升降、反應類型的關系、物質的作用關系等基礎知識和基本理論是本題解答的關鍵。26、受熱均勻，且易控制溫度如溫度過低，則反應速率較慢，且不利于ClO2的逸出2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O可減少ClO2揮發和水解8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2NaClO3135cV2V1偏大鹽酸和BaCl2溶液將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變為血紅色，則證明ClO2的氧化性比【解析】

Ⅰ．水浴加熱條件下，草酸、氯酸鉀在酸性條件下發生氧化還原反應生成ClO2，因遇熱水緩慢水解，則B中含冰塊的水用于吸收ClO2，根據氧化還原反應規律，結合生成物的物質的量的比及質量守恒定律書寫反應方程式；C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaClO2，根據氧化還原反應規律來書寫；II.有碘單質生成，用淀粉做指示劑；根據元素守恒結合反應得到關系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算c(ClO2)；III.ClO2具有強氧化性，可氧化H2S生成硫酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子，檢驗鐵離子即可解答該題。【詳解】I.(1)裝置A用水浴加熱的優點是受熱均勻，且易控制溫度，如溫度過低，則反應速率較慢，且不利于ClO2的逸出，溫度過高，會加劇ClO2水解；(2)裝置A中反應生成ClO2及KHSO4等產物，同時草酸被氧化生成水和二氧化碳，則反應化學方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；(3)裝置B的水中需放入冰塊，可減少ClO2揮發和水解；ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質的量之比為2:1，則根據反應前后各種元素原子個數相等，結合電子轉移守恒，可得該反應的化學方程式為8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2；裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的ClO2，生成物質的量之比為的1：1的兩種鹽，由于ClO2中Cl元素的化合價為+4價，一種為NaClO2，根據氧化還原反應的規律，則另一種生成物為NaClO3；II.有碘單質生成，用淀粉作指示劑；二氧化硫和碘單質的反應中，根據電子守恒，得到：2ClO2～5I2，結合反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3。設原ClO2溶液的濃度為x，n(Na2S2O3)=c·V2×10-3mol，2ClO2～5I2～10Na2S2O32mol10mol10-2?x?V1×10-310-1cV2×10-3mol，2:10=10-2?x?V1如果滴加速率過慢，溶液中部分I-被氧氣氧化產生I2，消耗的標準Na2S2O3溶液的體積偏大，則由此計算出的ClO2的含量就會偏大；(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液，說明硫化氫被氧化生成硫酸，可先加入鹽酸酸化，然后再加入氯化鋇檢驗，若反應產生白色沉淀，證明有SO42-，即H2S被氧化產生了H2SO4；(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強，則可通過ClO2氧化Fe2+生成Fe3+，可將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變為血紅色，則證明ClO2的氧化性比Fe3+強。【點睛】本題考查了物質的制備和性質探究，把握物質的性質以及實驗的原理和操作方法是解題關鍵，側重考查學生的分析能力、實驗能力，同時考查學生接受題目提供的信息能力與應用能力。27、否，長頸漏斗不能調節滴液速度acd三頸燒瓶a2PCl3+O2=2POCl3溫度過低反應速度過慢；溫度過高，PCl3易揮發，利用率低指示劑91.8%【解析】

A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應生成POCl3，為了控制反應速率，同時防止三氯化磷揮發，反應的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據此分析解答(1)~(4)；(5)測定POCl3產品含量，用POCl3與水反應生成氯化氫，然后用硝酸銀標準溶液沉淀溶液中的氯離子，KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據KSCN的物質的量可計算出溶液中剩余的AgNO3，結合AgNO3的總物質的量得知與氯離子反應的硝酸銀，進而計算出溶液中氯離子的物質的量，根據元素守恒可計算出樣品中POCl3的質量，進而確定POCl3的質量分數。【詳解】(1)裝置A中的分液漏斗不能用長頸漏斗代替，因為長頸漏斗不能調節滴液速度，故答案為否，長頸漏斗不能調節滴液速度；(2)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥