初中化學綜合計算題教案?一、教學目標1.知識與技能目標學生能夠熟練掌握有關化學式、化學方程式、溶質質量分數的基本計算。學會綜合運用這些知識解決復雜的化學計算問題，如根據化學方程式和溶質質量分數的綜合計算、多步反應的計算等。培養學生正確書寫化學方程式、準確運用化學概念進行計算的能力。2.過程與方法目標通過典型例題的分析和講解，引導學生學會分析題目中的已知條件和未知條件，找出解題的關鍵和思路，培養學生的邏輯思維能力和分析問題的能力。讓學生經歷解題過程，學會歸納總結解題方法和技巧，提高學生解決化學計算問題的能力。通過課堂練習和課后作業，讓學生鞏固所學知識，提高解題的準確性和速度。3.情感態度與價值觀目標培養學生嚴謹認真的科學態度和實事求是的精神，在計算過程中養成準確書寫、規范答題的良好習慣。通過解決實際問題，讓學生體會化學計算在實際生產和生活中的重要性，增強學生學習化學的興趣和積極性。

二、教學重難點1.教學重點綜合運用化學式、化學方程式、溶質質量分數的知識進行計算。掌握不同類型化學綜合計算題的解題思路和方法。2.教學難點分析題目中的隱含條件，正確建立已知量與未知量之間的關系。多步反應計算中反應物與生成物之間量的關系轉換。培養學生運用化學知識解決實際問題的能力和創新思維。

三、教學方法1.講授法：系統講解化學綜合計算題的解題思路、方法和技巧，使學生掌握基本的計算原理和方法。2.討論法：組織學生對典型例題進行討論，鼓勵學生積極思考、發表自己的見解，培養學生的合作學習能力和思維能力。3.練習法：通過課堂練習和課后作業，讓學生鞏固所學知識，提高解題能力。教師及時批改作業，針對學生存在的問題進行個別輔導和集中講解。

四、教學過程

（一）導入新課（5分鐘）通過提問回顧之前學過的化學式、化學方程式、溶質質量分數的相關計算，如：1.如何根據化學式計算物質中各元素的質量比？2.化學方程式的書寫步驟及依據是什么？3.溶質質量分數的計算公式是什么？

請幾位同學回答，教師對回答進行點評和補充，然后引出本節課要學習的內容初中化學綜合計算題。強調綜合計算題是將多個化學知識融合在一起，要求同學們熟練掌握各知識點之間的聯系，才能準確解題。

（二）知識講解（20分鐘）1.綜合計算類型一：根據化學方程式和溶質質量分數的綜合計算例1：實驗室用10g碳酸鈣與足量稀鹽酸反應，求生成二氧化碳的質量是多少？若將反應后的溶液蒸發掉8.8g水，求所得溶液中溶質的質量分數。分析：首先根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式計算出生成二氧化碳的質量和氯化鈣的質量。然后計算出反應后溶液的質量，用氯化鈣的質量除以反應后溶液的質量再乘以100%，即可得到所得溶液中溶質的質量分數。解：設生成二氧化碳的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑1001114410gyx100/44=10g/x，解得x=4.4g100/111=10g/y，解得y=11.1g反應后溶液的質量=10g+稀鹽酸的質量4.4g（二氧化碳氣體逸出）由于稀鹽酸質量未知，但可通過質量守恒定律計算反應后溶液質量，即反應前總質量減去生成二氧化碳質量，所以反應后溶液質量=10g+稀鹽酸質量4.4g=10g+稀鹽酸質量10g10g×44/100=稀鹽酸質量4.4g又因為蒸發掉8.8g水后得到溶液，所以此時溶液質量=稀鹽酸質量4.4g8.8g=稀鹽酸質量13.2g則所得溶液中溶質質量分數=11.1g÷(稀鹽酸質量13.2g)×100%假設稀鹽酸足量且反應完全，反應后溶液質量為10g+稀鹽酸質量4.4g=10g+100g4.4g=105.6g（假設稀鹽酸質量為100g）所得溶液中溶質質量分數=11.1g÷(105.6g8.8g)×100%=11.1g÷96.8g×100%≈11.5%總結：此類題的解題關鍵是先根據化學方程式求出相關物質的質量，再結合溶質質量分數公式進行計算。要注意反應后溶液質量的計算方法，可利用質量守恒定律。2.綜合計算類型二：多步反應的計算例2：用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）樣品12g，將反應生成的二氧化碳氣體通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀15g。求赤鐵礦中氧化鐵的質量分數。分析：本題涉及多步反應，首先根據二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀的質量求出二氧化碳的質量，然后根據一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式，由二氧化碳的質量求出氧化鐵的質量，最后計算赤鐵礦中氧化鐵的質量分數。解：設生成15g碳酸鈣沉淀需要二氧化碳的質量為x。CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O44100x15g44/100=x/15g，解得x=6.6g設赤鐵礦中氧化鐵的質量為y。3CO+Fe?O?=2Fe+3CO?160132y6.6g160/132=y/6.6g，解得y=8g則赤鐵礦中氧化鐵的質量分數=8g÷12g×100%≈66.7%總結：多步反應計算的關鍵是找出各步反應之間的聯系，通過中間物質建立已知量與未知量的關系。解題時要逐步分析，理清思路，準確計算。

（三）課堂練習（15分鐘）1.某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表。|樣品|第1份|第2份|第3份|第4份||::|::|::|::|::||取樣品質量（g）|50.0|50.0|50.0|50.0||取稀硫酸質量（g）|40.0|80.0|120.0|160.0||產生氣體質量（g）|0.4|0.8|1.0|1.0|（1）經分析，在第1份樣品測得的數據中，（填物質）______完全反應了。（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數。（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數是多少？2.現有10g含雜質的碳酸鈣樣品（雜質不與酸反應），與100g稀鹽酸恰好完全反應，生成二氧化碳氣體4.4g。求：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數。（2）稀鹽酸中溶質的質量分數。（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

學生在練習本上獨立完成，教師巡視指導，及時發現學生存在的問題并給予幫助。完成后請幾位同學上臺展示解題過程，教師進行點評和講解，針對學生的錯誤和不足之處進行強調和糾正。

（四）課堂小結（5分鐘）1.請學生回顧本節課所學內容，總結化學綜合計算題的類型、解題思路和方法。2.教師進行補充和完善，強調解題時需要注意的問題：準確書寫化學方程式，確保化學計量數正確，這是計算的基礎。認真分析題目中的已知條件和未知條件，找出關鍵信息，建立正確的數量關系。注意單位的統一，在計算過程中要確保各個物理量的單位一致。對于多步反應的計算，要理清各步反應之間的聯系，逐步推導求解。檢查計算結果的合理性，對答案進行必要的檢驗和驗證。

（五）布置作業（5分鐘）1.教材課后習題中相關的化學綜合計算題。2.拓展作業：某工廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，若要生產含鐵96%的生鐵70t，計算需要赤鐵礦石多少噸？（提示：可先根據生鐵中鐵的質量求出氧化鐵的質量，再根據赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數求出赤鐵礦石的質量）

要求學生認真完成作業，書寫規范，解題過程完整。下節課進行作業講解和總結。

五、教學反思通過本節課的教學，學生對初中化學綜合計算題有了更深入的理解和掌握。在教學過程中，采用講授、討論和練習相結合的方法，有助于學