2011年蘇教版《化學反應原理》月考卷一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列哪個選項是化學反應的特征？A.物質的形態改變B.物質的顏色改變C.新物質的D.物質的溶解2.下列哪個選項屬于物理變化？A.鋅和稀硫酸反應氫氣B.水加熱變成水蒸氣C.鐵生銹D.木材燃燒3.下列哪個選項不屬于化學反應？A.化學鍵的形成和斷裂B.原子核的變化C.分子的形成和分解D.能量的變化4.下列哪個選項是化學反應放熱的表現？A.火藥爆炸B.電燈發光C.冰塊融化D.太陽輻射5.下列哪個選項是化學反應吸熱的表現？A.氫氣和氧氣反應水B.燃燒煤炭C.鋁熱反應D.氨的合成6.下列哪個選項是酸堿中和反應？A.氫氧化鈉和鹽酸反應B.氫氧化鈉和硫酸反應C.氫氧化鈉和硝酸反應7.下列哪個選項是氧化還原反應？A.氫氣和氯氣反應氯化氫B.氫氣和氧氣反應水C.鐵和硫反應硫化鐵8.下列哪個選項不是氧化劑？A.氯氣B.氫氣C.氧氣D.高錳酸鉀9.下列哪個選項不是還原劑？A.氫氣B.氧氣C.鐵D.硫10.下列哪個選項是化學平衡的特征？A.正反應速率大于逆反應速率B.正反應速率等于逆反應速率C.反應物濃度不變D.物濃度不變二、填空題（每題2分，共20分）11.化學反應的實質是___________。12.化學反應中，反應物的總能量___________物的總能量。13.化學反應中，放熱反應是指___________。14.化學反應中，吸熱反應是指___________。15.酸堿中和反應是指___________。16.氧化還原反應是指___________。17.氧化劑是指___________。18.還原劑是指___________。19.化學平衡是指___________。20.化學平衡的特征是___________。三、解答題（每題10分，共30分）21.解釋化學反應中能量變化的原因。22.闡述酸堿中和反應的實質。23.說明氧化還原反應中氧化劑和還原劑的作用。四、計算題（每題15分，共30分）24.氫氣和氧氣反應水，反應熱為285.8kJ/mol。計算2mol氫氣和1mol氧氣反應水時放出的熱量。25.氨的合成反應為N2+3H2?2NH3，反應熱為92.4kJ/mol。在密閉容器中，1mol氮氣和3mol氫氣反應達到平衡，平衡時氨的物質的量為0.8mol。計算反應達到平衡時放出的熱量。一、選擇題答案1.C2.B3.B4.A5.D6.D7.D8.B9.B10.B二、填空題答案11.化學鍵的形成和斷裂12.大于13.反應過程中放出熱量14.反應過程中吸收熱量15.酸和堿反應鹽和水16.反應過程中有電子轉移17.能夠接受電子的物質18.能夠提供電子的物質19.反應物和物濃度不再發生變化的狀態20.正反應速率等于逆反應速率三、解答題答案21.化學反應中能量變化的原因是反應物的總能量和物的總能量之間存在差異。在放熱反應中，反應物的總能量大于物的總能量，因此反應過程中會釋放出熱量。在吸熱反應中，反應物的總能量小于物的總能量，因此反應過程中需要吸收熱量。22.酸堿中和反應的實質是酸和堿中的氫離子和氫氧根離子結合水。在反應過程中，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子相互吸引，形成水分子，同時鹽。23.氧化還原反應中，氧化劑接受電子，被還原；還原劑提供電子，被氧化。氧化劑和還原劑在反應過程中相互轉化，實現電子的轉移。四、計算題答案24.2mol氫氣和1mol氧氣反應水時放出的熱量為2×(285.8kJ/mol)=571.6kJ。25.反應達到平衡時，氨的物質的量為0.8mol，根據反應方程，0.8mol氨需要消耗0.4mol氮氣和1.2mol氫氣。反應熱為92.4kJ/mol，因此反應達到平衡時放出的熱量為0.8mol×(92.4kJ/mol)=73.92kJ。1.化學反應原理：包括化學反應的特征、能量變化、反應速率、化學平衡等。2.酸堿中和反應：酸和堿反應鹽和水，是化學反應的一種類型。3.氧化還原反應：反應過程中有電子轉移，包括氧化劑和還原劑的作用。4.化學平衡：反應物和物濃度不再發生變化的狀態，特征是正反應速率等于逆反應速率。各題型所考察學生的知識點詳解及示例：1.選擇題：考察學生對化學反應原理的基本概念和特征的理解，如能量變化、反應類型等。2.填空題：考察學生對化學反應原理的基本概念和定義的掌握，如化學平衡、氧化還原反應等。