廣東省廣州市八校聯(lián)考2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四總分評(píng)分一、單選題1．我國(guó)毛筆的制作技藝屬于國(guó)家非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，相傳古人制作該毛筆的過(guò)程為“以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被(外衣)”，則下列說(shuō)法正確的是（）A．枯木的主要成分為蛋白質(zhì)B．鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三種元素C．枯木、鹿毛的主要成分互為同分異構(gòu)體D．采用灼燒法可以區(qū)分枯木、毛筆的“外衣”2．下列說(shuō)法正確的是（）A．CO、NO、NOB．明礬在水中生成的Al(C．CO2、NOD．活性炭、SO2、3．下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．硝酸可以與甘油反應(yīng)生成烈性炸藥硝化甘油B．氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏C．工業(yè)上制備硝酸是利用NH3和O2反應(yīng)生成NO，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為NO2及HNO3D．為提高作物的養(yǎng)分，可以是銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用4．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性 B．白色沉淀為BaSO3C．該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性 D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)5．下列化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)的是（）A．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時(shí)B．金屬鈉與水反應(yīng)C．濃硫酸稀釋D．煅燒石灰石6．下列圖示的裝置不能形成原電池的是（）A． B．C． D．7．X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z溶液可能是下列中的（）編號(hào)XYZ溶液AZnCu稀硫酸BAgZn硝酸銀溶液CCuAg硫酸銅溶液DCuZn稀硫酸A．A B．B C．C D．D8．在光照條件下，納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經(jīng)10小時(shí)(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，則甲醛在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（）A．4.0×10-8mol/(L·h) B．3.0×10-8mol/(L·h)C．2.0×10-8mol/(L·h) D．1.0×10-8mol/(L·h)9．下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷的是（）A．乙烷與氯氣光照反應(yīng) B．乙烯與氯化氫氣體混合C．乙烯與氯氣加成 D．乙烯通入濃鹽酸10．若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取三氯乙烷，這一過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)的類型及消耗氯氣的量是(設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只有三氯乙烷)（）A．取代反應(yīng)，4molCl2 B．加成反應(yīng)，2molCl2C．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，2molCl2 D．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，3molCl211．聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織將鐵鍋?zhàn)鳛橐环N理想的炊具向世界推廣，其主要原因是（）A．吸熱慢、散熱也慢、宜于食物保溫B．烹飪出的食物中含有對(duì)人體有益的元素C．生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)單、不易生銹、價(jià)格便宜D．生鐵中含有碳元素、能產(chǎn)生對(duì)人體有益的有機(jī)物12．將1.0體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣，則混合物中乙烷和乙烯的體積比為（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定）（）A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶313．A、B、C三種醇分別與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同的體積H2A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：314．下列有關(guān)能源和能量轉(zhuǎn)換的敘述正確的是（）A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)C．普通鋅錳干電池不含環(huán)境污染物，用完后可以隨意扔掉，使用方便D．燃料電池是利用燃料燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源15．下列關(guān)于煤和石油綜合利用的敘述中，正確的是（）A．煤的氣化是對(duì)其進(jìn)行加熱直接變?yōu)闅怏wB．煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C．石油產(chǎn)品裂解能生產(chǎn)乙烯D．石油分餾的各餾分均是純凈物16．從海帶中提取碘，可經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．灼燒過(guò)程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒B．氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2C．檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉，若淀粉變藍(lán)說(shuō)明海帶中一定含有碘單質(zhì)D．分液時(shí)，先打開(kāi)活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從上口倒出上層液體二、實(shí)驗(yàn)題17．某化學(xué)課外興趣小組為探究足量的銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液。②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；此反應(yīng)表明濃硫酸具有(填字母)。a.酸性b.脫水性c.強(qiáng)氧化性d.吸水性（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是(填字母)。a.水b.飽和NaHSO3溶液c.酸性KMnO4溶液d.NaOH溶液（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是。②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是(填字母)。a.銀粉b.鐵粉c.BaCl2溶液d.NaHCO3溶液三、填空題18．有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機(jī)物的表示方法：①；②CH3CH2CH(CH3)CH3；③CH4；④；⑤；⑥；⑦；⑧。（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的是(填序號(hào)，下同)，屬于比例模型的是。（2）寫(xiě)出⑧中官能團(tuán)的名稱：、。（3）和互為同分異構(gòu)體。19．回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①2，4?二甲基?3?乙基己烷；②2?甲基?2?戊烯。（2）對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行命名：①。②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3。四、綜合題20．能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率．（1）氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；（2）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時(shí)分別需要吸收akJ、bkJ、ckJ的能量。則2molH2（g）和1molO2（g）轉(zhuǎn)化為2molH2O（g）時(shí)放出的熱量為kJ。（3）通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是（填a或b），負(fù)極反應(yīng)式為。（4）若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)（能夠傳導(dǎo)O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－=2O2－則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；電子從極(填a或b)流出。21．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.400~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=，250s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為。（3）已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。N≡N的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過(guò)程中（填“吸收”或“放出”）的能量為，反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為kJ。（4）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時(shí)（填增大、減小或不變）。（5）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是a．降低溫度b．增大壓強(qiáng)c．恒容時(shí)充入He氣d．恒壓時(shí)充入He氣e．及時(shí)分離NH322．已知海水提取鎂的主要步驟如下：（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。方法是否合理簡(jiǎn)述理由方法：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑ab你認(rèn)為合理的其他方法是ca.；b.；c.。（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是(填物質(zhì)名稱)，加入試劑②的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．枯木的主要成分是植物纖維，故A不符合題意；B．鹿毛、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O三種元素，還含有N元素，故B不符合題意；C．枯木的主要成分是植物纖維，鹿毛的主要成分是蛋白質(zhì)，它們的分子式不相同，不屬于同分異構(gòu)體，故C不符合題意；D．區(qū)分蛋白質(zhì)和化學(xué)纖維一般可以使用灼燒法，有燒焦羽毛氣味的毛筆的“外衣”羊毛，無(wú)此現(xiàn)象的是枯木，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】纖維素具有燒紙的氣味，羊毛具有燒焦羽毛氣味，所以可以用灼燒的方法區(qū)別羊毛和纖維素。2．【答案】D【解析】【解答】A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，故A不符合題意；B.明礬在水中生成的Al(OH)3膠體有吸附性，因此常用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化，故B不符合題意；C.NO2或SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故C不符合題意；D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，活性炭是吸附性，SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，Na2O2是強(qiáng)氧化性漂白，因此原理不同，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.2NO+O2=2NO2；

B.明礬在水中生成的Al(OH)3膠體表面積大，能夠吸附雜質(zhì)沉淀，但不能消毒殺菌；

C.CO2不能形成酸雨；

D.活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，物理變化；SO23．【答案】D【解析】【解答】A.甘油在濃硫酸催化下，與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸甘油酯（即硝化甘油）和水，A不符合題意；B.用氨氣檢查氯氣管道，如果有氯氣泄漏，則發(fā)生反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，會(huì)有白煙產(chǎn)生，白煙為氯化銨固體，B不符合題意；C.工業(yè)上制備硝酸是利用三步反應(yīng)①4NH3+5O24NO+6H2O、②2NO+O2═2NO2、③3NO2+H2O═2HNO3+NO，C不符合題意；D.銨態(tài)氮肥能與堿性肥料發(fā)生反應(yīng)，NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O，氨氣易逸出導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，D符合題意。故答案為：D。

【分析】銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣降低肥效。4．【答案】D【解析】【解答】該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有氧化性；上述過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋和復(fù)分解反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4；反應(yīng)后有鹽酸生成，溶液酸性增強(qiáng)。故答案為：D【分析】根據(jù)二氧化硫能與氯化鐵等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成硫酸進(jìn)行分析反應(yīng)過(guò)程得出結(jié)論即可.5．【答案】B【解析】【解答】A．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．金屬鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，可將Na熔化為一個(gè)小球，B符合題意；C．濃硫酸溶于水是物理變化，而非化學(xué)變化，故不屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．石灰石在高溫條件下煅燒發(fā)生分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】活潑金屬與酸和水的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)。6．【答案】C【解析】【解答】A.該裝置中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，同時(shí)存在活性不同的兩電極、存在電解質(zhì)溶液和形成閉合回路，故該裝置可形成原電池，A不符合題意；B.該裝置中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，同時(shí)存在活性不同的兩電極、存在電解質(zhì)溶液和形成閉合回路，故該裝置可形成原電池，B不符合題意；C.該裝置中無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故該裝置不能形成原電池，C符合題意；D.該裝置中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，同時(shí)存在活性不同的兩電極、存在電解質(zhì)溶液和形成閉合回路，故該裝置可形成原電池，D不符合題意；故答案為：C【分析】此題是對(duì)原電池裝置形成條件的考查，形成原電池裝置應(yīng)滿足以下條件：①有活性不同的兩電極；②有電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路；④存在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給裝置進(jìn)行分析。7．【答案】B【解析】【解答】A．鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，X棒為活潑金屬鋅，做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，X棒變細(xì)，故A不符合題意；B．鋅、銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，X棒為不活潑金屬銀，做原電池的正極，銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，X棒變粗，Y棒為活潑金屬鋅，做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，Y棒變細(xì)，故B符合題意；C．銅、銀在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，銅的金屬性強(qiáng)于銀，X棒為金屬銅，做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，X棒變細(xì)，故C不符合題意；D．鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，X棒為不活潑金屬銅，做原電池的正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，X棒沒(méi)有變化，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)X變粗可知X是正極，且有金屬單質(zhì)析出，Y變細(xì)，Y是負(fù)極，負(fù)極電極材料被氧化。8．【答案】D【解析】【解答】經(jīng)10小時(shí)(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為2.0×10?7mol/L?1.0×10?7mol/L10h9．【答案】C【解析】【解答】A．乙烷與氯氣光照反應(yīng)，可生成多種氯代物的混合物和氯化氫，A不合題意；B．乙烯與氯化氫氣體混合，反應(yīng)生成氯乙烷（CH3CH2Cl），B不合題意；C．乙烯與氯氣加成，只能生成1，2—二氯乙烷（ClCH2CH2Cl），C符合題意；D．乙烯通入濃鹽酸中，不能發(fā)生反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。

【分析】要得到較純的1，2-二氯乙烷要采用乙烯和Cl2加成，取代反應(yīng)生成的副產(chǎn)物很多，產(chǎn)率低。10．【答案】C【解析】【解答】乙烯與氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下先發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成三氯乙烷，則1mol乙烯生成三氯乙烷需要2mol氯氣，發(fā)生加成、取代反應(yīng)，故答案為：C。

【分析】乙烯和Cl2制備三氯乙烷，首先要加成，1mol乙烯消耗1molCl2，再取代，每取代1molH，要消耗1molCl2.11．【答案】B【解析】【解答】A．鐵鍋吸熱快，散熱快，不能用于食物保溫，故A不符合題意；B．使用鐵鍋烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血，是聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織向全世界大力推廣的主要原因，故B符合題意；C．鐵鍋易生銹，故C不符合題意；D．生鐵中含有碳元素、但是不能產(chǎn)生對(duì)人體有益的有機(jī)物，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】鐵鍋?zhàn)鞔毒叩膬?yōu)點(diǎn)是鐵鍋中的鐵元素是人體必須的微量元素，對(duì)人體有益。12．【答案】D【解析】【解答】乙烷和乙烯燃燒，有機(jī)物與產(chǎn)物的關(guān)系式為：C2H6——2CO2——3H2O，C2H4——2CO2——2H2O，設(shè)C2H6的體積為x，則C2H4的體積為1-x，從而得出關(guān)系式：3x+2(故答案為：D。

【分析】根據(jù)生成的CO2和水蒸氣的體積比可以判斷混合物中C、H原子的個(gè)數(shù)比，結(jié)合乙烷和乙烯的分子式可以判斷乙烷和乙烯的體積比。13．【答案】D【解析】【解答】設(shè)生成氫氣6mol，根據(jù)2-OH～2Na～H2↑可知參加反應(yīng)的羥基均為12mol，三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，故A、B、C三種分子里羥基數(shù)目之比為123故答案為D。

【分析】產(chǎn)生相同體積的氫氣，說(shuō)明羥基的數(shù)目相等，再根據(jù)消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，計(jì)算所含羥基的數(shù)目之比。14．【答案】B【解析】【解答】A．乙醇是可再生能源，汽油是不可再生能源，A不符合題意；B．使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能等新能源，可以減少二氧化碳的排放，有利于緩解溫室效應(yīng)，B符合題意；C．廢棄鋅錳干電池會(huì)造成土壤污染、水源污染等環(huán)境問(wèn)題，用完后不能隨意扔掉，應(yīng)收集起來(lái)進(jìn)行回收處理，C不符合題意；D．燃料電池屬于原電池，在工作過(guò)程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.汽油是不可再生能源；

B.太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能都屬于新能源，不會(huì)產(chǎn)生CO2，有利于緩解溫室效應(yīng)；

C.Zn、Mn屬于重金屬，會(huì)造成水污染、土壤污染；

D.燃料電池直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。15．【答案】C【解析】【解答】A.煤的氣化是煤與水蒸氣反應(yīng)，生成氣體的過(guò)程，A項(xiàng)不符合題意；B.石油的分餾沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B項(xiàng)不符合題意；C.石油裂解的目的是為了獲得乙烯等基本化工原料，C項(xiàng)符合題意；D.石油分餾的產(chǎn)物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等物質(zhì)，各餾分均是混合物，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，主要反應(yīng)是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

B.煤的干餾是把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，石油的分餾是利用原油中各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的過(guò)程，注意化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析。

C.石油裂解是為了獲得乙烯等基本化工原料。

D.石油分餾得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油，結(jié)合純凈物中只有一種物質(zhì)進(jìn)行分析。16．【答案】D【解析】【解答】A.灼燒過(guò)程使用的儀器有：泥三角、坩堝、酒精燈、玻璃棒、三腳架，用到的玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒，故A項(xiàng)不符合題意；B.氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HC.經(jīng)過(guò)題述一系列操作，并不能說(shuō)明海帶中含有碘單質(zhì)，故C項(xiàng)不符合題意；D.分液時(shí)，先打開(kāi)活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從上口倒出上層液體，故D項(xiàng)符合題意。故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)灼燒所需儀器進(jìn)行分析，注意所問(wèn)是玻璃儀器。

B.酸性H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將濾液中的I-氧化為I2。

C.碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，結(jié)合流程圖進(jìn)行分析。

D.根據(jù)分液操作進(jìn)行解答。17．【答案】（1）Cu＋2H2SO4（濃）△__CuSO4＋SO2↑＋2H（2）NaOH；吸收SO2氣體，防止污染空氣（3）b（4）濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)；bd【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸在加熱探究下發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性把銅氧化為二價(jià)銅，本身被還原為二氧化硫，結(jié)合書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4（濃）△__CuSO4＋SO2↑＋2H此反應(yīng)中硫酸中部分S化合價(jià)降低被氧化體現(xiàn)還原性，部分S化合價(jià)不變，生成硫酸鹽，體現(xiàn)酸性作用，故答案為：ac；（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，是防止裝置中最后剩余的二氧化硫氣體排放到大氣中污染環(huán)境，所以棉團(tuán)需浸能吸收二氧化硫，與二氧化硫反應(yīng)的溶液，可以浸NaOH溶液；作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；（3）二氧化硫氣體是酸性氧化物，易溶于水，B中的試劑不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，不能溶解二氧化硫；a．水能溶解二氧化硫不能儲(chǔ)存氣體，b．二氧化硫通入飽和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反應(yīng)，可以用來(lái)儲(chǔ)存氣體，c．酸性KMnO4溶液能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔荒軆?chǔ)存氣體，d．NaOH溶液吸收二氧化硫不能儲(chǔ)存氣體；故答案為：b；（4）①取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不再和銅反應(yīng)，所以有剩余的酸；②能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，實(shí)質(zhì)證明氫離子的存在，選項(xiàng)中a．銀粉不與稀硫酸反應(yīng)不能證明；b．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)放氣體，可以證明；c．BaCl2溶液加入后出現(xiàn)白色沉淀，但因?yàn)樯僧a(chǎn)物中有硫酸銅生成，也可以生成白色沉淀，故不能證明；d．Na2CO3溶液會(huì)與稀硫酸反應(yīng)發(fā)出二氧化碳?xì)怏w，可以證明，故答案為：bd。

【分析】（1）A裝置用于制取SO2，反應(yīng)原理是Cu＋2H2SO4（濃）△__CuSO4＋SO2↑＋2H2O，結(jié)合方程式可知濃硫酸具有酸性和氧化性。

（2）SO2有毒，一般用NaOH吸收。

（3）B裝置中的液體不能與SO2反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析。

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)。由于產(chǎn)物中含有SO42-，驗(yàn)證H2SO4，則只需驗(yàn)證是否含有H+18．【答案】（1）①②③④⑦；⑤（2）羥基；醛基（3）②；⑥【解析】【解答】(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是將結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略，連在同一個(gè)碳上的氫原子進(jìn)行合并的表示方法，所以屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的有①②③④⑦；比例模型是原子緊密連起的，能反映原子相對(duì)大小和空間結(jié)構(gòu)的表示方法，所以屬于比例模型的有⑤，故答案為：①②③④⑦，⑤；(2)根據(jù)⑧的結(jié)構(gòu)式可知，官能團(tuán)的名稱是羥基和醛基，故答案為羥基、醛基；(3)將分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，②和⑥的分子式都為C5H12，但結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，故答案為②、⑥；

【分析】（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是將結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略，連在同一個(gè)碳上的氫原子進(jìn)行合并。比例模型是原子緊密連起的，能反映原子相對(duì)大小和空間結(jié)構(gòu)的表示方法。

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)式進(jìn)行分析。

（3）同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。19．【答案】（1）；（2）3，3?二乙基?1?己烯；2，2，3?三甲基戊烷【解析】【解答】有機(jī)物系統(tǒng)命名法步驟1、選主鏈：找出最長(zhǎng)的碳鏈當(dāng)主鏈，依碳數(shù)命名主鏈，前十個(gè)以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳數(shù)，碳數(shù)多于十個(gè)時(shí)，以中文數(shù)字命名。當(dāng)有多條碳鏈長(zhǎng)度相同且最長(zhǎng)時(shí)，選擇支鏈數(shù)目最多的那條鏈為主鏈。2、定編號(hào)：從最近的取代基位置編號(hào)：1、2、3……(使取代基的位置數(shù)字越小越好)。以數(shù)字代表取代基的位置。當(dāng)從兩端開(kāi)始編號(hào)，取代基的位置相同時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基的一端開(kāi)始編號(hào)；若從兩端編號(hào)，取代基距離相同且種類一樣，還有其他取代基時(shí)，應(yīng)選擇讓所有取代基編號(hào)之和最小的那種編號(hào)。3、寫(xiě)名稱：取代基在前，母體在后；數(shù)字與漢字之間以-隔開(kāi)；有多個(gè)取代基時(shí)，相同取代基合并寫(xiě)出（用漢字代表取代基個(gè)數(shù)），不同取代基依照甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基。(1)①2，4?二甲基?3?乙基己烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；②2?甲基?2?戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(2)①根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為：3，3?二乙基?1?己烯；②根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為：2，2，3?三甲基戊烷。

【分析】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是將結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略，連在同一個(gè)碳上的氫原子進(jìn)行合并的表示方法，結(jié)合有機(jī)物系統(tǒng)命名的方法進(jìn)行解答。20．【答案】（1）放；大于（2）小于；(4c－2a－b)KJ（3）b；H2－2e-+2OH-=2H2O（4）2H2＋2O2－－4e－=2H2O；a【解析】【解答】(1)燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以氫氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故答案為：放；大于；(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，放熱反應(yīng)的本質(zhì)是斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量，焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則2molH2(g)和1molO2(g)轉(zhuǎn)化為2molH2O(g)時(shí)的△H=(2×a+b-4×c)kJ＜0，則放出的熱量為(4c－2a－b)kJ，故答案為：小于；(4c－2a－b)kJ；(3)根據(jù)原電池電極反應(yīng)，負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：得電子，反應(yīng)還原反應(yīng)，所以氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣反應(yīng)，失電子生成氫離子，反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：b；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：2H2+2O2--4e-═2H2O，電子從負(fù)極流出，即從a口流出，故答案為：2H2+2O2-4e-═2H2O；a。【分析】（1）可燃物的燃燒基本上都是放熱，?H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量＜0進(jìn)行判斷

（2）?H=反應(yīng)物具有的鍵能-生成物的鍵能

（3）設(shè)計(jì)還原池時(shí)，具有還原性的物質(zhì)放在負(fù)極，氫氣具有還原性，故在負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其他的放在正極21．【答案】（1）3X+Y?2Z（2）1.2×10-3mol/(L·s)；30%（3）放出；46kJ；18.4（4）增大；不變（5）b【解析】【解答】(1)從圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1m