江蘇省鹽城市亭湖新區九年級化學上冊《5.1質量守恒定律》教學實錄（新版）新人教版科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）江蘇省鹽城市亭湖新區九年級化學上冊《5.1質量守恒定律》教學實錄（新版）新人教版設計意圖本節課旨在讓學生通過實驗探究，理解并掌握質量守恒定律的基本概念和應用，培養學生嚴謹的科學態度和實驗操作技能。通過結合新人教版九年級化學上冊《5.1質量守恒定律》相關內容，引導學生自主探究、合作交流，提高學生的化學素養。核心素養目標培養學生科學探究精神，提高實驗操作能力；強化定量分析意識，發展化學符號表達能力；樹立宏觀與微觀相結合的化學觀；增強科學態度和社會責任感，認識到化學在科技發展和社會生活中的重要性。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：學生在學習本節課之前，已經學習了化學的基本概念，如物質、元素、化合物等，以及化學變化的基本類型，如化合反應、分解反應等。此外，學生對實驗操作也有一定的了解，能夠進行簡單的實驗操作。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：九年級學生對化學學科普遍持有較高的興趣，他們樂于通過實驗來探究科學現象。學生的學習能力較強，能夠通過觀察、實驗和推理來學習新知識。在學習風格上，學生傾向于通過動手實驗和合作學習來加深對知識的理解。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：部分學生在理解質量守恒定律的概念時可能會感到困難，因為他們難以從微觀角度理解反應物和生成物的原子數目不變。此外，學生在進行實驗操作時可能會遇到誤差控制、實驗現象描述不準確等問題。此外，對于一些學生來說，將實驗結果與理論相結合，運用質量守恒定律進行計算和解釋可能是一個挑戰。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有本節課所需的《5.1質量守恒定律》教材章節。

2.輔助材料：準備與質量守恒定律相關的圖片、圖表和視頻等多媒體資源，以幫助學生直觀理解。

3.實驗器材：準備天平、燒杯、滴定管等實驗器材，確保實驗操作的順利進行。

4.教室布置：設置分組討論區，布置實驗操作臺，為學生提供良好的學習環境。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對質量守恒定律的興趣，激發其探索欲望。

過程：

開場提問：“同學們，你們在做實驗時有沒有遇到過物質總質量減少的情況？”

展示一些簡單的化學反應實驗圖片，讓學生初步感受化學反應過程中質量變化的神秘性。

簡短介紹質量守恒定律的基本概念和重要性，激發學生對科學探究的興趣。

2.質量守恒定律基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解質量守恒定律的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解質量守恒定律的定義，即參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

詳細介紹質量守恒定律的原理，使用化學反應方程式和示意圖幫助學生理解。

3.質量守恒定律案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解質量守恒定律的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的化學反應案例進行分析，如氫氣與氧氣反應生成水、碳與氧氣反應生成二氧化碳等。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解質量守恒定律的普適性和重要性。

引導學生思考這些案例對實際生活或學習的影響，以及如何運用質量守恒定律解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養學生合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與質量守恒定律相關的實驗進行討論。

小組內討論實驗的原理、步驟、預期結果和可能遇到的困難。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對質量守恒定律的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括實驗原理、步驟、預期結果和討論過程中遇到的困難。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節課的主要內容，強調質量守恒定律的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節課的學習內容，包括質量守恒定律的基本概念、原理、案例分析和實驗討論。

強調質量守恒定律在化學實驗和理論研究中的重要性，鼓勵學生將所學知識應用于實際生活。

布置課后作業：讓學生設計一個簡單的化學反應實驗，驗證質量守恒定律，并撰寫實驗報告。知識點梳理1.質量守恒定律的基本概念

-質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

-定量分析：通過實驗測量和計算，驗證質量守恒定律的正確性。

2.化學反應的實質

-化學反應：原子或原子團之間重新組合的過程。

-反應物與生成物：反應前后的物質，反應物參與反應，生成物是反應的產物。

3.化學反應方程式

-化學反應方程式：用化學符號表示化學反應的式子，遵循質量守恒定律。

-化學方程式的書寫規則：必須遵循質量守恒定律，平衡反應物與生成物的原子數目。

4.質量守恒定律的應用

-化學實驗：通過實驗驗證質量守恒定律的正確性。

-物質的定量分析：根據質量守恒定律，計算反應物和生成物的質量。

-化學工業：在化工生產中，遵循質量守恒定律進行原料和產品的質量控制。

5.質量守恒定律與原子理論

-原子理論：物質由原子組成，原子是化學反應中的最小單位。

-原子守恒：化學反應過程中，原子的種類和數目不變。

6.質量守恒定律的微觀解釋

-原子間作用力：化學反應中，原子之間的作用力發生變化。

-原子重組：反應物中的原子重新組合，形成生成物。

7.質量守恒定律與化學計量學

-化學計量學：研究化學反應中物質的量、濃度、摩爾質量等化學量的關系。

-質量守恒定律在化學計量學中的應用：通過化學計量學計算反應物和生成物的質量。

8.質量守恒定律與其他科學領域的關系

-物理學：質量守恒定律是物理學中的一個基本定律，如能量守恒定律。

-生物學：生物體在代謝過程中，遵循質量守恒定律。

9.質量守恒定律的教學意義

-培養學生的科學素養：使學生掌握科學實驗方法，提高觀察、分析、推理等能力。

-增強學生的創新意識：引導學生從實驗中發現問題、提出假設、驗證假設。

-體現化學學科特點：質量守恒定律是化學學科的基礎，貫穿于化學教學的各個環節。

10.質量守恒定律的教學方法

-實驗探究法：通過實驗驗證質量守恒定律，培養學生的實驗操作能力。

-案例分析法：通過分析典型案例，使學生深入理解質量守恒定律的應用。

-合作學習法：分組討論，培養學生合作能力和解決問題的能力。

-情境教學法：創設教學情境，激發學生學習興趣，提高教學質量。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

1.回顧本節課的主要內容，強調質量守恒定律的定義和重要性。

2.總結質量守恒定律的原理和應用，包括化學反應方程式的書寫規則和實驗驗證方法。

3.強調質量守恒定律在化學實驗和理論研究中的實際應用，如物質的定量分析和化工生產中的質量控制。

4.鼓勵學生在日常生活中關注化學現象，運用質量守恒定律解釋和解決實際問題。

當堂檢測：

1.選擇幾個化學反應案例，要求學生寫出相應的化學反應方程式，并說明是否符合質量守恒定律。

-案例一：氫氣與氧氣反應生成水。

-案例二：碳與氧氣反應生成二氧化碳。

-案例三：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

2.設計一個簡單的化學反應實驗，要求學生根據實驗目的和原理，列出實驗步驟、預期結果和可能遇到的困難。

-實驗目的：驗證質量守恒定律。

-實驗原理：通過稱量反應前后物質的質量，驗證質量守恒定律。

-實驗步驟：a.準備反應物和實驗器材；b.稱量反應前物質的質量；c.進行化學反應；d.稱量反應后物質的質量；e.比較反應前后物質的質量變化。

-預期結果：反應前后物質的質量保持不變，驗證質量守恒定律。

-可能遇到的困難：實驗誤差、實驗操作不當等。

3.分析一個與質量守恒定律相關的實際案例，要求學生說明案例中涉及的質量守恒定律，并解釋其在實際應用中的意義。

-案例一：化工廠在生產過程中，通過精確控制原料和產品的質量，保證產品質量，符合質量守恒定律。

-案例二：在食品加工過程中，通過添加食品添加劑，保持食品的營養成分和口感，遵循質量守恒定律。典型例題講解例題1：

反應方程式：2H2+O2→2H2O

計算：在上述反應中，若4g氫氣與足量的氧氣反應，計算生成水的質量。

解答：

根據化學反應方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。氫氣的摩爾質量為2g/mol，氧氣的摩爾質量為32g/mol，水的摩爾質量為18g/mol。

首先，計算氫氣的摩爾數：

n(H2)=m(H2)/M(H2)=4g/2g/mol=2mol

根據化學計量學，氫氣與氧氣的摩爾比為2:1，因此氧氣的摩爾數為：

n(O2)=n(H2)/2=2mol/2=1mol

由于氧氣是足量的，氫氣是限制反應物，因此生成水的摩爾數與氫氣的摩爾數相同，即2mol。

計算生成水的質量：

m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=2mol×18g/mol=36g

所以，生成水的質量為36g。

例題2：

反應方程式：CaCO3→CaO+CO2

計算：在上述反應中，若25g碳酸鈣分解，計算生成的二氧化碳的質量。

解答：

根據化學反應方程式，1摩爾碳酸鈣分解生成1摩爾氧化鈣和1摩爾二氧化碳。碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，二氧化碳的摩爾質量為44g/mol。

首先，計算碳酸鈣的摩爾數：

n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=25g/100g/mol=0.25mol

根據化學計量學，碳酸鈣的摩爾數等于生成的二氧化碳的摩爾數，即0.25mol。

計算生成二氧化碳的質量：

m(CO2)=n(CO2)×M(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g

所以，生成的二氧化碳的質量為11g。

例題3：

反應方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2

計算：在上述反應中，若5.6g鐵與足量的鹽酸反應，計算生成的氫氣的質量。

解答：

根據化學反應方程式，1摩爾鐵與2摩爾鹽酸反應生成1摩爾氯化亞鐵和1摩爾氫氣。鐵的摩爾質量為56g/mol，氫氣的摩爾質量為2g/mol。

首先，計算鐵的摩爾數：

n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol

根據化學計量學，鐵的摩爾數等于生成的氫氣的摩爾數，即0.1mol。

計算生成氫氣的質量：

m(H2)=n(H2)×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g

所以，生成的氫氣的質量為0.2g。

例題4：

反應方程式：3NO2+H2O→2HNO3+NO

計算：在上述反應中，若15g二氧化氮與水反應，計算生成的硝酸的摩爾數。

解答：

根據化學反應方程式，3摩爾二氧化氮與1摩爾水反應生成2摩爾硝酸和1摩爾一氧化氮。二氧化氮的摩爾質量為46g/mol，硝酸的摩爾質量為63g/mol。

首先，計算二氧化氮的摩爾數：

n(NO2)=m(NO2)/M(NO2)=15g/46g/mol=0.326mol

根據化學計量學，二氧化氮的摩爾數與硝酸的摩爾數之比為3:2，因此硝酸的摩爾數為：

n(HNO3)=(2/3)×n(NO2)=(2/3)×0.326mol=0.216mol