2024-2025學年遼寧省鞍山市第二十六中學初三5月單元檢測試題化學試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某兩種物質在光照條件下能發生化學反應,其微觀示意圖如下,圖中相同小球代表同種原子,原子間的短線代表原子的結合。下列敘述正確的是()A．反應物中共有兩種原子B．反應前后分子不可分C．圖示反應不是置換反應D．圖示反應表示甲烷完全燃燒2．過氧化氫（H2O2）具有廣泛用途，醫療上可用于清理傷口，實驗室可用于制取氧氣等，下列有關敘述中錯誤的是（）A．過氧化氫是純凈物B．過氧化氫的微觀模型可表示為C．過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子構成的D．過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為1：163．化學中常常出現“1＋1≠2”的有趣現象，但也有例外。你認為下列有關實驗操作中，符合“1＋1＝2”的事實是（）A．1L水與1L酒精混合后體積等于2LB．1g鋅粒與1g20%的稀硫酸充分反應后所得溶液質量為2gC．1g10%的稀硫酸加入1g水后溶液變為2gD．20℃，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液4．下列對酸、堿、鹽性質的歸納不正確的是（）A．酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水B．堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水C．酸能與堿反應生成鹽和水D．有鹽和水生成的反應一定是中和反應5．清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應)。下列說法正確的是()A．丁的化學式為H2O，該反應為置換反應B．參加反應的甲與乙的質量比為3∶1C．甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物D．該反應體現了無機物可以轉化為有機物6．下列各組物質混合后，所得溶液質量減小的是A．鋁片浸入氯化鎂溶液中B．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中C．二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中D．碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中7．下列屬于復合肥料的是A．NH4Cl B．K2SO4 C．NH4NO3 D．NH4H2PO48．向鹽酸與氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，下列有關該實驗的敘述正確的是（）A．一定有氣體生成B．溶液中有氯化銅C．濾出的固體可能是純凈物D．溶液質量一定減小9．下列變化屬于化學變化的是A．鐵釘生銹 B．衣服晾干 C．干冰升華 D．剪紙成花10．下列有關燃燒和滅火的說法錯誤的是（）A．鉆木取火是因為摩擦生熱，溫度達到了木材的著火點B．廚房天然氣泄漏，應立即打開抽油煙機排氣C．用干粉滅火器來撲滅油、氣等燃燒引起的失火D．面粉加工廠嚴禁煙火，主要是為了防止粉塵爆炸二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學與我們的生活息息相關。鐵鍋清洗后要擦干放置，可以減少與___________的接觸，防止生銹。生活中常用洗滌劑除去油污，是因為洗滌劑具有_____________功能。雞蛋、瘦肉、豆腐等食物為人體提供的主要營養素是_____________。化石燃料包括__________、石油、天然氣等，它們都是________（填“可再生”或“不可再生”）能源。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室有一瓶失去標簽的稀鹽酸，化學興趣小組的同學欲測定此稀鹽酸中溶質的質量分數。他們先稱取25g研細的石灰石樣品放入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加此稀鹽酸使其充分反應至無氣泡產生（已知石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應）。測得加入稀鹽酸的質量與燒杯中物質的質量的相關數據如下表所示，請計算：加入稀鹽酸的質量/g0200燒杯中物質的質量/g25216.2（1）反應生成二氧化碳的質量_____________；此稀鹽酸中溶質的質量分數_______________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。生活中使用的銅火鍋是利用銅的_____性。鐵制品銹蝕主要是鐵與_____作用的結果，在空氣中易生銹，生活中防盜門的防銹常采用的方法是_____。為驗證鐵和銅的金屬活動性順序，小明設計了如圖所示的實驗。能說明鐵比銅金屬活動性強的實驗現象是_____；小亮選擇了鐵片和_____(填一種試劑)也得出同樣的結論。14．向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示：寫出ab段發生反應的化學方程式。________________C點對應的溶液中含有的金屬離子是什么？________________為什么關系圖中bc段斜率小于ab段？________________五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實驗室有一瓶敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）固體。同學們想證明這瓶過氧化鈉是否變質，進行如下實驗探究：（查閱資料），。（提出猜想）①沒有變質②部分變質③全部變質（實驗過程及結論）（1）取少量樣品于試管中，加入足量水，無明顯現象，證明猜想_____正確（填序號）。（2）取少量（1）中所得溶液于試管中，滴加適量稀鹽酸，有無色氣體產生，證明原樣品中一定含有_____；可能含有_____。（3）在原有實驗的基礎上，進一步設計實驗證明原樣品中還可能含有的物質。（簡要寫出實驗步驟、現象和結論）_____。16．某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究。氫氧化鈉與二氧化碳反應甲同學設計實驗方案如圖1所示實驗現象為______，甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應。小組內其他同學認為甲同學方案不完善，理由是__。氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應時放出熱量。乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，滴加過程中溫度變化如表加入鹽酸體積V/mL2468101214161820混合溶液溫度T/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9（3）反應的化學方程式為___。根據表中數據分析混合溶液溫度變化的原因___。小組內其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結論”，你認為是否合理并說明理由___。丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合，未發現明顯現象。現將混合液中的氯化鈉進行提純，具體的操作為___。碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應，第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當碳酸鈉反應完后才發生第二步反應。丁同學向一定量質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為3.65%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量變化如圖2所示(不考慮CO2的溶解)寫出OA段與A→C段發生反應的化學方程式：___、___。若A點橫坐標為100，B點橫坐標為150，則B點縱坐標為___。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、反應物中共有3種原子；故選項錯誤；B、該反應屬于化學變化，反應前后分子可以再分；故選項錯誤；C、圖示反應中生成物中沒有單質產生，不是置換反應；故選項正確；D、圖示反應不能表示甲烷完全燃燒，因為甲烷燃燒產生水和二氧化碳；故選項錯誤；故選：C。2、C【解析】

A、過氧化氫是由一種物質組成的，屬于純凈物，故選項說法正確。

B、1個過氧化氫分子是由2個氫原子和2個氧原子構成的，則過氧化氫的微觀示意圖可表示為，故選項說法正確。

C、過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，1個過氧化氫分子是由2個氫原子和2個氧原子構成的，故選項說法錯誤。D、過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為：（1×2）：（16×2）=1：16，正確。故選C。3、C【解析】

A、由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L，故A錯誤；B、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據質量守恒，1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量小于2g，故B錯誤；C、1g10%的稀硫酸加入1g水后溶液變為2g，溶液質量可以相加減，故C正確；D、20℃，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體，硝酸鉀的飽和溶液溶液不能繼續溶解硝酸鉀，溶液的質量不變，仍為1g，故D錯誤。故選C。4、D【解析】

A、酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水，故A正確；B、堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，故B正確；C、酸能與堿發生中和反應生成鹽和水，故C正確；D、生成鹽和水的反應有酸與金屬氧化物反應，堿與非金屬氧化物反應，酸與堿的中和反應，故D錯誤；故選D。5、D【解析】由題目信息和質量守恒定律可知，該反應的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應生成甲醇和水的化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O．A、由上述反應可知，丁的化學式為H2O，該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，故A不正確；B、由上述反應可知，參加反應的甲與乙兩物質的質量比為（2×3）：（12+16×2）=3：22，故B不正確；C、由微粒的構成可知，甲是單質，乙、丁均為氧化物，丙不是氧化物，故C不正確；D、由上述反應物質的變化可知，該反應體現了無機物可以轉化為有機物，故正確．答案：D．6、C【解析】

A、在金屬活動性順序里，鋁位于鎂之后，鋁不與氯化鎂溶液反應，溶液質量不變，不符合題意；B、氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液總質量不變，不符合題意；C、二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，，每44份二氧化碳生成100份碳酸鈣沉淀，溶液質量減小，符合題意；D、碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中，，每106份碳酸鈉生成44份二氧化碳，溶液質量增加，不符合題意。故選C。金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。7、D【解析】

A、NH4Cl中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤；B、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤；C、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤；D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，屬于復合肥，故選項正確。故選D。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。8、A【解析】

鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵?！驹斀狻緼、過量的鐵粉會和鹽酸反應，一定有氣體生成，故A正確；B、過量的鐵粉會將氯化銅中的銅全部置換出來，溶液中不再有氯化銅，故B不正確；C、濾出的固體不僅會有反應生成的銅，也會有過量的鐵，不可能是純凈物，故C不正確；D、鹽酸與鐵反應，每溶解56份質量的鐵，就會生成2份質量的氫氣，溶液質量增加；氯化銅與鐵反應，每溶解56份質量的鐵，就會析出64份質量的銅，溶液質量減小。但該混合液中不確定鹽酸和氯化銅的質量，因此無法判斷溶液質量的變化，故D不正確。故選A。9、A【解析】A、鐵釘生銹的過程中生成了新物質氧化鐵，屬于化學變化，正確；B、衣服晾干是水變成水蒸氣擴散到空氣中去，屬于物理變化，錯誤；C、干冰升華是二氧化碳由固態變成了氣態，屬于物理變化，錯誤；D、剪紙成花是紙的形狀發生了變化，屬于物理變化，錯誤。故選A。點睛：判斷一個變化過程是物理變化還是化學變化的關鍵是看變化過程是否生成了新物質，生成新物質的變化是化學變化，沒有生成新物質的變化是物理變化。10、B【解析】

A、鉆木取火是因為摩擦生熱，溫度達到了木材的著火點，故A正確。B、天然氣與空氣混合后的氣體明火、靜電、電火花或加熱易爆炸，打開抽油煙機會產生電火花，可能發生爆炸，故B錯誤。C、用干粉滅火器來撲滅油、氣等燃燒引起的失火，故C正確。D、面粉具有可燃性，與空氣混合遇明火可能發生爆炸，面粉加工廠嚴禁煙火，主要是為了防止粉塵爆炸，故D正確。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、水乳化蛋白質煤不可再生【解析】

金屬生銹的條件：有氧氣、有水；洗滌劑具有乳化作用；六大類營養素：糖類、脂肪、蛋白質、維生素、無機鹽、水?！驹斀狻浚?）金屬生銹的條件：有氧氣、有水，鐵鍋清洗后要擦干放置，可以減少與水的接觸，防止生銹。（2）生活中常用洗滌劑除去油污，是因為洗滌劑具有乳化功能。（3）六大類營養素：糖類、脂肪、蛋白質、維生素、無機鹽、水，雞蛋、瘦肉、豆腐等食物為人體提供的主要營養素是蛋白質。（4）化石燃料包括煤、石油、天然氣等，它們都是不可再生能源。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、8.8g7.3%【解析】

（1）根據質量守恒定分析．碳酸鈣與鹽酸反應放出了二氧化碳氣體，燒杯中減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出鹽酸中溶質的質量，再由溶質的質量分數的計算公式即可求出稀鹽酸中溶質的質量分數。【詳解】（1）反應生成二氧化碳的質量=（200g+25g）-216.2g=8.8g；（2）設此稀鹽酸中溶質的質量為xx=14.6g稀鹽酸中溶質的質量分數=則（1）產生的CO2是8.8g；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數是7.3%本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力。增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、導熱水和氧氣涂漆銅片表面無明顯現象，鐵片表面產生氣泡硫酸銅溶液【解析】

（1）生活中使用的銅火鍋是利用銅的導熱性；（2）鐵制品銹蝕主要是鐵與水和氧氣作用的結果，在空氣中易生銹，生活中防盜門的防銹常采用的方法是涂漆，以隔絕水和氧氣；（3）能說明鐵比銅金屬活動性強的實驗現象是銅片表面無明顯現象，鐵片表面產生氣泡，即銅不能和稀鹽酸反應，鐵能和稀鹽酸反應，說明鐵比銅活潑；小亮選擇了鐵片和硫酸銅溶液也得出同樣的結論，例如把鐵絲伸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面析出紅色固體，是因為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，即鐵比銅活潑。14、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn2+和Fe2+因為每65份質量的鋅會置換出216份質量的銀，會置換出64份質量的銅，所以關系圖中bc段斜率小于ab段【解析】

根據金屬活動性順序，由圖可知，ab段（不含兩端點）為鋅與硝酸銀的反應，b點硝酸銀溶液剛好完全反應；bc段（不含兩端點）為鋅與硝酸銅的反應，析出的是銅；cd段（不含兩端點）為鋅與硝酸亞鐵反應?！驹斀狻浚?）ab段（不含兩端點）為鋅與硝酸銀的反應方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；（2）C點對應溶液是鋅與硝酸銀和硝酸銅完全反應時的溶液，其中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+(3)ab段（不含兩端點）為鋅與硝酸銀的反應，bc段（不含兩端點）為鋅與硝酸銅的反應，每65份質量的鋅會置換出216份質量的銀，會置換出64份質量的銅，所以關系圖中bc段斜率小于ab段。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、③Na2CO3NaOH向樣品溶液中加入過量的氯化鈣溶液后，在上層清液中加入酚酞試液，若變紅，則說明原固體中含有NaOH，不變紅則說明不含NaOH【解析】

（1）取少量樣品于試管中，加入足量水，無明顯現象（即沒有氣泡產生），說明樣品中已經不存在過氧化鈉，則證明猜想③正確。（2）取少量（1）中所得溶液于試管中，滴加適量稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應產生無色二氧化碳氣體，證明原樣品中一定含有碳酸鈉；可能含有氫氧化鈉。（3）在原有實驗的基礎上，進一步設計實驗證明原樣品中是否含有氫氧化鈉：向樣品溶液中加入過量的氯化鈣溶液后，碳酸鈉與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液（顯中性），在上層清液中加入酚酞試液，若變紅，則說明原固體中含有NaOH，不變紅則說明不含NaOH。16、試管內液面上升；二氧化碳能溶于水HCl+NaOH═NaCl+H2O氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出大量的熱，故溶液溶液升高；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失，故后逐漸下降不合理，氫氧化鈉固體溶于水放熱先加稀鹽酸至沒有氣泡產生，對混合液進行蒸發結晶，過濾、洗滌、干燥；Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑2.2g【解析】

（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶