山東省濟(jì)南市章丘區(qū)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．反應(yīng)NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．圖中X→Y為放熱過程B．理論上該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢D．加入合適的催化劑，可使a、c的值均減小2．下列表示的物質(zhì)中屬于含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是A． B．C． D．3．對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列措施可使反應(yīng)速率增大的是A．恒溫恒容時(shí)通入稀有氣體B．恒溫恒壓下通入N2C．恒溫恒容時(shí)，減小水蒸氣的物質(zhì)的量D．將炭塊粉碎4．下列各情況中，F(xiàn)e片腐蝕速率最快的是A． B． C． D．5．一定條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3X(g)+2Y(g)+4Z(g)?R(g)+5W(g)，下列能表示上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．2v逆(Y)=v正(Z)B．v正(X)=3v正(R)C．混合氣體密度保持不變D．c(Y)∶c(X)∶c(Z)=2∶3∶46．Li、Na、K、Rb、Cs都是第ⅠA族的元素。下列關(guān)于第ⅠA族的元素的敘述正確的是A．鋰在空氣中燃燒生成LB．KOH的堿性比NaOH的弱C．常溫下，Rb、Cs露置在空氣不易變質(zhì)D．K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈7．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中，正確的是①非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中②活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物④第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑥ D．②⑤⑥8．已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，一定條件下，將1molN2和3molH2通入2L的恒容密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得H2的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．0~10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1B．第10min時(shí)，N2的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1C．0~10min內(nèi)，消耗0.2molN2，則生成0.4molNH3D．反應(yīng)達(dá)到平衡后僅增大N2的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小9．查找資料得知：溴水(Br2)顯橙黃色，碘水(I2)顯棕黃色；還原性：Br①取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色；②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解；③取少量②的溶液滴入足量AgNO下列關(guān)于無色溶液組成的判斷正確的是A．肯定含有K+、SO3B．肯定不含F(xiàn)e3+、IC．肯定不含F(xiàn)e3+、ID．肯定含有SO42?、S10．用惰性電極電解1mol·L-1CuSO4和0.1mol·L-1Cu(NO3)2的混合液100mL，當(dāng)陽極析出896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，切斷電源，使電極仍浸在溶液中，充分反應(yīng)后，陰極比原來增重A．7.04g B．5.12g C．3.2g D．1.28g11．向某密閉容器中加入0.3molH2、0.1molNH3和一定量的N2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)。各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示[t0~t1階段的c(N2)變化未畫出]，下列說法中正確的是A．若t1=15s，則t0~t1階段v(H2)=0.004mol·L-1·s-1B．t1時(shí)該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率為60%C．該容器的容積為2L，N2的起始的物質(zhì)的量為0.32molD．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，容器內(nèi)c(NH3)=c(H2)，反應(yīng)達(dá)到平衡12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．化合物a可能是由C、H兩種元素組成的化合物B．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>X>Y>WC．d是離子化合物，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1D．常溫下，e和f之間可以相互轉(zhuǎn)化二、多選題13．設(shè)NAA．6.2gNB．18gD2O和C．1molCO2D．1L0.1mol?L?114．鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負(fù)極格板都是惰性材料，電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4?充電放電2PbSO4+2HA．電解液中H2SO4的濃度始終保持不變B．放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為PbO2+2e—+4H++SO42?=PbSO4C．放電時(shí)，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極質(zhì)量增加48gD．充電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中的SO15．根據(jù)原電池原理，可利用乙醇(CHA．負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為B．電池放電過程中，溶液的pH不發(fā)生改變C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)D．電池總反應(yīng)為C三、填空題16．在人類生產(chǎn)、生活對能量的需求日益增長的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化，合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素。請回答下列問題：（1）一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是NiOA．NiO2 B．Fe C．Fe(（2）科學(xué)家制造出了一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率很高，可用于航天航空。如圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2（3）綠色電源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理如圖乙所示。H+的移動(dòng)方向?yàn)橛?填“A”或“B”，下同)電極到電極。寫出B電極的電極反應(yīng)式：。（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K①放電時(shí)，正極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。已知負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn?2e?+2O②放電時(shí)，(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。17．某研究性學(xué)習(xí)小組的甲，乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。（1）甲同學(xué)將NaOH溶液滴加在MgCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為。由此得出堿性的強(qiáng)弱關(guān)系為（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律，根據(jù)要求完成下列各小題。①實(shí)驗(yàn)裝置：儀器A名稱為。②實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、、加藥品后，打開活塞，然后滴入試劑。③已知常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、Mn④已知H2SiO3為難溶于水的白色膠狀沉淀。若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加、B中加Na2C18．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）分析下面的能量變化圖，則C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量變化相同的是(填標(biāo)號)。A．稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)B．點(diǎn)燃的鎂條在氮?dú)庵欣^續(xù)燃燒C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)（2）斷裂1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則生成2molNH3放出的熱量為kJ。（3）在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。①恒容條件下，O2的濃度在2min內(nèi)由0.4mol/L變成0.1mol/L，則由SO2表示的這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min)。②若壓縮氣體體積以增大壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率將(填“加快”、“減慢”或“不變”)。（4）一定溫度下，在容積為1.0L的恒容密閉容器中放入0.10molPCl5(g)，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見表：t/h0124816202530p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①上述反應(yīng)體系處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段是(填“4~8”、“16~20”“20～25”或“25~30”)h。②下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號)。A．c(PCl5)：c(PCl3)：c(Cl2)=1：1：1B．v(PCl5)=v(PCl3)C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化D．混合氣體的密度不再變化③結(jié)合上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，說明在恒溫恒容條件下反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大的原因：。④用總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率，則α(PCl5)=(保留三位有效數(shù)字)。19．幾種電化學(xué)裝置如圖所示。已知金屬活潑性：Zn>Ni。回答下列問題：（1）從能量的角度分析，裝置C是將能轉(zhuǎn)化為能。（2）①電池A工作時(shí)，Zn電極為(填“正極”或“負(fù)極”)，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。②利用電池A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鋅片、鎳片質(zhì)量均減輕，說明裝置中除了發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，還發(fā)生非電化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得電解質(zhì)溶液增加37.2g，電流表中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鎳溶解了g。（3）①電池B工作時(shí)，鹽橋中的K+流向(填“NiSO4”或“ZnSO4”)溶液。②若電池負(fù)極金屬的消耗速率為2×10-3mol·s-1，則鹽橋中K+的遷移速率為mol·s-1（4）裝置C中有氣體產(chǎn)生的是(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)極，該氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。20．A、B、C、D、E、F、G、H是八種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。常溫下，A、C、D、H的常見單質(zhì)均為氣體且僅有H的單質(zhì)為有色氣體。A和B的原子序數(shù)之和等于C，A、E同主族，D、G同主族，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答下列問題：（1）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）化合物E2D2（3）寫出E的單質(zhì)與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）用電子式表示化合物EH的形成過程：。（5）B、C、D三種元素形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)。（6）H的單質(zhì)通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：，該實(shí)驗(yàn)說明H的非金屬性強(qiáng)于碘，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，X→Y為化學(xué)鍵斷裂的吸熱過程，故A不符合題意；B．由方程式和熱效應(yīng)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，理論上該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，故B符合題意；C．升高溫度，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增大，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D．加入合適的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)物的總能量a的值和生成物總能量c的值不變，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

B、原電池的工作原理是發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

C、升高溫度，反應(yīng)速率加快；

D、催化劑只降低反應(yīng)所需的活化能。2．【答案】C【解析】【解答】A．由電子式可知，過氧化氫是含有非極性鍵的共價(jià)化合物，故A不符合題意；B．由電子式可知，氯化銨是含有離子鍵和極性共價(jià)鍵的離子化合物，故B不符合題意；C．由電子式可知，過氧化鈉是含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物，故C符合題意；D．由電子式可知，三氯化氮是含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵，相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。3．【答案】D【解析】【解答】A．恒溫恒容時(shí)通入不參與反應(yīng)的稀有氣體時(shí)，反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；B．恒溫恒壓下通入不參與反應(yīng)的氮?dú)鈺r(shí)，容器的體積增大，反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故B不符合題意；C．恒溫恒容時(shí)，減小反應(yīng)物水蒸氣的物質(zhì)的量，水蒸氣的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C不符合題意；D．將炭塊粉碎，固體的表面積增大，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】增大化學(xué)反應(yīng)速率的方法：升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度，加入催化劑，增大接觸面積，氣體的反應(yīng)壓縮體積。4．【答案】D【解析】【解答】金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，由圖可知，裝置A中鐵片發(fā)生化學(xué)腐蝕，裝置B中鐵片做原電池的負(fù)極，裝置C中與直流電源負(fù)極相連鐵片做電解池的陰極，裝置D中鐵片與直流電源的正極相連做電解池的陽極，所以鐵片腐蝕速率最快的是裝置D，故答案為：D。

【分析】電化學(xué)的腐蝕速率大于化學(xué)腐蝕的速率大于普通腐蝕；外接電源的陰極保護(hù)法的保護(hù)效果大于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。5．【答案】A【解析】【解答】A.2v逆(Y)=v正(Z)說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A符合題意；B．v正(X)=3v正(R)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．c(Y)∶c(X)∶c(Z)=2∶3∶4不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】化學(xué)平衡判斷：1、同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，2、不同物質(zhì)速率滿足：同側(cè)異，異側(cè)同，成比例，3、各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，4、左右兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒容）、總體積（恒壓）不變，5、平均相對分子質(zhì)量、平均密度根據(jù)公式計(jì)算，6、體系溫度、顏色不變。6．【答案】D【解析】【解答】A．鋰與氧氣反應(yīng)只生成LiB．金屬性：K>Na，則KOH的堿性比NaOH的強(qiáng)，故B不符合題意；C．Rb、Cs性質(zhì)比Na更活潑，更易與氧氣反應(yīng)，故C不符合題意；D．K的金屬性比Na強(qiáng)，則K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、鋰和氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰；

B、金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；

C、同一主族的元素，從上到下金屬性增強(qiáng)；

D、金屬性越強(qiáng)，和水的反應(yīng)越劇烈。7．【答案】D【解析】【解答】①非極性鍵既可以存在雙原子單質(zhì)分子中，也可能存在化合物中，如H2O2中含有O-O非極性鍵，故①不符合題意；②活潑金屬與非金屬元素化合時(shí)，一般形成離子鍵，故②符合題意；③由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如氯化銨，故③不符合題意；

④第IA族和第VIIA族元素的原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，如HCl，故④不符合題意；⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，故⑤符合題意；⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，故⑥符合題意；故答案為：D。

【分析】①相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合；

②銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵；

③只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；

④氯化氫不是離子化合物；

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；

⑥含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。8．【答案】C【解析】【解答】A．由題意可知，0~10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為3mol-2.4mol2L2min×60s/min=0.0005mol·L-1·sB．由化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知，不能計(jì)算出第10min時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率，只能計(jì)算10min內(nèi)的平均速率，故B不符合題意；C．由方程式可知，0~10min內(nèi)，消耗0.2mol氮?dú)鈺r(shí)，反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，故C符合題意；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后僅增大氮?dú)獾臐舛龋磻?yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、結(jié)合公式v=△c△t判斷；

9．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)題設(shè)分析可知：溶液為無色溶液肯定不含F(xiàn)e3+，向部分溶液中加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色，說明溶液中一定含有SO32?，不能確定是否存在I-；由于SO32?被溴水氧化生成SO42?，則向①的溶液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能確定是否含有SO42?；向溶液加入少量溴水時(shí)，Br2被還原為Br-故答案為：A。

【分析】此類題型要注意，先根據(jù)離子組中是否存在有色的離子進(jìn)行排除，再根據(jù)離子組中不能共存的離子，結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行排除。10．【答案】B【解析】【解答】由題意可知，硫酸銅和硝酸銅混合溶液中銅離子的物質(zhì)的量為（1+0.1）mol/L×0.1L=0.11mol，用惰性電極電解混合溶液，當(dāng)陽極析出標(biāo)準(zhǔn)狀況896m氧氣時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.896L22.4L/mol×4=0.16mol＜0.11mol×2，則溶液中銅離子未完全放電，陰極析出銅的質(zhì)量=0.16mol×1故答案為：B。

【分析】電解池的題目要注意幾個(gè)問題：

1、連接外接電源正極的為陽極，若陽極為活性電極則陽極失去電子，若陽極為惰性電極，則溶液中的陰離子在陽極失去電子，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；連接外接電源負(fù)極的為陰極，溶液中的陽離子在陰極得到電子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

2、溶液中的離子放電順序：

陽離子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）；

陰離子：S2–>I->Br->Cl->OH->(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－；

3、電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合原子守恒以及溶液形成判斷，酸性條件不出現(xiàn)氫氧根，堿性條件下不出現(xiàn)氫離子。11．【答案】B【解析】【解答】A．由圖示可知，曲線下降的物質(zhì)的濃度變化量為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，曲線上升的物質(zhì)的濃度變化量為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，兩者濃度變化量之比為：0.09：0.06=3：2，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則曲線下降的物質(zhì)為H2，曲線上升的物質(zhì)為NH3，若t1=15s，則t0~t1階段v(H2)=0.09mol/L15s=0.006mol·L-1·s-1B．t1時(shí)氫氣的濃度變化量為0.09mol/L，轉(zhuǎn)化率為0.09mol/L0.15mol/LC．濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，依據(jù)A可知，氮?dú)獾臐舛茸兓繛?.03mol/L，平衡時(shí)氮?dú)鉂舛葹?.05mol/L，則初始氮?dú)鉂舛葹?.03mol/L+0.05mol/L=0.08mol/L，該容器的容積為2L，N2的起始的物質(zhì)的量為0.08mol/L×2L=0.16mol，C不符合題意；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，容器內(nèi)c(NH3)=c(H2)，但a點(diǎn)后氫氣濃度仍在降低，氨氣濃度仍在增加，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)并未達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、結(jié)合公式v=△c△t判斷；

12．【答案】C【解析】【解答】A．m為氧氣，b為水，c為二氧化碳，根據(jù)元素守恒得到化合物a可能是由C、H兩種元素組成的化合物，故A不符合題意；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>X>Y>W，故B不符合題意；C．d是離子化合物，含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子，因此陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：D．常溫下，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此e和f之間可以相互轉(zhuǎn)化，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、結(jié)合元素守恒判斷；

B、同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大；

C、過氧化鈉中過氧根離子為原子團(tuán)，是一個(gè)整體；

D、碳酸鹽和氫氧化物可以相互轉(zhuǎn)化。13．【答案】B,D【解析】【解答】A．Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，6.2gNa2O為0.1mol，則含有陰離子的數(shù)目為0.1NB．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為：n=18g18g/mol=0.9molC．二氧化碳的電子式為，則1molCO2分子中含有的共用電子對數(shù)為4D．由于Zn比Fe活潑，含0.1molFeCl3的溶液與0.1mol鋅充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有：Zn+2Fe3+=Zn2+故答案為：BD。

【分析】A、結(jié)合公式n=m/M判斷；

B、結(jié)合質(zhì)量數(shù)的數(shù)值等于相對分子質(zhì)量的數(shù)值判斷；

C、二氧化碳中的共用電子對為4對；

D、結(jié)合化合價(jià)變化進(jìn)行判斷。14．【答案】B,C【解析】【解答】A．由電池總反應(yīng)式可知，放電時(shí)消耗硫酸，所以硫酸濃度降低，故A不符合題意；B．由電池總反應(yīng)式可知，放電時(shí)二氧化鉛為電池的正極，酸性條件下二氧化鉛在硫酸根離子的作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42?=PbSO4C．由電池總反應(yīng)式可知，放電時(shí)鉛為電池的負(fù)極，鉛在硫酸根離子的作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為Pb+SO42?-2e-=PbSO4D．充電時(shí)為電解池，由電解池原理可知，溶液中的陰離子硫酸根離子向陽極移動(dòng)，故D不符合題意；故答案為：BC。

【分析】新型二次電池的判斷：

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒；若是充電過程，則負(fù)極作為陰極，正極作為陽極，陰極電極反應(yīng)式為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為正極的逆反應(yīng)。15．【答案】C,D【解析】【解答】A．燃料電池中，燃料作負(fù)極，氧氣作正極，得電子生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：O2B．根據(jù)上述分析可知該反應(yīng)總方程式為：CH3CH2OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O，反應(yīng)消耗OH-，同時(shí)產(chǎn)生H2O，使溶液中c(OH-C．在原電池工作時(shí)，負(fù)極上CH3CH2OH失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C符合題意；D．根據(jù)上述分析可知該反應(yīng)離子方程式為：CH3CH2OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O，由于堿為KOH，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C故答案為：CD。

【分析】新型電池的判斷：

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒；若是充電過程，則負(fù)極作為陰極，正極作為陽極，陰極電極反應(yīng)式為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為正極的逆反應(yīng)。16．【答案】（1）A（2）正極；C（3）A；B；O（4）還原；FeO【解析】【解答】（1）根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為NiO2，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為A；（2）根據(jù)圖示，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向d，所以c是正極、d是負(fù)極；c電極氧氣得電子生成氧離子，c電極反應(yīng)式是O2+4e-=2O2-，d電極甲烷失電子生成二氧化碳和水，d電極反應(yīng)式為CH（3）通入氧氣的電極B為正極，則電極A為負(fù)極，在原電池中陽離子由負(fù)極移向正極，故氫離子由A移向B；B電極為正極，氧氣得電子生成水，故電極方程式為O2（4）①放電時(shí)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH②放電時(shí)，正極反應(yīng)式為FeO42?+3e?+4

【分析】（1）還原反應(yīng)即化合價(jià)降低的反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，可以知道Ni由+4變?yōu)?3；

（2）甲烷失去電子結(jié)合氧負(fù)離子生成二氧化碳和水；

（3）氫離子為陽離子，移向正極；氧氣得到電子結(jié)合氫離子生成水；

（4）①鋅失去電子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鋅；

②高鐵酸根得到電子結(jié)合水生成氫氧化鐵和氫氧根離子，氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)。17．【答案】（1）有白色沉淀生成；NaOH>Mg（2）分液漏斗；檢查裝置的氣密性；Na2S溶液；【解析】【解答】（1）將NaOH溶液滴加在MgCl2溶液中，根據(jù)離子反應(yīng)的條件生成沉淀判斷，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故現(xiàn)象為：有白色沉淀生成；故答案為：有白色沉淀生成；由此得出堿性強(qiáng)弱關(guān)系是：NaOH>Mg(OH)（2）①儀器A名稱為分液漏斗；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟，連接儀器后、加入藥品前先檢查裝置的氣密性；③C中所裝藥品根據(jù)已知的條件及實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證氯的非金屬性大于硫，利用單質(zhì)間的置換進(jìn)行判斷選用Na2S④根據(jù)非金屬強(qiáng)弱的比較方法：利用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明硫酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，非金屬性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸鈉溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Si

【分析】（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，結(jié)合強(qiáng)堿制弱堿的原理可以知道氫氧化鈉的堿性更強(qiáng)；

（2）①儀器A為分液漏斗，特點(diǎn)是含有旋塞；

②含有多種儀器的裝置需要檢查裝置的氣密性；

③非金屬性的強(qiáng)弱判斷，可以結(jié)合其單質(zhì)的氧化性進(jìn)行判斷；

④二氧化碳和硅酸根、水反應(yīng)生成硅酸和碳酸根。18．【答案】（1）吸熱；CD（2）92（3）0.3；加快（4）25~30；C；反應(yīng)總物質(zhì)的量增大；94.1%【解析】【解答】(1)由圖可知反應(yīng)物能量低，產(chǎn)物能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A．稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，A不正確；B．點(diǎn)燃的鎂條在氮?dú)庵欣^續(xù)燃燒，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不正確；C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故答案為：CD；(2)N2+3H(3)①O2的濃度在2min內(nèi)由0.4mol/L變成了0.1mol/L，即變化了0.3mol/L，根據(jù)濃度變化之比等于系數(shù)比，則SO2變化了0.6mol/L，由SO2表示的這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L2min②壓縮體積以增大壓強(qiáng)，使物質(zhì)濃度增大，故反應(yīng)速率加快；(4)①由表格中的數(shù)據(jù)可知，“25~30”時(shí)，容器中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，故此時(shí)處于平衡狀態(tài)；②A．物質(zhì)的量濃度之比與反應(yīng)平衡無關(guān)，A不正確；B．整個(gè)反應(yīng)過程中v(PCl5)=v(PCl3)，B不正確；C．體系顏色不再改變，說明生成的氯氣的濃度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．混合氣體的密度ρ=m故答案為：C；③由方程式PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，可知正反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量增大的方向，體積，溫度不變，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，則壓強(qiáng)增大，故答案為：反應(yīng)總物質(zhì)的量增大；④由表格中的信息可知，PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，初始壓強(qiáng)為4.91Kpa，反應(yīng)到平衡時(shí)P總=9.53Kpa，則壓強(qiáng)增大?P=9.53Kpa-4.91Kpa=4.62Kpa，又因?yàn)閴簭?qiáng)之比=系數(shù)之比，根據(jù)方程式由差量法可知，壓強(qiáng)的變化量=參加反應(yīng)的PCl5(g)壓強(qiáng)，則參加反應(yīng)的PCl5(g)為4.62Kpa，所以α(PC

【分析】（1）C(s)和H2O(g)的能量低于CO(g)和H2(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵能之和；

（3）①根據(jù)v=ΔcΔt結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(SO2)；

②增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；

（4）①該反應(yīng)的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此判斷；

③正反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；

19．【答案】（1）電；化學(xué)（2）負(fù)極；Zn—2e—=Zn2+；Ni+2H+=Ni2++H2↑；5.9（3）NiSO4；4×10—3（4）石墨Ⅱ【解析】【解答】（1）由圖可知，