江蘇省蘇州市昆山市2024-2025學年九年級下學期3月月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題1．下列關于水和溶液的說法錯誤的是A．水是一種最常見的溶劑 B．水中加入蔗糖后形成溶液，導電性明顯增強C．活性炭可以吸附水中色素和異味 D．溶液都是均一、穩定的2．下列物質的名稱、俗名和化學式都正確的是A．碳酸鈉、純堿、 B．氫氧化鈉、苛性鈉、NaOHC．氯化鈉、食鹽、 D．氧化鈣、熟石灰、CaO3．將紫薯汁(呈紫色)分別滴入下列溶液中，溶液呈現的顏色如表所示。下列說法錯誤的是溶液鹽酸白醋食鹽水草木灰水石灰水滴入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色A．白醋的pH＜7 B．草木灰水呈堿性C．紫薯汁可以作酸堿指示劑 D．紫薯汁加入蒸餾水中顯紅色4．敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，下列有關說法中正確的是A．溶劑質量都變大 B．溶液濃度都變小C．溶液質量都變小 D．溶質質量都變小5．下列金屬中，不能與稀硫酸反應生成H2的是A．Cu B．Mg C．Zn D．Fe6．下列物質中含有大量自由移動離子的是A．干冰 B．氯化鈉固體 C．硝酸鉀溶液 D．蔗糖溶液7．下列反應屬于置換反應的是A． B．C． D．8．配制溶質質量分數為的溶液。下圖所示操作不正確的是A．稱取 B．量取蒸餾水C．溶解 D．裝瓶貼標簽9．實驗小組借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應進行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力攪拌器不斷攪拌。實驗裝置和測定結果如圖。下列說法正確的是A．X溶液能使酚酞變紅B．0~40s溶液中H+數量不斷增加C．60s時溶液中存在的離子有Na+、、D．可以用硝酸銀驗證M點時氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應10．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是A．氯化鈉溶于水時溫度變化不明顯，說明氯化鈉溶于水的過程中沒有能量的變化B．同種元素可以組成不同物質，所以同種元素組成的物質不一定是單質C．化學變化過程會伴隨能量變化，則有能量變化的過程一定是化學變化D．化合物含有兩種或兩種以上元素，則由兩種及其以上元素組成的物質一定是化合物11．某冶煉廠處理尾氣時有下列轉化，下列說法不正確的是A．轉化①是氧化反應B．甲、乙、丁屬于氧化物C．乙中氮元素的化合價為價D．轉化②中，參加反應的乙與生成丙的分子個數之比為12．關于溶質質量分數為15%的溶液，下列說法不正確的是A．該溶液中主要含、、B．該溶液中含C．向該溶液中加水，溶質的質量不變D．取出溶液后，剩余溶液溶質質量分數為7.5%13．某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色是因為溶液中存在鐵離子造成的，而不是氯離子造成的，下列實驗無意義的是（）A．觀察KCl溶液沒有顏色B．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺C．FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失D．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失14．下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是A．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量B．某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰C．分別向質量相等的鎂片和鋁片中滴加溶質質量分數相同的稀硫酸至過量D．將水通電一段時間15．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來且一段時間后未恢復到原大小，則圖中的固體和液體可以是①石灰石和稀鹽酸

②鎂和稀硫酸

③固體氧氧化鈉和水A．①②③ B．只有①② C．只有①③ D．只有②③16．化學興趣小組為驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，進行如圖所示實驗，三支試管里的液體均為稀硫酸。下列說法不正確的是A．b試管中發生的反應是置換反應B．鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲表面無明顯變化C．以上實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序D．將c試管中的溶液換為溶液可達到實驗目的17．某興趣小組為探究影響化學反應速率的因素，使用等量的同種鈣片和白醋開展四組實驗，分別測得產生的二氧化碳濃度隨時間的變化曲線如圖所示。選取CO2的濃度從0~8%為研究對象，下列實驗結果的分析，錯誤的是A．對比①③，溫度越高，反應速率越快B．對比②③，反應物接觸面積越小，反應速率越慢C．對比③④，反應物接觸面積越大，反應速率越快D．對比①②③④，④的反應速率最慢18．化學興趣小組利用如圖所示實驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法錯誤的是

A．酒精燈上網罩的使用是為了提高火焰溫度 B．充分加熱，a處固體由黑色變為紅色C．b處可用澄清石灰水檢驗生成的 D．可用點燃的方法處理尾氣19．圖為NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲線，下列有關說法錯誤的是

A．NH4HCO3的溶解度隨溫度的升高而增大B．交點A表示此溫度下NH4HCO3和Na2CO3兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等C．B點時Na2CO3的飽和溶液溫度升高會變成不飽和溶液D．80°C時，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度20．工業上用NO生產過程中的物質轉化關系如圖所示，其中反應②的化學方程式為。下列有關說法正確的是

A．反應①中，參加反應的NO與的分子數之比為1∶2B．轉化過程中，只有氮元素的化合價發生變化C．理論上，、足量可以將NO、全部轉化為D．工業上，30kgNO生產得到42kg二、填空與簡答21．閱讀科普短文，回答下列問題。松花蛋又稱皮蛋、變蛋、灰包蛋等，因剝開蛋殼后膠凍狀的蛋清中常有松針狀的結晶或花紋而得名。中醫認為，松花蛋性涼，對牙痛、眼痛等疾病有一定療效。由于松花蛋會有一股堿澀味，在吃松花蛋的時候可以加入少量的姜醋汁。松花蛋是用料泥包裹鴨蛋、雞蛋等加工而成。料泥是由生石灰、純堿、紅茶等原料與水按比例混合均勻制得，料泥制作過程中，通過一系列反應，產生的強堿（NaOH）經蛋殼滲入到蛋清和蛋黃中，與其中的蛋白質作用，致使蛋白質分解、凝固并放出少量硫化氨氣體和氨氣。同時滲入的堿還會與蛋白質分解出的氨基做進一步發生中和反應，生成的鹽的晶體沉積在凝膠態的蛋清中，便出現了朵朵“松花”，而硫化氫氣體則與蛋清和蛋黃中的礦物質作用生成各種硫化物，使蛋清和蛋黃的顏色發生改變，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黃則呈墨綠色。下圖表示松花蛋腌制時間與其中蛋清和蛋黃的pH的變化關系。很多人非常喜歡吃皮蛋瘦肉粥、涼拌松花蛋，專家提醒這種食物少吃無妨，卻不能過多食用。其一，松花蛋腌制過程中蛋白質分解、變質，導致營養價值遭到了一定的破壞。其二，市售松花蛋還可能含鉛（國家規定鉛含量需小于0.5mg/kg），微量鉛極容易被兒童吸收，導致鉛中毒，其三，剝開皮的松花蛋1至2小時內一定要吃完，若長時間暴露在空氣中，非常容易感染沙門氏桿菌，沙門氏桿菌會快速繁殖，此時食用松花蛋很容易引起中毒現象。(1)食用松花蛋時加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中味。(2)料泥制作過程中發生的一系列反應，反應的化學方程式為，。(3)依據松花蛋腌制時間與其中蛋清和蛋黃pH的變化關系判斷，當蛋清和蛋黃pH均達到9以上時。松花蛋至少腌制的天數為______（填字母序號，下同）。A．2天 B．6天 C．12天 D．32天(4)下列關于松花蛋的說法正確的是______。A．松花蛋特殊顏色的形成與硫化氫氣體有關B．松花蛋具有很高的營養價值，成人可以多吃C．市售松花蛋可能含有少量的鉛，兒童不宜食用D．剝開皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用三、實驗題22．在實驗室和生活中選擇合適的藥品和裝置可以制取氣體。I.實驗室制取CO2氣體并驗證性質(1)圖-1裝置中，儀器X名稱為。(2)實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳氣體的化學方程式為。(3)要組裝一套“隨開隨用，隨關隨停”制取干燥二氧化碳的裝置，在圖-1中選擇合適裝置，其正確連接順序是（填字母），F中的試劑Y是（填名稱）。(4)利用如圖-2所示實驗研究CO2的性質。①證明CO2能與水反應的現象是。②一段時間后澄清石灰水變渾濁，由此可得出CO2具有的性質是（用化學方程式表示）。Ⅱ.拓展探究(5)制作氧自救呼吸器查閱資料：超氧化鉀（KO2）是一種黃色固體，產氧效率高，適合用作生氧劑。①原理分析：超氧化鉀能與人體呼出氣體的二氧化碳、水發生反應，都生成氧氣和白色固體。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鉀的化學方程式。②動手實踐：設計并制作如圖-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段時間后，觀察到生氧劑由（填顏色變化），則基本失效。四、科學探究題23．含硫燃料燃燒產生的是形成酸雨的主要污染物。興趣小組的同學們為了解酸雨的成因及其治理措施，在化學實驗室進行了“酸雨模擬”實驗。探究一

二氧化硫轉化成酸雨中硫酸的路徑查閱資料得知，有可能有以下兩種路徑：(1)寫出遇水發生反應的化學方程式。(2)化學上有一種見解，認為含氧酸的通式可以寫成，如果元素相同，則值越大，越容易電離出。由此可推酸性（填“<”、“=”或“>”）探究二

模擬酸雨形成的實驗實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開裝置1的活塞，將生成的通入裝置2，并打開裝置2磁力攪拌器進行攪拌，使反應物混合均勻，進行實驗：③待穩定后，打開裝置3的活塞，將生成的通入裝置2：④繼續向上述反應后的裝置2溶液中用注射器注入30%過氧化氫溶液（效果相當于）。實驗結果如圖2所示。(3)裝置1中用亞硫酸鈉（）與濃硫酸反應，除了生成、外，還生成另一種氧化物是（填化學式）。(4)寫出實驗室用裝置3制取氧氣的化學方程式是。(5)氣球的作用（寫一點）。(6)從圖2可推知，形成酸雨可能的路徑是（填“①”或“②”），依據是。【拓展】(7)碳酸鈣、堿石灰等作為吸收劑可以對燃煤煙氣進行脫硫處理。利用數字化實驗可以測定燃煤煙氣中含量，數據如圖3，吸收效果最好的是。五、填空與簡答24．鋁及其化合物用途非常廣泛。（一）了解鋁的冶煉(1)19世紀末，霍爾應用電解熔融金屬化合物的方法制備金屬，寫出電解熔融氧化鋁制備鋁的化學方程式。（二）探究硫酸鋁銨晶體（銨明礬晶體）的制取以鋁土礦（主要成分是和少量雜質）為原料可以制取硫酸鋁銨（銨明礬）晶體，其工藝流程如圖所示?！举Y料】①不與稀鹽酸反應，也不溶于水。②能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性鈉鹽、偏鋁酸鈉。③加熱分解成氧化鋁和水。請回答下列問題：(2)步驟Ⅰ中所得濾液含有的陽離子有（填離子符號）。(3)步驟Ⅱ生成的固體b為（填化學式）。(4)步驟Ⅲ中通入足量發生的反應之一為，推斷X的化學式溝。(5)從硫酸鋁銨溶液中獲得硫酸鋁銨晶體的實驗操作依次為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等，據此可知硫酸鋁銨晶體的溶解度受溫度影響的情況是。(6)步驟Ⅱ中加過量燒堿的目的是，步驟Ⅱ所加燒堿量不足、則最終硫酸鋁銨晶體的產率將（填“偏低”“不變”或“偏高）。(7)工業上通過控制硫酸的用量可以同時生產硫酸鋁銨和硫酸鋁。欲使制得的硫酸鋁和硫酸鋁銨的“微粒”個數之比為，則投料時鋁土礦中的和的“微?！睌抵葹?。六、科學探究題25．通過證明反應物的減少、生成物的產生或觀察反應發生的特殊現象都能證明化學反應的發生。酸與堿反應會生成水，并會放出熱量。應該怎樣利用水的生成或反應放熱的現象來證明酸堿發生了化學反應呢？查閱資料：Ⅰ．變色硅膠吸水后由藍色變為紅色。Ⅱ．無水醋酸與氫氧化鈉固體反應生成醋酸鈉和水。研習小組選用了氫氧化鈉固體和無水醋酸進行實驗，方案設計如圖甲、乙、丙所示。交流反思：(1)設計甲、乙實驗的目的是什么？。(2)用雙手緊緊捂住廣口瓶外壁，若氣密性良好，則U型管中液面出現的現象是。(3)結合方案設計，證明無水醋酸與氫氧化鈉固體發生反應的證據是。(4)進行丙設計實驗時發現U型管內液面出現左低右高；小東認為氫氧化鈉固體和醋酸反應放熱。小東的觀點不合理，理由是。26．學習了常見的酸、堿、鹽后，同學們對NaOH的化學性質進行了整理歸納，并在老師的指導下進行如下實驗活動。(1)[驗證實驗]在盛有NaOH溶液的試管中分別加入下列物質。①A中的實驗現象為。②B中發生反應的方程式為，C中發生反應的方程式為。(2)[探究實驗]通過實驗，同學們發現C、D試管中均無明顯現象，于是繼續進行探究：①證明試管C中已發生化學反應，以下實驗方案合理的是。A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生

B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的C．在混合液中加溶液，有白色沉淀

D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7②為了證明D中已發生化學反應，同學們設計了下列實驗方案。Ⅰ、甲同學向該試管中再加入足量的，觀察到有氣泡產生，證明和NaOH發生了反應。Ⅱ、乙同學將圖1裝置中的氫氧化鈉溶液快速一次性注入集氣瓶內，關閉活塞后振蕩，觀察到的現象是，根據現象得出二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應的結論。丙同學認為乙同學的結論證據不充足，理由是。Ⅲ、乙同學在老師的指導下改進實驗，利用如圖2裝置測定二氧化碳濃度變化，采集數據繪制成曲線（如圖3）。ab段二氧化碳濃度不變的原因：，據圖3分析，能說明二氧化碳與氫氧化鈉發生反應的時間段是。二氧化碳與氫氧化鈉的反應方程式為。(3)[定量實驗]氫氧化鈉固體常因保存不當而變質。興趣小組的同學將一定量實驗室久置的氫氧化鈉樣品（樣品經干燥不含水分）與200g7.3%的鹽酸混合，恰好完全反應時測得產生氣體的質量為4.4g．求樣品中NaOH的質量分數為。（結果精確到0.1%）《江蘇省蘇州市昆山市2024-2025學年九年級下學期3月月考化學試題》參考答案題號12345678910答案BBDBACDCCB題號11121314151617181920答案DDBBBDBBCC1．B【詳解】A、水能溶解多種物質，是一種最常見的溶劑，故A說法正確；B、蔗糖是由蔗糖分子構成的，水中加入蔗糖形成溶液后，溶液中不存在能自由移動的離子，導電性沒有明顯增強，故B說法錯誤；C、活性炭有吸附性，可以吸附水中色素和異味，故C說法正確；D、溶液是均一、穩定的混合物，故D說法正確。故選B。2．B【詳解】A、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸鈉中鈉元素顯+1價，碳酸根離子顯-2價，化學式為：Na2CO3，不符合題意；B、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，氫氧化鈉的化學式為：NaOH，符合題意；C、氯化鈉中鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，化學式為：NaCl，不符合題意；D、氧化鈣俗稱生石灰，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氧化鈣的化學式為：CaO，不符合題意。故選B。3．D【詳解】A、鹽酸是酸使紫薯汁的顏色變紅，白醋也使紫薯汁的顏色變紅，所以，白醋也是酸，即白醋的pH<7，故選項說法正確；B、石灰水是堿溶液，呈堿性，使紫薯汁的顏色變綠，草木灰水也使紫薯汁的顏色變綠，所以草木灰水呈堿性，故選項說法正確；C、酸性溶液使紫薯汁的顏色變紅，堿性溶液使紫薯汁的顏色變綠，食鹽水是中性溶液，不能使紫薯汁的顏色變化，所以，紫薯汁可以做酸堿指示劑，故選項說法正確；D、食鹽水是中性溶液，不能使紫薯汁的顏色變化，蒸餾水也呈中性，因此紫薯汁加入蒸餾水中顯紫色，故選項說法錯誤。故選：D。4．B【詳解】濃鹽酸具有揮發性，敞口放置溶質HCl揮發，溶質質量減少、溶劑質量不變，則溶液質量減少，溶質質量分數減小。濃硫酸具有吸水性，敞口放置濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質質量分數減小。所以敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸溶質質量分數（溶液濃度）都變小。故選B。5．A【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！驹斀狻緼、Cu位于氫的后面，不能和稀硫酸反應；故A符合題意；B、Mg位于氫的前面，能和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；故B不符合題意；C、Zn位于氫的前面，能和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；故C不符合題意；D、Fe位于氫的前面，能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。故D不符合題意；故選：A。6．C【詳解】A、干冰是固態的二氧化碳，是由二氧化碳分子構成的，故A不符合題意；B、氯化鈉固體是由鈉離子和氯離子構成的，但氯化鈉固體中鈉離子和氯離子不能自由移動，故B不符合題意；C、硝酸鉀溶液中含有能自由移動的鉀離子和硝酸根離子，故C符合題意；D、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是由蔗糖分子構成的，不含自由移動的離子，故D不符合題意。故選C。7．D【詳解】A、該反應是多變一，屬于化合反應，不屬于置換反應，故選項錯誤；B、該反應的反應物和生成物均是化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤；C、該反應的生成物均是化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤；D、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確。故選D。8．C【詳解】A、圖中氯化鈉放在稱量紙上，用電子天平進行稱量，圖中所示操作正確；B、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作正確；C、配制溶液時，溶解操作不能在量筒中進行，應在燒杯中進行，并用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作不正確；D、裝瓶貼標簽，標簽中填上相應的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數，圖中所示操作正確；故選：C。9．C【詳解】A、根據時間和pH圖可知，起始時，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀鹽酸，稀鹽酸不能使酚酞變紅，故該選項說法不正確；B、0～40s溶液pH不斷增大，溶液酸性逐漸減弱，說明溶液中氫離子數量不斷減小，故該選項說法錯誤；C、根據時間和pH圖示，60s時溶液pH大于7，說明此時溶液顯堿性，氫氧化鈉滴加過量，此時溶液中的主要成分是過量的氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉以及水，所以溶液中存在的離子是：Na+、Cl-和OH-，故該選項說法正確；D、M點時，對應時間是40s，此時溶液pH小于7，說明溶液中稀鹽酸還有剩余，氫氧化鈉和稀鹽酸并不是恰好完全反應；同時稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，無論是否反應完全，溶液中一定存在氯離子，所以滴加硝酸銀后都會有沉淀生成，故該選項說法錯誤；故選擇C。10．B【詳解】A、氯化鈉溶于水時溫度變化不明顯，是因為擴散時吸收的熱量和水合時放出的熱量幾乎相同，不是沒有能量的變化，不符合題意；B、單質是由同種元素組成的純凈物，同種元素可以組成不同物質，所以同種元素組成的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧的混合物由氧元素組成，屬于混合物，符合題意；C、化學變化過程會伴隨能量變化，但是有能量變化的過程不一定是化學變化，如風能發電，不符合題意；D、化合物是由不同種元素組成的純凈物，故化合物含有兩種或兩種以上元素，但是由兩種及其以上元素組成的物質不一定是化合物，如空氣中含N、O等元素，屬于混合物，不符合題意。故選B。11．D【分析】由圖可知，轉化①為NO和氧氣在一定條件下反應生成二氧化氮，該反應的化學方程式為：，轉化②為二氧化氮和N2H4在一定條件下反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為：。【詳解】A、轉化①是物質與氧氣的反應，屬于氧化反應，不符合題意；B、甲為NO，NO是由N、O元素組成的化合物，屬于氧化物；乙為二氧化氮，二氧化氮是由N、O元素組成的化合物，屬于氧化物，丁為水，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，不符合題意；C、乙為二氧化氮，二氧化氮中氧元素顯-2價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得氮元素顯+4價，不符合題意；D、由化學方程式可知，轉化②中，參加反應的乙與生成丙的分子個數之比為：2:3，符合題意。故選D。12．D【詳解】A、氯化鈉溶液中，含有氯化鈉和水，其中的微粒為鈉離子、氯離子和水分子，該選項說法正確；B、100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液中，含有氯化鈉的質量為100g×15%=15g，該選項說法正確；C、稀釋前后，溶質質量不變，該選項說法正確；D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余剩余溶液的溶質質量分數仍為15%，該選項說法不正確。故選D。13．B【詳解】A、FeCl3溶液中含有水分子、鐵離子和氯離子三種粒子，觀察KCl溶液沒有顏色，證明水分子、氯離子都不會對影響顏色產生影響，故只進行該實驗有意義，但不符合題意；B、加水稀釋對溶液中的氯離子和銅離子都沒有影響，只是使其溶質質量分數變小造成溶液黃色變淺，不能證明FeCl3溶液顯黃色與Cl?離子無關，故只進行該實驗無意義，符合題意；C、FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，把氯離子轉化為氯化銀沉淀而除去，但鐵離子不變，而溶液黃色未消失，證明氯化鐵溶液顯黃色與氯離子無關，故只進行該實驗有意義，但不符合題意；D、向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，把鐵離子轉化為沉淀而除去，但氯離子不變，而溶液黃色消失，證明氯化鐵溶液顯黃色與氯離子無關，故只進行該實驗有意義，但不符合題意。故選B。【點睛】FeCl3溶液中含有水分子、鐵離子和氯離子三種粒子，要證明FeCl3溶液顯黃色與Cl-無關，可采用控制變量法設計實驗排除兩種離子中的一種而保留另一種。14．B【詳解】A、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量，溶液的pH減小，由于反應過程中溶液質量增大被稀釋，pH不能小于2，錯誤；B、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，同時放熱，某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時放熱，導致溶液中溶質質量減小，當溫度降低時，氫氧化鈣的溶解度增大，一部分氫氧化鈣溶解，溶液中溶質質量增大，恢復至室溫時，溶溶質氫氧化鈣質量小于原溶液中溶質的質量且質量不再變化，正確；C、在金屬性活動順序表中，鎂排在鋁的前面，所以鎂和稀硫酸的反應速率大于鋁，所以在圖象中鎂的圖象更靠近縱坐標；根據化學方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3

+3H2↑可知，每24份質量鎂能生成2份質量氫氣，每18份質量鐵能生成2份質量氫氣，分別向質量相等的鎂片和鋁片中滴加溶質質量分數相同的稀硫酸至過量，最終鋁生成的氫氣質量更多，錯誤；D、電解水，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氧氣和氫氣的體積比為1：2，而不是質量比為1:2，錯誤。故選B。15．B【詳解】①石灰石和稀鹽酸反應能生成二氧化碳氣體，使裝置內氣壓變大，造成氣球膨脹且一段時間后不會恢復原大?。虎阪V和稀硫酸反應能生成氫氣，使裝置內氣壓變大，造成氣球膨脹且一段時間后不會恢復原大小；③固體氧氧化鈉溶于水會放出熱量，使裝置內的空氣受熱膨脹，造成氣球膨脹，待溫度冷卻之后壓強減小，氣球又會恢復至原大??；綜上所述，只有①②可以使裝置中的小氣球鼓起來且一段時間后未恢復到原大小。故選：B。16．D【詳解】A、鐵和硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，該反應符合一種單質和一種化合物生成新單質和新化合物，屬于置換反應，選項正確；B、鐵排在氫前，能與硫酸反應，銅、銀排在氫后，不能與硫酸反應，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化，選項正確；C、b有氣體產生，說明鐵排在氫前，ac無現象，說明銅、銀排在氫后，但不能比較出銅銀的活動強弱，選項正確；D、通過ab試管可知鐵比銀活潑，c試管中的溶液換為FeCl2溶液，銅不與氯化亞鐵溶液反應，說明銅的活動性比鐵弱，但不能比較銅、銀的活動性強弱，選項錯誤。故選D。17．B【詳解】A、由圖可知，①③除了溫度不同，其它因素相同，且溫度越高，二氧化碳濃度升高的越快，對比①③，溫度越高，反應速率越快，不符合題意；B、②③溫度和鈣片的形狀均不同，對比②③，無法得出反應物接觸面積越小，反應速率越慢，符合題意；C、③④除了鈣片的形狀不同，其它因素相同，且粉末狀鈣片，二氧化碳的濃度升高的快，說明反應物接觸面積越大，反應速率越快，不符合題意；D、由圖可知，對比①②③④，④中二氧化碳的濃度升高的慢，反應速率最慢，不符合題意。故選B。18．B【詳解】A、酒精燈上網罩可以使火焰集中，提高火焰溫度，A說法正確；B、一氧化碳和氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應中固體由紅色變為黑色，B說法錯誤；C、二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，C說法正確；D、一氧化碳有可燃性，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，故可用點燃的方法處理尾氣中的一氧化碳，D說法正確。故選B。19．C【詳解】A、由圖可知，NH4HCO3的溶解度隨溫度的升高而增大，該選項說法正確；B、由圖可知，A點碳酸氫銨和碳酸鈉溶解度相等，則兩者飽和溶液的溶質質量分數相等，該選項說法正確；C、B點后碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，則升溫后，碳酸鈉飽和溶液中有晶體析出，仍為飽和溶液，該選項說法錯誤；D、由圖可知，80°C時，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度，該選項說法正確。故選C。20．C【詳解】A、反應①為一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，化學方程式為2NO+O2=2NO2，參加反應的NO與O2的分子數之比為2：1，選項錯誤；B、轉化過程中，反應①中氧元素的化合價有0變為-2，選項錯誤；C、由圖知，反應①②循環發生，故理論上O2、H2O足量可以將NO、NO2全部轉化為HNO3，選項正確；D、由以上分析知，NO全部轉化為HNO3，硝酸中氮元素全部來自于一氧化氮，則，選項錯誤。故選C。21．(1)堿澀味(2)(3)B(4)AC【詳解】（1）姜醋汁呈酸性，可以中和堿水。食用松花蛋時加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中堿澀味；（2）生石灰和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：；氫氧化鈣和純堿（碳酸鈉）反應產生不溶于水的碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：；（3）根據圖中信息可知：依據松花蛋腌制時間與其中蛋清和蛋黃pH的變化關系判斷，當蛋清和蛋黃pH均達到9以上時，松花蛋至少腌制的天數為6天，故選B；（4）A、硫化氫氣體與蛋清和蛋黃中的礦物質作用生成各種硫化物，使蛋清和蛋黃的顏色發生改交，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黃則呈墨綠色，則松花蛋特殊顏色的形成與硫化氫氣體有關，故A正確；B、很多人非常喜歡吃皮蛋瘦肉粥、涼拌松花蛋，專家提醒這種食物少吃無妨，卻不能過多食用，則松花蛋具有很高的營養價值，但是成人不能多吃，故B不正確；C、市售松花蛋還可能含鉛（國家規定鉛含量需小于0.5mg/kg），微量鉛很容易被兒童吸收，導致鉛中毒，"市售松花蛋可能含有少量的鉛，兒童不宜食用，故C正確；D、剝開皮的松花蛋1至2小時內一定要吃完，若長時間暴露在空氣中，非常容易感染沙門氏桿菌，沙門氏桿菌會快速繁殖，此時食用松花蛋很容易引起中毒現象，則剝開皮的松花蛋隔夜放置后不能食用，故D不正確。故選AC。22．(1)長頸漏斗(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)AFE濃硫酸(4)濕潤的石蕊棉團變紅，干燥的石蕊棉團不變紅CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(5)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2黃色變成白色【詳解】（1）儀器X的名稱為長頸漏斗；（2）實驗室制取二氧化碳氣體，是大理石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）要組裝一套“隨開隨用，隨關隨停”制取二氧化碳的實驗裝置，B裝置不能控制反應的停止與發生；關閉活塞裝置A試管內氣壓增大，液體被壓入長頸漏斗中，固液分離，打開活塞后，固液接觸，反應進行，能達到隨開隨制，隨關隨停的目的，用裝置A作發生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，用裝置E收集；干燥二氧化碳可用濃硫酸，故F中的試劑Y是濃硫酸，裝置正確連接順序是AFE；（4）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，證明CO2能與水反應的現象是濕潤的石蕊棉團變紅，干燥的石蕊棉團不變紅；一段時間后澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣（石灰水溶質）反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；（5）氧化鉀與二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鉀的化學方程式為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；超氧化鉀（KO2）是一種黃色固體，碳酸鉀是一種白色固體，則使用一段時間后，觀察到生氧劑由黃色變成白色時，則基本失效。23．(1)(2)>(3)(4)(5)緩沖氣壓（或形成密閉裝置等答案合理即可）(6)②由圖可知，通入氧氣后，pH變化不大，說明通入氧氣不容易形成酸性更強的物質，而加入過氧化氫后，pH迅速降低，能形成酸性更強的物質(7)堿石灰【詳解】（1）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，該反應的化學方程式為：；（2）H2SO4可以寫成(HO)2SO2，H2SO3可以寫成(HO)2SO，如果元素R相同，則n值越大，越容易電離出H+，故酸性：H2SO4＞H2SO3；（3）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Na、S、O、H，生成物中含Na、S、O，故生成物中還應含氫元素，故生成的另一種氧化物是H2O；（4）裝置3適用于固液不加熱反應制取氣體，適用于過氧化氫溶液和二氧化碳制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：；（5）該實驗中，氣球可起到形成密閉裝置的作用，同時還可以緩沖氣壓，防止通入氣體后，壓強增大，橡皮塞沖出；（6）由圖可知，通入氧氣后，pH變化不大，說明通入氧氣不容易形成酸性更強的物質，而加入過氧化氫后，pH迅速降低，能形成酸性更強的物質，則形成酸雨可能的路徑是②；（7）由圖可知，使用堿石灰作吸收劑時，二氧化硫的含量最低，說明吸收效果最好的是：堿石灰。24．(1)2Al2O34Al+3O2↑(2)Al3+、Fe3+、H+(3)Fe(OH)3(4)NaHCO3(5)溶解度隨溫度的升高而升高(6)將氯化鋁完全轉化成偏鋁酸鈉偏低(7)3：10【詳解】（1）電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑；（2）鹽酸與反應，生成AlCl3和水，與Fe2O3反應FeCl3和水，SiO2不與稀鹽酸反應且不溶于水，步驟Ⅰ中鋁土礦加入過量的鹽酸，所得濾液含有的陽離子有Al3+、Fe3+、H+（來自過量的鹽酸）；（3）燒堿為氫氧化鈉俗稱，氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，但生成的氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則步驟Ⅱ得到固體b為Fe(OH)3；（4）反應前后原子的種類和個數不變，等號左邊有1個鈉原子、1個鋁原子、1個碳原子、4個氫原子和6個氧原子，等號右邊除X外，有1個鋁原子、3個氫原子和3個氧原子，則X中含有1個鈉原子、1個碳原子、1個氫原子和3個氧原子，化學式為NaHCO3；（5）通過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法可得到硫酸鋁銨，說明其溶解度隨溫度的升高而升高，降低溫度，溶解度減小，則有晶體析出；（6）氯化鋁與氫氧化鈉反應會生成氫氧化鋁沉淀，所以過量的氫氧化鈉溶液可以將氯化鋁完全轉化成偏鋁酸鈉；若步驟Ⅱ中所加的燒堿量不足，則會使生成的Al(OH)?可能沒有全部溶解，導致硫酸鋁銨晶體的產率偏低；（7）硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2?12H2O]與硫酸鋁[Al2(SO4)3]的微粒個數比為1：1，則Al3+與的微粒個數比為3：5，Al3+全部來自Al2O3，全部來自H2SO4，根據Al3+和守恒，投料時Al2O3和H2SO4的微粒個數之