重慶市高2025屆高三第七次質量檢測考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。B.支鏈少的高密度聚乙烯可由乙烯在較低壓力和溫度下加聚得到C.我國新一代運載火箭發動機所用煤油由煤的干餾制得D.牙膏中添加氟化物用于預防齲齒是利用了氧化還原反應的原理2.實驗室安全至關重要。下列做法錯誤的是A.濃NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂1%硼酸溶液D.金屬汞灑落在地面上，應盡快用硫黃覆蓋3.下列有關反應的離子方程式正確的是D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO?:C?H?O-+CO?+H?O→C?H?OH+HCO?-為Ca?NaMg(PO?)?。下列說法不正確的是A.Na、Mg、Ca均為s區元素B.0的電負性大于PC.與Mg同周期且第一電離能比Mg小的元素只有一種D.基態氧原子核外有5種空間運動狀態不同的電子化學試題)第1頁(共8頁)5.利用反應可制備高溫結構陶瓷Si?N?。設NA為阿伏加德羅常數A.1molSiO?晶體中含有的Si-0鍵數為4NAB.22.4LN?中含有的π鍵數為2NAD.生成28gCO時轉移電子數為NA毛細管CuSO?溶液筑溴水酸或濃硫酸酸或濃硫酸A.制備少量干燥的HCl氣體B.制備CuSO?·5H?O晶體的產物應速率的影響7.治療阿爾茨海默病的CalebinA結構如題7圖所示。下列關于CalebinA的說法正確的是B.分子中有3個手性碳原子C.可與NaOH溶液發生反應D.1molCalebinA最多能與3molH?發生加成反應BEDFCAA.保存A需要隔絕空氣和水B.B轉化成C或D的過程中均可生成ID.A轉化為B和G轉化為H的反應類型相同XY選項實驗操作和現象結論A向K?CrO?溶液中滴入幾滴濃硫酸，溶液由黃色變為增大氫離子濃度可使CrO?2-轉化為B向酸性高錳酸鉀溶液中加入甲苯，紫紅色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化C向久置的Na?SO?溶液中滴加BaCl?溶液，再加過量稀鹽酸，有白色沉淀生成Na?SO?溶液已完全變質D向NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴AgNO?溶液，有黃色沉淀生成12.某團隊設計了一種從海水中連續提取鋰的方法，裝置如題12圖所示。工作時，保持電源正負極D.溶液的pH值：氨水>吸收液>氧化液1molB,發生反應：2A(g)+B(g)一C(g),測得容器內壓強變壓強]與時間的變化關系如題14圖所示。化學試題第4頁(共8頁)15.(14分)碲化鎘(CdTe)量子點具有優異的光電性能。某科研人員設計以電解精煉銅獲得的富12.8%的富碲渣20g全部溶出理論上需加入質量分數為30%的H?O?(密度：1.134g/cm3)mL。過程的化學反應方程式A.小蘇打B.對二甲苯C.硬脂酸鈉D.乙酸乙酯②量子點在微觀尺寸發生變化時，可以在特定波長的激光照射下發出不同顏色的光，關于這一現象下列說法正確的是(填字母)。A.屬于物理變化B.屬于化學變化C.由光化學反應產生D.由電子躍遷形成(5)CdTe的晶胞屬立方晶系，晶胞參數如題15-1圖所示。題15-1圖題15-2圖①設NA為阿伏加羅常數的值，該晶體的密度為_g/cm3(寫化簡的計算式)。②該晶胞在面ABCD上的投影如題15-2圖所示，則代表Te原子的位置是(填數字)。化學試題第5頁(共8頁)16.(14分)氨基甲酸銨(H?NCOONH?)為白色固體，易分解，易水解；常用于醫藥氨化劑。某實驗小組利用干燥的NH?和CO?制備氨基甲酸銨并測定其在室溫下分解的壓強平衡常數Kp。I.制備氨基甲酸銨，部分實驗裝置如題16-1圖所示。題16-1圖(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為o(2)儀器A的名稱是,所裝藥品為oⅡ.測定室溫下氨基甲酸銨分解的壓強平衡常數。題16-2圖實驗步驟：①按題16-2圖連接好裝置，裝入一定量氨基甲酸銨樣品；②打開活塞,關閉活塞,然后開動真空泵，使系統逐步抽真空后關閉活塞1;③隨著氨基甲酸銨的分解，零壓計中右管液面下降，左管液面上升，此時需緩慢打開活塞2,使空氣進入裝置中，待零壓計中液面相平且不隨時間變化時，關閉活塞2。④讀取兩次汞壓力計的壓強差為△p。(4)步驟②中打開活塞,關閉活塞_o(5)裝置中粗玻璃管E的作用是o(6)氨基甲酸銨固體分解H?NCOONH?(s)2NH?(g)+CO?(g)的壓強平衡常數Kp=-0(7)達到分解平衡時，氨基甲酸銨應有少量剩余，若實驗結束時發現無固體剩余，可能導致結果 化學試題第6頁(共8頁)17.(15分)利用CO?生產高能燃料和高附加值化學品，有利于實現碳資源的有效循環。I.CO?催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術，該過程主要發生如下反應：反應1:CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.4kJ/molK?反應2:CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ/molK?(1)某反應的平衡常數等,則該反應的熱化學方程式為-0(2)在恒壓密閉容器中充入6molH?和2molCO?,分別在1MPa和10MPa下發生反應1和2。測得平衡時CO和CH?OH的物質的量分數隨溫度變化關系如題17-1圖所示。(設體系中CO?、CO、CH?OH三種氣題17-1圖①表示10MPa時CH?OH的物質的量分數隨溫度變化關系的曲線題17-1圖反應1的壓強平衡常數K。=(MPa)-2(結果保留兩位有效數字)。(3)某研究小組使用Zn-Ga-0/SAPO-34雙功能催化劑實現了CO?合成低碳烯烴，其可能的反應歷程如題17-2圖所示。H?在Zn-Ga-0表面解離產生的H*參與CO?的還原過程，SAPO-34將催化生成的甲醇轉化為低碳烯烴。(□表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒。)題17-2圖①理論上，反應歷程中消耗的H*與CO?的物質的量之比為0Ⅱ.可用銅基金屬簇催化劑電催化還原CO?制備乙醇，其工作原理和不同電壓下陰極產物及其物質的量的關系如題17-3圖所示。題17-3圖(4)①b電極生成HCOOH的電極反應式為0②控制電壓為0.8V,電解時該裝置的電流效率η=%。,結果保留小數點后1位)化學試題第7頁(共8頁)18.(15分)有機物K是合成奧美沙坦酯的中間(2)B的化學名稱為,B→C的反應類型是o(4)E只有一種官能團，其核磁共振氫譜有4組峰，則E的結構簡式為(5)F中碳原子的雜化方式有,分子中最多有個原子位于同一平面。(7)H經多步合成K的流程如下所示：一定條件下I→J的化學方程式為_o化學試題第8頁(共8頁)重慶市高2025屆高三第七次質量檢測一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號123789選項BCDBCDABCDD1.B【解析】A項氮化鋁是新型無機非金氟化物通過沉淀轉化方式將牙釉質的羥基磷灰石轉化為4.C【解析】與Mg同周期且第一電離能比Mg小的元素有Na和Al兩種。轉移的電子數為2NA。6.A【解析】B項應用蒸發皿對CuSO?溶液進行蒸發濃縮、冷卻結晶；C項產物中的S7.B【解析】該有機物分子式為C??H??O?,它不與NaOH溶液反應，1molCalebinA最多能與4mol的H?發生加成反應。8.C【解析】C項應是Fe3+遇苯酚顯紫色；D項A轉化為B和G轉化為H的反應都是化合反應且也10.A【解析】B項苯的同系物側鏈的烷基中直接與苯環連接的碳原子上沒有C-H,故不能通過先生成黃色沉淀判斷AgI更難溶。到電極a上，同時Ag-e-+Cl-==AgCl,生成的AgCl沉積在電極b(陽極)上。C項一段時間在電解槽B的電解液中。C項，HSO?-的電離常數(K。=1.0×10-7)大于其水解常,而NH?+的水解常數,小于HSO?-的電離常數，故NH?HSO?溶液中離子大小關系應為c(NH?+)>c(HSO?-)>c(SO?2-);D項，因氧化時發生反應：H?O+3HSO?-+NO?-=14.D【解析】A項根據圖像判斷開始反應后容器甲體系壓強減小，而容器乙體系壓強增大，故甲為分子數比a少，說明反應正向進行程度大，故b點反應物轉化率更高；C項bc兩點均已達平衡狀態，b點溫度高，相較于c點平衡逆向移動，速率有b>c,則逆反應速率也有b>c;D項運用三段式計算平衡時A、B、C的物質的量分別為0.5、0.25、0.75,體積為2L,算出平衡常數的值為48。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(1)強(2)Te+2H?O?+H?SO?=TeOSO?+3H?O(3)Na?TeO?+6H*+2HCl==H?Te個+2