2016年秋九年級化學上冊第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算教學實錄新人教版主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：利用化學方程式的簡單計算

2.教學年級和班級：九年級

3.授課時間：2016年秋季學期

4.教學時數：1課時核心素養目標培養學生運用化學方程式解決實際問題的能力，提高學生的邏輯思維和計算能力。通過本節課的學習，使學生能夠熟練書寫化學方程式，掌握化學方程式的計算方法，并能夠將化學知識應用于解決生活中的實際問題，增強學生的科學探究精神和實踐能力。教學難點與重點1.教學重點，

①理解化學方程式中的質量守恒定律，并能正確書寫化學方程式。

②掌握化學方程式的配平方法，確保反應物和生成物的原子數相等。

③學會使用化學方程式進行簡單的計算，如求反應物或生成物的質量。

2.教學難點，

①理解并應用化學方程式的配平原理，特別是面對復雜化學反應時。

②在進行化學方程式計算時，能夠正確處理未知量和已知量，并計算出準確結果。

③將化學方程式的計算與實際問題相結合，如化學反應速率、化學平衡等概念的應用。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源準備1.教材：確保每位學生都有2016年秋九年級化學上冊教材。

2.輔助材料：準備與化學方程式相關的圖片、圖表和化學方程式配平的視頻資料。

3.實驗器材：準備試管、滴管、天平等實驗器材，用于演示和驗證化學方程式的質量守恒定律。

4.教室布置：設置分組討論區，方便學生進行合作學習和討論；在實驗操作臺布置好實驗器材，確保學生實驗的安全和便利。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發興趣：展示生活中常見的化學反應現象，如鐵生銹、燃燒等，提問學生這些現象背后的化學原理，引發學生對化學方程式的好奇心。

-回顧舊知：簡要回顧物質的化學性質、化學反應的基本類型等知識，為學習化學方程式打下基礎。

2.新課呈現（約20分鐘）

-講解新知：詳細講解化學方程式的書寫規則、質量守恒定律、化學方程式的配平方法等知識點。

-舉例說明：通過具體例子，如H2+O2→H2O，展示化學方程式的書寫步驟和配平過程，幫助學生理解相關知識。

-互動探究：分組討論，讓學生嘗試書寫簡單的化學方程式，并互相檢查配平是否正確。

3.鞏固練習（約30分鐘）

-學生活動：學生獨立完成教材中的練習題，加深對化學方程式書寫和配平的理解。

-教師指導：巡視課堂，針對學生遇到的問題進行個別指導，確保每位學生都能掌握相關知識。

4.實驗演示（約10分鐘）

-實驗器材：準備試管、滴管、天平等實驗器材。

-實驗步驟：演示一個簡單的化學反應，如鐵與硫酸銅溶液反應，觀察反應現象，并引導學生根據實驗結果書寫化學方程式。

-學生觀察：學生觀察實驗現象，并嘗試根據實驗結果書寫化學方程式。

5.應用拓展（約15分鐘）

-應用實例：展示化學方程式在生活中的應用，如化學肥料的生產、醫藥領域的應用等。

-學生討論：分組討論化學方程式在生活中的應用，并分享自己的觀點。

6.總結與反思（約5分鐘）

-總結：回顧本節課所學內容，強調化學方程式的重要性。

-反思：引導學生思考化學方程式在學習和生活中的應用，激發學生的學習興趣。

7.布置作業（約5分鐘）

-作業內容：布置與化學方程式相關的課后作業，鞏固所學知識。

-作業要求：要求學生獨立完成作業，并按時提交。

整個教學過程注重學生的主體地位，通過多種教學方法和手段，激發學生的學習興趣，提高學生的化學素養。在教學過程中，教師應關注學生的個體差異，因材施教，確保每位學生都能掌握化學方程式的書寫和計算方法。拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節課內容相關的拓展閱讀材料：

-《化學方程式在環境保護中的應用》：介紹化學方程式在處理工業廢水、廢氣中的應用實例，以及如何通過化學方程式來監測和控制污染。

-《化學方程式在食品工業中的應用》：探討化學方程式在食品添加劑、食品加工過程中的作用，以及如何通過化學方程式來分析食品成分。

-《化學方程式在醫藥領域的應用》：闡述化學方程式在藥物合成、藥物作用機制研究中的應用，以及如何通過化學方程式來預測藥物的療效。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究：

-學生可以嘗試查找有關化學方程式在歷史發展中的重要作用的相關資料，了解化學方程式如何推動化學科學的進步。

-引導學生思考化學方程式在日常生活和工業生產中的具體應用，如清潔能源的開發、新材料的研究等。

-鼓勵學生嘗試設計簡單的化學實驗，通過實驗驗證化學方程式的正確性，并學會分析實驗數據。

-學生可以分組進行項目研究，選擇一個與化學方程式相關的實際問題，如如何提高化學反應的效率、如何設計環保型化學產品等，通過查閱資料、實驗探究和團隊合作來解決問題。

-組織學生進行化學方程式的創意設計比賽，鼓勵學生發揮想象力，設計出既符合化學原理又具有實用價值的化學方程式。

-通過在線學習平臺或圖書館資源，讓學生了解化學方程式在不同學科領域的交叉應用，如化學與物理學、生物學、環境科學等。典型例題講解1.例題一：

反應物為鐵和硫酸銅溶液，生成物為硫酸亞鐵和銅。請書寫該反應的化學方程式，并計算若反應完全，50克鐵能置換出多少克銅？

解答：

化學方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

根據化學方程式，鐵和銅的摩爾比為1:1。

鐵的摩爾質量為56g/mol，銅的摩爾質量為63.5g/mol。

50克鐵的物質的量為50g/56g/mol≈0.893mol。

置換出的銅的質量為0.893mol×63.5g/mol≈56.5g。

2.例題二：

某反應中，10克氫氣和25克氧氣反應生成水。請計算生成的水的質量，并書寫該反應的化學方程式。

解答：

化學方程式：2H2+O2→2H2O

氫氣的摩爾質量為2g/mol，氧氣的摩爾質量為32g/mol。

10克氫氣的物質的量為10g/2g/mol=5mol。

25克氧氣的物質的量為25g/32g/mol≈0.781mol。

根據化學方程式，氫氣和氧氣的摩爾比為2:1。

由于氫氣的量較多，氧氣為限制反應物。

生成的水的物質的量為0.781mol×2=1.562mol。

水的摩爾質量為18g/mol。

生成的水的質量為1.562mol×18g/mol≈28.1g。

3.例題三：

15克鋅與50克硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。請計算生成的氫氣的質量，并書寫該反應的化學方程式。

解答：

化學方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

鋅的摩爾質量為65g/mol。

15克鋅的物質的量為15g/65g/mol≈0.231mol。

根據化學方程式，鋅和氫氣的摩爾比為1:1。

生成氫氣的物質的量也為0.231mol。

氫氣的摩爾質量為2g/mol。

生成氫氣的質量為0.231mol×2g/mol≈0.462g。

4.例題四：

100克氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解，生成氯化鉀和氧氣。請計算生成的氧氣的質量，并書寫該反應的化學方程式。

解答：

化學方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

氯酸鉀的摩爾質量為122.5g/mol。

100克氯酸鉀的物質的量為100g/122.5g/mol≈0.816mol。

根據化學方程式，氯酸鉀和氧氣的摩爾比為2:3。

生成氧氣的物質的量為0.816mol×(3/2)≈1.244mol。

氧氣的摩爾質量為32g/mol。

生成氧氣的質量為1.244mol×32g/mol≈39.8g。

5.例題五：

50克碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳。請計算生成的二氧化碳的質量，并書寫該反應的化學方程式。

解答：

化學方程式：C+O2→CO2

碳的摩爾質量為12g/mol。

50克碳的物質的量為50g/12g/mol≈4.167mol。

根據化學方程式，碳和二氧化碳的摩爾比為1:1。

生成二氧化碳的物質的量也為4.167mol。

二氧化碳的摩爾質量為44g/mol。

生成二氧化碳的質量為4.167mol×44g/mol≈182.5g。作業布置與反饋作業布置：

1.完成教材中的練習題，包括化學方程式的書寫、配平以及計算生成物或反應物的質量。

-題目示例：書寫并配平以下化學方程式，并計算反應完全時，10克A與20克B反應，生成多少克C？

A+B→C

2.應用化學方程式解決實際問題，如：

-題目示例：某工廠生產一種化肥，其化學式為NH4NO3。如果工廠生產了50噸該化肥，請計算其中氮元素的質量。

3.設計一個簡單的實驗，驗證化學方程式中的質量守恒定律。記錄實驗步驟、觀察結果和數據。

作業反饋：

1.作業批改：在學生提交作業后，及時進行批改，確保作業的及時反饋。

2.指出問題：在批改作業時，注意學生是否正確書寫化學方程式，是否正確配平，計算是否準確。

3.改進建議：對于書寫錯誤、配平錯誤或計算錯誤的情況，給出具體的修改建議，幫助學生理解錯誤原因并改正。

4.鼓勵進步：對于表現良好的學生，給予肯定和鼓勵，激發學生的學習積極性。

5.課堂講解：在下一節課的開始，對作業中普遍存在的問題進行講解，幫助學生理解和掌握。

6.個別輔導：對于作業中存在個別問題的學生，提供個別輔導，幫助他們克服學習困難。

7.定期回顧：在作業反饋中，定期回顧學生對于化學方程式的掌握情況，確保學生對知識點的理解和應用能力得到持續提高。板書設計1.化學方程式的書寫規則

①化學式：反應物和生成物的化學式。

②等號：