巴中市普通高中2022級“一診”考試化學試題(滿分100分75分鐘完卷)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16V-51Fe-56.一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.創造幸福生活離不開化學。下列敘述錯誤的是A.含氟牙膏的氟離子與羥基磷灰石發生反應生成氟磷灰石，能預防齲齒B.將白糖熬成焦糖汁給食物上色，利用了蔗糖在高溫下碳化原理C.鋁粉與燒堿的混合物可作疏通劑疏通堵塞的廚衛管道D.研發新能源汽車，降低汽油柴油的消耗2.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.鎂可以和反應，可用于制造信號彈和焰火B.二氧化硅硬度大，熔點高，可制作光導纖維C.石墨的熔點很高，可用作干電池電極材料D.無水呈藍色，吸水后為粉紅色，可用于制造變色硅膠3.已知：，設為阿伏加德羅常數值。下列說法錯誤的是A.室溫下，0.2mol/L的溶液中數目小于B.標準狀況下，11.2LHI中所含分子數C.1mol基態Ⅰ原子中含有未成對電子數為D.11.6g與足量HI溶液反應轉移電子數為4.有機化合物X、Y、Z、W之間有如下轉化關系。下列說法錯誤的是A.條件①和②均為濃硫酸、加熱 B.Y中所有碳原子均共面C.Z可以發生聚合反應 D.最多消耗5.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A．可以形成濃差電池，左側電極負極B．除去氣體中的雜質I2(g)+H2(g)2HI(g)加壓顏色加深C．驗證平衡移動原理D．配制溶液A.A B.B C.C D.D6.常溫下，下列溶液中所給離子能大量共存的是A.氯水：、、、B.王水：、、、C.氨水：、、、D.明礬水：、、、7.、等均可作鋰離子電池的電極材料，關于其組成元素說法錯誤的是A.的焰色試驗形成發射光譜B.第二周期第一電離能介于和之間的元素有4種C.和都位于周期表中區D.基態原子核外電子有9種空間運動狀態8.工業生產下列物質，對應的轉化過程不符合要求的是選項物質轉化過程AB濃縮海水C、焦炭、D黃鐵礦A.A B.B C.C D.D9.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作及現象結論A用飽和溶液可以將轉化為B取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有C向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成與發生雙水解反應D以鐵為保護電極，鋅為輔助電極，酸化的3%氯化鈉為電解質溶液，導線連接兩電極，一段時間后，向鐵電極附近的溶液中滴入2滴鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀鐵未被保護A.A B.B C.C D.D10.離子液體是一類在室溫或稍高于室溫時呈液態的離子化合物，因其優異的性能被廣泛應用，某離子液體的結構如圖所示。X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：C.離子液體含體積很大的陰陽離子，沸點低，易揮發D.可將未用完的放回原試劑瓶11.電廠煙氣(、等)可用脫氮。在催化劑表面發生的脫氮過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.脫氮的總反應為：B.該反應在任何條件下可自發進行，則C.可降低反應的活化能D.催化劑可提高反應物的平衡轉化率12.電解法制取苯甲酸甲酯的相關原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.為直流電源的正極，電子流向B.極的電極反應為C.生成時，理論上可得苯甲酸甲酯D.屬于氧化還原反應13.一種以納米銅()為原料制備的工藝流程如下。已知：為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說法錯誤的是A.“溶解”時X可以是熱空氣或B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為C.“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.為提高的純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥14.苯在濃和濃作用下，反應過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.可用紅外光譜法鑒別產物和產物B.X為苯的加成產物，Y為苯的取代產物C.從中間體到產物，更有利于生成產物D.濃在該反應過程中均只作催化劑15.常溫下，將一定量的碳酸鈣固體溶于水，形成飽和溶液，有關粒子濃度如下表所示：粒子類別ABCDE粒子濃度其中：、、為含碳微粒(不考慮碳酸的分解)，、為或。已知：，，。下列說法錯誤的是A.向溶液中通入少量二氧化碳，減少B.上述溶液中存在：C.加水至溶液體積翻倍(固體仍有剩余)，D.水解度約為72%二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16.我國每年約產100萬噸釩磁鐵礦尾渣(主要成分、及少量等物質)，其中、、具有很高的回收利用價值。已知：該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開始沉淀完全沉淀2.34.18.810.4回答下列問題：（1）中的化合價為___________，基態的價電子排布式___________。（2）“堿浸”時中轉化為的離子方程式___________。（3）釩的浸出率與的濃度及液固比關系如下圖所示，則所選擇的最佳浸出條件為___________、___________。（4）“濾渣2”是___________“調”范圍為___________。（5）“煅燒”過程中，固體殘留率(剩余固體質量/原始固體質量)隨溫度變化曲線如圖所示，分解過程中點、點分別失去物質為___________、___________。17.焦爐氣在處理過程中產生含有、、的廢水，某科研小組檢測其中的濃度設計實驗步驟如下：①第一次蒸餾：取廢水用蒸餾水稀釋定容至，轉移至如圖裝置A中，再加入溶液和酒石酸溶液，蒸餾②第二次蒸餾：將第一次餾出液稀釋定容至，并轉移至裝置中，加入溶液、溶液、溶液調節，繼續蒸餾，將餾出液稀釋定容至作待測液備用。③測定：取待測液用稀釋至，加入適量試銀靈作指示劑，用的溶液平行滴定三次，平均消耗。已知：i．，與反應生成易釋放的配合物ii．試銀靈指示劑為橘黃色，其與作用產物為橙紅色（1）裝置A的名稱___________。（2）第一次蒸餾是為了讓、揮發至比色管中，則第二次蒸餾加入的目的是___________(用離子方程式解釋)，、的作用是___________。（3）中鍵與鍵數目之比___________。（4）該反應的滴定終點現象為___________，濃度為___________。（5）以下操作使測量結果偏低的是___________。A．冷凝管未通冷凝水B．滴定終點時，仰視滴定管液面讀數C．若第二次蒸餾時將調為418.與反應合成，是實現“碳中和”的有效途徑。（1）反應I：已知：①___________。②實驗測得反應I的，，與溫度的關系如圖所示(表示速率常數)。直線表示___________(填“”或“”)，理由是___________，反應I的平衡常數___________(用和表示)。③溫度為時，將和充入恒容密閉容器中合成，當轉化率為50%時，反應I的___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）二氧化碳也可用電化學方法進行還原，下面是二氧化碳在電極表面被還原為產品示意圖①寫出該電極反應式___________。②在二氧化碳流速為(已換算成標準狀況)，陰極板面積為條件下，測得的生成速率為，則二氧化碳的轉化率為___________。19.羥甲香豆素的衍生物f具有殺蟲、抑菌、除草作用。其合成路線如下：(代表，代表)回答下列問題：（1）a中含鍵官能團的名稱為___________。（2）由b生成c的反應類型為___________。（3）由生成的另一反應物，則由生成化學方程式為___________。（4）是一種有機堿，則其在到轉化中的作用為___________。（5）間苯二酚生成a的過程如下，完成填空：M的結構簡式為：___________，形成a時，片段中碳氧雙鍵加成斷裂的位置是2號而非4號，其原因為___________。（6）當為時，的同分異構體中，畫出滿足以下條件的結構簡式___________。①含有手性碳(連有4個不同的原子或基團的碳為手性碳)②核磁共振氫譜有三組峰③能發生銀鏡反應

巴中市普通高中2022級“一診”考試化學試題(滿分100分75分鐘完卷)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16V-51Fe-56.一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.創造幸福生活離不開化學。下列敘述錯誤的是A.含氟牙膏的氟離子與羥基磷灰石發生反應生成氟磷灰石，能預防齲齒B.將白糖熬成焦糖汁給食物上色，利用了蔗糖在高溫下碳化的原理C.鋁粉與燒堿的混合物可作疏通劑疏通堵塞的廚衛管道D.研發新能源汽車，降低汽油柴油的消耗【答案】B【解析】【詳解】A．牙膏中添加氟化物，與牙齒中的羥基磷灰石反應生成更難溶的氟磷灰石，能預防齲齒，A正確；B．焦糖的主要成分仍是糖類，同時還有一些醛類、酮類等物質，蔗糖在高溫下增色并不是碳化，B錯誤；C．鋁粉與燒堿的混合物在水溶液中反應生成氫氣，可作疏通劑疏通堵塞的廚衛管道，C正確；D．研發新能源汽車，減少化石燃料的使用，降低汽油柴油的消耗，D正確；故選B。2.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.鎂可以和反應，可用于制造信號彈和焰火B.二氧化硅硬度大，熔點高，可制作光導纖維C.石墨的熔點很高，可用作干電池電極材料D.無水呈藍色，吸水后為粉紅色，可用于制造變色硅膠【答案】D【解析】【詳解】A．鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，故可用于制造信號彈和焰火，二氧化碳在空氣中含量很低，故基本上跟鎂可以和反應無關，故A錯誤；B．光能夠在纖維中傳遞是利用光在折射率不同的兩種物質的交界面處產生“全反射”作用的原理，光纖的主要成分是SiO2；光導纖維的通信容量大，抗干擾性能好，傳輸的信號不易衰減，能有效提高通訊效率，與二氧化硅硬度大、熔點高無關，故B錯誤；C．石墨可用作干電池電極材料，是因為石墨能導電，跟熔點高無關，故C錯誤；D．無水氯化鈷可用于制造變色硅膠，是因為：無水呈藍色，吸水后為粉紅色，故D正確；選D。3.已知：，設為阿伏加德羅常數值。下列說法錯誤的是A.室溫下，0.2mol/L的溶液中數目小于B.標準狀況下，11.2LHI中所含分子數C.1mol基態Ⅰ原子中含有未成對電子數為D.11.6g與足量HI溶液反應轉移電子數為【答案】A【解析】【詳解】A．未告知0.2mol/L的溶液的體積，無法計算數目，A錯誤；B．標準狀況下，11.2LHI的物質的量為0.5mol，則所含分子數，B正確；C．I為53號元素，基態Ⅰ原子的價電子排布式為5s25p5，則1mol基態Ⅰ原子中含有未成對電子數為，C正確；D．與足量HI溶液反應生成亞鐵離子，11.6g的物質的量=，其中三價鐵的物質的量為0.1mol，轉化為亞鐵離子轉移電子數為，D正確；故選A。4.有機化合物X、Y、Z、W之間有如下轉化關系。下列說法錯誤的是A.條件①和②均為濃硫酸、加熱 B.Y中所有碳原子均共面C.Z可以發生聚合反應 D.最多消耗【答案】B【解析】【詳解】A．①在濃硫酸加熱條件下發生分子內的脫水成環反應，②在濃硫酸加熱條件下發生分子內的成環酯化反應，A正確；B．Y中與苯環相連的碳原子為飽和碳，所連接的四個原子不可能共面，該分子所有碳原子不可能共面，B錯誤；C．Z分子中含有羧基、羥基，可以發生縮水聚合反應，C正確；D．含有1mol苯環、1mol酯基，酯基很難與氫氣反應，1mol苯環和3mol氫氣發生加成反應，故最多消耗，D正確；故答案為：B。5.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A．可以形成濃差電池，左側電極為負極B．除去氣體中的雜質I2(g)+H2(g)2HI(g)加壓顏色加深C．驗證平衡移動原理D．配制溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．在濃差電池中，離子濃度低的一側發生氧化反應，為負極。左側溶液濃度為1mol/L，右側為5mol/L，左側濃度低，失電子發生氧化反應：，所以左側電極為負極，該裝置可以形成濃差電池，A正確；B．和都能與飽和溶液反應，不能用飽和溶液除去氣體中的雜質，應使用飽和溶液，B錯誤；C．是一個反應前后氣體分子數不變的反應，加壓平衡不移動。顏色加深是因為加壓后容器體積減小，的濃度增大，不能驗證平衡移動原理，C錯誤；D．不能在容量瓶中直接溶解固體，應在燒杯中溶解，冷卻后再轉移到容量瓶中，D錯誤；故答案選A。6.常溫下，下列溶液中所給離子能大量共存的是A.氯水：、、、B.王水：、、、C.氨水：、、、D.明礬水：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中存在、，具有氧化性，與發生氧化還原反應，不能共存、氯水中存在，與發生復分解反應不能共存，A項錯誤；B．王水具有強氧化性，可將氧化為，不能共存，與可發生復分解反應，不能共存，B項錯誤；C．氨水與、、、均不反應，可大量共存，C項正確；D．明礬水溶液中存在，與可發生相互促進的水解反應，不能大量共存，D項錯誤；答案選C。7.、等均可作鋰離子電池的電極材料，關于其組成元素說法錯誤的是A.的焰色試驗形成發射光譜B.第二周期第一電離能介于和之間的元素有4種C.和都位于周期表中區D.基態原子核外電子有9種空間運動狀態【答案】B【解析】【詳解】A．的焰色試驗，灼燒時，電子吸收能量躍遷至高能級，不穩定，又躍遷回較低能級，釋放能量，形成發射光譜，A正確；B．同周期元素，從左至右，第一電離能有增大趨勢，由于N的2p軌道半充滿，較穩定，第一電離能大于O，第二周期第一電離能介于和之間的元素有Be、B、C3種，B錯誤；C．和都屬于Ⅷ族元素，位于周期表中區，C正確；D．基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，核外電子占據9個原子軌道，有9種空間運動狀態，D正確；故選B。8.工業生產下列物質，對應的轉化過程不符合要求的是選項物質轉化過程AB濃縮海水C、焦炭、D黃鐵礦A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．工業上生產采用侯氏制堿法，需先向飽和食鹽水中通入，(而非直接通)，使溶液呈堿性以增大溶解度，從而生成沉淀。題目中未提及，直接通無法有效生成，不能實現該轉化，A符合題意；B．濃縮海水經氧化Br-得到，再用還原為Br-，最后再次氧化Br-得到。此流程符合海水提溴的工業步驟，B不符合題意；C．與、焦炭高溫生成，再用Mg在惰性氣體中還原得到Ti(克勞爾法)，C不符合題意；D．黃鐵礦()燃燒生成，催化氧化為，濃硫酸吸收生成，符合接觸法制硫酸流程，D不符合題意；故選A。9.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作及現象結論A用飽和溶液可以將轉化為B取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有C向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成與發生雙水解反應D以鐵為保護電極，鋅為輔助電極，酸化的3%氯化鈉為電解質溶液，導線連接兩電極，一段時間后，向鐵電極附近的溶液中滴入2滴鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀鐵未被保護A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液是飽和的，溶液中碳酸根離子濃度很大，加入的在溶液中溶解出的鋇離子濃度與碳酸根離子濃度乘積大于碳酸鋇的溶度積即就有生成，不能說明，A錯誤；B．取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫紅色說明氯氣將溶液中碘離子氧化為碘單質，進而得出原無色溶液中一定有，B正確；C．向溶液中加入溶液發生反應，該反應生成物不是二氧化碳，不是雙水解反應，實際是死全家氯酸根離子結合氫離子的能力強于碳酸根離子，C錯誤；D．本選項中正極處產生藍色沉淀可能是鐵氰化鉀將電極氧化產生亞鐵離子，故不能向鐵電極附近的溶液中滴入2滴鐵氰化鉀溶液，應取出正極負極溶液再滴加鐵氰化鉀溶液，D錯誤；故答案為：B。10.離子液體是一類在室溫或稍高于室溫時呈液態的離子化合物，因其優異的性能被廣泛應用，某離子液體的結構如圖所示。X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：C.離子液體含體積很大的陰陽離子，沸點低，易揮發D.可將未用完的放回原試劑瓶【答案】C【解析】【分析】根據離子液體結構，X形成1個共價鍵，且原子序數最小，推測XH；Y形成4個共價鍵，推測Y為C；Z形成3個共價鍵，推測Z為N；W形成1個共價鍵，推測W為F，推測Q為P。【詳解】A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑P>N>F>H，即Q>Z>W>X，A正確；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性C<P<N，即Y<Q<Z，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為Y<Q<Z，B正確；C．離子液體含體積很大的陰陽離子，離子間作用力較大，沸點較高，不易揮發，C錯誤；D．白磷是易燃物，著火點低（40℃左右），在空氣中容易自燃，若隨便丟棄易引起火災，所以為了保證安全，中學實驗室中未用完的白磷需放回原試劑瓶，D正確；故答案選C。11.電廠煙氣(、等)可用脫氮。在催化劑表面發生的脫氮過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.脫氮的總反應為：B.該反應在任何條件下可自發進行，則C.可降低反應的活化能D.催化劑可提高反應物的平衡轉化率【答案】D【解析】【詳解】A．根據圖示箭頭可知反應物為、和（箭頭指向圈內），生成物為和（箭頭指向圈外），根據得失電子寫出總反應，故A正確；B．根據總反應可知ΔS>0，若要使該反應在任何條件下可自發進行，，則需滿足ΔH<0，故B正確；C．為該反應催化劑，催化劑能降低反應活化能，故C正確；D．催化劑只能降低反應活化能，改變反應速率，不能改變反應的平衡常數，因而不會提高最終的平衡轉化率，故D錯誤；故選D。12.電解法制取苯甲酸甲酯的相關原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.為直流電源的正極，電子流向B.極的電極反應為C.生成時，理論上可得苯甲酸甲酯D.屬于氧化還原反應【答案】B【解析】【分析】由圖中氫氣在鉑電極(N)產出可知，N極為陰極(接電源負極?b)，碳電極(M)則為陽極(接電源正極?a)?！驹斀狻緼．外電路中電子應從陽極?M?流向電源正極?a，再經電源內部到負極?b，最后到陰極?N；A?項所述“電子流向?b?→?N?→?M?→?a”中電子不能經過電解質溶液，A錯誤；B．在陽極(M)上，同時有?Br-?和??被氧化生成?，可將這一步綜合表示為?，B?正確；C．沒說明標況，不能計算，C錯誤；D．反應，硫元素的化合價均為+4，無氧化態變化，故不屬于氧化還原反應，D錯誤；故選B13.一種以納米銅()為原料制備的工藝流程如下。已知：為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說法錯誤的是A.“溶解”時X可以是熱空氣或B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為C.“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.為提高的純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥【答案】B【解析】【分析】在硫酸溶液中，需加入氧化劑，可將納米銅(Cu)氧化溶解，過濾除雜后得到含有硫酸銅的濾液，加入亞硫酸鈉、氯化鈉在溶液中發生反應2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，過濾后得到CuCl粗產品，經洗滌、干燥得到純凈的CuCl。【詳解】A．根據分析，X是氧化劑，“溶解”時X可以是熱空氣或，A正確；B．“還原”時發生反應2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，B錯誤；C．“過濾”用于分離難溶性固體和液體，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D．由題中信息可知，CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化，則可采用乙醇洗滌，為避免CuCl發生氧化，可真空干燥，D正確；故選B。14.苯在濃和濃作用下，反應過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.可用紅外光譜法鑒別產物和產物B.X為苯的加成產物，Y為苯的取代產物C.從中間體到產物，更有利于生成產物D.濃在該反應過程中均只作催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．產物X和產物Y含有的官能團不完全相同，紅外光譜可以檢測出有機物中不同的官能團，所以可用紅外光譜法鑒別產物X和產物Y，A正確；B．觀察產物結構可知，X是苯環與其他原子團發生加成反應得到的，為苯的加成產物；Y是苯環上的氫原子被硝基取代得到的，為苯的取代產物，B正確；C．從圖中可以看到，中間體到產物Y的活化能小，化學反應速率快，并且產物Y的能量產物X的能量低，更穩定，兩個方面均有利于生成產物Y，C正確；D．在苯的硝化反應中，濃硫酸一方面作催化劑，加快反應速率；另一方面濃硫酸還作為吸水劑，促使反應向正反應方向進行，D錯誤；故答案選D。15.常溫下，將一定量的碳酸鈣固體溶于水，形成飽和溶液，有關粒子濃度如下表所示：粒子類別ABCDE粒子濃度其中：、、為含碳微粒(不考慮碳酸的分解)，、為或。已知：，，。下列說法錯誤的是A.向溶液中通入少量二氧化碳，減少B.上述溶液中存在：C.加水至溶液體積翻倍(固體仍有剩余)，D.的水解度約為72%【答案】C【解析】【詳解】A．向該飽和溶液中通入少量二氧化碳，發生反應：，減少，A正確；B．碳酸鈣是強堿弱酸鹽，飽和溶液呈堿性，則濃度為，，可得=0.4，碳酸鈣飽和溶液中，碳酸根離子發生水解，因此上述溶液中存在：，B正確；C．加水至溶液體積翻倍(固體仍有剩余)，溶液中鈣離子濃度不變，仍為，C錯誤；D．根據碳原子守恒，溶液中含碳微粒總濃度約為，根據表格中數據和B項判斷，為，的水解度≈72%，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16.我國每年約產100萬噸釩磁鐵礦尾渣(主要成分、及少量等物質)，其中、、具有很高的回收利用價值。已知：該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開始沉淀完全沉淀2.34.18.810.4回答下列問題：（1）中的化合價為___________，基態的價電子排布式___________。（2）“堿浸”時中轉化為的離子方程式___________。（3）釩的浸出率與的濃度及液固比關系如下圖所示，則所選擇的最佳浸出條件為___________、___________。（4）“濾渣2”是___________“調”范圍為___________。（5）“煅燒”過程中，固體殘留率(剩余固體質量/原始固體質量)隨溫度變化曲線如圖所示，分解過程中點、點分別失去物質___________、___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）①.濃度②.液固比（4）①.、(也可)②.4.1～8.8（5）①.②.【解析】【分析】磁鐵礦尾渣(主要成分、及少量等物質)，加堿，通入空氣氧化，堿浸，轉化為可溶性的釩酸鈉和沉淀，及不溶于堿溶液，過濾，將濾液加熱濃縮，加入硫酸銨生成釩酸銨沉淀，煅燒得到；濾渣1中主要成分為、、，加入硫酸酸浸，得到濾渣2為、(也可)，、溶于硫酸，濾液調pH，除去Fe3+，生成氫氧化鐵沉淀，得到硫酸錳溶液；【小問1詳解】中Na為+1價，Si為+4價，O為-2價，則的化合價為+3價；的原子序數是25，基態的價電子排布式為；【小問2詳解】“堿浸”時被氧氣氧化為，離子方程式為；【小問3詳解】從釩的浸出率和節省原料考慮，最佳浸出條件為濃度、液固比，再增加氫氧化鈉濃度、液固比，釩的浸出率增加不大；【小問4詳解】根據分析，“濾渣2”是、(也可)；“調”使Fe3+沉淀完全，而Mn2+不沉淀，根據表格中數據可知范圍為4.1～8.8；小問5詳解】的摩爾質量為117g/mol，假設有1mol，質量為117g，M點時固體殘留率為85.47%，減少117g×(1-85.47%)=17g，根據原子守恒，可知點失去物質為；點固體殘留率為77.78%，質量又減少117g×(1-77.78%)-17g=9g，釩原子守恒，剩余固體為0.05mol，質量為117g×77.78%=91g，可知點失去0.5mol。17.焦爐氣在處理過程中產生含有、、的廢水，某科研小組檢測其中的濃度設計實驗步驟如下：①第一次蒸餾：取廢水用蒸餾水稀釋定容至，轉移至如圖裝置A中，再加入溶液和酒石酸溶液，蒸餾。②第二次蒸餾：將第一次餾出液稀釋定容至，并轉移至裝置中，加入溶液、溶液、溶液調節，繼續蒸餾，將餾出液稀釋定容至作待測液備用。③測定：取待測液用稀釋至，加入適量試銀靈作指示劑，用的溶液平行滴定三次，平均消耗。已知：i．，與反應生成易釋放的配合物ii．試銀靈指示劑為橘黃色，其與作用產物為橙紅色（1）裝置A的名稱___________。（2）第一次蒸餾是為了讓、揮發至比色管中，則第二次蒸餾加入的目的是___________(用離子方程式解釋)，、的作用是___________。（3）中鍵與鍵數目之比___________。（4）該反應的滴定終點現象為___________，濃度為___________。（5）以下操作使測量結果偏低的是___________。A．冷凝管未通冷凝水B．滴定終點時，仰視滴定管液面讀數C．若第二次蒸餾時將調為4【答案】（1）蒸餾燒瓶（2）①.②.將氰化物以釋放出來（3）（4）①.加入最后半滴溶液，溶液顏色由橘黃色變為橙紅色，且30s不恢復原色②.（5）AC【解析】【分析】根據題給信息，第一次蒸餾是為了讓、揮發至比色管中，被氫氧化鈉溶液吸收，所得餾出液稀釋定容至，并轉移至裝置中，加入溶液、溶液，轉化為沉淀，與反應生成易釋放的配合物，溶液調節將氰化物以釋放出來，繼續蒸餾，分離出，將餾出液(含有)稀釋定容至作待測液，取待測液用稀釋至，加入適量試銀靈作指示劑，用的溶液平行滴定三次?！拘?詳解】根據圖示，裝置A名稱是蒸餾燒瓶；【小問2詳解】根據分析，第二次蒸餾加入的目的是為了除去，離子方程式為；、的作用是將氰化物以釋放出來；【小問3詳解】三鍵中有1個鍵、2個鍵，配位鍵是鍵，中有4個鍵，4個鍵，數目之比為1:1；【小問4詳解】試銀靈指示劑為橘黃色，其與作用產物為橙紅色，該反應的滴定終點現象為加入最后半滴溶液，溶液顏色由橘黃色變為橙紅色，且30s不恢復原色；根據，可知濃度為=0.02V×26×10-3=；【小問5詳解】A．冷凝管未通冷凝水，導致餾出液中偏少，測量結果偏低，A符合題意；B．滴定終點時，仰視滴定管液面讀數，讀取標準液體積偏大，測量結果偏高，B不符合題意；C．若第二次蒸餾時將調為4，不能全部轉化為分離出來，測量結果偏低，C符合題意；故選AC。18.與反應合成，是實現“碳中和”的有效途徑。（1）反應I：已知：①___________。②實驗測得反應I的，，與溫度的關系如圖所示(表示速率常數)。直線表示___________(填“”或“”)，理由是___________，反應I的平衡常數___________(用和表示)。③溫度為時，將和充入恒容密閉容器中合成，當轉化率為50%時，反應I的___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）二氧化碳也可用電化學方法進行還原，下面是二氧化碳在電極表面被還原為產品的示意圖①寫出該電極反應式___________。②在二