人教版2024下冊/第十單元常見的酸、堿、鹽/實驗活動8實驗21常見酸、堿的化學性質【實驗目的】1．加深對酸和堿的主要性質的認識。2．通過實驗解釋生活中的一些現象。【實驗儀器】白色點滴板、試管、鑷子、蒸發皿、坩堝鉗、玻璃棒、藥匙、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、膠頭滴管、火柴【實驗試劑】稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘【實驗過程】實驗1比較酸、堿與指示劑的作用石蕊溶液稀硫酸稀鹽酸色色氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液色色酚酞溶液稀硫酸稀鹽酸色色氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液色色實驗2選擇實驗室或生活中的幾種溶液，進行下列實驗：（1）分別用石蕊溶液和酚酞溶液檢驗溶液的酸堿性；（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度。選擇的溶液滴加石蕊溶液后的顏色變化滴加酚酞溶液后的顏色變化溶液的酸堿性pH實驗3：稀鹽酸與生銹的鐵釘的反應實驗一①中鐵釘光亮即取出實驗現象反應的化學方程式實驗二長時間浸泡實驗現象鐵釘表面，溶液變為色；從試管（填“①”或“②”）中取出的鐵釘較小反應的化學方程式實驗4：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應、氫氧化銅與鹽酸的反應實驗一實驗現象反應的化學方程式實驗結論實驗二實驗現象反應的化學方程式實驗結論實驗5：氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應實驗現象試管中溶液，蒸發皿中反應的化學方程式實驗結論實驗6：氫氧化鈣的性質實驗實驗一實驗二實驗現象實驗現象實驗三實驗現象試管①中固體試管②中固體試管②中反應的化學方程式實驗結論：氫氧化鈣的物理性質有；氫氧化鈣的化學性質有1.酸的化學性質（1）酸使紫色石蕊溶液變色，使無色酚酞溶液變色。（2）酸+活潑金屬→+（屬于反應）例：鐵與稀硫酸：，鋁與稀硫酸：（鐵與稀硫酸反應的現象：）（3）酸+金屬氧化物→+（屬于反應）例：稀鹽酸+氧化鐵：，稀硫酸+氧化銅：（氧化鐵與稀鹽酸反應的現象：）（4）酸+堿→+（屬于反應）例：稀硫酸+熟石灰：（5）酸+某些鹽→新鹽+新酸（屬于反應）例：碳酸鈣與稀鹽酸：（現象：固體溶解，產生大量）2.可溶性堿的化學性質（1）堿能使紫色石蕊溶液變色，無色酚酞溶液變色。（2）堿+某些非金屬氧化物→+（屬于反應基本類型）寫出下列反應的化學方程式：反應物NaOHCa（OH）2CO2SO2SO3【注意】檢驗CO2氣體用，吸收CO2氣體用。（3）堿+酸→+（屬于反應）例：氫氧化鈉+稀鹽酸：（4）堿+某些鹽→新+新（屬于反應）例：氫氧化鈉+硫酸銅：【典例1】（2024·山東濱州·中考真題）小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：(1)該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成色；(2)鐵銹的主要成分是，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；(3)為驗證性質③，該同學可選擇的物質是______（填字母序號）；A． B． C． D．(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是（填化學式，不考慮酚酞）。【典例2】（2024·黑龍江·中考真題）同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。【實驗探究1】(1)實驗A中酚酞的作用是。(2)實驗B中氣球的變化情況是，理由是（用文字表述）。(3)實驗C中發生反應的化學方程式為：。【實驗探究2】(4)實驗結束后，將A、B、C三個實驗的濾液倒入同一個干凈的燒杯D中，發現燒杯底部產生白色沉淀，上層清液呈紅色。提出問題：燒杯上層清液中含有哪些溶質（指示劑除外）？猜想與假設：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：。進行實驗：為了驗證小明的猜想，同學們設計以下實驗方案，請你幫助他們完成探究過程。實驗過程實驗現象實驗結論甲同學取少量上層清液于試管中，滴加適量溶液小明的猜想成立乙同學取少量上層清液于試管中，滴加少量稀鹽酸無明顯現象小明的猜想不成立反思與交流：你認為乙同學的結論是否正確（填“是”或“否”），理由是。1．實驗探究是獲取證據的重要途徑。“揚帆”學習小組閱讀資料獲知氫氧化鋇〔Ba(OH)2〕與氫氧化鈣的化學性質相似，為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，他們設計下圖所示實驗。其中不能達到實驗目的的是A．實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性B．實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應C．實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應D．實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應2．某化學興趣小組利用以下實驗對酸的化學性質進行探究。回答下列問題：(1)實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是。(2)實驗Ⅱ中，向點滴板的a、b穴中滴入稀鹽酸后，溶液變紅的是（填“a”或“b”）。(3)實驗Ⅲ中，為了驗證石灰石為碳酸鹽，試劑X的名稱是。(4)實驗Ⅳ中，①、②均可觀察到的現象是，②中發生反應的化學方程式為。3．化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗。(1)A中看到的現象是。(2)反應后溶液顏色為黃色的是(填字母)。(3)D中發生反應的化學方程式是。(4)探究實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是(填序號)。①長滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大4．在學習了酸的化學性質之后，某實驗小組選用稀鹽酸做了如下圖所示實驗。請回答下列問題：（1）A燒杯中，銅不與稀鹽酸發生反應的原因是。（2）能產生氣泡的是（填字母序號）。（3）寫出C燒杯中反應的化學方程式。（4）D燒杯中，溶液由紅色變為色，說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應。同學們進一步對D燒杯中反應后的溶液進行探究，對其溶質的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一種溶質；猜想二：含有兩種溶質。為了驗證上述猜想，進行如下實驗，請完成下列表格。實驗操作測定結果得出結論用玻璃棒蘸取D燒杯中反應后的溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較pH<7猜想正確，溶液中的溶質是。小組同學選用稀硫酸代替稀鹽酸重復實驗，證明了硫酸與鹽酸具有相似的化學性質。酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有相同的。5．某興趣小組的同學在學習堿的化學性質時，進行了下圖所示的實驗。請回答下列問題：(1)甲燒杯中發生的反應，屬于復分解反應中的反應。(2)乙實驗裝置中氣球連接在玻璃導管上。將膠頭滴管中的氫氧化鈉濃溶液滴入瓶中，一段時間后觀察到的現象是。(3)丙燒杯中發生反應的化學方程式為。(4)實驗結束后，同學們還對丙實驗所得上層清液進行了探究。①向上層清液中滴入酚酞，溶液呈紅色。上層清液呈堿性，可能的原因是：a.上層清液中的溶質只有；b.上層清液中的溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉；c.上層清液中的溶質有。②小亮欲證明猜想是正確的，他取少量滴有酚酞的上層清液于試管中，加入過量的鹽酸溶液，如果產生現象，則證明猜想b正確。6．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）在某次化學社團的活動中，同學們為了探究氫氧化鈉的化學性質，進行下圖所示實驗。(1)A試管中觀察到的實驗現象是，該反應的化學方程式為。(2)B試管中反應的微觀實質是。(3)實驗后，將A、B兩支試管中所有物質倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，由此現象可知B試管中反應后所得溶液的溶質是。(4)為了確定燒杯內藍色溶液中溶質的成分，同學們進行了以下實驗探究：【提出問題】燒杯內藍色溶液中的溶質是什么?【進行猜想】猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；猜想2．。【設計實驗】同學們設計如下實驗方案：實驗步驟實驗現象實驗結論取少量燒杯內的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液猜想1成立【反思評價】分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮。7．為驗證堿的化學性質，某化學興趣小組同學做了如下探究：(1)【探究一】小組同學分別新配制了一瓶和溶液，由于沒及時貼上標簽，實驗時無法直接區分。為了鑒別它們，同學們設計了如下實驗方案：a．取樣，分別加入幾滴酚酞溶液；

b．取樣，分別通入少量；

c．取樣，分別加入少量稀鹽酸。【討論交流】同學們一致認為只有一個方案可行，該方案是（填序號）。其它兩個方案不可行，理由是（任選一個方案作答）。經討論，同學們又設計了更簡潔的方案并進行實驗。【進行實驗1】小組同學分別取兩種溶液于試管中，各加入少量溶液（如圖1所示）。【實驗現象】試管①中出現白色沉淀，試管②中無明顯現象。【得出結論】試管②中的溶液是溶液。(2)【探究二】探究的化學性質。【查閱資料】易溶于水；溶液均呈中性。【進行實驗2】取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入溶液（如圖2所示），邊加邊振蕩。【現象與結論】當觀察到溶液顏色時，說明中和反應已發生。該反應的化學方程式是。【拓展延伸】做完實驗后，同學們將三支試管中的物質全部倒入一潔凈的燒杯中，充分混合。觀察到白色沉淀增多，溶液最終呈紅色。溶液中一定大量存在的離子有。（填離子符號）8．某化學小組同學在實驗室對酸和堿的性質進行了相關探究活動，請你參與他們的探究，并回答有關問題。【實驗1】探究酸、堿與氧化銅的反應(1)小姐同學按圖1所示方案進行實驗，實驗中觀察到的現象是：試管A中無明顯現象，試管B中氧化銅逐漸消失，且溶液變為色，由此得出結論：氧化銅不與氫氧化溶液反應，可與稀硫酸反應，且反應的化學方程式為。【實驗2】探究反應后的廢液處理及所得濾液的成分小組同學按圖2所示進行實驗：