化學試題卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符A.O?B.H?O?C.SiO?B.乙烯中的p-pπ鍵：11寧波“十校”化學試題卷第1頁共8頁V?Os(催化劑)空氣或黃鐵礦燃燒B.一定條件下，在接觸室中通入1moD.在加熱時，用足量濃硫酸與1mol銅充分9.由檸檬烯制備生物可降解塑料(Y)的過程如圖。其中X→Y原子利用率為100%。下列說法不A.檸檬烯與溴的加成產物最多有3種B.X中有3個手性碳原子C.試劑a為CO?,X→Y發生了縮聚反應A雙氧水乙醇A雙氧水乙醇稀硫酸酸化的浸出液甲甲11.一定條件下，萘)與硫酸的磺化反應如圖所示，下列說法不正確的是能萘A.反應3的△H<0C.保持溫度、投料和反應時間不變，改進催化劑可提高β-萘磺酸的比例12.為了保護環境、充分利用鉛資源，科學家設計了如下的H?-鉛化合物電池實現鉛單質的回收。下列有關說法不正確的是負載負載NaHPbO:泵離子交換膜電極6電極aA.正極發生得電子的還原反應B.電極a的反應式為HPbO?--2e-+H?O==Pb+3OH-C.負極區溶液pH降低D.為了提高Pb的回收率，離子交換膜應選用陽離子交換膜13.向FeCl?溶液中滴加黃血鹽K?[Fe(CN)?]可制得普魯士藍，向FeCl?溶液中滴加赤血鹽K?[Fe(CN)?]可制得滕氏藍。普魯士藍和滕氏藍很久以來都被視為兩種物質，但科學家研究發現，兩者都是如圖所示的結構(K+未標出)。下列說法正確的是A.基態Fe3+核外電子的空間運動狀態有23種B.忽略K+的情況下，該圖能表示普魯士藍和滕氏藍晶體的晶胞C.普魯士藍和滕氏藍均為離子晶體D.根據如圖的晶體結構，K+應位于該立方體的體心14.無水環境中，醛或酮可在H+的催化下與醇發生反應，其機理如下圖所示。下列說法不正確的是寧波“十校”化學試題卷第3頁共8頁A.甲醛和聚乙烯醇發生上述反應時，產物中可能含有六元環結構B.總反應的化學方程式C.加入干燥劑或增加H+的濃度，可提高該反應的平衡轉化率D.在有機合成中，將醛轉化為縮醛可保護醛基，縮醛再與水反應可恢復醛基15.向含AgNO?、Hg(NO?)?、Pt(NO?)?的圖所示，其中η代。下列敘述不正確的是①反應Cu2++4NH?=[Cu(NH?)?]2+的平衡常數稱為穩定常數，簡記為K穩。A.L?代表lg的關系B.常溫下,K穩{[HgC1]2-}=1.0×1015c.[HgCl?]2-+Pt2+=[PtCl?]2-+Hg2+的平衡常數K為10D.常溫下，濃度相同的配離子解離出金屬離子的濃度大小：[AgCl?]>[PtCl?]2->[HgCl?]2(忽略金屬陽離子的水16.高純硅是現代信息、半導體和太陽能光伏發電等產業的基礎材料。工業制備高純硅的一種工藝流程如圖所示。下列說法中不正確的是①粗SiHCl?(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl?(沸點57.6℃)和HCI(沸點-84.7℃)。②SiHCl?能與H?O劇烈反應，并在空氣中易自燃。A.制備粗硅的反應方程式為,該方程式可以說明C的非金屬性強于SiB.SiHCl?能與NaOH溶液反應，得到Na?SiO?、NaCl和H?C.過程③提純SiHCl?的方法為蒸餾D.已知該工藝中制備氮化硅的同時會生成一種可燃性有毒氣體，則反應⑤的化學方程式為寧波“十校”化學試題卷第4頁共8頁非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分。)17.(16分)右圖為冰晶石晶胞示意圖。請回答：(1)基態鋁原子的價層電子排布式為▲_o(2)冰晶石的化學式為▲;Na+的配位數(最近且等距的陰離子)為▲(3)下列說法不正確的是▲_oA.冰晶石中所含原子的電負性大小為：F>Al>NaB.冰晶石為混合晶體C.氟化物的化學鍵中的離子鍵成分的百分數大小為：NaF>Al第17題圖D.冰晶石中所有微粒均滿足最外層8電子結構第17題圖(4)比較AlF?和Al(OH)F?-中鍵角大小：∠F—Al—F▲∠F—Al—0(填“大于”、“小于”或“等于”),并解釋原因：▲。(5)工業上以石煤為原料生產得到冰晶石和高純度的V?O?煅燒沉淀離子交換焙燒水浸洗脫已知：i.石煤是一種含有Al?O?(含量35%)、V?O?(含量2.1%)的礦物，雜質為少量Fe?O?和大量灰分(不參與反應)。混合堿的成分為NaOH和Na?CO?;ii.陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為M-Cl+xM-X+C,M-Na+Y祭M-Y+Na+(M—表示樹脂的iii.高溫下，混合堿可與Al?O?反應生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣(Ca(VO?)?)難溶于水，偏釩酸銨(NH?VO?)微溶于水。①煅燒過程中的化學方程式為_▲_o②下列說法正確的是▲_A.可用X射線衍射探究焙燒過程中V?O?晶體是否反應完全B.洗脫后所得溶液的溶質主要成分為NaClC.上述流程中沒有氧化還原反應發生D.冰晶石可作為電解熔融氧化鋁的助熔劑，五氧化二釩可作為工業制硫酸的催化劑③離子交換工序中R—N(CH?)?Cl樹脂的作用為_▲④沉釩工序中選用氯化銨溶液做沉淀劑，而不選用氯化鈣溶液的原因：▲。18.(12分)鐵在生活中有廣泛的應用，是工業、科技、醫療等領域不可或缺的重要元素。(1)還原鐵的氧化物在工業上有廣泛的應用，常用還原劑有焦炭、氫氣和水煤氣等。已知：①物質穩定性與溫度有關。②△G==△H-TAS,△G是反應自由能變化量，其計算也遵循蓋斯定律，可類比△H計算方法。當△G<0時，反應能自發進行。③圖1的每條圖線代表生成特定氧化物的反應，它們均以O?的化學計量數為1進行配平，縱坐標為反應自由能變△G(單位為kJ.mol-),橫坐標為熱力學溫度T(單位為K)。0分析圖中信息，回答下列問題：①碳和氧氣反應可能生成CO或CO?,該反應的產物除了受碳和氧氣的物質的量之比影響外，還會受溫度影響，在▲(填“高溫”或"低溫")下反應更傾向于生成CO。②請根據圖1信息分析，當850K<T<1230K時，Fe?O?與H?反應最終的主要還原產③已知：高爐煉鐵中有關氧化鐵還原的關鍵反應：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO?(g)△H>0(在1100℃時，平衡常數K值為0.263)。在實際生產中，發現爐頂出來的尾氣一直含有CO,以下合理的分析是_▲A.爐頂尾氣含有CO是因為CO與鐵礦石接觸不充分，可以設法增加高爐的高度，從而降低尾氣中CO的比例B.爐頂尾氣含有CO是因為高爐中的C(s)+CO?(g)=2CO(g)是一個可逆反應，并且自下而上發生在有焦炭的地方C.爐頂尾氣含有CO是因為關鍵反應前后的氣體分子數相等，所以壓強變化對高爐內反應平衡的影響相對較小D.在1100℃時，測得高爐內c(CO?)==0.025mol/L,c(CO)==0.05mol/L,如果溫度不變，隨著時間的推移，CO的濃度將會降低④請在圖2中畫出由Fe生成Fe?O?的圖線。(在答題卡上作圖)寧波“十校”化學試題卷第6頁共8頁(2)電有機合成相對于傳統有機合成具有顯著優勢，利用右圖所示裝置可實現電催化合成2,5-呋喃二甲酸。②已知，室溫下對硝基苯酚的Ka≈7.2×10-8,則室溫 19.(12分)四氯化碳是一種重要的化工原料，工業上可用過量的二硫化碳與氯氣在催化劑作用下反應制取四氯化碳。某化學小組用下圖實驗裝置模擬工業制備四氯化碳。Afhfg魚化電極。重化電閥6②CS?與Cl?在鐵作催化劑的條件下，在85℃~95℃反應可生成四氯化碳；(1)儀器Y的名稱為▲o(2)圓底燒瓶中物質X的化學式為_▲(3)上述儀器的連接順序為(4)下列說法正確的是_▲A.A裝置中K的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下B.B裝置主要是為了吸收四氯化碳蒸氣，利用了相似相溶原理C.反應結束后關閉K?和K?,此時F裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫D.反應結束后，先采用過濾法除去固體催化劑，副產品硫單質以及過量的反應物二硫化碳會溶在四氯化碳中，可采用蒸餾法得到四氯化碳(5)B裝置可以改為孟氏洗氣瓶(如下圖所示),其優點是_▲(6)工業上經分離提純后的CCl?中有少量FeCl?,量取2.00mLCCl?加入錐形瓶中(其密度近似等于純CCl?的密度),然后加入20.00mL蒸餾水，用Na?CrO?作指示劑，用0.02mol/LAgNO3標準溶液來滴定溶液中的Cl(已知，Ag?CrO?為磚紅色沉淀),寧波“十校”化學試題卷第7頁共8頁平行實驗三次，所得滴定數據如下表。計算制得的CCl?中雜質FeCl?的質量分數為▲。(保留兩位有效數字)AgNO?溶液體積/mL滴定前滴定后20.(12分)某研究小組按下列路線合成降糖藥物格列本脲。(1)化合物C的含氧官能團的名稱為▲(2)下列說法正確的是_▲0A.化合物A的酸性弱于苯甲酸B.化合物B中所有原子可能共平面C.1mol化合物C最多能消耗3molNaOHD.化合物D可以在NaOH的醇溶液中發生消去反應