第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽(第2課時(shí))1.通過(guò)資料收集和實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)生活中常見的鹽的種類和用途2.初步學(xué)會(huì)粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法3.能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2ONa2CO3

+

Ca(OH)2

=

CaCO3↓+2NaOH形式上：化合物+化合物=化合物+化合物

字母表達(dá)式：AB+CD→H2CO32、特點(diǎn)：兩交換，價(jià)不變AD+CB1、復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由兩種化合物相互交換離子成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。記憶成：兩邊結(jié)合，中間結(jié)合，價(jià)不變練習(xí)1：書寫下列復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：書寫依據(jù)：“兩邊”結(jié)合，“中間”結(jié)合，價(jià)不變（確定生成物）。(1)、CuO+HCl-(2)、CaCO3+HCl–(3)、HCl+NaOH–

(4)、CuSO4+NaOH–

練習(xí)2：哪些反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)？（1）、HCl+NaOH=H2O+NaCl（2）、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

C(OH)4Na2O（3）、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（不是復(fù)分解反應(yīng)）二、復(fù)分解反應(yīng)的條件3、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（用離子方程式表示）：兩種化合物在水溶液中相互交換離子,

生成沉淀、氣體或水.4、發(fā)生條件：兩種化合物互相交換成分，要看生成物中有氣體或水或沉淀（三個(gè)條件只要具備一個(gè)）條件1：看“生成物”不溶性的物質(zhì)在水中以沉淀（↓）形式存在。實(shí)驗(yàn)11-3CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式見書75頁(yè)有藍(lán)色沉淀生成有白色色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓想一想：硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液能反應(yīng)嗎？判斷依據(jù)是什么？KNO3+NaOH不能反應(yīng)，因?yàn)槠洳簧沙恋怼怏w、水=NaNO3+KOH①H2SO4+NaOH②H2SO4+NaCl③H2SO4+Na2CO3④H2SO4+BaCl2探究：某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)稀硫酸能與下面四種化合物溶液反應(yīng)嗎？如果能，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：書寫復(fù)分解反應(yīng)的依據(jù)：“兩邊”結(jié)合，“中間”結(jié)合，化合價(jià)保持不變。秘訣：生成H2O生成H2O+CO2↑生成BaSO4↓

②堿+酸=鹽+水(中和反應(yīng))①金屬氧化物+酸=鹽+水③RHCO3/RCO3+酸=鹽+水+CO2一定會(huì)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)：O2-+2H+=H2OOH-+H+=H2OCO3

2-+2H+=CO2

↑+H2OHCO3

-+H+=CO2

↑+H2O歸納：金屬氧化物與酸，以及酸、堿、鹽之間只要發(fā)生反應(yīng)，都是復(fù)分解反應(yīng)。小結(jié)三種鹽的重要性