呈現方式試題類型實驗情境1熟悉簡單2陌生簡單3熟悉復雜4陌生復雜1裝置圖3裝置圖+儀器圖+表格2流程圖+儀器圖——化學實驗基礎高三化學二輪專項復習【教材經典實驗】必修實驗1：配制一定物質的量濃度的溶液必修實驗2：鐵及其化合物的性質必修實驗3：同周期、同主族元素性質的遞變必修實驗4：用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子必修實驗5：不同價態含硫物質的轉化必修實驗6：化學能轉化成電能必修實驗7：化學反應速率的影響因素必修實驗8：搭建球棍模型認識有機化合物分子結構的特點必修實驗9：乙醇、乙酸的主要性質選必實驗1：探究影響化學平衡移動的因素選必實驗2：強酸與強堿的中和滴定選必實驗3：鹽類水解的應用選必實驗4：簡單的電鍍實驗選必實驗5：制作簡單的燃料電池選必實驗6：簡單配合物的形成選必實驗7：乙酸乙酯的制備與性質選必實驗8：有機化合物中常見官能團的檢驗選必實驗9：糖類的性質一、儀器的使用與基本操作二、物質的分離與提純三、物質的實驗室制備(綜合實驗的縮影，不單獨講解)四、操作-現象-結論一致性判斷五、實驗原理探究類一、儀器的使用與基本操作基本操作：①試劑保存與藥品取用；②儀器洗滌；③試紙使用；④物質溶解；⑤氣密性檢驗；⑥實驗安全與事故處理；⑦儀器的正確選擇三維設計p108二、物質分離與提純目的實驗設計

酸性強弱的比較、結合

H+能力強弱的比較①強酸制弱酸；②氣體是否凈化；③酸性越弱/堿性越強結合H+能力越強非金屬性強弱的比較①最高價氧化物對應水化物的酸性或者對應的酸根陰離子水解程度(一、確保是最高價酸；二、酸根陰離子要準確；三、濃度相等；四、PH試紙不能用有漂白性的物質)；②氣態氫化物的穩定性、與H2化合的難易程度、陰離子的還原性金屬性強弱比較①原電池正負極或電解池放電順序；②置換反應；③與水或酸反應；④最高價堿堿性強弱氧化性強弱的比較①通過現象判斷；②最強的氧化劑不能過量離子檢驗①所加試劑是否正確；②是否唯一四、操作-現象-結論一致性判斷三維設計p113T3B小黃本P188T10D三維設計p110T1AP112T1A小黃本P188T10C三維設計P112T1BT2D三維設計p112T1C目的實驗設計反應速率比較①控制變量法；②要有現象Ksp

大小的比較①向少量的

AgNO3

溶液中滴加

NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加

KI溶液產生黃色沉淀；②向濃度均為

0.

1mol

·L－1

NaCl

、NaI混合溶液中滴加

0.

1mol

·L－1

AgNO3

溶液先產生黃色沉淀；③溶液中離子濃度Cl->I-，先產生黃色沉淀蔗糖或淀粉水解①稀硫酸水解；②水解液加碘水檢驗淀粉是否有剩余；③加堿中和；④新制氫氧化銅懸濁液檢驗需要加熱至沸騰、銀氨溶液需要水浴加熱鹵代烴檢驗①氫氧化鈉水溶液；②硝酸酸化有機官能團檢驗①檢驗試劑是否正確；②是否所有該類物質都行；③是否有其他官能團影響三維設計p110T1B小黃本P187T6D三維設計p110T1C小黃本P188T8C三維設計P112T2C三維設計p113T3CD小黃本p187T6B目的實驗設計證明KI溶液與FeCl3溶液的反應存在化學平衡將1??

????

??

????????????的????溶液與????????

??????????????的FeCl3溶液混合，充分反應后，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，證明KI與FeCl3的反應是可逆反應氣體檢驗方法現象注意用濕潤的淀粉-KI試紙靠近待檢氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗Cl2SO2NH3試紙變藍品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色試紙變藍在中學階段，遇水顯堿性的氣體只有

NH3氣體無色，有刺激性氣味氣體為黃綠色，O3、NO2

也能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍氣體檢驗通入品紅溶液，然后加熱離子檢驗離子試劑現象或注意事項稀鹽酸、BaCl2

溶液

濃

NaOH溶液和濕潤的紅

色石蕊試紙

稀硝酸、AgNO3溶液酸性

KMnO4

溶液KSCN溶液、氯水

鉑絲、稀鹽酸SO42-NH4+Fe2+Na＋

K+①先加鹽酸酸化，再加

BaCl2

溶液②不能用稀硝酸酸化，不能用

Ba(NO3)2①產生無色有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍②如果是用稀

NaOH溶液應加熱。①有

Fe3＋時，確定

Fe2+②不用鹽酸酸化應先加

KSCN

溶液后無顏色變化，再滴加氯水變成紅色火焰呈黃色，溶液一定含有

Na＋

，可能含有

K+透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，溶液含有

K+①先加硝酸酸化，再加AgNO3溶液②不能用鹽酸酸化Cl-有機官能團檢驗1.醛基和碳碳雙鍵都存在時檢驗2.官能團間相互影響3.官能團檢驗見之前表格實驗目的實驗及現象結論A比較CH3COO-和HCO3-的水解常數分別測濃度均為0.1

mol

?

L-1的CH3COONH4

和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh

(CH3COO-)＜Kh

(HCO3-)B檢驗鐵銹中是否含有二

價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4

溶液

，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度CrO42-、Cr2O72-相互轉化的影響向

K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸

，黃色變為橙紅色增大氫離子濃度，轉化平衡向

生成Cr2O72-

的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉

，產

生無色氣體乙醇中含有水根據實驗目的

，下列實驗及現象、結論都正確的是()CNH4+促進水解，但不能說明結論濃鹽酸也能與KMnO4發生反應乙醇和水均會與金屬鈉發生反應生成氫氣實驗操作實驗現象實驗結論

A向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸溶液變渾濁且有氣體生成說明生成了S和H2SB室溫下，用pH試紙測定濃度均0.1moL/L

的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH

較大酸性：HClO<CH3COOHC向1mL0.1moL/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2液

，再滴入2滴0.1moL/LCuSO4

溶液沉淀顏色變化：

白色—藍色Ksp：Cu(OH)2

<Mg(OH)2D在兩支試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再分別滴入FeCl3和CuCl2溶液

，搖勻兩支試管中都有氣泡產生

，

滴入溶液產生的氣泡更快些Fe3+對H2O2

分解的催化效果強于Cu2+根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是(

)D實驗方案現象結論

A室溫下，向苯酚濁液中加入碳酸鈉溶液溶液變澄清酸性：Ka2(H2CO3)＜Ka

(苯酚)B向做過銀鏡反應的試管中加入足量氨水銀鏡逐漸消失銀能與氨形成溶于水的配離子CCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液