第八章常見酸、堿、鹽§8.2常見酸和堿1/45H2SO4HClHNO3H2SH3PO4HFHClO3CH3COOH你想怎樣給酸分類？想一想第1課時酸：在溶解和熔融狀態(tài)下電離出陽離子全部都是H+物質(zhì)2/45是否含氧含氧酸無氧酸H+個數(shù)一元酸二元酸三元酸H2SO4、HNO3、HClO3、H3PO4、

CH3COOH

H2S、HCl、HFHNO3、HCl、HClO3、

CH3COOH、HF

H2SO4、H2S

H3PO43/45你能試著讀出這些酸名稱嗎？H2SO4H2CO3H3PO4HNO3某酸含氧酸命名硫酸碳酸硝酸磷酸4/45無氧酸命名氫某酸HClH2SHF氫氯酸氫硫酸氫氟酸5/45酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)酸能跟活潑金屬起反應(yīng)酸能跟一些金屬氧化物反應(yīng)酸能跟一些鹽反應(yīng)酸能跟堿反應(yīng)

酸通性6/45

酸+酸堿指示劑酸使紫色石蕊試液

變紅使無色酚酞試液

不變色7/45酸+活潑金屬鹽+氫氣【比如】鎂、鋅、鐵、銅、銀與酸反應(yīng)8/45倒入稀硫酸MgZnFeCuAg9/45現(xiàn)象:1、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。2、銅、銀放入稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生。3、鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。10/45其次序可表示為:MgZnFe(H)CuAg11/45金屬活動性次序由強逐步減弱說明:1.金屬原子在水溶液中失去電子能力,金屬位置越靠前,金屬在水溶液中就越輕易失去電子變成離子,其活動性就越強。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu12/452.排在氫前面金屬能置換出酸中氫，排在氫后面金屬則不能。13/45

判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)快慢條件:1.排在氫前面金屬才能置換酸中氫。2.酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸、硝酸。3.生成鹽必須是可溶。14/45A.Fe和H2SO4B.Al和濃H2SO4C.Zn和HNO3D.Ag和稀HCl【例1】以下金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣是()A【經(jīng)典例題】

15/45【例2】以下不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得物質(zhì)是()

A.MgSO4B.FeSO4C.CuSO4D.Al2(SO4)3C16/45酸+金屬氧化物鹽+水H2SO4+CuOHCl

+

MgO

HCl+Fe2O3CuSO4+H2OMgCl2+H2O2FeCl3+H2O623鹽水酸氧化物17/45

凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水氧化物。比如:Na2OBaOK2O

堿性氧化物都是不都是Mn2O7、Cr2O3等金屬氧化物CaO堿性氧化物：18/45酸+鹽另一酸+另一鹽HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2

HCl+CaCO3HNO3+AgCl↓2HCl+BaSO4↓

H2O+CO2↑+CaCl22===19/45酸+堿鹽+水中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水反應(yīng)。HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2Ca(OH)2+++===NaCl+H2OBaSO4↓+2H2O2Ca(NO3)2+2H2O20/45A.NaOHB.NaClC.Na2SO4D.HClD【例1】以下物質(zhì)中屬于酸是（）【經(jīng)典例題】

21/45【例2】以下金屬按金屬活動性次序由強到弱排列一組是（）AZnFeMgCuBMgZnFeCuCMgFeZnCuDCuFeZnMgB22/45【例3】以下物質(zhì)溶液與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀是()A.NaClB.Ba(NO3)2C.Na2CO3D.CuSO4B23/45

第2課時

你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？24/45討論：1.石灰漿主要成份是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？

2.你知道什么是燒堿嗎？為何這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有些人把這種物質(zhì)叫做火堿。3.你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？25/45

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一個主要堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿——氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3水溶液）也是堿。堿有哪些主要性質(zhì)呢？26/45探究一：觀察固體燒堿、消石灰顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么改變。

完成以下試驗，把試驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：試驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿、消石灰顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生改變堿性質(zhì)試驗統(tǒng)計27/45探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度改變。

完成以下試驗，把試驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿性質(zhì)試驗統(tǒng)計試驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿在水中溶解情況水溶液特點28/45氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要預(yù)防濺入眼睛或沾在皮膚上。以下試驗可能幫助我們了解氫氧化鈉上述性質(zhì)。將適量頭發(fā)（主要成份是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1~2滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質(zhì)、油脂作用29/45氫氧化鈣制法原料：生石灰和水反應(yīng)原理：CaO+H2O=Ca(OH)2試驗現(xiàn)象：反應(yīng)放出大量熱30/45探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它溶解過程。

用完成以下試驗，把試驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿性質(zhì)試驗統(tǒng)計試驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論氫氧化鈣在水中溶解情況31/45試驗內(nèi)容試驗現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)比較燒堿消石灰氨水顏色白色白色無色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生改變燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中二氧化碳而發(fā)生化學(xué)改變，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。燒堿溶解情況放出大量熱，水溶液含有滑膩感。【歸納與小結(jié)】32/45小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們共同點，并與同學(xué)們交流。33/45堿共同性質(zhì)因為堿電離后都能生成OH-，所以也含有相同性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑作用A．紫色石蕊試劑碰到堿溶液變藍；B．無色酚酞碰到堿溶液變紅提醒：可溶性堿才含有這么性質(zhì)34/45思索1、怎樣檢驗二氧化碳氣體？寫出化學(xué)方程式。2、除去混合氣體中二氧化碳，用什么吸收好？寫出對應(yīng)化學(xué)方程式。3、以上信息，你能總結(jié)出堿含有什么化學(xué)性質(zhì)嗎？請用通式表示。4、寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式。35/45（2）與一些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

提問：A.非金屬氧化物與堿反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？B.為何氫氧化鈉固體要密封保留？36/45

思索1、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式。2、以上事實說明堿含有什么化學(xué)性質(zhì)？3、什么是中和反應(yīng)？它與復(fù)分解反應(yīng)有何關(guān)系？37/45（3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

38/451、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO439/45（4）能與一些鹽反應(yīng)堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓思索：堿和鹽反應(yīng)有什么用途？40/45CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓討論：請觀察下面化學(xué)方程式有什么特點，請歸納出它們一些規(guī)律。化合物化合物化合物化合物關(guān)鍵：交換成份41/45復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物反應(yīng)。能夠用：AB+CD==AD+CB

表示特點：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；

（2）發(fā)生反應(yīng)兩種化合物相互交換成份；

（3）各元素化合價在反應(yīng)前后均不改變。42/45鞏固練習(xí)1．堿溶液有相同化學(xué)性質(zhì)原因是堿溶液中都含有（）

A.