1.化學實驗操作中的原則(1)組裝實驗裝置時遵循自下而上、從左向右的原則。(2)先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在試管或燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。(3固體先放、液體后加原則。固體試劑應在固定前加入相應容器中，液體劑在裝置固定后加入。(4)先驗氣密性原則。裝入藥品前先檢查裝置氣密性。2.化學實驗中溫度計的使用(1)測反應混合物的溫度。(2)測蒸氣的溫度。(3)測水浴溫度。3.物質分離提純的方法(1)結晶和重結晶。(2)蒸餾法。(3)過濾法。(4)升華法。(5)萃取法。(6)溶解法。(7)吸收法。(8)轉化法。4.常見化學實驗中的先后順序(1)加熱試管時，應先均勻加熱后集中加熱。(2)用排水法收集氣體時，先從水槽中拿出導管后移開酒精燈。(3)制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。(4)收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。(5)稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。(6)點燃可燃氣體前，先檢驗純度。(7)檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。(8)進行焰色反應實驗時，每灼燒一次樣品，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再進行下一次實驗。(9)用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻到室溫后再停止通H2。5.特殊試劑的存放(1)Na。保存在煤油中。(2)白磷。保存在水中。(3)液Br2。盛于磨口的細口瓶中，并用水封。(4)I2。保存在用蠟封好的瓶中。(5)濃HNO3，AgNO3。保存在棕色瓶中。(6)NH3.H2O。應密封放低溫處。6.混合物分離(1)可溶性物質與難溶性物質———常用溶解、過濾、蒸發加以分離。(2)兩種物質均溶于水———常用降溫結晶或蒸發結晶法加以分離。(3)兩種物質均溶于水———通過加入試劑轉化分離。7.物質的檢驗1)常見氣體的檢驗O2：能使帶火星木條復燃；H2：點燃產生淡藍色火焰，產物只有水；CO：無色無味使澄清石灰水變渾濁；NH3：能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；SO2：無色氣體使品紅褪色；HCl：使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。2)常見離子的檢驗OH-：紫色石蕊變藍或無色酚酞變紅；Cl-：稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，SO42-：稀鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀；CO32-：稀鹽酸和澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，

NH4+：強藏和濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，H+：紫色石蕊變紅或與活潑金屬產生氫氣；Cu2+：堿溶液，產生藍色沉淀；Fe3+：堿溶液，產生紅褐色沉淀。3)物質鑒別的原則(1)操作簡便；(2)現象明顯；(3)防止干擾。8.典型例題例題1一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有_________。(2)取實驗(1)濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。則原白色粉末中一定含有________種可能。根據上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有_______為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗(1)得到的濾液，向其中通入CO2，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有_________解析：白色粉未溶于水后得到無色溶液，說明原粉末中不含有CuSO4，白色沉淀被全部溶解，說明沉淀為CaCO3，原粉末中不能同時含有BaCl2、Na2SO4。原粉末可能的組成有CaCO3、BaCl2，CaCO3、Na2SO4，CaCO3、NaOH，CaCO3、BaCl2、NaOH；CaCO3、Na2SO4、NaOH，說明原粉末中含有NaOH和BaCl2.答案：(1)CuSO4

(2)CaCO3

，5，NaOH、BaCl2.

例題2

某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純流程如圖(1)操作A的目的是使樣品_______。X溶液中溶質是_______(2)過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、_____、________。實驗過程中發現過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是________(3)本實驗中蒸發是為了除去______(填化學式)。取所得KCl固體進行焰色反應，透過藍色鉆玻璃，觀察到火焰呈_____色。(4)若樣品中含80gKCl，理論上最終所得KCl固體的質量_____(填編號)。A.大于80gB.等于80gC.小于80gD.無法確定解析：本實驗目的是除去MgCl2、CaCl2得到純凈的氯化鉀。操作A為加水溶解，目的是使樣品充分溶解。加入過量KOH是為了將MgCl2中鎂元素沉淀，加入X目的是為了將CaCl2。中鈣元素轉化為CaCO3沉淀，為了不引入新雜質，X為K2CO3。過濾后加入過量鹽酸，目的是為了將過量的KOH、K2CO3反應完全，過量的鹽酸在蒸發過程中會被除去。由于KOH與MgCl2、K2CO3與CaCl2會生成KCI，因此蒸發后得到的KCl會大于原樣品中KCl的質量。答案：(1)充分溶解K2CO3(2)燒杯，玻璃棒，濾紙沒有緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡(3)HCl、H2O，紫(4)A。

例題3

某混合氣體可能含有CO、H2、CO.和H2O(氣)中的一種或幾種，為驗證其組成，同學們進行實驗的裝置和現象如圖所示(夾持儀器已省略，假設氣體均吸收完全)；(1)儀器a的名稱是_____(2)裝置D中溶液變渾濁的化學方程式是_______。點燃尾氣，火焰呈_____色。(3)丁認為，由于他們對裝置____(填編號)中的實驗現象分析不同而導致結論有差異，根據碳酸鹽就可轉變為CO2的性質，丁利用上述實驗結束后裝置內藥品和某種常見試劑進行實驗，證明了甲的結論是正確的。請寫出丁的實驗操作過程與現象__________解析：裝置A中的NaOH既可以吸收CO2，也可以吸收H2O。裝置B中黑色粉末變紅，說明原混合氣體中至少有一種是H2、CO。裝置C中粉末由白變藍，說明原混合氣體中含有H2。裝置D中澄清石灰水變渾濁