第=page1111頁，共=sectionpages1313頁浙江省寧波市青藤書院寧大附初2024-2025學年八年級（上）期末科學試卷一、選擇題：本大題共15小題，共45分。1.最近五年，我國沿海地區(qū)高碘性甲狀腺疾病發(fā)病率呈上升趨勢，經衛(wèi)生部門調查，碘攝入過量是發(fā)病的主要原因之一.下列有關鹽的說法錯誤的是（）A.加碘鹽是在鹽中加入碘單質 B.食用加碘鹽可以預防“大脖子病”

C.氯化鈉俗稱食鹽 D.食鹽是重要的調味品2.實驗室許多藥品需要密封保存.下列藥品需密封保存的原因，解釋錯誤的是（）A.濃鹽酸--防止揮發(fā) B.濃硫酸--防止吸水

C.生石灰--防止與氧氣反應 D.NaOH溶液--防止與CO2反應3.將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發(fā)生變化的預測不正確的是（）A.鐵釘表面鐵銹將會消失 B.過一段時間后鐵釘表面將產生氣泡

C.溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色 D.溶液的質量將會減少4.對于化學反應X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析錯誤的是（）A.該反應屬于復分解反應 B.Y中一定含有鈉元素

C.X一定是熟石灰 D.X中陰離子化合價是-1價5.10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液能與下列物質反應的是（）A.CuO B.CO2 C.CuSO4溶液 D.H2SO46.下列四個圖象中，能正確反應對應變化關系的是（）A.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

B.向一定量的稀鹽酸中加入大理石

C.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉

D.加熱一定量是高錳酸鉀固體7.堿石灰是NaOH與CaO的混合物，取一定量露置于空氣中部分變質的堿石灰，加水充分攪拌后過濾，所得物質成分可能是（）選項ABCD濾液中的溶質NaOH、Ca（OH）2NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3濾渣CaCO3、Ca（OH）2Ca（OH）2CaCO3、Ca（OH）2CaCO3A.A B.B C.C D.D8.下列實驗操作、現(xiàn)象與結論相對應的關系中，正確的選項是（）選項操作現(xiàn)象結論A向物質M的溶液中滴入酚酞溶液無色酚酞變紅物質M屬于堿B向氫氧化鈉溶液中加入少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象氫氧化鈉溶液沒有變質C用燃著的木條伸入某瓶氣體中木條熄滅該氣體是二氧化碳D向溶液N中滴入氧化鋇溶液有白色沉淀生成溶液N中可能有COA.A B.B C.C D.D9.除去下列物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（）選項物質雜質除雜試劑及操作方法ACO2CO在空氣中點燃BCaCl2CaCO3加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥CNaClNaNO3加入適量的硝酸銀溶液至不再產生沉淀DCuFe加入過量的CuCl2溶液，過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D10.超市貨架上的飲料pH值各不相同，小科選擇了某品牌的飲料進行測試，室溫下測得pH值如表（蒸餾水的pH值取7）。下列說法錯誤的是（）飲料名稱可樂蘋果汁酸奶牛奶蘇打水pH值1.74.56.06.57.9A.這些飲料中，只有蘇打水能使石蕊試液變藍色

B.酸奶的酸性比牛奶的酸性弱

C.可樂用蒸餾水稀釋后pH會增大

D.蘋果汁與蘇打水混合后，pH有可能會等于711.兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強

B.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應

C.b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同

D.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余12.有等質量的A、B兩金屬，相對原子質量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖。下列說法正確的是（）A.產生氫氣的速率A＜B

B.反應后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等

D.消耗B的質量一定小于A的質量13.將一定質量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（）A.N點時，所得溶液的pH=7

B.Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2

C.O至P段發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.P至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

14.在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質量相等的鋁。待充分反應后，下列分析錯誤的是（）A.天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余

B.天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余

C.天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余

D.天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余15.隨著氣溫降低，同學們越來越喜歡食用“自嗨鍋”等自熱食品。小科同學對自熱包的發(fā)熱原理很感興趣，經過一系列調查，發(fā)現(xiàn)自熱包的主要成分有：生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、鋁粉、鹽、焦炭粉等。自熱包加水后產生的化學變化如下：①氧化鈣和水反應：CaO+H2O=Ca（OH）2；②鐵粉、鋁粉和鹽在有水的環(huán)境下，構成原電池，反應如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，根據(jù)上述信息，判斷下列有關說法錯誤的是（）A.X是一種氣體，可用向下排空氣法收集

B.②中鋁粉是催化劑，反應前后其質量不變

C.①反應會放出大量的熱，使用過程要注意安全，防止燙傷

D.自熱包中活性炭的作用是吸附反應物，使反應不過分劇烈二、填空題：本大題共8小題，共40分。16.現(xiàn)有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水。往三瓶無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)分，該指示劑可選用______。裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜產生的原因用化學方程式表示：______。17.利用如圖所示裝置進行實驗。

（1）一段時間后，A中電子秤示數(shù)______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）將B中Na2CO3與稀鹽酸混合后，觀察到電子秤示數(shù)變小，其原因為______。

（3）以上實驗能驗證質量守恒定律的是______（填序號）。18.已知R原子的相對原子質量m與其原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等.若R2+核外有x個電子，則其原子核內的中子數(shù)為______.（用含x、m的代數(shù)式表示）19.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe、Cu的混合粉末，充分反應后，過濾。

（1）若濾液呈藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是______。（填離子符號）

（2）若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定有______。20.隨著工業(yè)迅速發(fā)展，大氣污染成為了我們面臨的一個巨大危機。其中，酸雨和工業(yè)生產中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體密切相關。

（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它會使土壤酸化，施用適量______可改良土壤酸性。

（2）這些造成酸雨的氣體可以用堿溶液來吸收，如氫氧化鈉溶液能夠吸收SO2氣體，請寫出該反應方程式：______。21.金屬和金屬材料在生產生活中有廣泛用途。

（1）生活中不宜用鋼絲球擦洗鋁制品，原因是______。

（2）為了探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某小組同學做了以下三個實驗：①將X放入Y的鹽溶液中，有Y固體析出；②將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出；③將X放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出。經過討論，實驗______（填序號）是多余的，可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為______。

（3）向Mg（NO3）、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，產生氣泡的化學方程式為______。濾渣中一定有______。22.有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。

請回答下列問題：

（1）濾渣a的成分是______，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有______。

（2）由上述實驗現(xiàn)象分析，樣品中一定不含有______。

（3）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是______。23.Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag,在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后.產生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為______。三、實驗探究題：本大題共5小題，共40分。24.某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g。試回答：

（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果______（填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空氣的目的是______，裝置A中試劑X應選用______；

（3）若沒有C裝置，則會導致測定結果______（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E裝置的作用是______；

（5）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數(shù)為______（計算結果保留一位小數(shù)）。25.小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響（固定裝置略）。

（1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是______。

（2）完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1稱量黑色粉末質量/gm1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現(xiàn)象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有紅色物質生成無明顯現(xiàn)象①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是______。

②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4.他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為______g,這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。

（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應影響，且均體現(xiàn)出CO的______（填寫化學性質）。26.現(xiàn)有一碳酸鈣樣品，混有少量不參與反應的不溶性雜質，含量不超過3%.現(xiàn)有一科學興趣小組設計了兩種方案測定碳酸鈣樣品的純度：

【方案一】稱取碳酸鈣樣品mg,放入如圖所示的裝置中，往分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，并收集產生的純凈的二氧化碳氣體，測得氣體的體積為VmL。

【方案二】

請回答下列問題：

（1）方案一：為得到純凈的二氧化碳氣體，需除去的雜質有水蒸氣和______。

（2）方案二：在操作過程中，小組成員發(fā)現(xiàn)根據(jù)濾渣a的質量來進行計算是不可行的，而要根據(jù)濾渣b的質量來進行計算，其原因是______。

（3）為進一步減少方案二的實驗誤差，必要的操作是______。

A.精確測定所用鹽酸的溶質質量分數(shù)B.濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中

C.精確測定所加入的碳酸鈉的體積D.濾渣b要經洗滌、干燥后再稱量質量27.小科同學在學習完酸、堿、鹽的化學性質后，進行了如圖所示的實驗。

實驗結束后，小科同學將三支試管內的物質全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，廢液缸中液體始終呈紅色，為了得出廢液缸中廢液的溶質成分，小科同學進行了以下的實驗探究。

【提出問題】廢液缸中廢液的溶質成分有哪些？（酚酞除外）

【進行猜想】

猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：______（寫出化學式）

【設計實驗】請你幫助小科同學設計實驗方案，證明猜想一成立。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量廢液缸中的廢液于試管中加入適量碳酸鈉溶液，充分反應。______猜想一成立【反思拓展】廢液缸中的白色沉淀成分是______（寫出化學式）。28.如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應：

（1）根據(jù)實驗一回答：

①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是______；

②該實驗通過稀鹽酸與______反應的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反應。

（2）實驗二通過兩支試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制______相同。

（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應，符合此條件的X是下列物質中的______。

A.酚酞B.CuOC.Na2CO3D.Ba（NO3）2。四、解答題：本大題共5小題，共35分。29.(本小題6分)

2023年2月3日，美國俄亥俄州一列載有危險品的火車脫軌，有毒化學品氯乙烯（C2H3Cl）大量泄漏。當?shù)卣捎梅贌绞教幚硇孤┑穆纫蚁窃撨^程會產生致畸、致癌、致突變的“二噁英”（C12H4O2Cl4），而且二噁英一旦滲透到環(huán)境之中，就很難自然降解。

（1）氯乙烯是一種______（填“有機物”或“無機物”）。

（2）氯乙烯分子中，碳、氫、氯原子個數(shù)比為______。

（3）187.5克氯乙烯中所含碳元素質量與______克二噁英中所含碳元素質量相等。30.(本小題6分)

雞蛋殼的主要成分是CaCO3.為了測定雞蛋殼中CaCO3的質量分數(shù)，某同學進行了如下實驗：取40g雞蛋殼，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解）。實驗數(shù)據(jù)見下表（假設雞蛋殼中不含難溶性雜質且雜質均不與鹽酸反應）。實驗次序實驗一實驗二實驗三實驗四雞蛋殼的質量/g10101010加入鹽酸的質量/g10203040反應后溶液總質量/g18.9m36.746.7請計算：

（1）表格中m的數(shù)值為______。

（2）40g雞蛋殼與足量的鹽酸溶液反應，最多生成氣體質量為______g。

（3）該雞蛋殼中CaCO3的質量分數(shù)是多少？31.(本小題10分)

鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要的標志。

（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是______。

（2）小科取某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質量的生鐵樣品（假定其中只含單質鐵和單質碳）分別加到100g質量分數(shù)相同的硫酸溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號1234生鐵樣品的質量m1/g2.885.769.2410.28生成H2的質量m2/g0.10.20.3m通過計算回答下列問題：

①上述表格中m的值為______。

②該生鐵樣品中鐵和碳的質量比是______。

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)，并畫出反應生成的氫氣質量m2與加入生鐵樣品質量m1的關系圖。32.(本小題6分)

有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下表所示：甲乙丙取用金屬混合物的質量/g101020取用稀硫酸的質量/g100120100反應后過濾，得干燥固體的質量/g4413請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）金屬混合物中Cu的質量分數(shù)

（2）計算丙同學所得溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）33.(本小題7分)

小亮同學對在空氣中放置一段時間的“銅樹”（鉛絲浸泡在硫酸銅溶液中制成，如圖）的成分進行分析，取出64.1g固體樣品，用10%的鹽酸充分溶解，溶液呈無色，產生的氣體和剩余固體隨消耗10%的鹽酸質量變化關系曲線如圖：

結合圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）讀圖可知，Cu元素的質量______g,64.1g“銅樹”有Cu、Al、Al2O3。

（2）請結合化學方程式計算該“銅樹”中Al元素的質量分數(shù)。

（3）只知道“銅樹”質量m1和消耗10%的鹽酸總質量（m2），也能求出“銅樹”中鋁元素的質量分數(shù)，其表達式為______（用m1和m2表示，可不化簡）。

1.A2.C3.D4.C5.A6.B7.A8.D9.D10.B11.D12.C13.C14.D15.A16.紫色石蕊試液

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O17.變大

反