PAGEPAGE5生疏情境中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫一一．生疏情境中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1．給定化學(xué)方程式的書寫典例1．做試驗(yàn)時(shí)不當(dāng)心沾在皮膚上的高錳酸鉀會(huì)形成黑斑，很久才能消退，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以快速褪去，其反應(yīng)的離子方程式為：MnOeq\o\al(－,4)+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++eq\x()；下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述正確的是()乙二酸中C顯+2價(jià)B．反應(yīng)的離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5∶2D．若有6molH+參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子10mol2．信息型化學(xué)方程式的書寫典例2．硫化氫具有還原性，可以和很多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。二二．對點(diǎn)增分集訓(xùn)1．有Fe3+、Fe2+、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(+,4)、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是()A．還原產(chǎn)物為NHeq\o\al(+,4)B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C．若有0.5molNOeq\o\al(－,3)參與還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8molD．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe2+－e－=Fe3+2．工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(80℃，通電),\s\do7(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(→,\s\up7(室溫，KCl),\s\do7(Ⅱ))KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+H2ONaClO3+__________。②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的緣由是__________________________________________________________________。3．取肯定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列試驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；③最終通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的依次為______________。(2)試驗(yàn)③中的現(xiàn)象為__________________。(3)試驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是________________、______________。4．NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：（1）SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。（2）當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，與足量氨氣在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為________。5．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中漸漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______FeCl3+______NaOH+______NaClO==______Na2FeO4+______+______。其中氧化劑是________(填化學(xué)式)。（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用________________溶解，然后________________。方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。（4）電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeOeq\o\al(2?,4)，該電極反應(yīng)方程式為____________________。參考答案一、生疏情境中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫典例1．【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2C2O4中H顯+1價(jià)，O顯－2價(jià)，則C顯+3價(jià)；B項(xiàng)，方程式左側(cè)有H+參與，則右側(cè)方框內(nèi)產(chǎn)物不行能為OH－，應(yīng)為H2O；MnOeq\o\al(－,4)為氧化劑，MnOeq\o\al(－,4)eq\o(→,\s\up7(得5e－))Mn2+，H2C2O4為還原劑，H2C2O4eq\o(→,\s\up7(失2e－))2CO2，依據(jù)得失電子守恒，則氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶5；D項(xiàng)，反應(yīng)2MnOeq\o\al(－,4)+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e－，即6molH+參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子。典例2．【答案】3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O【解析】依據(jù)所給出的反應(yīng)物和生成物配平含變價(jià)元素物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)，再結(jié)合環(huán)境依據(jù)質(zhì)量守恒配平其他計(jì)量系數(shù)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O。二、對點(diǎn)增分集訓(xùn)1.【答案】C【解析】其離子方程式為8Fe2++10H++NOeq\o\al(－,3)=8Fe3++NHeq\o\al(+,4)+3H2O。C項(xiàng)，若有0.5molNOeq\o\al(－,3)參與還原反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子。2.【答案】①eq\x(1)NaCl+eq\x(3)H2O=eq\x(1)NaClO3+eq\x(3)H2↑②復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體【解析】①NaCl中Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)上升到NaClO3中的+5價(jià)，故必定有一種元素的化合價(jià)要降低，經(jīng)分析只能是H元素由+1價(jià)降到0價(jià)，因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫出化學(xué)方程式：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑。②由NaClO3和KCl反應(yīng)生成KClO3和NaCl，元素的化合價(jià)都沒有改變，故為復(fù)分解反應(yīng)，其他晶體沒有析出，只析出了KClO3，說明KClO3的溶解度較小，小于其他晶體。3.【答案】(1)PbO2>KMnO4>H2O2(2)溶液紫紅色褪色，有白色沉淀生成(3)2MnOeq\o\al(－,4)+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnOeq\o\al(－,4)+2H2O【解析】試驗(yàn)①說明H2O2能被MnOeq\o\al(－,4)氧化，氧化性：KMnO4>H2O2；試驗(yàn)②說明Mn2+能與PbO2反應(yīng)生成MnOeq\o\al(－,4)，氧化性：PbO2>KMnO4。試驗(yàn)③中SO2還原性較強(qiáng)，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化為H2SO4，H2SO4和Pb2+反應(yīng)生成PbSO4白色沉淀。4.【答案】（1）NO、NO2（2）2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O0.5mol【解析】（1）依據(jù)反應(yīng)原理：NO、NO2中N的化合價(jià)降低，作氧化劑，NH3中N的化合價(jià)上升，作還原劑。（2）當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，共得到電子6mol，1molNH3參與反應(yīng)失去3mol電子，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，應(yīng)有2molNH3參與反應(yīng)，故反應(yīng)方程式：2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，1molNO參與反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移6mol電子，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為eq\f(3,6)mol＝0.5mol。5.【答案】（1）210329NaCl5H2ONaClO（2）Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH（3）稀KOH溶液加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶（4）Fe+8OH?－6e?=FeOeq\o\al(2?,4)+4H2O【解析】（1）Fe的化合價(jià)由+3價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)上升3價(jià)，Cl的化合價(jià)由+1價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為6，然后依據(jù)原子守恒配平其他即可，即反應(yīng)方程式為2FeCl3+10NaCl+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中NaClO為氧化劑；（2）依據(jù)流程，過濾后濾液中含有Na2FeO4，利