四川省成都市高中化學專題氯氣的實驗室制法教學實錄新人教版必修1主備人備課成員教學內容四川省成都市高中化學專題：氯氣的實驗室制法教學實錄

新人教版必修1

教材章節：第二章化學反應與能量，第三節氯氣的實驗室制法

內容：氯氣的實驗室制法原理、反應裝置、實驗步驟、注意事項、產物檢驗等。通過實驗演示，使學生掌握氯氣的實驗室制法，了解其性質和應用。核心素養目標培養學生化學實驗操作技能，提高觀察能力和分析問題的能力；增強科學探究精神和創新意識，通過實驗探究氯氣的性質；強化安全意識，學習化學實驗的安全操作規范；提升化學知識與實際應用的聯系，理解化學在生活中的重要性。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：

學生在進入本節課之前，已經學習了化學反應的基本原理，了解了一些常見的化學實驗操作和基本的安全規范。他們可能對氣體的制取和收集方法有一定的了解，但對于氯氣的實驗室制法，可能僅有初步的概念。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

高中學生對化學實驗普遍感興趣，尤其是涉及到新物質的制取和性質探究。學生們的學習能力強弱不一，部分學生在實驗操作上可能較為熟練，而另一些學生可能需要更多指導。學習風格上，有的學生偏好動手操作，有的則更傾向于理論分析。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：

在氯氣的實驗室制法實驗中，學生可能會遇到以下困難和挑戰：實驗操作不熟練，導致實驗失敗；對化學反應原理理解不深，無法解釋實驗現象；實驗過程中可能出現安全隱患，如氯氣泄漏；實驗結果分析不準確，無法得出正確的結論。此外，學生可能對實驗中的化學方程式和實驗裝置圖的理解存在困難。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源1.軟硬件資源：氯氣制取裝置、集氣瓶、試管、酒精燈、鑷子、導管、膠塞、水槽、pH試紙、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、酒精、實驗記錄表、安全帽、防護眼鏡、實驗服。

2.課程平臺：多媒體教學設備（如投影儀、計算機）。

3.信息化資源：氯氣制取原理和步驟的視頻資料、相關的化學實驗操作指南、在線化學實驗平臺。

4.教學手段：實物展示、實驗演示、小組討論、問題引導教學。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發興趣：以“化學在生活中的應用”為主題，提問學生日常生活中有哪些常見的化學現象，激發學生對化學的興趣。

-回顧舊知：簡要回顧氣體的制取和收集方法，引導學生思考氯氣的制取原理。

2.新課呈現（約20分鐘）

-講解新知：

-詳細講解氯氣的實驗室制法原理，包括反應方程式、反應條件等。

-介紹氯氣制取的實驗裝置，講解各個部件的作用和連接方式。

-舉例說明：

-通過實驗視頻或圖片，展示氯氣制取的實驗過程，讓學生直觀理解實驗步驟。

-以氯氣的性質為例，說明其在工業和生活中的應用。

-互動探究：

-分組討論，讓學生根據所學知識，設計一個簡單的氯氣制取實驗方案。

-教師引導學生分析實驗方案，提出改進意見。

3.實驗演示（約15分鐘）

-教師演示氯氣制取實驗，講解實驗過程中的注意事項。

-學生觀察實驗過程，記錄實驗現象。

4.學生實驗（約25分鐘）

-學生按照實驗步驟進行操作，教師巡回指導。

-鼓勵學生在實驗過程中發現問題、解決問題。

-教師根據學生的實驗情況，進行個別指導。

5.結果分析（約10分鐘）

-學生展示實驗結果，包括氯氣的顏色、氣味等。

-教師引導學生分析實驗數據，得出結論。

6.鞏固練習（約15分鐘）

-學生活動：布置課后實驗報告，要求學生總結實驗過程、實驗現象、實驗結論等。

-教師指導：對學生提交的實驗報告進行批改，對學生的實驗數據進行詳細分析。

7.課堂小結（約5分鐘）

-教師總結本節課的學習內容，強調重點和難點。

-學生回顧所學知識，提出疑問。

8.布置作業（約5分鐘）

-布置與氯氣制取相關的課后作業，包括理論題和實驗題。

-鼓勵學生在課后進行自主探究，加深對知識的理解。知識點梳理1.氯氣的實驗室制法原理：

-反應方程式：MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+2H2O+Cl2↑

-反應條件：濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣。

-反應原理：二氧化錳作為催化劑，與濃鹽酸反應生成氯氣。

2.氯氣制取裝置：

-反應裝置：試管、酒精燈、導管、膠塞。

-集氣裝置：集氣瓶、水槽、玻璃片。

-裝置連接：將試管口通過導管與集氣瓶連接，集氣瓶底部放入水槽，水槽中覆蓋玻璃片。

3.氯氣的收集方法：

-排水集氣法：利用氯氣不易溶于水的性質，將氯氣通過導管導入集氣瓶中，使氯氣排出水。

-排空氣集氣法：利用氯氣比空氣重的性質，將氯氣通過導管導入集氣瓶中，使氯氣上升排出空氣。

4.氯氣的性質：

-顏色：黃綠色氣體。

-氣味：刺激性氣味。

-溶解性：不易溶于水，易溶于有機溶劑。

-毒性：有毒，吸入過量可引起中毒。

-反應性：與水反應生成次氯酸和鹽酸；與堿反應生成次氯酸鹽；與金屬反應生成金屬氯化物。

5.氯氣的檢驗方法：

-氣味檢驗：通過聞氣味來鑒別氯氣。

-濕潤pH試紙檢驗：將濕潤的pH試紙放入集氣瓶中，若試紙變紅，則證明存在氯氣。

-硫酸銅溶液檢驗：將氯氣通入硫酸銅溶液中，若溶液變藍，則證明存在氯氣。

6.實驗注意事項：

-實驗過程中，要注意安全操作，佩戴防護眼鏡、實驗服等。

-實驗結束后，要及時關閉酒精燈，防止火災。

-實驗過程中，要密切觀察實驗現象，確保實驗順利進行。

7.氯氣的應用：

-氯氣在工業上可用于生產氯酸鹽、氯化物等化合物。

-氯氣在農業上可用于生產農藥、化肥等。

-氯氣在日常生活中可用于消毒、漂白等。

8.課后拓展：

-研究氯氣在不同領域的應用。

-探究氯氣與金屬、非金屬的反應。

-分析氯氣對環境和人類健康的影響。內容邏輯關系①氯氣制取原理

-本文重點知識點：反應方程式MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+2H2O+Cl2↑

-重點詞句：二氧化錳作為催化劑，濃鹽酸，加熱條件，生成氯氣。

②氯氣制取裝置

-本文重點知識點：反應裝置、集氣裝置、裝置連接

-重點詞句：試管、酒精燈、導管、膠塞，集氣瓶、水槽、玻璃片，連接方式。

③氯氣的收集方法

-本文重點知識點：排水集氣法、排空氣集氣法

-重點詞句：氯氣不易溶于水，氯氣比空氣重，導管導入集氣瓶。

④氯氣的性質

-本文重點知識點：顏色、氣味、溶解性、毒性、反應性

-重點詞句：黃綠色氣體，刺激性氣味，不易溶于水，有毒，與水反應。

⑤氯氣的檢驗方法

-本文重點知識點：氣味檢驗、濕潤pH試紙檢驗、硫酸銅溶液檢驗

-重點詞句：聞氣味鑒別氯氣，濕潤pH試紙變紅，氯氣通入硫酸銅溶液變藍。

⑥實驗注意事項

-本文重點知識點：安全操作、關閉酒精燈、觀察實驗現象

-重點詞句：佩戴防護眼鏡、實驗服，防止火災，密切觀察實驗現象。

⑦氯氣的應用

-本文重點知識點：工業、農業、日常生活

-重點詞句：生產氯酸鹽、氯化物，農藥、化肥，消毒、漂白。

⑧課后拓展

-本文重點知識點：研究應用、反應、環境影響

-重點詞句：氯氣在多個領域的應用，金屬、非金屬反應，環境影響。典型例題講解1.例題：

已知實驗室制取氯氣的反應為MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+2H2O+Cl2↑，請計算在標準狀況下，制得1摩爾氯氣需要多少摩爾的濃鹽酸？

答案：根據化學反應方程式，1摩爾氯氣的生成需要4摩爾濃鹽酸。因此，制得1摩爾氯氣需要4摩爾濃鹽酸。

2.例題：

在實驗室中，用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，若反應裝置中二氧化錳的物質的量為0.1摩爾，濃鹽酸的物質的量為0.4摩爾，求理論上能制得多少摩爾的氯氣？

答案：根據化學反應方程式，二氧化錳與濃鹽酸的物質的量比為1:4。因此，0.1摩爾二氧化錳理論上可以與0.4摩爾濃鹽酸完全反應，生成0.1摩爾氯氣。

3.例題：

某學生用排水集氣法收集氯氣，若收集到0.2摩爾的氯氣，試計算在標準狀況下，該氯氣的體積是多少升？

答案：在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。因此，0.2摩爾氯氣的體積為0.2摩爾×22.4升/摩爾=4.48升。

4.例題：

將氯氣通入濕潤的pH試紙中，試紙變紅，請根據實驗現象分析氯氣與水反應的產物。

答案：氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，反應方程式為：Cl2+H2O→HClO+HCl。由于鹽酸具有酸性，使pH試紙變紅。

5