高中化學重點知識點總結①一(高中化學離子方程式總結?、堿與酸酐的反應多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。1、CO與NaO2-2-少量CO:CO+2OH==CO+HO2232--過量CO:CO+OH==HCO223此外，當CO通入NaAlO、Ca(ClO)、NaSiO等溶液中時，CO少量生成碳酸222232鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO通入苯酚鈉溶液中，無論CO22少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。類似的還有:SO、HS等通入到堿液中。22?、氫氧化鋁的兩性2、AlCl與NaOH33+-少量NaOH:Al+3OH==Al(OH)?33+--過量NaOH:Al+4OH==AlO+2HO223、NaAlO與HCl2-+少量HCl:AlO+H+HO==Al(OH)?223+3+-過量HCl:AlO+4H==Al+2HO22所以，以NaAlO或AlCl為原料制備Al(OH)沉淀，一定控制好酸堿的用量。233?、酸式鹽與堿4、NaHSO和Ba(OH)42+2+-2-溶液呈中性:2H+SO+Ba+2OH==2HO+BaSO?4242-+2-2+-SO沉淀完全+SO+Ba+OH==HO+BaSO?44245、NaHCO和Ca(OH)322+--2-石灰水少量:Ca+2OH+2HCO==CaCO?+CO+2HO33322+--石灰水過量:Ca+OH+HCO==CaCO?+HO3326、Ca(HCO)和Ca(OH)3222+--石灰水少量或過量:Ca+OH+HCO==CaCO?+HO3327、Mg(HCO)和NaOH322+-NaOH少量:Mg+2OH==Mg(OH)?22+--2-NaOH過量:Mg+2HCO+4OH==Mg(OH)?+2CO+2HO3232方法:少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。?、復鹽與堿8、KAl(SO)和Ba(OH)4223+沉淀的物質的量最大(Al沉淀完全):3+2+-2-2Al+3Ba+3SO+6OH==2Al(OH)?+3BaSO?4342-沉淀的質量最大(SO沉淀完全):43+2+-2--Al+2Ba+2SO+4OH==AlO+2BaSO?+2HO4242KAl(SO)和Ba(OH)1:1反應4223+2+-2-2Al+3Ba+3SO+6OH==2Al(OH)?+3BaSO?434方法:先確定反應物物質的量之比，再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關系。?、氧化還原順序問題一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應;一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。2+-9、FeBr溶液中通入Cl(Fe比Br還原性強)222+3+-少量Cl:2Fe+Cl==2Fe+2Cl222+-3+-過量Cl:2Fe+Br+3Cl==2Fe+2Br+6Cl222—2+-3+-50%Br被氧化:2Fe+2Br+2Cl==2Fe+Br+4Cl22-2+--FeI溶液中通入少量Cl(I比Fe還原性強)2I+Cl==I+2Cl222210、FeCl和Zn33+2+2+少量Zn:2Fe+Zn==2Fe+Zn3+2+過量Zn:2Fe+3Zn==2Fe+3Zn小結:離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確:1、酸式鹽與堿反應，少量物質定為1(陰陽離子參加反應，計量系數必須符合組成關系)，多量物質需要多少寫多少。2、如果有不同的要求，根據題意定出反應物的物質的量之比，再研究離子之間的反應實質二(高中化學元素金屬性強弱總結金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質?注:“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn:金屬性是:Cu>Zn，而金屬活動性是:Zn>Cu。1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是?A族和?A族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。7.依據原電池中的電極