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高一化學必修一總結30

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標簽：高一化學

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尒吖頭---囩

2011-01-1714:37一：高一必修一化學方程式總結

鈉的：

(1)鈉的化學方程式（2）氧化鈉化學方程式（3）過氧化鈉的化學方程式（4）碳酸氫鈉,碳酸鈉的化學方程式

，（5）碳酸氫鈉,碳酸鈉的互相的轉化方法，最好多一點(6)碳酸鈉與稀鹽酸的互溶鐵的：（1）鐵的化學方程式（2）氧化鐵，氧化亞鐵的化學方程式（3）鐵鹽的化學方程式（4）鐵三價二價的檢驗方法，互相的轉化鋁的：（1）鋁的化學方程式（2）鋁的氧化物的化學方程式及其制備（3）鋁鹽的化學方程式

鈉鐵鋁的分別有關與一些反應過量的情況eg:碳酸氫鈉與氫氧化鈣的問題二：高一必修一化學鈉鐵鋁的物理性質和化學性質滿意答案

好評率：73%高一化學模塊I主要知識及化學方程式

一、研究物質性質的方法和程序

1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2．基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、鈉及其化合物的性質：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4．

過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．

碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．

氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質

1．

氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．

次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質的量為中心的物理量關系

1．物質的量n（mol）=N/N(A)

2．物質的量n（mol）=m/M

3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）=V/V(m)

4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV

五、

膠體：

1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2．膠體性質：

①

丁達爾現象

②聚沉

③電泳

④

布朗運動

3．膠體提純：滲析

六、

電解質和非電解質

1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。

2．強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

3．離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。

③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4．

離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。

③生成難電離的物質（弱電解質）

④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

七、氧化還原反應

1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

2．（某元