浙教版20242025學年九年級上科學第2章物質轉化與材料利用單元測評卷（解析版）一、選擇題(共15小題,每題3分,共45分)1．雅萬高鐵是中國境外首條采用中國標準和技術合作建設的高速鐵路，其車身主要采用的銀銘奧氏體不銹鋼屬于（）A．復合材料 B．金屬材料C．有機合成材料 D．無機非金屬材料【答案】B【解析】金屬材料包括純金屬與合金，不銹鋼是一種鐵合金，屬于金屬材料。

故答案為：B。2．四川三星堆遺址考古出土了金箔、青銅神樹、象牙等重要文物，其中一件殘缺的黃金面具尤為驚艷。黃金面具能夠長時間保存而沒有被腐蝕，主要原因是（）A．黃金具有良好的延展性 B．黃金具有良好的導熱性C．黃金的金屬活動性弱 D．黃金的密度比較大【答案】C【解析】A.黃金具有良好的延展性，和沒有被腐蝕沒有聯系，延展性可以制作金首飾，A錯誤；

B.黃金具有良好的導熱性，和沒有被腐蝕沒有聯系，導熱性好可以做炊具，B錯誤；

C.黃金的金屬活動性弱，化學性質穩定，不會被腐蝕，C正確；

D.黃金的密度比較大，密度比較大和沒有被腐蝕沒有直接聯系，D錯誤；

故答案為：C。3．我國神舟載人飛船供氧系統中含有下列物質，其中屬于氧化物的是（）A．O2 B．CO2 C．NaOH D．Na2CO3【答案】B【解析】A、O2只一種元素組成，不是氧化物，不符合題意；

B、CO2由碳和氧兩種元素組成，屬于氧化物，符合題意；

C、NaOH三種元素組成，不是氧化物，不符合題意；

D、Na2CO3三種元素組成，不是氧化物，不符合題意；

故選B。4．下列關于部分物質的分類正確的是（）A．堿：純堿、火堿、生石灰B．單質：鋁合金、水銀、臭氧C．鹽：硫酸鋇、硝酸銨、硫化亞鐵D．氧化物：氨氣、干冰、冰水混合物【答案】C【解析】A、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，生石灰為氧化鈣，屬于氧化物，不符合題意；

B、鋁合金為混合物，不符合題意；

C、硫酸鋇、硝酸銨、硫化亞鐵都是金屬離子和酸根離子形成的化合物，都屬于鹽，符合題意；

D、氨氣不含氧元素，不是氧化物，不符合題意；

故選C。5．錳(Mn)和鎳(Ni)是兩種不常見的金屬，為了比較錳、鎳和鐵的金屬活動性，小明在老師的指導下進行了實驗，結果如下表：

加金屬錳加金屬鐵加金屬鎳硝酸錳溶液▲有金屬析出無金屬出現則三種金屬的活動性順序為（）A．Fe>Ni>Mn B．Mn>Fe>Ni C．Ni>Mn>Fe D．Fe>Mn>Ni【答案】D【解析】向硝酸錳溶液中，加金屬鐵，有金屬析出，說明鐵的金屬活動性比錳強，即Fe＞Mn；

向硝酸錳溶液中，加金屬鎳，無金屬出現，說明鎳的金屬活動性比錳弱，即Mn＞Ni；

則三種金屬的活動性順序為Fe＞Mn＞Ni。

故答案為：D。6．使用氫能源汽車可有效減少二氧化碳的排放，硼（B）和水在高溫條件下可以反應制取氫氣，化學方程式為2B+6HA．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應【答案】A【解析】由化學方程式可中，該反應是一種單質與一種化合物生成另一種單質與另一種化合物的反應，符合置換反應的特點，屬于置換反應。

故答案為：A。7．工業上常用乙炔（C2H2）和氧氣燃燒產生的高溫火焰來切割、焊接金屬，其中乙炔屬于（）A．酸 B．氧化物 C．鹽 D．有機物【答案】D【解析】乙炔是一種含碳的物質，因此屬于有機物，故ABC錯誤，D正確。

故答案為：D。8．“共建清潔美麗世界”，我們在行動。下列做法符合這一主題的是（）A．為增產可大量施用農藥化肥 B．為方便超市購物多用塑料袋C．生活污水不需處理即可排放 D．為節約須回收利用廢舊金屬【答案】D【解析】A、大量施用農藥化肥會造成水體污染，不符合題意；

B、購物多用塑料袋會造成白色污染，不符合題意；

C、生活污水不處理排放會污染水體，不符合題意；

D、回收利用廢舊金屬可保護環境且保護金屬資源，符合題意；

故選D。9．為了證明鐵的銹蝕是鐵與氧氣、水共同作用的結果，下列實驗必須做的是（）A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④【答案】B【解析】試管②的鐵釘只能與干燥的空氣接觸，試管③中的鐵釘只能與水接觸，試管④中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，一段時間后，試管④中的鐵釘生銹，試管②、③的鐵釘沒有生銹，對比③、④二兩支試管中的鐵釘，說明鐵生銹需要與氧氣接觸；對比②、④兩支試管中的鐵釘，說明鐵生銹需要與水接觸；故實驗必須做的是②③④。

故選：B。10．下列物質間的轉化，不能通過一步化學反應實現的是（）A．CO2→CO B．HCl→AgClC．NaNO3→NaOH D．Cu（OH）2→CuCl2【答案】C【解析】A、二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，該反應能一步實現，故選項不合題意。

B、鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，該反應能一步實現，故選項不合題意。

C、鈉鹽、硝酸鹽都能溶于水，硝酸鈉不能通過一步化學反應轉化成氫氧化鈉，故選項符合題意。

D、氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，該反應能一步實現，故選項不合題意。

故選：C。11．鑒別是重要的實驗技能。分別鑒別①C和CuO；②稀H2SO4和Na2CO3溶液這兩組物質，都能選用的試劑是（）A．O2 B．稀H2SO4 C．鐵片 D．NaOH溶液【答案】B【解析】A、稀H2SO4和Na2CO3都不能與O2反應，用O2不能鑒別稀H2SO4和Na2CO3這兩種物質，錯誤；

B、硫酸不能與C反應，能與CuO反應生成硫酸銅和水，硫酸能鑒別C和CuO這兩種物質；硫酸能與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，稀硫酸可以鑒別稀H2SO4和Na2CO3這兩種物質，正確；

C、C和CuO都不能鐵片反應，用鐵不能鑒別C和CuO這兩種物質，錯誤；

D、C和CuO都不能NaOH溶液反應，用NaOH溶液不能鑒別C和CuO這兩種物質；NaOH溶液能與稀硫酸反應但沒有明顯的實驗現象，不能與碳酸鈉溶液反應，NaOH溶液不能不能鑒別稀H2SO4和Na2CO3這兩種物質，錯誤。

故答案為：B。12．某廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收利用和減少污染，往廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液，向濾渣中加入少量稀鹽酸，產生氣泡，則下列判斷正確的是（）A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅B．濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅【答案】C【解析】向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量鐵粉，鐵先與硝酸銀反應，硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應，向濾渣中加入少量稀鹽酸，產生氣泡，銀和銅都不能與鹽酸反應，鐵能與鹽酸反應產生氫氣，說明濾渣成分一定有鐵、銅、銀，則濾液中只有硝酸亞鐵，沒有硝酸銀和硝酸銅。

A、濾渣中一定含有銀、銅、鐵，不符合題意；

B、濾渣中一定含有銀、銅、鐵，不符合題意；

C、濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，符合題意；

D、濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，符合題意；

故選C。13．明代于謙《石灰吟》中“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”四句詩所描述的四種物質分別是（）A．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸鈣B．碳酸鈣、生石灰、熟石灰、石灰石C．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸鈣D．石灰石、碳酸鈣、熟石灰、生石灰【答案】A【解析】錘萬鑿出深山，開采的是石灰石；烈火焚燒若等閑是煅燒石灰石生成氧化鈣；粉身碎骨渾不怕，是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；要留清白在人間，是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成白色固體碳酸鈣。

故選：A。14．下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A除去FeSO4加過量的鐵粉，充分反應后過濾B除去Na2將固體加熱至質量不再發生變化C分離CaCl通入COD鑒別固體(NH4分別取樣，與熟石灰混合后研磨，聞氣味A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾，除去銅，除去了雜質，沒有引入新雜質，故A不合題意；

B.碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，將固體加熱至質量不再發生變化，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B不合題意；

C.CaCl2、NaCl混合溶液均不能與二氧化碳反應，不能進行分離，故C符合題意；

D.分別取樣，與熟石灰混合研磨，硫酸鉀和熟石灰不反應，硫酸銨和熟石灰反應生成氨氣，產生刺激性氣味，氣味不同，可以區分，故D不合題意。

故選C。15．Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到三種金屬單質的混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生10.0g白色沉淀，則a的數值為多少？（）A．6.42 B．7.62 C．9.22 D．無法計算【答案】A【解析】設生成二氧化碳的質量為x克

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

44100

x10g

44100=10010解得x=4.4g

本題中共發生了三個反應，分別為：Fe2O3+3CO→高溫2Fe+3CO2，ZnO+CO→高溫Zn+CO2，CuO+CO→高溫Cu+CO2，將三個反應看成一個整體，由質量守恒定律得：金屬氧化物與一氧化碳的質量等于金屬混何物與二氧化碳的質量，而m(CO)：m(CO2)=28：44，由此得一氧化碳質量為2.8g二、填空題（共7小題,每空2分,共40分）16．分類是科學研究和學習的重要方法。根據相關概念的含義及關系判斷下列物質所屬類別，將相應物質序號填在橫線上：①冰水混合物；②液氮；③堿石灰；④硫酸銅溶液；⑤鐵水；⑥石灰石；⑦生鐵；⑧空氣；⑨稀鹽酸；⑩干冰。以上物質中屬于混合物的是；屬于氧化物的是；屬于單質的是?！敬鸢浮竣邰堍蔻撷啖幔虎佗?⑩①；②⑤/⑤②【解析】①冰水混合物中只含一種物質，因此屬于純凈物，是由兩元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；

②液氮是液態的氮氣，其中只含一種物質，屬于純凈物，是由同種元素組成的純凈物，屬于單質；

③堿石灰是由氧化鈣與氫氧化鈉組成，是由不同物質物質組成，屬于混合物；

④硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，是由不同物質物質組成，屬于混合物；

⑤鐵水是液態的鐵，其中只含一種物質，屬于純凈物，是由同種元素組成的純凈物，屬于單質；

⑥石灰石的主要成分是碳酸鈣，是由不同物質物質組成，屬于混合物，

⑦生鐵是鐵、碳合金，是由不同物質物質組成，屬于混合物；

⑧空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質，是由不同物質物質組成，屬于混合物；

⑨稀鹽酸中含有氯化氫和水，是由不同物質物質組成，屬于混合物；

⑩干冰中只含一種物質，屬于純凈物，是由兩元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物。

屬于混合物的是③④⑥⑦⑧⑨；屬于氧化物的是①⑩，屬于單質的是②⑤。17．人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，金屬材料的使用是一個重要標志。（1）鐵鍋清洗后應及時擦干，目的是為了減緩鐵鍋。（2）銅合金比純銅更（填“適合”或“不適合”）用于制作耐磨齒輪。（3）鋁制品能用于制造窗戶主要利用它的（填“延展性”或“導電性”）?！敬鸢浮浚?）生銹（2）適合（3）延展性【解析】（1）鐵鍋清洗后應及時擦干，能防止生銹，目的是為了減緩鐵鍋銹蝕。

（2）合金比其組成純金屬的硬度大，銅合金比純銅更適合用于制作耐磨齒輪。

（3）鋁制品能用于制造窗戶主要利用它的延展性。18．2023年杭州亞運會火種燈采用雙層玻璃結構，在低溫、嚴寒、大風等環境下不會熄滅。其創意源自于青銅器精品“中華第一燈”——西漢長信宮燈。（1）火種燃料使用的清潔能源是丙烷(C3H8)，請寫出丙烷燃燒時的化學方程式。（2）如果燈體上部封閉，不與導煙氣腔連通，火焰容易熄滅，原因是。（3）我國煉銅技術歷史悠久。古人將赤銅(Cu2O)和爐甘石、木炭粉混合高溫制得黃銅：高溫X+Cu2O+C=高溫Zn+2Cu+2CO2↑。則爐甘石主要成分X的化學式為【答案】（1）C3H8+5O2點燃__3CO2+4H（2）不能形成對流，導致氧氣供應不足（3）ZnCO3【解析】（1）火種燃料使用的清潔能源是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃燒，碳元素變成二氧化碳，氫元素變成水，所以丙烷燃燒時的化學方程式為C3H8+5O2點燃__3CO2+4H2O；

（2）如果燈體上部封閉，不與導煙氣腔連通，火焰容易熄滅，原因是不能形成對流，導致氧氣供應不足；

（3）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類，數量，質量都相同，所以則爐甘石主要成分X的化學式為ZnCO3；

故答案為：（1）C3H8+5O2點燃__3CO2+4H20（2）不能形成對流，導致氧氣供應不足（19．下圖所示實驗可用于研究金屬的性質。（1）①中有氣體生成，生成的氣體為。（2）下列實驗組合中，能驗證鐵、銅和銀的金屬活動性順序的有____。A．①④ B．③④ C．①②④【答案】（1）氫氣（2）B；C【解析】（1）鐵絲與稀硫酸反應生成了氫氣和硫酸亞鐵，故產生的氣體為氫氣。

（2）A、實驗①④證明活動性：①鐵大于氫，④銅大于銀，沒有比較鐵和銅，A不符合題意；

B、③④證明活動性：③鐵大于銅，④銅大于銀，因此鐵>銅>銀，B符合題意；

C、實驗①②④證明活動性：①鐵>氫，②銅<氫，故鐵>銅，④銅>銀，得鐵>銅>銀，C符合題意。故選BC20．利用如圖裝置證明一氧化碳的部分性質并驗證產物。（1）加熱玻璃管后，玻璃管中發生反應的化學方程式是。（2）廣口瓶中盛放的液體所含的溶質是。（3）該實驗證明了一氧化碳具有的性質是。【答案】（1）Fe2O3＋3CO高溫__2Fe＋3CO（2）氫氧化鈣（3）可燃性，還原性、毒性【解析】（1）加熱玻璃管后，玻璃管中發生一氧化碳和氧化鐵的反應，生成二氧化碳和鐵，方程式為Fe2O3＋3CO高溫__2Fe＋3CO2（2）廣口瓶中盛放的液體是為了檢驗生成的二氧化碳，所含的溶質是氫氧化鈣；

（3）該實驗通過一氧化碳和氧化鐵反應體現了一氧化碳的還原性，燃燒處理尾氣，體現了一氧化碳的可燃性和毒性；

21．根據下列圖示的實驗過程，回答下列問題：（1）操作①的名稱．（2）圖中固體中含有的物質（化學式）．（3）寫出步驟②發生反應的化學方程式．【答案】（1）過濾（2）Fe、Ag（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【解析】（1）操作①的名稱為過濾，屬于固液分離；

（2）充分的鐵粉，根據金屬活動性順序表，活潑性強的金屬可以把活潑型弱的金屬從他的鹽溶液中置換出來，所以Ag+被置換出來，因此固體為Fe、Ag；

（3）寫出步驟②發生反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

故答案為：（1）過濾（2）Fe、Ag（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22．某氯化鈉固體樣品中可能含有硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鎂和碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其成分，取一定質量的固體樣品，按下列流程進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）白色沉淀A的化學式為。（2）寫出生成白色沉淀B的化學方程式。（3）固體樣品中除氯化鈉外，還一定存在（用化學式表示）?！敬鸢浮浚?）CaCO3（2）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓（3）Na2SO4、CaCO3、MgCl2【解析】碳酸鈣難溶于水，硫酸鈉和硝酸鋇反應可生成難于水的硫酸鋇沉淀，氯化鎂與氫氧化鈉反應產生氫氧化鎂沉淀，固體樣品中加足量水，得白色沉淀A和無色溶液1，A加過量稀鹽酸，沉淀全部溶解，硫酸鋇不與鹽酸反應，由此說明固體中一定有碳酸鈣，硫酸鈉和硝酸鋇不能同時存在。無色溶液1中加氯化鋇溶液得白色沉淀B和溶液2，白色沉淀B加過量稀鹽酸，不溶解，說明B為硫酸鋇沉淀，則固體中一定含硫酸鈉，一定不含硝酸鋇。溶液2加過量氫氧化鈉溶液得白色沉淀C，說明固體中一定含氯化鎂。

（1）白色沉淀A為CaCO3。

（2）生成白色沉淀B是硫酸鈉和氯化鋇生成氯化鈉和硫酸鋇的反應，方程式為Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓。

（3）固體樣品中除氯化鈉外，還一定存在Na2SO4、CaCO3、MgCl2。

故答案為：（1）CaCO3；（2）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓；Na2SO4、CaCO3、MgCl2。三、實驗探究題（共5小題,每空2分,共40分）23．常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產物主要為Fe2O3·nH2O；鐵絲在純氧氣中燃燒，產物為黑色的Fe3O4?！咎岢鰡栴}】鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中氧氣發生反應？產物是什么？【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物質。②FeCl3溶液呈黃色，FeCl2溶液呈淺綠色?！咎骄俊竣侔磮D連接實驗裝置，檢查★。向試管內加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。②加熱鐵粉的過程中，活塞發生移動。停止加熱后，活塞逐漸向左移動，最終停在B刻度。③用細線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發現沒有粉末被鐵釘吸上來。④向試管內加入鹽酸，發現有氣泡產生，溶液立即出現黃色。⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內，發現有氣泡產生，溶液變為淺綠色。經檢驗，步驟④、⑤產生的氣體相同?！緦嶒灲Y論與反思】（1）步驟①中“★”處應填：。（2）步驟④、⑤中產生的氣體是。（3）本實驗探究的結論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發生反應，產物是。（4）結合已學知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應的產物受反應溫度、氧氣的等因素影響?！敬鸢浮浚?）裝置氣密性（2）氫氣（3）氧化鐵（4）濃度【解析】（1）該實驗需在密閉裝置中進行，步驟①中“★”處應填檢查裝置氣密性。

（2）步驟④、⑤中產生的氣體是鐵與鹽酸反應產生的氫氣。

（3）由實驗可知，鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發生反應產物不具有鐵磁性，且能與酸反應產生三價鐵離子的鹽溶液，說明該產物為氧化鐵。

（4）結合已學知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應的產物受反應溫度、氧氣的濃度等因素影響。

故答案為：（1）裝置氣密性；（2）氫氣；（3）氧化鐵；（4）濃度。24．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某科學研究小組的同學欲對某種塑料的組成進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如圖所示的實驗裝置，目的是通過測量有關數據，推算塑料組成元素的含量。（圖中字母A至G均表示裝置編號）（提示：氫氧化鈉能吸CO2；濃硫酸能吸收水蒸氣）請根據實驗裝置，回答下列問題：（1）由于發生裝置A制取的氧氣中混有CO2和水蒸氣，為使D裝置中塑料試樣在純氧中燃燒，裝置C中盛放的試劑應該是；（2）E、F裝置是氣體的吸收裝置，該處的設計有錯誤的地方，應如何改進？；理由是；（3）堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣，則裝置連接正確時，G裝置的作用是【答案】（1）濃硫酸（2）對調裝置E、F的位置；應該在通入氫氧化鈉溶液之前吸收水蒸氣（3）防止空氣中的CO2進入吸收裝置【解析】(1)要除去氧氣中的水蒸氣和二氧化碳，首先需要將氣體通過氫氧化鈉溶液，所以裝置為B，裝置C為濃硫酸，除水蒸汽；

(2)塑料燃燒能生成二氧化碳和水，要測定碳氫元素的含量，需要測定生成的水和二氧化碳的質量。有水首先要先檢驗水，對調裝置E、F的位置；理由是應該在通入氫氧化鈉溶液之前吸收水蒸氣

(3)要想測定塑料組成中的各元素的含量，需要除去其他干擾成分，使用堿石灰能將空氣中的水蒸氣和二氧化碳除掉，所以本題答案為：防止空氣中的CO2進入吸收裝置，使實驗結果更準確.25．學習小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序?！驹O計與實驗】同學們設計并進行如圖所示實驗（實驗中所用金屬均已用砂紙打磨）。（1）【解釋與結論】實驗Ⅰ中只有一支試管內有氣泡產生，反應的化學方程式為。（2）實驗Ⅱ中實驗現象是。由上述實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀。（3）【反思與交流】某同學又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發現有氣泡產生，請你推測：金屬M（填“能”或“不能”）與硫酸銅溶液發生化學反應。（4）【拓展與延伸】同學們用不同形狀的鋅和不同溶質質量分數的稀硫酸在室溫下進行實驗，探究鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素，實驗記錄表：實驗編號硫酸的溶質質量分數（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9實驗①②對比說明；要比較不同溶質質量分數的稀硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是。由此得出鋅的形狀和稀硫酸的溶質質量分數都會影響反應快慢?！敬鸢浮浚?）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色；（3）能（4）在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應速率越快；；①③或②④【解析】（1）【解釋與結論】銅、鋅、銀三種金屬中，只有鋅的金屬活動性排在氫的前面，即只有鋅能與稀硫酸反應，實驗Ⅰ中鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）實驗Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應生成白色單質銀和藍色的硝酸銅，故觀察到的實驗現象是：銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色；

（3）【反思與交流】某同學又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發現有氣泡產生，說明金屬M的活動性大于氫，而銅的金屬活動性小于氫，則金屬M的活動性大于銅，故金屬M能與硫酸銅溶液發生化學反應；

（4）【拓展與延伸】①根據實驗①②可知，鋅粒與酸的接觸面積大，3min內收集氫氣的體積大，那么得到：在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應速率越快；

②根據控制變量法可知，比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，其他因素應該相同，只改變硫酸的質量分數應選擇的實驗編號是①③或②④。26．火炬設計思想源自良渚文化，名為“薪火”，寓意著中華文明薪火相傳，火炬以丙烷（C3H8）為燃料，為探究其燃燒后的產物，課外實驗小組的同學在老師的指導下選擇了如圖裝置對丙烷燃燒后的氣體進行了檢測。⑴根據質量守恒定律丙烷燃燒后的氣體產物可能含有CO、CO2和H2O；⑵燃燒后的氣體應依次通過裝置（選填“A→C”或“C→A”）→B→D；⑶實驗過程中能觀察的現象：A裝置中的澄清石灰水變渾濁，B裝置中黑色粉末變紅，C中的無水硫酸銅變藍，D裝置中的澄清石灰水變渾濁。可得出丙烷燃燒后的氣體是；⑷有同學認為只看D裝置出現的現象就可以作為檢測丙烷生成氣體中有CO的證據，對此你的看法是是；⑸A中澄清石灰水的作用是?！敬鸢浮緾→A；CO、CO2和H2O；不合理，D裝置與空氣直接接觸，會吸收空氣中的二氧化碳變渾濁；檢驗丙烷然后后的氣體中是否存在二氧化碳氣體【解析】（2）燃燒后的氣體應該依次檢測水、二氧化碳和一氧化碳，因此依次桶滾裝置C→A→B→D。

（3）C中的無水硫酸銅變藍，說明存在水；A裝置中的澄清石灰水變渾濁，說明存在二氧化碳；B裝置中黑色粉末變紅，D裝置中的澄清石灰水變渾濁，說明存在一氧化碳，即丙烷燃燒后的氣體是：CO、CO2和H2O。

（4）有同學認為只看D裝置出現的現象就可以作為檢測丙烷生成氣體中有CO的證據，對此我認為這種看法不合理，理由是：D裝置與空氣直接接觸，會吸收空氣中的二氧化碳變渾濁。

（5）A中澄清石灰水的作用是檢驗丙烷然后后的氣體中是否存在二氧化碳氣體。27．小明為了探究鐵粉和硝酸銀、硝酸銅溶液反應的先后順序，進行如圖甲所示的實驗，反應過程中，溶液的質量與加入鐵粉質量的關系如圖乙所示。小明提出兩種猜想：猜想一：鐵粉先和硝酸銅反應；猜想二：鐵粉先和硝酸銀反應。（1）實驗中可以判斷鐵粉先與硝酸銀發生反應的實驗現象是。（2）有同學提出通過對圖乙各線段的分析也可得出正確結論。請結合圖乙曲線解釋他這樣說的原因：。（3）結論：當一種活潑金屬和兩種活動性位于其后的金屬鹽溶液反應時，這種金屬總是優先和的金屬鹽溶液反應?！敬鸢浮浚?）鐵粉表面有銀白色物質出現（2）相同質量的鐵粉與硝酸銀反應溶液質量減小比與硝酸銅反應溶液質量減小更多（3）更不活潑【解析】（1）鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，觀察到的現象為鐵粉表面有銀白色物質出現。

（2）因相同質量的鐵粉與硝酸銀反應溶液質量減小比與硝酸銅反應溶液質量減小更多，由圖像曲線變化趨勢可得出，鐵先與硝酸銀反應。

（3）當一種活潑金屬和兩種活動性位于其后的金屬鹽溶液反應時，這種金屬總是優先和更不活潑的金屬鹽溶液反應。

故答案為：（1）鐵粉表面有銀白色物質出現；（2）相同質量的鐵粉與硝酸銀反應溶液質量減小比與硝酸銅反應溶液質量減小更多；（3）更不活潑。四、解答題（共5小題,每題7分,共35分）28．化學改變世界，科技改變生活。請回答：（1）我國自主研發的復興號動車組列車，領跑世界，其制造材料有鋁合金等，在空氣中鋁制品耐腐蝕的原因是。（2）我國對石墨烯技術的研究居世界領先地位。石墨烯性能優良，用途獨特，比如用作太陽能電池的電極，這主要是利用了它的性。（3）我國白主設計建造的港珠澳大橋是目前世界最長的跨海大橋，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡膠隔震支座，其中橡膠屬于（填字母）a.金屬材料b.有機高分子材料c.復合材料（4）我國在氫能汽車研發領域取得重大突破，采用了第四代以氫為燃料的電池技術。氫氣作為理想能源前景廣闊，現通過生物法制得的氫氣中混有CO、O2和水蒸氣等（氫氣的體積分數通常為60％～90％），為了得到純凈的氫氣，將混合氣體依次通過NaOH溶液、灼熱的Cu絲和干燥裝置。該除雜方案是否正確？，理由是。【答案】（1）鋁表面有一層致密氧化膜（Al2O3）可以保護內部金屬鋁（2）導電性（3）b（4）不正確；通過灼熱的銅絲網時，混合氣體可能會發生爆炸【解析】（1）在空氣中鋁制品耐腐蝕的原因是：鋁表面有一層致密氧化膜（Al2O3）可以保護內部金屬鋁

（2）石墨烯用作太陽能電池的電極，這主要是利用了它的導電性。

（3）有機高分子材料又稱聚合物或高聚物，一類由一種或幾種分子或分子團(結構單元或單體)以共價鍵結合成具有多個重復單體單元的大分子。它們可以是天然產物如纖維、蛋白質和天然橡膠等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡膠、合成樹脂、合成纖維等非生物高聚物等。

故選b。

（4）該除雜方案不正確，理由是：通過灼熱的銅絲網時，混合氣體可能會發生爆炸。29．閱讀下列材料。新型鑄鐵材料??蠕墨鑄鐵在高碳鐵液中加入稀土合金，得到斷口呈“花斑”狀，石墨為蠕蟲狀蠕墨鑄鐵（又稱蠕鐵）。蠕鐵是具有片狀和球狀石墨之間的過渡形態鑄鐵，片狀石墨和球狀石墨內部原子排列方式不同。蠕鐵是一種具有良好力學性能（耐高溫、強度大、斷面敏感性?。崧矢吆涂寡趸阅艿男滦丸T鐵材料。蠕鐵廣泛用于制造汽車發動機、汽車制動零件、排氣管等。國產蠕鐵中的蠕化劑均含有稀土元素，如稀土硅鐵鎂合金、稀土硅鈣合金等。國產蠕鐵技術沖破了國外的技術封鎖，助推我國發動機制造技術邁向世界領先水平?；卮鹣铝袉栴}：（1）蠕墨鑄鐵從材料分類看屬于材料（填“有機合成”或“金屬”）。（2）蠕墨鑄鐵作為發動機材料主要是利用其獨特的（填“物理”或“化學”）性質。（3）片狀石墨和球狀石墨的組成元素（填“相同”或“不同”)。（4）工業上采用赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）煉鐵的反應原理是。（用化學方程式表示），其中是還原劑（5）要煉出含鐵90％的生鐵100噸，至少需要Fe2O3質量分數為80％的鐵礦石多少噸？（計算結果取整數）【答案】（1）金屬（2）物理（3）相同（4）Fe2O3+3CO高溫__2Fe+3CO2（5）解：設需要赤鐵礦石的質量為x．

Fe2O3+3CO高溫__2Fe+3CO2

160112

80%x100t×90%

得：16080%x=112100t×90%

【解析】(1)蠕墨鑄鐵從材料分類看屬于金屬。

(2)蠕墨鑄鐵作為發動機材料主要是利用其良好力學性能（耐高溫、強度大、斷面敏感性小）、導熱率高和抗氧化性能等獨特的物理性質

(3)片狀石墨和球狀石墨內部原子排列方式不同，組成元素都是碳元素，是相同的。

(4)煉鐵的反應原理是Fe2O3+3CO高溫__2Fe+3CO2，其中CO還原劑30．同學們用石灰石和稀鹽酸制取CO2后，用廢液缸收集了殘留的廢液(石灰石所含雜質不與酸反應且不溶于水)。小科想探究廢液中溶質的組成，進行了如下實驗。①向少量廢液中滴加石蕊試液，試液變紅色。②向10mL廢液中滴加Na2CO3溶液，測得沉淀總質量與加入的Na2CO3溶液總質量的關系如下表所示：第一次測量第二次測量第三次測量第四次測量加入Na2CO3溶液的總質量/g10203040生成沉淀總質量/ga0.51.52（1）實驗室制取CO2后，廢液中的溶質是(填化學式)。（2）表格中a=。（3）另取10mL廢液置于通風櫥充分加熱蒸發，計算可得固體質量多少克？（4）第三次測量后，再加入質量為m(m<10g)的Na2CO3溶液，則生成沉淀的總質量可能為(要求答出所有的可能性)?！敬鸢浮浚?）CaCl2、HCl（2）0（3）解：將10mL廢液加熱蒸發，溶液中的HCl揮發，最后得到的固體為CaCl2。設：10mL廢液中CaCl2質量為xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓111100x2g得：111x＝2.22g答：將10mL廢液蒸發，可得固體質量2.22g（4）當m＜5g時，沉淀質量為1.5g+0.1m；當5g≤m＜10g時，沉淀質量為2g?！窘馕觥浚?）由題意可知，向廢液中加入石蕊試劑，試劑變成紅色，說明溶液呈酸性，證明廢液中有HCl剩余，且鹽酸與石灰石反應會生成氯化鈣，所以廢液中的溶質為：HCl，CaCl2；

（2）由表格可知，第二次測量開始出現沉淀，說明從第二次測量開始，HCl已經完全反應，如果HCl剩余不會有沉淀生成。從第三次到第四次多加入了10g碳酸鈉溶液，沉淀增加了0.5g，而且第二次到第三次增加10g碳酸鈉溶液生成了1g沉淀，說明第四次測量碳酸鈉溶液過量，所以由以上數據可以得出，從第二次測量到第三次測量10g碳酸鈉溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸鈉溶液，而第二次測量只是生成了0.5g，說明加入15g碳酸鈉溶液開始，出現沉淀。所以加入10g碳酸鈉溶液時，沒有沉淀生成，故a=0；

（4）由表格和第二問及第三問的分析可知，當碳酸鈉溶液為35g時，碳酸鈉溶液與廢液中的溶質恰好完全反應。

①比較第二次和第三次數據可知，加入碳酸鈉的質量為10g時，生成沉淀的質量為1g，即沉淀質量為加入碳酸鈉質量的0.1倍。第三次后，加入m克碳酸鈉，如果m<5g，那么碳酸鈉肯定完全反應，那么增加的沉淀質量為0.1m，此時沉淀質量為：1.5g+0.1m。

②如果5g≤m＜10g，那么此時只有5g碳酸鈉產生反應，即沉淀只增加0.5g，因此沉淀質量為：1.5g+0.5g=2g。

31．在學習了金屬的化學性質后，科學老師布置了一項課外學習任務：調查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學習小組通過調查，分別獲得了“銀粉”可能是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結果。為了確定究竟是哪一種金屬，學習小組同學將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析。