寧遠一中2025年第一次月考化學試卷時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn--55Fe-56I-127一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.現代社會的發展與進步離不開材料，下列有關說法不正確的是A.碳化硅是一種新型陶瓷材料，具有耐高溫耐磨特點B.晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光導纖維C.硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機和飛船的理想材料D.石墨烯是一種新型無機非金屬材料，具有高電導率的特點2.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的一種寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，18g水所占的體積約為22.4LB.1molOH-中含有電子數為10NAC.0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數為0.1NAD.將22.4LHCl配成1L溶液，c(H+)為1mol/L3.下列化學用語完全正確的一組是A.質量數為31的磷原子：B.硫離子結構示意圖：C.次氯酸電子式：D.KHSO4熔融電離：KHSO4=K++H++SO；KHCO3溶解于水，其電離：KHCO3=K++H++CO4.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.已知在酸性溶液中易被還原成的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是A. B.C. D.6.工業上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅，從節約原理及防治污染環境的角度考慮，宜采取的方法是A. B.C. D.7.下列離子方程式正確的是A.鈉與水反應：B.0.01mol/L溶液與0.02mol/L溶液等體積混合：C.少量通入溶液中：D.向溶液中通入足量：8.以太陽能為熱源的鐵氧化合物循環法分解水制過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.過程Ⅰ的化學方程式為B.過程Ⅱ的反應屬于氧化還原反應C.鐵氧化合物循環法制具有節約能源、產物易分離等優點D.該總反應中，每消耗能產生，轉移電子9.用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的的是A.用圖1裝置測定的濃度B.用圖2裝置配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液C.用圖3裝置均勻制取純凈的二氧化碳氣體D.用圖4裝置進行鐵與水蒸氣的反應，點燃肥皂泡檢驗氫氣10.常作有機合成的催化劑，易潮解，升華溫度為。某化學活動小組用下列裝置制備無水，下列說法正確的是A.上述實驗方案只存在1處錯誤B.反應開始時，先點燃④的酒精燈，再啟動①中反應C.裝置②和裝置③的位置不能互換D.含有的濃鹽酸與足量的反應生成11.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和O2，②NO2和N2，③NH3和O2.將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為、、，則下列的關系正確的是A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V212.一定量的鐵粉和銅粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反應后剩余固體g，再向溶液中加入一定量的稀硫酸，充分反應后，剩余固體質量為g。則和的關系是A. B. C. D.不能確定13.某稀溶液中含有3.5molKNO3和2.2molH2SO4，向其中加入1.2molFe，充分反應(已知NO3-被還原為NO)。下列說法正確的是A.反應過程中轉移的電子數3NAB.反應后生成NO的體積為24.4LC.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1∶3D.所得溶液中c(NO3-)=2.4mol/L14.碳酸氫銨常用作膨松劑、緩沖劑。一種制備碳酸氫銨流程如圖所示，已知氨氣極易溶于水，“合成”過程中發生了化合反應。下列說法錯誤的是A.“造氣”時，需要控制好煤與空氣的用量，減少CO的生成B.常溫常壓下，等體積的N2、H2、NH3、CO2所含分子數均相同C.為了獲得更多的NH4HCO3，可以先向水中通入足量CO2，再通入足量NH3D.N2、H2合成NH3時，每轉移3mole-，生成17gNH3三、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.A、B、D、E、X均為中學化學常見物質，相互轉化關系如圖所示(部分物質略去)。I.若A為氣體單質，氣體B能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）實驗室制取B化學方程式為_______。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：_______。II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應的化學方程式：_______。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。吸收X后的B溶液中的溶質為_______，物質的量之比為_______。III.若A、X為單質，D能使品紅溶液褪色。（5）B與D反應生成A的化學方程式為_______。（6）銅與E的濃溶液反應的化學方程式為_______。16.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4，+4-2-1，+7+3其他陽離子核外無電子無機非金屬材料主角焰色試驗呈黃色（1）Z單質與水反應的化學方程式為___________。（2）Y與R相比，非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是___________(填標號)。a．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態b．穩定性：c．最高價氧化物對應的水化物的酸性：（3）根據表中數據推測Y的原子半徑的范圍：______________________。（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙丙+水，則丙的化學式為___________(寫出一種即可)。17.廢物利用對保護環境、節約資源和帶動社會效益起著積極作用。某廢舊金屬材料主要為銅、鋁、鐵及其氧化物的混合物，利用該材料得到膽礬的一種流程如下：已知：調pH可將Fe2+與Cu2+分離，但不易將Fe2+與Cu2+分離。請回答下列問題：（1）流程中“粉碎”的目的是___________。（2）“堿浸”時發生反應的離子方程式為___________。（3）“酸浸”后“氧化”時發生反應的離子方程式為___________；該過程溫度不宜過高，原因為___________。（4）“濾渣2”的成分為___________(填化學式)；“一系列操作”不能采用直接蒸發結晶的原因為___________。（5）有同學從上述流程中的“氧化”和“調pH”聯想到過氧化鈉也具有氧化性，且與水反應能生成氫氧化鈉。于是向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的過氧化鈉固體，觀察到有紅褐色固體產生且無氣體生成。若過氧化鈉與硫酸亞鐵反應的物質的量之比為1：2，則該反應的離子方程式為___________。18.某化學興趣小組為探究和的還原性強弱，進行下列實驗：（1）取0.2mol和0.4molNaI固體溶于水，配成100mL混合溶液；配制上述混合液需要的玻璃儀器除膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒之外，還需要___________。配制溶液過程中，所用蒸餾水需要加熱到沸騰，然后冷卻使用，原因是___________。（2）取(1)中配制的溶液5mL于一潔凈的試管中，滴加少量的1.0mol/L的稀硝酸1mL，振蕩之后，溶液呈黃色。同學們對溶液變成黃色的原因提出了不同的看法：甲同學認為是因為稀硝酸氧化了，生成了單質，碘溶于水呈黃色；則甲認為反應的離子方程式為___________。乙同學認為是因為稀硝酸氧化了，生成了，含的水溶液呈黃色；則乙認為反應的離子方程式為___________。丙同學認為是因為稀硝酸氧化了，生成了，同時產生的NO在空氣中被氧化成，溶于硝酸成黃色。（3）隨后化學興趣小組進行如下實驗進行驗證：實驗步驟實驗現象結論①取少量黃色溶液于試管中，滴加淀粉溶液試管中溶液變成藍色甲同學觀點正確②取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液___________乙同學觀點不正確③取1.0mol/L的稀硝酸5mL，加入銅片產生無色氣體，在試管口上方，氣體變成紅棕色，溶液呈藍色丙同學觀點不正確④另取少量KI溶液于試管中，滴加過量的1.0mol/L的稀硝酸，反應后再滴加淀粉溶液產生無色氣體，滴加淀粉溶液后溶液為無色過量的硝酸能夠將氧化成更高價態的在上述實驗②中的現象為