2024-2025學年海南省部分學校高一下學期第二次月考模擬考試化學試題測試范圍人教必修第二冊一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中不正確的是A.CO和O生成是放熱反應B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO和O反應生成了D.催化劑可以加快反應速率2.電噴霧電離得到的(等)與反應可得。分別與反應制備甲醇，體系的能量隨反應進程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。已知：直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。下列說法正確的是A反應中作催化劑B.與反應的能量變化為圖中曲線bC.與反應，生成的氘代甲醇有兩種D.步驟Ⅰ和Ⅱ中均涉及氫原子成鍵變化3.一定溫度下，2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖所示，10s時達到平衡。下列說法不正確的是A.反應的化學方程式為：B.時，Z和X濃度相等，正反應速率大于逆反應速率C.當X的物質的量不再隨時間而變化，此時正、逆反應速率相等，但不為零D.從反應開始到10s內，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為4.電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化B.鋰離子電池和鋅錳干電池都是二次電池C.氫氧燃料電池是將熱能轉化為電能的裝置D.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加5.某溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中進行以下化學反應：，其中反應物A的物質的量在5s內從2.0mol減少到1.0mol。在這段時間內，用A的濃度變化表示的平均反應速率為A.0.2 B. C. D.6.科學家利用半導體光催化電解還原制備，反應示意圖如圖所示。下列有關半導體光催化電解還原制備的說法錯誤的是A.該過程屬于氮的固定過程B.該反應可說明氧化性比較：C.生成0.1mol時轉移0.3mol電子D.水分子一側發生的電極反應為7.研究表明，在一定條件下，氣態HCN(a)與HNC(b)互變反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.HNC比HCN更穩定B.HCN的電子式為C.只有在加熱條件下，HCN才能轉化為HNCD.1molHCN(g)轉化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量8.下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是選項事實結論A向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分振蕩，完全反應后，滴加KSCN溶液，出現血紅色2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反應B用玻璃棒蘸取濃H2SO4滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后變黑濃硫酸具有氧化性C其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡塊當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率A.A B.B C.C D.D二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A加熱盛有固體的試管，試管底部固體消失，試管口有固體凝結固體受熱易升華B將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色樣品已變質C向無色氣體中通入少量氧氣，氣體變成紅棕色，加水振蕩后變為無色該無色氣體含有NOD取5mL0.1KI溶液，加入1mL0.1溶液，用萃取，下層呈紫紅色，分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色與所發生的反應為可逆反應A.A B.B C.C D.D10.下列關于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)的敘述正確的是A.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)B.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.若單位時間內生成xmolNO的同時生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態11.向容積為2L的密閉容器中通入一定量的N2O4(無色氣體)和NO2的混合氣體，發生反應：N2O4(g)?2NO2(g)，反應吸熱，體系中各物質的物質的量隨時間變化如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.64s時，反應達到化學平衡狀態B.到達化學平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深C.若該容器與外界無熱傳遞，則反應達到平衡前容器內氣體溫度逐漸降低D.前100s內，用NO2濃度的變化表示的化學反應速率是0.008mol·L-1·s-112.下列各組材料組成如圖裝置，能形成原電池且M做正極的是選項MNPA稀硫酸B蔗糖溶液C溶液D溶液A.A B.B C.C D.D13.下列實驗能達到目是選項實驗目的實驗操作A驗證炭與濃硝酸反應生成向濃硝酸中插入紅熱的炭B判斷反應后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應后靜置向上層清液中再滴入幾滴溶液C探究催化劑對分解速率的影響分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的溶液再向其中1支加入少量D探究與反應的限度將溶液與溶液混合充分反應后再滴入幾滴溶液A.A B.B C.C D.D14.用溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果。設計如下對比實驗，探究溫度、濃度、pH對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示：實驗編號溫度／℃pH①251②451③257④251下列說法正確的是A.實驗①在15min內M的降解速率為B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越小，越有利于M的降解D.實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.的資源化利用能有效減少排放，充分利用碳資源。（1）一定條件下與可發生反應：，該反應為放熱反應，對于該反應，反應物的化學鍵斷裂要吸收的能量_______生成物的化學鍵形成要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）恒溫條件下，在體積為2L密閉容器中，充入2mol和6mol，發生上述反應，測得和的濃度隨時間變化如下圖所示。①在4min到9min時間段，_______。②能說明上述反應達到平衡狀態的是_______(填字母)。A．與相等B．的體積分數在混合氣體中保持不變C．單位時間內每消耗3mol，同時生成1molD．混合氣體的平均相對分子質量不變E．混合氣體的密度保持不變③下列措施能增大反應速率的是_______(填字母)。A．升高溫度B．擴大容器體積C．充入一定量氦氣D．加入催化劑④平衡時的物質的量為_______mol；該反應達平衡時的轉化率為_______。⑤容器內起始壓強與達平衡時的壓強之比是：_______。16.依據氧化還原反應：設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是___________；電解質Y是___________。（2）X電極上發生的電極反應式為___________；Ag電極上發生的電極反應式為___________。（3）針對上述原電池裝置，下列說法中不正確的是___________(填字母)。A.原電池工作時的總反應：，為放熱反應B.原電池工作時，X電極流出電子，發生氧化反應C.原電池工作時，銀電極上發生氧化反應D.原電池工作時，陽離子不斷移向X電極（4）若Y為稀硫酸，Ag極上出現的現象是___________。17.以鋅灰(含及少量、、、)和為原料制備的脫硫劑，可用于脫除煤氣中的。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示如下：（1）“浸取”時為加快浸取速率，可以采取的措施有___________(任寫一條)。（2）“除雜”包括加足量鋅粉、過濾、加氧化等步驟。除和外，與鋅粉反應的離子還有___________(填化學式)。（3）時，將一定比例、、和混合氣體以一定流速通過裝有脫硫劑的硫化反應器。硫化過程中，與、反應生成和，其化學方程式為___________。（4）將硫化后的固體在(體積比)的混合氣體中加熱再生，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。在范圍內，固體質量增加的主要原因是___________。（5）鐵酸鋅還可用于循環分解水制氫氣，反應②的化學方程式為___________。18.汽車尾氣中生成過程的能量變化如圖所示。和反應生成過程中的能量變化發生的反應方程式為：（1）和完全反應生成會______(填“吸收”或“放出”)______能量。（2）汽車尾氣中含有等有害氣體，某新型催化劑能促使發生如下反應，將轉化為無毒氣體。回答下列問題：為了測定在該催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的和濃度如表所示：時間012345前內的平均反應速率______。（3）恒容時，下列措施能使該反應速率增大的是______(填字母，下同)。a．適當升高溫度b．將生成的和分離出去c．選擇高效催化劑（4）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，通入和，在催化劑作用下發生反應。下列能作為反應達到平衡狀態的依據的是______。a．容器內各物質濃度保持不變b．單位時間內消耗，同時生成c．容器內總壓強不再改變d．濃度之比為19.實驗室以銹蝕程度較大的廢鐵屑為原料制備晶體的流程可簡要表示如下：試回答下列問題：（1）“酸溶”過程中發生主要反應有：①；②；③__________（用離子方程式表示）。（2）“氧化”過程可在如下圖所示裝置中進行。①裝置C