初中化學復習策略——談“雙基”及計算吉安縣城關中學：康彩華激趣方法六、編順口溜。五、編造故事；四、比喻教學；

三、剖析概念；

二、實驗感悟；

一、意義識記；

實驗室制取氧氣的操作步驟的記憶方法；①檢查裝置的氣密性；②向試管里裝藥品；③將試管固定在鐵架臺上；④點燃酒精燈；⑤收集氧氣；⑥將導氣管移離水面；⑦熄滅酒精燈。“茶莊定點收利息”。

“查裝定點收離熄”。可寫成：正極產生氧氣，負極產生氫氣提取帶點的幾個字：“正氧負氫”可將它諧音記憶：“正養父親”2H2O==2H2+O2負極正極離子符號右歪帽，先寫數字后寫號，化合價標正上方，數字符號反方向。

地殼中含量最多的四種元素是氧硅鋁鐵，可諧音為“養龜呂鐵”。

通電組別123456789留空氣10%20%30%40%50%60%70%80%90%收集H290%80%70%60%50%40%30%20%10%YXHNO3A BHCl E HNO3D CCO2H2O高溫打油詩：水晶宮里臥包公，陣陣清風吹進宮；忽有烈火燒過來，競把包公變關公；烈火退去清風在，吹得關公好輕松。你認為這首詩描寫的最恰當實驗是（ ）A、氫氣還原氧化銅 B、氧氣和銅的反應C、一氧化碳還原氧化銅D、木炭還原二氧化碳返回列表成綱一、物質的組成二、物質的分類三、物質的變化和性質四、原子結構五、質量守恒定律與化學用語六、溶液單質化合物

單質化合物區別①

元素處于游離態（此時單質可以是分子態，也可以是原子態）②

一般不能分解①元素處于化合態（此時的元素不具備游離態的性質）②在一定條件下能分解聯系

不同單質通過化合反應

在一定條件下分解

分子原子區別分子是穩定結構，可獨立存在。分子由原子組成。在化學反應中可以再分，分解成原子，原子再重組成新的分子原子是不穩定結構，單個原子不能獨立存在（稀有氣體原子除外）進行化學反應的微粒，化學反應中不可再分。作用保持物質的化學性質進行化學反應，在反應中重新排列組合關系分子原子在一定條件下分解

相互結合（共用電子對）混合物純凈物

混合物純凈物概念由不同種物質組成（多種成分）由不同種微粒組成由同種物質組成（一種成分）由同種微粒組成特點不具有固定的組成、結構、性質。不能用化學式表示。各成分之間不發生化學變化，各自保持其自身原有的化學性質。具有一定的組成、構成、性質。可以化學式來表示該物質。關系提純、分離幾種純凈物混和返回物質混合物液態混合物：食鹽水、石油氣態混合物：空氣等固態混合物：粗鹽、煤純凈物

酸：HCl、H2SO4稀有氣體：He、Ne單質化合物非金屬單質：S、Si、O2金屬單質：Fe、Al、Cu等無機物鹽：NaCl、Na2SO4氧化物：CaO、SO2有機物：CH4、C2H5OH堿:NaOH、Ca(OH)2返回

物理變化化學變化定義沒有生成其它物質的變化生成了其它物質的變化特征沒有新物質生成有新物質生成實質原物質的分子或基本結構單元沒有發生變化原物質的分子或基本結構單元被破壞成原子、離子后又重新組成新物質的分子變化時的現象外觀、狀態、位置、質量等的改變。如粉碎、熔化、擴散等發光、發熱、產生氣體、生成沉淀、變色、爆炸等關系發生物理變化時，不一定發生化學變化發生化學變化時，一定同時會發生物理變化

物理性質化學性質定義物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質如：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、溶解性、硬度、密度物質在化學變化中表現出來的性質如酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩定性等特點組成物質的基本微粒的集體表現組成物質的單個微粒的個體表現

復分解反應

其它反應

化合反應①氧化還原反應與反應基本類型的關系。分解反應

氧化反應

還原反應化學變化（化學反應）置換反應從得、失氧看從反應物、生成物的類別看②關系圖如下：非氧化還原反應復分解分解氧化還原反應化合置換返回+13

原子結構離子結構符號AlMg2+Cl-特征質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數示意圖原子結構示意圖：）））283）））+12+17））28）））））288）））返回

變化用語

元素符號離子符號化學式原子結構示意圖

離子結構示意圖結構用語化學反應方程式化學用語 電離方程式組成用語

①計算相對分子質量；①已知反應物的質量求產物的質量；②計算組成物質的各元素的質量比；③計算物質中某一元素的質量分數。A根據化學式的計算B根據化學方程式的計算②已知生成物的質量求反應物的質量

③反應物或生成物含雜質的計算返回例題：58噸含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石能冶煉出含鐵96%的生鐵多少噸？解：設可煉得含鐵96%的生鐵的質量為x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232

16858噸*80%X*96%x=35噸答：可煉出含鐵96%的生鐵35噸。加溶質減溶劑變溫變溫加溶劑

溶液的組成溶質溶液飽和溶液溶劑

不飽和溶液

溶解度溶質的質量分數量的關系溶質溶劑的質量關系溶質、溶液的質量關系條件一定溫度、飽和狀態、溶質、溶劑的量與溫度無關，可以不飽和，在一定溫度下確定的溶劑中可有無數質量分數值，其中最大的是飽和狀態的值計算公式關系換算關系只有在一定溫度下某溶質的飽和溶液才會同時有關于“S”和“C%”的計算。溶解度與溶液組成的表示方法返回例1、（北京市2004年中考題）為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO3）固體的質量分數，現進行如下實驗：向盛有13.6g該混合物的燒杯中加入109.5g鹽酸，恰好完全反應。反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數據記錄如下：反應時間t0t1t2t3t4t5燒杯和藥品質量/g210.0206.7204.6203.9203.4203.4求：（1）混合物中NaHCO3的質量分數是_____，計算步驟為： （2）反應后溶液中溶質的質量分數是____，計算步驟為：例2、（南京市2004年中考題）六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，這與所用的建筑材料有關。該小組從某古代建筑維修現場搜集了一些舊墻灰進行研究。取12.0g舊墻灰（主要成分是碳酸鈣）放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設其他雜質不參加反應，不考慮H2O、HCl逸出）。反應開始時，燒杯及所盛物質的總質量為300.0g.實驗數據記錄如下：反應時間/min024681012141618燒杯及所盛物質總質量/g300.0299.0298.0297.2296.5296.0295.7295.6M295.6（1）該小組因故沒有記錄反應時間為16min時的數據M。你由表中數據推測，M=_____g。（2）反應生成CO2的總質量為____g。（3）根據實驗數據,在右邊的坐標紙上繪制生成CO2質量與反應時間關系的曲線。前3min生成CO2的質量為______g.××牌胃藥成分：每片含氫氧化鎂250mg服用方法：每日3次，每次2片名稱：硫酸鉀化學式：K2SO4純度：95%利用Al、H、O、N四種元素按要求寫出有關化學式。類別酸鹽堿性氧化物化學式

又如：河南省（2004）中招題（單選題）下列各組中的物質相互轉化時，均能通過一步反應實現的是：（）A、Ca(OH)2CaCO3B、NaOHNa2SO4C、CCO2D、KClKNO3有些學生能在課外拓展知識面，認為可選B與C。祝大會圓滿成功謝謝大家9、青少年是一個美好而又是一去不可再得的時期，是將來一切光明和幸福的開端。。3月-253月-25Sunday,March16,202510、人的志向通常和他們的能力成正比例。20:38:3120:38:3120:383/16/20258:38:31PM11、夫學須志也，才須學也，非學無以廣才，非志無以成學。3月-2520:38:3120:38Mar-2516-Mar-2512、越是無能的人，越喜歡挑剔別人的錯兒。20:38:3120:38:3120:38Sunday,March16,202513、志不立，天下無可成之事。3月-253月-2520:38:3120:38:31March16,202514、古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有堅忍不拔之志。16三月20258:38:31下午20:38:313月-251