2024年畢節市高一年級期末聯考化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。供參考的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生活、生產和科技密切相關。下列說法錯誤的是A.純堿可用于清洗廚房用具的油污B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物C.二氧化硅可以制成計算機、通信設備或家用電器的芯片D.溶液可用作覆銅板制作印刷電路板的“腐蝕液”【答案】C【解析】【詳解】A．純堿水解呈堿性，可用于清洗廚房用具的油污，故A正確；B．鋁及其表面的氧化鋁均能氫氧化鈉等堿反應，則鋁制餐具不可以用來蒸煮或長期存放堿性食物，故B正確；C．硅是半導體，可以制成計算機、通信設備或家用電器的芯片，二氧化硅具有導光性，是制造光導纖維的原料，故C錯誤；D．溶液可用作覆銅板制作印刷電路板的“腐蝕液”，鐵離子將銅氧化，故D正確；故選C。2.下列化學用語表達正確的是A.中子數為10的氧原子： B.HClO的電子式C.乙醇的分子式： D.甲烷的空間填充模型：【答案】D【解析】【詳解】A．中子數為10的氧原子：，故A錯誤；B．HClO的電子式為，故B錯誤；C．乙醇的分子式為C2H6O，故C錯誤；D．由于原子半徑：C>O，CH4是正四面體，所以該圖示是甲烷的填充模型，故D正確；答案選D。3.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的溶液中含有氧原子數為B.標準狀況下，22.4L中含有共價鍵數目為C.過量的鐵粉在71g的氯氣中燃燒，轉移的電子數為D.28gCO和的混合氣體中含有原子總數為【答案】D【解析】【詳解】A．水分子中含有氧原子，1L0.1mol/L的溶液中含有氧原子數大于，故A錯誤；B．標準狀況下，是液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和氯原子個數，故B錯誤；C．過量的鐵粉在71g的氯氣中燃燒，71g氯氣（為1mol）與足量鐵粉充分反應，氯元素化合價由0變為-1，則反應中1mol氯氣轉移個電子，故C錯誤；D．CO、氮氣均為雙原子分子，且相對分子質量均為28，28gCO和的混合氣體中分子為1mol，28gCO和的混合氣體中含有原子總數為，故D正確；故選D。4.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑，能被氧化為脫氫抗壞血酸而發揮抗氧化作用，其轉化關系如下圖。下列說法錯誤的是A.抗壞血酸的分子式為 B.脫氫抗壞血酸可以發生酯化反應C.兩種物質均能使溴的溶液褪色 D.抗壞血酸分子中含有3種官能團【答案】C【解析】【詳解】A．由結構簡式可知抗壞血酸的分子式為，故A正確；B．脫氫抗壞血酸含羥基，能發生酯化反應，故B正確；C．脫氫抗壞血酸不含碳碳雙鍵，不能使溴的溶液褪色，故C錯誤；D．抗壞血酸分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基3種官能團，故D正確；答案選C。5.下列離子方程式書寫正確是A.溶液與過量的NaOH溶液混合：B.將水加入固體中：C.向溶液滴加稀鹽酸：D.將通入水中：【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應，則溶液與過量的NaOH溶液混合得到四羥基合鋁酸根，A錯誤；B．將水加入固體中：，B正確；C．向溶液滴加稀鹽酸：，C錯誤；D．將通入水中：，D錯誤；故選B。6.下列實驗裝置能夠達到實驗目的的是AB制備除去中混有的HCl氣體CD用排空氣法收集NO氣體制備乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃鹽酸和二氧化錳制備，需要加熱，故A錯誤；B．飽和碳酸氫鈉與CO2不反應，但可以和HCl氣體反應，生成二氧化碳，能達到實驗目的，故B正確；C．NO氣體略大于空氣，會和空氣中的氧氣發生反應，生成二氧化氮，故C錯誤；D．實驗室利用乙酸、乙醇在濃硫酸加熱條件下反應制備乙酸乙酯，制備的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇雜質，可用飽和碳酸鈉溶液進行吸收雜質，氫氧化鈉溶液使乙酸乙酯發生水解，故D錯誤；答案選B7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．因為存在，說明堿性環境，所以各離子之間互不反應，能大量共存，故A正確；B．和會反應，生成碳酸根和水，碳酸根又可以和鈣離子沉淀，故B錯誤；C．、結合生成血紅色的配合物，不能大量共存，故C錯誤；D．、會生成沉淀，故D錯誤；答案選A。8.丁烷是石油化工產品之一、其中正丁烷是一種重要的燃料摻合物，一定條件下可以與異丁烷相互轉化，其能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是A.石油是由多種烴組成的混合物 B.正丁烷比異丁烷穩定C.正丁烷的沸點比異丁烷低 D.正丁烷和異丁烷互為同系物【答案】A【解析】【詳解】A．石油是多種烷烴、環烷烴和少量芳香烴的混合物，即石油是多種烴的混合物，A正確；B．由題干圖示信息可知，正丁烷具有的總能量高于異丁烷，故正丁烷比異丁烷更不穩定，B錯誤；C．正丁烷和異丁烷具有相同的分子式，異丁烷具有支鏈，故正丁烷的沸點比異丁烷高，C錯誤；D．正丁烷和異丁烷具有相同的分子式，不同的結構，互為同分異構體，而不是同系物，D錯誤；故答案為：A。9.W、X、Y、Z是原子序數依次增加的短周期主族元素，其最外層電子數之和為17。W的最外層電子數是其內層電子數的3倍，X為短周期中原子半徑最大的元素，Z的最高正化合價和最低負化合價代數和為6。下列敘述錯誤的是A.工業上常用電解W與Y形成的化合物制備Y單質B.W與X形成的常見化合物的陰陽離子個數比均為1∶2C.簡單離子半徑：Z>X>Y>WD.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增加的短周期主族元素，其最外層電子數之和為17，W的最外層電子數是其內層電子數的3倍，推測為O，X為短周期中原子半徑最大的元素，推測為Na，Z的最高正化合價和最低負化合價代數和為6，推測為Cl，因為四種元素最外層電子數之和為17，則17-6-1-7=3，推測Y為Al，據此解答。【詳解】A．工業上常用電解Al2O3形成的化合物制備Al單質，故A正確；B．W與X形成的常見化合物Na2O2、Na2O，陰陽離子個數比均為1∶2，故B正確；C．電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布完全相同時，核電荷數大的離子半徑小，則簡單離子半徑Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，故C錯誤；D．NaOH、Al(OH)3、HClO4，能兩兩相互反應，故D正確；答案選C。10.從物質類別和元素價態的視角研究元素及其化合物的性質和用途。下圖是某元素的“價-類”二維圖，其中單質b是空氣主要成分之一；常溫下，a與e反應生成f。下列說法正確的是A.a催化氧化可直接生成dB.常溫下，銅與e的稀溶液反應可生成cC.e的濃溶液應保存在帶橡膠塞的棕色試劑瓶里D.f是一種高效化肥，且過量施用對環境無污染【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，單質b是空氣主要成分之一，即b為N2，則該價類二維圖為氮元素的價類二維圖，結合圖示信息可知，常溫下，a與e反應生成f，a為NH3，c為NO、d為NO2、e為HNO3、f為NH4NO3，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，a為NH3，NH3催化氧化先生成NO，而后NO和O2反應生成NO2，即NH3催化氧化不可直接生成NO2，A錯誤；B．由分析可知，e為HNO3，常溫下，銅與e的稀溶液即稀硝酸反應可生c即NO，B正確；C．由分析可知，e為HNO3，濃硝酸見光易分解且具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠，故e的濃溶液即HNO3應保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶里，C錯誤；D．由分析可知，f即NH4NO3是一種高效化肥，但過量施用會導致水體富營養化，對環境產生污染，D錯誤；故答案為：B。11.硫酸是重要的化工原料，工業上一般以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸，其原理示意圖如下，下列說法錯誤的是A.V2O5的作用是增大反應速率，提高生產效率B.試劑A為98.3%的濃硫酸C.尾氣可選用稀氨水進行吸收D.圖中涉及的化學反應均為氧化還原反應【答案】D【解析】【分析】制硫酸涉及到下列反應：硫磺或黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式：S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化劑作用下加熱反應生成三氧化硫，反應的化學方程式：2SO2+O22SO3，SO3+H2O═H2SO4，生產中用濃硫酸代替水吸收SO3，制得發煙硫酸(H2SO4?xSO3)，將發煙硫酸稀釋后可制得濃硫酸，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，V2O5的作用是催化劑，可以增大反應速率，提高生產效率，A正確；B．由分析可知，試劑A為98.3%的濃硫酸，而不用水吸收防止產生酸霧，腐蝕設備，B正確；C．由分析可知，尾氣中主要含有SO2、SO3等酸性氣體，故可選用稀氨水進行吸收，反應原理為：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,2NH3?H2O+SO3=(NH4)2SO4+H2O,C正確；D．由分析可知，圖中涉及的化學反應中SO3+H2O=H2SO4未有元素化合價發生改變，不屬于氧化還原反應，其余均為氧化還原反應，D錯誤；故答案為：D。12.某同學用相同質量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質的量濃度的鹽酸反應，記錄相關數據，得出如圖所示的曲線。下列有關說法中正確的是A.所用鹽酸的濃度為：甲<乙B.整個反應過程中，化學反應速率不斷減小C.兩個實驗中鋅粒均完全反應D.若用相同物質的量濃度的硫酸溶液代替鹽酸，反應速率不變【答案】C【解析】【詳解】A．由題干可知，相同質量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質的量濃度的鹽酸反應，產生氫氣一樣多，所以鋅的物質的量少，再看圖像在t1時刻甲的氣體體積多，所以濃度為：甲＞乙，故A錯誤；B．整個反應過程中，化學反應速率先增大后減小，故B錯誤；C．相同質量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質的量濃度的鹽酸反應，產生氫氣一樣多，所以鋅的物質的量少，實驗中鋅粒均完全反應，故C正確；D．硫酸和鹽酸都是強酸，若用相同物質的量濃度的硫酸溶液代替鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，故D錯誤；答案選C。13.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作及現象與對應結論匹配的是選項實驗操作和現象實驗結論A向待測液中加入NaOH溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍待測液中含有B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后再加入新制的，煮沸，未出現磚紅色沉淀淀粉未水解C向中滴加稀鹽酸，將產生氣體通入溶液中，溶液變渾濁非金屬性強弱順序：D常溫下，向盛有鋁箔(已打磨)的試管中加入濃硫酸或濃硝酸，無明顯現象常溫下鋁與濃硫酸或濃硝酸均不反應A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．加入濃NaOH溶液并加熱生成的氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，由實驗操作和現象可知，溶液中含有，A正確；B．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后加入堿中和過量的酸，再加入新制的，煮沸，未出現磚紅色沉淀，可確定淀粉未水解，B錯誤；C．向中滴加稀鹽酸，將產生氣體中含有HCl氣體，通入溶液中，溶液變渾濁，無法確定非金屬性，C錯誤；D．常溫下，向盛有鋁箔(已打磨)的試管中加入濃硫酸或濃硝酸，無明顯現象，發生了鈍化，鈍化是化學反應，阻斷了酸和金屬繼續反應，D錯誤；故選A。14.電能是現代社會應用廣泛的能源之一、有關下列電源裝置的敘述中錯誤的是A.圖1所示裝置工作一段時間后正極質量增加B.圖2所示裝置中作電解質，鋅筒作負極C.圖3所示的鉛酸蓄電池裝置是一種二次電池D.圖4所示裝置工作一段時間后，電解質溶液pH減小【答案】D【解析】【詳解】A．圖1所示裝置銅為正極，銅離子得電子生成銅單質，質量增加，故A正確；B．圖2所示裝置中作電解質，鋅比較活潑，失去電子，鋅筒作負極，故B正確；C．圖3所示的鉛酸蓄電池裝置是一種二次電池，放電時化學能轉化為電能，充電時電能轉化為化學能，故C正確；D．圖4所示裝置為氫氧燃料電池，工作一段時間后，有水生成，氫離子濃度變小，電解質溶液pH增大，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題：本大題為4個大題，共58分。15.金屬銅和在工業上有著重要用途，其中銅廣泛應用于電子電氣、機械制造等領域，常用作催化劑和刻蝕劑等。現利用某礦渣(主要成分為和CuO，含少量和)制備和銅。工藝流程圖如下：（1）“堿浸”時，提高浸取速率的措施有___________(填選項字母)。A．攪拌B．適當升高溫度C．加水稀釋（2）“濾渣1”的成分是___________(填化學式)。（3）“堿浸”過程中發生化學方程式：和___________。（4）“還原”中與鐵粉反應的主要離子有___________。（5）檢驗“濾渣2”已洗凈的實驗方法為___________。（6）“氧化”過程中生成的離子方程式為___________，實際的消耗量比理論值多的原因是___________。【答案】（1）AB（2）和CuO（3）（4）、、（5）取最后一次洗滌液少許于潔凈試管中，向其中滴加酸化的溶液，若無明顯現象，則證明濾渣2已洗凈（6）①.②.反應產生的能催化分解，從而導致實際的消耗量比理論值多【解析】【分析】通過堿浸的時候，二氧化硅和氧化鋁都可以與之反應，分別生成可溶于水的和，所以濾液1含有硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉，而和不溶于水也不與強堿反應，所以濾渣1含有以上兩種金屬氧化物。加入稀鹽酸以后，生成和，加入鐵粉，發生反應、，再加入鹽酸，除去多余的鐵粉，同時回收單質銅。最后將溶液中的亞鐵離子氧化為三價鐵離子，最終得到產品。【小問1詳解】堿浸時，提高浸取速率的措施有，攪拌和適當升高溫度可以提高反應速率，而加水稀釋導致堿溶液濃度降低，反應速率下降，答案選AB；

【小問2詳解】根據上述分析，濾渣1是Fe2O3和CuO，答案為：Fe2O3和CuO；【小問3詳解】堿浸過程中發生的反應除了與二氧化硅反應外，還與氧化鋁反應：；【小問4詳解】溶液在還原步驟中存在、和未消耗完的鹽酸，所以與鐵粉反應的主要離子有；【小問5詳解】因為濾渣2中，含有前面加入稀鹽酸以后未消耗的，所以采取檢驗氯離子的方法：取最后一次洗滌液少許于潔凈試管中，向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無明顯現象，則證明濾渣2已洗凈；【小問6詳解】根據氧化還原反應規律，過氧化氫作氧化劑，其還原產物是水，亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，故離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；實際H2O2的消耗量比理論值多的原因是：反應產生的Fe3+能催化H2O2分解，從而導致實際H2O2的消耗量比理論值多。16.硫酸是無機工業的“血液”，廣泛用于各個工業部門。回答下列問題：（1）欲用密度為1.84g/cm3質量分數為98%的濃硫酸配制475mL物質的量濃度為0.7mol?L的稀硫酸。①配制過程中，需用量筒量取___________mL98%的濃硫酸進行配制。使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，還需用到___________。②在配制過程中，未將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液轉移到容量瓶中，將導致所配制稀硫酸的物質的量濃度___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。（2）某學習小組利用下列裝置制備并驗證其性質。①裝置A中盛放70%溶液的儀器名稱為___________，裝置B的作用___________。②裝置C驗證具有還原性，發生反應的離子方程式為___________。③裝置D驗證具有___________(填“氧化性”、“還原性”或“漂白性”)。④裝置E可以選用下列___________(填選項字母)除去多余，防止污染環境。a．溶液b．NaOH溶液c．溶液d．溶液（3）是一種硫的重要化合物，在中性和堿性溶液中很穩定，在強酸溶液中有沉淀析出，所以常利用與酸反應探究影響化學反應速率的因素。①寫出與稀硫酸反應的離子方程式為___________。②為探究影響化學反應速率的因素，設計如下表實驗方案，下列敘述正確的是___________。實驗序號123反應溫度20℃40℃20℃濃度V/mL10.04.0c/(mol·L)0.100.100.10鹽酸V/mL10.0c/(mol·L)0.100.100.10H?OV/mL0a．實驗1和2可探究溫度對反應速率的影響b．實驗2和3可探究鹽酸濃度對反應速率的影響c．若用實驗1和3探究濃度對反應速率的影響，則，【答案】（1）①.19.0②.500mL容量瓶③.偏小（2）①.分液漏斗②.觀察氣體流速、儲存多余的氣體和平衡氣壓③.④.氧化性⑤.bd（3）①.②.ac【解析】【小問1詳解】①若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質的量濃度為=18.4mol/L，實驗室需要475mL物質的量濃度為0.7mol?L的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，需要濃硫酸體積為=0.0190L，即19.0mL，配制過程中，需用量筒量取19.0mL98%的濃硫酸進行配制。使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，還需用到500mL容量瓶。故答案為：19.0；500mL容量瓶；②在配制過程中，未將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液轉移到容量瓶中，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，將導致所配制稀硫酸的物質的量濃度偏小。故答案為：偏小；【小問2詳解】①裝置A中盛放70%溶液的儀器名稱為分液漏斗，裝置B的作用是觀察氣體流速、儲存多余的氣體和平衡氣壓。故答案為：分液漏斗；觀察氣體流速、儲存多余的氣體和平衡氣壓；②裝置C驗證具有還原性，高錳酸鉀將二氧化硫氧化為硫酸根離子，發生反應的離子方程式為。故答案為：；③硫離子具有還原性，能與二氧化硫反應生成單質硫沉淀，裝置D驗證具有氧化性。故答案：氧化性；④a．溶液與二氧化硫不反應，故錯誤；b．NaOH溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，故正確；c．鹽酸的酸性強于亞硫酸，溶液不能與二氧化硫反應，故錯誤；d．溶液與二氧化硫反應生成，故正確；故答案為：bd；【小問3詳解】①與稀硫酸反應生成硫單質、二氧化硫和水，離子方程式為。故答案為：；②a．實驗1和2控制其它條件相同，只讓溫度變化，可探究溫度對反應速率的影響，故正確；b．實驗2和3要控制溫度相同，才可探究鹽酸濃度對反應速率的影響，故錯誤；c．若用實驗1和3探究濃度對反應速率的影響，則=V(HCl)，，故正確；故答案為：ac。17.合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應和氨氣的用途具有重要意義。工業上合成氨的反應為：。請回答下列問題：（1）下圖是合成氨反應能量變化示意圖，反應中生成2mol時___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。（2）某實驗小組模擬工業合成氨。一定條件下，在2L密閉容器中按物質的量之比為1∶3比例通入和發生反應，的物質的量濃度隨時間變化如圖所示：①反應開始至2min時，用的濃度變化表示反應的平均速率為___________mol·L·min，H?的轉化率為___________。②下列情況能說明該反應一定達到化學平衡狀態的是___________(填標號)。A．B．斷裂1mol的同時斷裂2molC．的含量保持不變D．混合氣體的平均相對分子質量不變（3）氨氣燃料電池在實現能源轉型和減少碳排放方面具有巨大的發展潛力。其中一種液氨—液氧燃料電池工作原理如圖所示(已知：a、b均為惰性電極，其中電池的總反應為：)。①C口進入的物質為___________。②溶液中向___________(填“a”或“b”)電極遷移。③a電極上發生的電極反應式為___________。（4）侯氏制堿工業中向飽和食鹽水中先通入的原因是___________。【答案】（1）①.放出②.92（2）①.0.3②.60%③.CD（3）①.液氧②.a③.（4）NH?極易溶于水，且與水反應使溶液呈堿性，增大的溶解，提高產量【解析】【小問1詳解】由圖可知，生成2mol氨氣時，反應物斷裂共價鍵吸收的熱量為946KJ+436kJ×3=2254kJ，生成物形成共價鍵放出的熱量為391kJ×6=2346kJ，反應放出的熱量為2346kJ—2254kJ=92kJ，故答案為：放出；92；【小問2詳解】①由圖可知，2min時，氮氣的濃度為0.2mol/L，則由方程式可知，反應開始至2min時，氨氣的反應速率為=0.3mol/(L·min)，氫氣的轉化率為×100%=60%，故答案為：0.3；60%；②A．由方程式可知，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；B．由方程式可知，斷裂1mol的同時斷裂2mol不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；C．氫氣的含量保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；D．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，合成氨反應是氣體體積減小的反應，混合氣體的平均相對分子質量增大，則混合氣體的平均相對分子質量不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；故選CD；【小問3詳解】由電子移動方向可知，通入氨氣的a電極為燃料電池的負極，堿性條件下氨氣在負極失去電子發生氧化反應生成氮氣和水，通入液氧的b電極是正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氫氧根離子；①由分析可知，通入液氧的b電極是正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氫氧根離子，則C口進入的物質為液氧，故答案為：液氧；②由分析可知，通入氨氣的a電極為燃料電池的負極，通入液氧的b電極是正極，則氫氧根離