2024年高考“2024年高考“最終三十天”專題透析PAGE好教化好教化云平臺——教化因你我而變PAGE11弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液酸堿性考點(diǎn)考點(diǎn)說明××××××××主要考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的推斷或證明、電離平衡常數(shù)、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素、水的電離平衡、水的離子積常數(shù)、溶液酸堿性的本質(zhì)、溶液pH的測定方法、溶液pH的計算、酸堿中和滴定的應(yīng)用。考點(diǎn)透視××××××××考點(diǎn)透視××××××××1．【2024年上海卷】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是（）A．可以用酚酞代替指示劑B．滴定前用待測液潤洗錐形瓶C．若氫氧化鈉汲取少量CO2，不影響滴定結(jié)果D．當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)2．【2024年上海卷】25℃時，0.005mol/LBa(OH)2中H+濃度是（）A．1×mol/L B．1×mol/LC．5×mol/L D．5×mol/L3．【2024年天津卷】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變更如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同4．【2024年全國卷1】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.×10?3，Ka2=3.×10?6）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電實力變更曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是（）A．混合溶液的導(dǎo)電實力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電實力之和大于HA?的C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)考點(diǎn)考點(diǎn)突破××××××××1．下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．25℃時，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH=4D．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=42．常溫下，下列各組離子肯定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NHeq\o\al(+,4)、Cu2+、NOeq\o\al(?,3)、SOeq\o\al(2?,4)B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NHeq\o\al(+,4)、K+、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl－、SOeq\o\al(2?,4)D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NOeq\o\al(?,3)3．甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．b點(diǎn)對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mLB．常溫下，依據(jù)a點(diǎn)可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10?3.4C．b點(diǎn)可能存在關(guān)系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)=c(OH－)D．V=20.00mL時，溶液呈弱酸性4．25℃時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變更的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)：c(X?)<c(Cl?) B．溶液的導(dǎo)電性：a<bC．稀釋前，c(HX)>0.01mol/L D．溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<35．下列關(guān)于氫氧化鈉溶液和氨水的說法正確的是（）A．分別中和等物質(zhì)的量濃度、等體積的兩溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相等B．物質(zhì)的濃度相等的兩溶液具有相等的pHC．pH相等的兩溶液稀釋相同倍數(shù)，pH增大幅度不相等D．物質(zhì)的量濃度相等的兩溶液，分別通入HCl氣體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽視溶液體積變更）c(Na+)＝c(NHeq\o\al(+,4))6．pH=1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積后者大B．物質(zhì)的量濃度HA<HBC．若1<a<4，則HA、HB都是弱酸D．體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少7．下列有關(guān)滴定的說法正確的是（）A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C．用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低8．變更0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變更如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是（）A．NaHA溶液中，HA－的水解實力小于HA－的電離實力B．lg[K2(H2A)]＝-4.2C．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)D．0.1mol·L?1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2?)+c(H2A)+c(HA?)=0.2mol·L?19．常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變更關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)C．當(dāng)lg=4時，三種溶液同時上升溫度，減小D．當(dāng)lg=5時，HA溶液的pH為710．常溫下含碳各微粒H2CO3、HCOeq\o\al(?,3)和COeq\o\al(2?,3)存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜限制溶液的pH為7～9之間B．pH=10.25時，c(Na+)=c(COeq\o\al(2?,3))+c(HCOeq\o\al(?,3))C．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na+)＞c(HCOeq\o\al(?,3))＞c(COeq\o\al(2?,3))＞c(OH－)＞c(H+)11．過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O，ΔH<0；則反應(yīng)Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應(yīng)生成KHSO5的化學(xué)方程式為_____________。（2）生產(chǎn)原料的理論比值[n（H2O2）∶n（H2SO4）]為0.4∶1，但實際生產(chǎn)最佳投料比為0.6∶1，其緣由是_________________。（3）過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽可以處理廢水中的H2S。己知：25℃，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.1×10?7，Ka2=1.3×10?13由于電離常數(shù)值微小，H2S水溶液中H2S的平衡濃度近似等于H2S的初始濃度。0.090mol·L?1H2S溶液的pH=4，該溶液中c（S2?）=________________。（4）精確稱取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消粍標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計算復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）（已知：HSOeq\o\al(?,5)→I-/H+I2→S2O3-2S4Oeq\o\al(2?,答案與答案與解析××××××××一、考點(diǎn)透視1.【答案】C【解析】A．酚酞的變色范圍在8.2-10.0，指示劑變色，堿沒有完全反應(yīng)，故不能運(yùn)用酚酞做指示劑，故A錯誤；B．滴定前不能用待測液潤洗錐形瓶，否則待測液的體積變大，影響測定結(jié)果，故B錯誤；C．氫氧化鈉汲取少量二氧化碳后變?yōu)樘妓徕c，當(dāng)甲基橙做指示劑時，反應(yīng)后都生成氯化鈉，不影響鹽酸的體積，所以不影響滴定結(jié)果，故C正確；D．甲基橙在堿性溶液中顯黃色，隨著滴定的進(jìn)行，溶液的顏色漸漸變?yōu)槌壬味ńK點(diǎn)顏色為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，若變?yōu)榧t色，說明鹽酸已經(jīng)過量，故D錯誤；答案選C。【點(diǎn)撥】依據(jù)反應(yīng)后的溶液成分分析溶液的pH，選擇合適的指示劑，說明滴定終點(diǎn)的顏色變更時，留意肯定要說明半分鐘內(nèi)不變。2.【答案】A【解析】溶液中的氫氧根離子濃度為0.01mol/L，依據(jù)水的離子積常數(shù)計算，氫離子濃度為mol/L。故選A。【點(diǎn)撥】25℃時，水的離子積KW=1×10?14，同樣適用于稀的酸溶液、堿溶液、鹽溶液。3.【答案】C【解析】電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A．由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變更大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強(qiáng)，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯誤；B．酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對水電離抑制程度大，故B錯誤；C．Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)·(OH?)/c(NOeq\o\al(?,2))=c(H+)·c(HNO2)·c(OH?)/[c(H+)·c(NOeq\o\al(?,2))]=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正確；D．體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)撥】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強(qiáng)酸在稀釋時pH變更程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)C，要將已知的c(HNO2)·(OH?)/c(NOeq\o\al(?,2))分子和分值母同乘以c(H+)，變成與kw為水的離子積常數(shù)和k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)相關(guān)的量，再推斷。4.【答案】C【解析】鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增加，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。A項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2?的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增加，說明導(dǎo)電實力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項、a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變更不明顯，HA?轉(zhuǎn)化為A2?，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說明Na+和A2?的導(dǎo)電實力強(qiáng)于HA?，故B正確；C項、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2?在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯誤；D項、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c(Na+)和c(K+)相等，c點(diǎn)是接著加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c(Na+)＞c(K+)，由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c(K+)＞c(OH?)，溶液中三者大小依次為c(Na+)＞c(K+)＞c(OH?)，故D正確。【點(diǎn)撥】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的實力，留意正確分析圖象曲線變更，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變更與導(dǎo)電性變更的關(guān)系是解答關(guān)鍵。二、考點(diǎn)突破1.【答案】B【解析】A．水的電離是吸熱反應(yīng)，上升溫度促進(jìn)水電離，所以95℃純水的pH＜7，但純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，純水仍舊呈中性，A項錯誤；B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，B項正確；C．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度：0.001mol/L＜c(H+)＜0.0001mol/L，溶液的pH小于4，C項錯誤；D．c(H+)=n(混酸)/V(混酸)=(10?3+10?5)mol/L×0.01L÷0.02L=5.5×10-4mol/L，所以溶液的pH小于4，D項錯誤。【點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，留意不能依據(jù)溶液PH的大小確定溶液的酸堿性，要依據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性，為易錯點(diǎn)。①純水呈中性；②水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；③醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；④依據(jù)c(H+)=n(混酸)/V(混酸)計算，再依據(jù)pH的計算方法計算其混合溶液的pH。2.【答案】A【解析】A．c(OH－)/c(H+)=10-12的溶液，顯酸性，NHeq\o\al(+,4)、Cu2+、NOeq\o\al(?,3)、SOeq\o\al(2?,4)離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液，說明溶液中存在三價鐵離子，三價鐵離子能夠氧化碘離子，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+與HCOeq\o\al(?,3)發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離的c(OH－)=10-12mol·L?1的溶液，為酸溶液或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Al3+，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為D，要留意“c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液”與“水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液”的區(qū)分，前者表示溶液顯酸性，后者表示溶液顯酸性或堿性。3.【答案】C【解析】A．CH3NH3Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應(yīng)當(dāng)略微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；B．當(dāng)lg=0時，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，此時溶液的pH=10.6，則Kb==c(OH?)==10?3.4，故B正確；C．b點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Cl?)=c(CH3NH3+)，則正確的離子濃度大小為：c(Cl?)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH?)，故C錯誤；D．V=20.00mL時，稀鹽酸與甲胺(CH3NH2)恰好反應(yīng)生成CH3NH3Cl，CH3NH3+水解，溶液顯酸性，故D正確；答案選C。【點(diǎn)撥】明確橫坐標(biāo)含義、電離平衡常數(shù)含義是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要留意lg=0時，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)。4.【答案】A【解析】A．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X?)＞c(Cl?)，故A錯誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：a＜b，故B正確；C．HX為弱酸，pH=2時，c(HX)＞0.01mol/L，故C正確；D．HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH＜3，故D正確；故選A。【點(diǎn)撥】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變更，留意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯點(diǎn)為B，溶液中離子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。5.【答案】A【解析】A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的兩溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉和一水合氨都是一元堿，則恰好反應(yīng)時消耗HCl的物質(zhì)的量相等，故A正確；B．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以等物質(zhì)的量的兩種溶液中c(OH﹣)和pH：NaOH大于氨水，故B錯誤；C．pH相等的兩溶液稀釋相同倍數(shù)，稀釋過程中氨水中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，而氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量基本不變，則稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，但稀釋后兩溶液的pH都會減小，不會增大，故C錯誤；D．物質(zhì)的量濃度相等的兩溶液，若銨根離子不水解，反應(yīng)后溶液中肯定滿意c(Na+)＝c(NHeq\o\al(+,4))，但NHeq\o\al(+,4)發(fā)生水解，所以c(Na+)＞c(NHeq\o\al(+,4))，故D錯誤。【點(diǎn)撥】易錯項C，弱堿在稀釋過程中，會促使氨水的電離，使得稀釋后的氨水中氫氧根離子的濃度增大。但是總的氫氧根離子濃度在減小，溶液的PH減小。6.【答案】A【解析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變更大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對于一元強(qiáng)酸來說c(酸)=c(H+)，但對于一元弱酸，c(酸)>c(H+)，以此來解答。A．同濃度、同體積的HA、HB溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積相同，A錯誤；B．因HA、HB酸的強(qiáng)弱不同，且均為一元酸，故當(dāng)溶液的pH相同即氫離子濃度相同時，為達(dá)到相同的氫離子濃度，酸越弱，那么酸的濃度越大，則c(HB)>c(HA)，B正確；C．pH=1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=4，為強(qiáng)酸，若a<4，則A、B都是弱酸，C正確；D．體積相同pH均為1的HA、HB溶液，c(HB)>c(HA)，分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，HB消耗氫氧化鈉溶液體積多，HA消耗的NaOH少，D正確；故合理選項是A。【點(diǎn)撥】本題考查圖象在酸的稀釋及酸性強(qiáng)弱推斷的應(yīng)用，明確強(qiáng)酸在稀釋時pH變更程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。7.【答案】B【解析】A．滴定管的精度為0.01ml，故A錯誤；B．若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時，則使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，使測的鹽酸的濃度偏小；C．酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，n（KMnO4）∶n（H2C2O4）=2∶5，則H2C2O4溶液的濃度為5C1【點(diǎn)撥】在運(yùn)用滴定管時，應(yīng)留意滴定管的精確度為0.01ml。8.【答案】C【解析】A．pH=4.2時，c(H+)=10-4.2mol·L－1，c(HA?)=c(A2?)，K2(H2A)=c(A2?)·c(H+)/c(HA－)=10-4.2；pH=1.2時c(H2A)=c(HA?)，則Kh(HA?)=c(OH－)·c(H2A)/c(HA?)=c(OH－)=10-12.8＜10-4.2，說明HA－的水解實力小于HA－的電離實力，故A正確；B．pH=4.2時，c(H+)=10-4.2mol·L－1，c(HA?)=c(A2?)，K2(H2A)=c(A2?)·c(H+)/c(HA?)=10-4.2，則lg[K2(H2A)]=-4.2，故B正確；C．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，由于NaHA的電離程度和Na2A的水解程度不同，所得的溶液中α(HA?)與α(A2?)不相等，故C錯誤；D．依據(jù)0.1mol·L-1NaHA溶液中的物料守恒可知：c(Na+)+c(A2?)+c(H2A)+c(HA?)=0.2mol·L-1，故D正確；故選C。【點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變更，留意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，難點(diǎn)為A項和B項，要充分利用pH=4.2的特別點(diǎn)。9.【答案】D【解析】依據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強(qiáng)酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據(jù)此分析解答。A．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)，故B正確；C．當(dāng)lg=4，即稀釋10000倍時，三種溶液同時上升溫度，常見弱電解質(zhì)的電離程度增大，而HA為強(qiáng)酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D．當(dāng)lg=5時，HA電離出的c(H+)=10?7mol/L，此時，不能忽視水的電離，溶液中c(H+)略大于10?7mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯誤。【點(diǎn)撥】本題關(guān)鍵在于分析圖象，依據(jù)圖象能得知HA是強(qiáng)酸，HB、HC為弱酸，且酸性HB＞HC，酸的電離平衡常數(shù)可以用來衡量酸性的強(qiáng)弱，Ka越大，酸性就越強(qiáng)。此外弱酸的電離是一個吸熱反應(yīng)，上升溫度，能促使平衡正向移動，利用此來推斷選項C。10.【答案】B【解析】A．依據(jù)圖示可知，pH在7～9之間，溶液中主要存在HCOeq\o\al(?,3)，該pH范圍內(nèi)和獲得較純的NaHCO3，選項A正確；B．pH=10.25時，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿意物料守恒：c(Na+)=2c(COeq\o\al(2?,3))+2c(HCOeq\o\al(?,3))+2c（H2CO3），碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c(COeq\o\al(2?,3))+c(HCOeq\o\al(?,3))+c（H2CO3），則混合液中c(Na+)>c(COeq\o\al(2?,3))+c(HCOeq\o\al(?,3))，選項B錯誤；C．依據(jù)圖象曲線可知，pH=6.37時，H2CO3和HCOeq\o\al(?,3)的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)K1（H2CO3）=c(HCO3-)?c(H+)c(H2CO3)=10-6.37，選項C正確；D．pH=10時的溶液為堿性，則c(OH－)>c(H+)，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c(Na+)離子濃度最大，結(jié)合圖象曲線變更可知：c(HCOeq\o\al(?,3))>c(COeq\o\al(2?,3))，此時離子濃度大小為：c(Na+)>c(HCOeq\o\al(?,3))>c(COeq\o\al(2?,3))>c(OH－)>c(H+)，選項D正確；答案選B。【點(diǎn)撥】主要是考查鹽類水解中三個守恒的敏捷應(yīng)用，在求算電離平衡常數(shù)時，奇妙的取點(diǎn)很關(guān)鍵。第一步電離平衡常數(shù)取H2CO3和HCOeq\o\al(?,3)的濃度相等的PH=6.37那個點(diǎn)，同理，如若求算其次步電離平衡常數(shù)取COeq\o\al(2?,3)和HCOeq\o\al(?,3)的濃度相等，PH=10.25點(diǎn)。11.【答案】（1）2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O（2）硫酸與雙氧水反應(yīng)放熱，促使雙氧水部分分解（3）1.29×10-