大題化學實驗綜合題內容概覽類型一以物質的分離提純為目的類型二以常見無機物的制備為目的類型三以常見有機物的制備為目的類型四以常見氣體的制取和收集為目的類型五以物質的檢測為目的類型六以實驗探究為目的類型一以物質的分離提純為目的12025·山西·有多種，最常用的方法是蒸餾正丁醇和氧化劑來合成。已知：①制備原理為。②相關物質的物理性質如下表：密度/沸點/溶解性℃正丁微溶于無色液體75.70.80醛水正丁微溶于無色液體117.70.81醇水1/34Ⅰ．在燒杯中，將溶解于水中，再緩緩加入濃硫酸。Ⅱ．將配制好的氧化劑溶液小心轉移至儀器A中，在三頸燒瓶中加入正丁醇和幾粒沸石。Ⅲ．加熱正丁醇至微沸，開始滴加儀器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加過程中保持反應溫度為，收集以下的餾分。Ⅳ．分離出有機相，再蒸餾，收集餾分，獲得產品。回答下列問題：(1)儀器A的名稱是，其中支管的作用是。(2)儀器B的名稱是，其作用是。(3)該實驗采用的適宜加熱方式是__________A．直接加熱B．水浴加熱C．電熱套加熱D．油浴加熱(4)下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是(5)加熱正丁醇至微沸時開始滴加氧化劑并注意控制滴加速度，其原因是。(6)該實驗中正丁醛的產率為（精確至0.1%22025·云南昆明·2甲基2己醇()可用作有機溶劑，常用于涂料、油墨、清潔劑等領域。實驗室用以下流程制備：()2/34發劑，至棕色褪去后再加入無水乙醚，緩慢攪拌并加熱到，回流至鎂完全溶解。2甲基2丙酮和，反應液呈灰白色粘稠狀，緩慢滴加的硫酸。Ⅲ．提純：分液后用飽和碳酸鈉溶液洗滌有機層，再用水洗2~3次。最后加入無水碳酸鉀，當溶液變澄清且無水碳酸鉀不結塊，再經過一系列操作后，得到1.74g產物。回答下列問題：(1)已知乙醚中常含有少量的水，放置過久還可能產生少量過氧化物。檢驗是否含過氧化物可以選擇下列試劑中的(填標號)，除去過氧化物的乙醚中還混有極少量水，提純的方法是向乙醚中加入鈉絲，充分反應后進行操作。a．淀粉溶液b．溶液c．乙醇溶液(2)已知格氏試劑極易與水反應。步驟Ⅰ實驗裝置如下圖，圖中虛線框中應選擇(填標號)。a．b．c．(3)步驟Ⅰ中加入碘單質后不能馬上攪拌，原因是。(4)步驟Ⅱ中緩慢滴加混合液的原因是。(5)步驟Ⅲ中用飽和碳酸鈉溶液洗滌有機層的目的是；無水碳酸鉀的作用是。(6)本實驗的產率為。32024·浙江紹興·分分解，實驗室可用為原料來制備。3/34已知：具有較強還原性；的氧化性比和強。具體制備步驟如下：步驟1：在如圖裝置中經過下列操作得到含粗產品的混合物步驟2：取出三頸燒瓶中的混合物，用冰水冷卻，過濾。將沉淀溶于50mL熱稀鹽酸中，趁熱過濾。在濾液中慢慢加入6mL濃鹽酸，先用自來水冷卻再用冰水冷卻，過濾、洗滌、干燥，稱量。請回答：(1)儀器a的名稱；(2)三頸燒瓶中先加濃氨水，后加的目的是；(3)寫出三頸燒瓶中發生的化學方程式；(4)下列對于制備過程說法正確的是___________A．控溫333K的目的既保證了反應的速率，又減少了的分解和濃氨水的揮發B．步驟2中先用自來水較慢地冷卻，可以減少雜質的混入C．步驟2中的洗滌，可以先用熱的稀鹽酸，再用乙醇洗滌D．除了作為反應物，還能抑制氨水的電離，促進產物的生成(5)為了測定產品中氨的含量，進行了如下步驟：A．準確稱取ag產品，加入到蒸餾燒瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加幾粒沸石B．檢查裝置氣密性C．加熱蒸餾，用盛有鹽酸標準液的錐形瓶(浸在冰水浴中)吸收氣體D．加入甲基橙作指示劑E．加入酚酞作指示劑4/34F．取下錐形瓶G．錐形瓶中的吸收液用的NaOH標準液滴定至終點，消耗NaOH標準液H．用移液管移取吸收液于另一錐形瓶中，再用標準液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液從上述步驟中選出正確的步驟并排序，本次測定可得產品中氨的含量為(用含、、、的式子表示)，重復操作取平均值。42425高三上·重慶·是一種重要的有機合成中間體，實驗室可通過苯甲酸乙酯和苯基溴化鎂的反應制備三苯甲醇，反應原理如下：已知：苯基溴化鎂（）易與空氣發生反應。Ⅰ．苯基溴化鎂的制備向雙頸燒瓶中加入鎂屑、一小粒碘和磁力攪拌子，按圖1裝置對雙頸燒瓶進行無水無氧操作。之后按照圖2裝置，向燒瓶中滴加無水乙醚和新蒸溴苯的混合液，開始攪拌，控制溫度為保持乙醚微沸，回流半小時至鎂屑完全反應。Ⅱ．三苯甲醇粗品的制備保持攪拌，向雙頸燒瓶中緩慢滴加苯甲酸乙酯與無水乙醚，微熱回流半小時，充分反應。緩慢向體系中滴加適量飽和溶液。提純后得到三苯甲醇粗產品。Ⅲ．計算純度和產率5/34準確稱量三苯甲醇粗產品和甲苯（完全溶解，用核磁吸收峰化學位移δ對應的氫原子相對峰面積苯環上的所有氫原子25甲基上的氫原子6回答下列問題：(1)儀器a的名稱是。(2)示數趨近于0后，再將三通閥調至。重復次。(3)制備苯基溴化鎂時，保持乙醚微沸，作用是a.溫度升高，可以加快化學反應速率b.溫度升高，使反應正向移動，提高苯基溴化鎂產率c.用乙醚蒸氣隔絕空氣，防止空氣與苯基溴化鎂反應(4)滴加飽和溶液時，生成的產物均易溶于水，寫出該反應的化學方程式。(5)為了進一步提高所得三苯甲醇的純度，可進行的操作名稱為。(6)根據核磁共振氫譜的結果分析，測定的混合溶液中三苯甲醇和甲苯的物質的量之比為，該實驗三苯甲醇粗產品的純度為%52425高三上·上海閔行·100g水充分溶解10gNaOH，保持溫度為15，向所得溶液中緩慢地通入CO，用傳感器測得溶液pH變化如下圖所示。NaCO、NaHCO3的溶解度如下表所示。溫度/℃01520NaHCO(g/100g水)6.98.79.6NaCO(g/100g7.113.321.86/34水)(1)下列常見物質的主要成分屬于強電解質的是___________。A．醋酸B．自來水C．小蘇打D．葡萄糖(2)寫出前6分鐘(M點之前)溶液中發生反應的離子方程式：。(3)Q點時溶質恰好完全轉化為NaHCO，此時溶液中[HCO][填“>”“<”或“=”)，其原因是。(4)從反應后的混合液中分離獲取NaHCO3固體的方法為___________。A．過濾B．重結晶C．萃取D．蒸餾(5)分離獲得的NaHCO3固體需在陰涼、干燥處自然晾干。該過程不采用加熱烘干的原因是：。(6)滴定法測定碳酸氫鈉樣品的純度(雜質為碳酸鈉)8.254g碳酸氫鈉樣品配制成250mL25.00mL于錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.5000mol/L標準鹽酸溶液滴定，重復操作3次，平均消耗鹽酸19.80mL。①實驗所需的定量儀器有電子天平、。②到達滴定終點的現象為。③通過計算判斷該產品的純度級別(寫出計算過程)純度級別優級純分析純化學純質量分數ω(NaHCO)≥99.0%≥98.5%≥97.0%類型二以常見無機物制備為目的62425高三下·重慶·階段練習）氫化鋁鈉()是有機合成中重要的還原劑。實驗室以無水四氫呋喃為溶劑，和為反應物，在無水無氧條件下制備。已知：①二苯甲酮(沸點305)作指示劑，在有水體系中無色，在無水體系中呈藍色。7/34②易溶于四氫呋喃(沸點66)，難溶于甲苯(沸點110.6)。回答下列問題：(1)制備無水四氫呋喃(裝置如圖1，夾持及加熱裝置略)儀器A的名稱為。實驗開始前，用排盡裝置內的空氣；除水過程發生的化學反應方程式為；打開活塞K，接通冷凝水并加熱裝置C至80，當觀察到，關閉活塞K，在裝置B中收集無水四氫呋喃。(2)制備(裝置如圖2，攪拌、加熱和夾持裝置略)向三頸燒瓶中加入少量(質量可忽略)含冷凝水，控溫80，邊攪拌邊緩慢滴加含的四氫呋喃溶液，有白色固體析出；靜置沉降，取上層清液，經一系列操作得到產品。①制備的化學方程式為。②圖2裝置存在的一處明顯缺陷是。③由上層清液獲得a壓蒸餾的餾出物為；操作a為。(3)測定的產率將所得產品用足量無水乙醇、鹽酸處理(雜質不反應)，加熱沸騰分離出，冷卻后配成溶液。量取待測溶液、EDTA溶液于錐形瓶，調節pH并加熱煮沸。冷卻后用醋酸鋅標準溶液滴定剩余的EDTA，達終點時消耗標準溶液。已知EDTA與均按1：1反應，則的產率為(保留一位小數)。若量取EDTA溶液時滴定管尖嘴部分有氣泡，放出溶液后氣泡消失，則測定結果將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。8/34(4)利用一種鉀鹽的酸性溶液作電解質，電催化還原為乙烯，如下圖所示，寫出陰極上的電極反應式：。72025·重慶·一模）(硝酸鈰銨)為橙紅色結晶性粉末，易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，可用作分析試劑。某小組在實驗室模擬制備硝酸鈰銨并測定其純度。(1)由溶液與反應制備，裝置如圖1所示：①裝置C中盛放濃氨水的實驗儀器名稱為。②實驗時，“a”“b”“c”三個旋塞的打開順序為。______→______→______。③向溶液中逐滴加入溶液，可得固體，反應的離子方程式為。④該實驗裝置存在的一處缺陷為。(2)由制，流程如圖2所示：9/34①“氧化沉淀”時，加熱的溫度不宜過高，原因是。②洗滌產品的試劑是。(3)測定產品純度①準確稱取ag硝酸鈰銨樣品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL錐形瓶中，2cmol/L硫酸亞鐵銨標準溶液滴定至終點(滴定過程中被還原為)VmL的摩爾質量為Mg/mol，則產品中的質量分數為(寫最簡表達式)。②下列操作可能會使測定結果偏高的是(填標號)。A．配成100mL溶液，定容時俯視容量瓶刻度線B．滴定管水洗后未用標準溶液潤洗C．滴定過程中向錐形瓶中加少量蒸餾水沖洗內壁D．滴定開始時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失82425高三上·河北衡水·(NaN)著重要應用。學習小組對疊氮化鈉的制備和產品純度測定進行相關探究。已知：①氨基鈉(NaNH)熔點為208，易潮解和氧化；②NO有強氧化性，易被還原為N，不與酸、堿反應；③，。I．制備NaN(1)按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為(填字母)。(2)D的作用為。(3)實驗時E中生成SnO·xHO沉淀，則反應的化學方程式為。(4)C處充分反應后，需繼續進行的操作為(填字母)。A．先關閉分液漏斗活塞，后停止加熱10/34B．先停止加熱，后關閉分液漏斗活塞II．用如圖所示裝置測定NaN3產品的純度。(5)儀器F的名稱為，其中發生反應生成無色無味無毒氣體，寫出其離子方程式：。(6)若G的初始讀數為V1mL、末讀數為V2mL，本實驗條件下氣體摩爾體積為VmL·mol，則產品中NaN3的質量分數為G中液面高于球形干燥管液面，則測定結果(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。92425高三上·河北保定·定，濕品在空氣中被緩慢氧化為呈茶色的。可用作阻燃劑、動物飼料鐵添加劑、補血劑等。實驗室中，可在還原性氣氛中使用亞鐵鹽與碳酸氫銨制備碳酸亞鐵，回答下列問題：I．制備碳酸亞鐵晶體。實驗步驟如下：①組裝儀器，檢查氣密性，按圖示添加藥品；②在裝置B中制取硫酸亞鐵和氫氣，并將整個裝置內的空氣排盡；③將裝置中溶液導入裝置中產生沉淀，將沉淀洗滌、干燥，得到。(1)裝置的名稱為，裝置的作用是。(2)加入適量稀硫酸反應一段時間，然后使溶液進入中應進行的操作是。a．關閉活塞3，打開活塞2b．關閉活塞1，打開活塞211/34(3)已知該反應生成沉淀時，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。書寫生成的離子方程式：。(4)反應結束后，將C中的所得的碳酸亞鐵沉淀過濾用水洗滌，檢驗沉淀是否洗干凈的操作。II．已知：溶于乳酸能制得可溶性乳酸亞鐵{，相對分子質量為234}，可作補血劑。現探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量。稱取樣品，灼燒至完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過量溶液充分反應，然后加入12滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，滴定終點時，測得消耗標準溶液。(已知：)(5)判定滴定終點的標志是。(6)樣品中鐵元素的質量分數是(用含有相關字母的代數式表示)。III．已知碳酸亞鐵晶體受熱分解。稱取，對其進行加熱，剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示。(7)①過程I發生反應的化學方程式為。②300時剩余固體中只有一種且是鐵的氧化物，則其化學式為。102024·陜西西安·三模）檸檬酸鐵銨[]易溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑，是一種含鐵量較高的補鐵劑。實驗室利用檸檬酸制備檸檬酸鐵銨的流程和裝置如圖。12/34[]是檸檬酸鐵()和檸檬酸銨[]下列問題：(1)儀器的名稱是。(2)該實驗所用的氨水(主要溶質為)的質量分數為，密度為則該氨水的物質的量濃度為。實驗室配制該物質的量濃度氨水的過程中，不需要用到的儀器是(填標號)。A．B．C．D．(3)寫出反應生成檸檬酸亞鐵()的化學方程式：(檸檬酸寫分子式即可)。(4)制備檸檬酸亞鐵銨和檸檬酸鐵銨時均需控溫40，其原因是。(5)“一系列操作”包括、，過濾，洗滌，干燥。(6)入足量溶液于錐形瓶中，依次加入足量、溶液充分反應，滴入2滴酚酞試液，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液，滴定過程中反應如：，，檸檬酸鐵銨化學式為。類型三以常見有機物制備為目的112024·浙江嘉興·一模）某小組用阿司匹林制備阿司匹林銅13/34：已知：阿司匹林銅是一種亮藍色結晶粉末，不溶于水、乙醇，受熱易分解成淺綠色混合物，在強酸性條件下能解離出Cu。請回答：(1)實驗裝置圖中儀器A的名稱是。步驟Ⅰ使用冰水浴的原因是。(2)下列說法正確的是_______。A．步驟Ⅰ中，加入乙醇的目的是增大阿司匹林與NaOH溶液的接觸面積，從而加快反應速率B．步驟Ⅱ中，先用過量的硫酸中和NaOH避免滴加4溶液時產生Cu(OH)2C．步驟Ⅲ中，過濾后的產品先用蒸餾水洗滌，再用酒精洗滌D．步驟Ⅲ中，為了快速得到干燥的產品，可采用高溫烘干(3)阿司匹林銅中銅含量可用碘量法測定：.滴定過程中發生如下反應：2Cu＋4I=2CuI＋II＋2SOO＋2I＋SCN(aq)＋I(aq)，K(CuI)=2.1×10，K(CuSCN)=4.8×10。ⅱ.CuI能強力吸附I，被吸附的I2不能被NaSO3標準溶液滴定，淀粉也會吸附I，使滴定終點推遲。ⅲ.SCN可以還原Cu。①從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟(碘量瓶示意如圖)：14/34用分析天平稱取4.000g產品→在燒杯中用適量的3.000mol/L和40mL水溶解，加熱煮沸，樣品完全分解后，搖勻，冷卻到室溫→配制100.00mL待測溶液→用移液管移取25.00mL待測溶液到碘量瓶→加入過量KI5分鐘→打開塞子→→塞上碘量瓶的塞子→→記錄標準溶液體積。a．HSO4b．HNO3c．劇烈振蕩碘量瓶d．輕輕振蕩碘量瓶e．用0.1000mol/LNaSO3標準溶液滴定至溶液呈淺黃色f．用0.1000mol/LNaSO3標準溶液滴定至終點g．加入適量KSCN溶液和1mL0.5%淀粉②配制待測溶液時，下列儀器必須用到的是(填標號)。a．玻璃棒b．100mL錐形瓶c．50mL容量瓶d．膠頭滴管③判定滴定到達終點的實驗現象是。④三次滴定消耗NaSO3標準溶液的平均體積為18.80mL，則產品中的銅含量為保留小數點后2位數字)。122425高三上·山西運城·期末）二茂鐵［］廣泛用作火箭燃料添加劑，以改善其燃燒性能，還可用作汽油的抗震劑、紫外光的吸收劑等。其中一種制備方法的實驗步驟及裝置圖（加熱及夾持裝置已省略）如圖：15/34步驟1：無水氯化亞鐵的制備100.00mL14THF27.00g和細純鐵粉4.48g，攪動回流4.5h。步驟2：二茂鐵的合成制得無水氯化亞鐵后，減壓蒸餾出四氫呋喃。用冷水冷卻反應瓶，在殘留物中加入45.00mL環戊二烯和100.00mL4h過濾，將濾液蒸發得二茂鐵粗品，提純可得精品。已知：常溫下二茂鐵為橙黃色晶體，有樟腦氣味，熔點173，沸點249，高于100易升華，能溶于苯、乙醚和石油醚等有機溶劑，不溶于水，化學性質穩定。紫外光譜于325nm和440nm處有極大的吸收值。回答下列問題：(1)向三頸燒瓶中加液的儀器名稱為。(2)本實驗所使用的三頸燒瓶規格為______。A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL(3)實驗中持續通入氮氣的主要目的是。(4)二茂鐵結構如圖π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為中的大π鍵可表示為，二茂鐵晶體類型屬于。(5)29.76gw(二茂鐵)=%（保留1(6)還可用、環戊二烯（）在KOH堿性條件下制備二茂鐵，試寫出化學方程式。131—如圖：16/34資料：①1溴丙烷的密度為。②飽和乙醇溶液沸點為116；飽和乙醇溶液沸點為85。③在乙醇中的溶解度為乙醇；在乙醇中的溶解度為乙醇。(1)寫出1—溴丙烷制備丙烯的化學方程式。(2)1—溴丙烷制備丙烯的反應需要在6570才能發生，為了更好地達到控溫的效果，可以采取的方式進行加熱。(3)證明有丙烯生成的實驗現象是。(4)乙醇溶液而不采用飽和的乙醇溶液的原因(5)若將C中的酸性高錳酸鉀溶液替換成溴的四氯化碳溶液吸收丙烯，反應前量取了的1—溴丙烷，充分反應后溴的四氯化碳溶液質量增加了3.36g，忽略溶質和溶劑的揮發，則丙烯的產率為。(保留一位小數)已知：丙烯的產率142025·浙江·高考真題）某研究小組探究3催化氯苯與氯化亞砜(SOCl)轉化為化合物)的反應。實驗流程為：已知：①實驗在通風櫥內進行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；3易升華。③氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水。請回答：17/34(1)在無水氣氛中提純少量3的簡易升華裝置如圖所示，此處漏斗的作用是。(2)寫出下圖中干燥管內可用的酸性固體干燥劑(填1種)。(3)步驟Ⅰ，下列說法正確的是_______。A．氯苯試劑可能含有水，在使用前應作除水處理B．三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應溫度C．因實驗在通風櫥內進行，X處無需連接尾氣吸收裝置D．反應體系中不再產生氣泡時，可判定反應基本結束(4)步驟Ⅱ，加入冰水的作用是。(5)步驟Ⅲ，從混合物M2中得到Z粗產物的所有操作如下，請排序(填序號)。①減壓蒸餾③過濾⑤加入無水NaSO4干燥劑吸水(6)3可促進氯苯與SOCl2反應中SCl鍵的斷裂，原因是。152425高三上·福建廈門·期中）2噻吩乙醇()是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：Ⅰ．制鈉砂：向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現。Ⅱ．制噻吩鈉：降溫至10，加入25mL噻吩，反應至鈉砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇鈉：降溫至10，加入稍過量的環氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應30min。18/34Ⅳ．水解：恢復室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調pH至4~6，繼續反應2h，分液；用水洗滌有機相，二次分液。Ⅴ.分離：向有機相中加入無水，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后，得到產品17.29g。回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中液體A可以選擇。a．乙醇b．水c．甲苯(2)噻吩沸點低于吡咯()的原因是。(3)步驟Ⅱ的化學方程式為。(4)步驟Ⅲ中反應放熱，為防止溫度過高引發副反應，加入環氧乙烷溶液的方法是。(5)步驟Ⅳ中用鹽酸調節pH的目的是。(6)下列儀器在步驟V中無需使用的是(填名稱)：無水的作用為。(7)產品的產率為(精確至0.1%)。類型四以常見氣體的制取和收集為目的162425高三上·北京海淀·期中）興趣小組比較氧氣的兩種實驗室制法（分別以KClO3和KMnO4為原料）并探究反應產物。實驗裝置和數據記錄如下：注：實驗中，棉花均未發生變化，水槽中為蒸餾水。反應前充分反應后實驗耗時m(試劑)m(試管)m(試管+固19/34體)i15.80gKMnO440.00g53.88g50minii12.25gKClO3+4.00gMnO240.00g51.34g5min(1)依據初中所學，實驗i中制備O2的原理是(2)經檢驗，實驗i中生成的氣體僅有O。①實驗i中，生成O2反應的化學反應速率υ(O)=mol·min。②實驗i中錳元素的平均化合價（填“大于”“等于”或“小于”）5。(3)小組同學發現實驗ⅱ制備的氣體有刺激性氣味。取出導氣管，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗實驗ⅱ中加熱后產生的氣體，試紙先變藍，后褪色。①甲同學認為可能是高濃度O2使淀粉KI能性。②乙同學推測實驗ⅱ產生的氣體中含有少量Cl，有白色沉淀生成。ClO2是具有刺激性氣味的氣體，光照條件下能與水反應生成鹽酸和HClO乙的方法不能說明實驗ⅱ產生的氣體中含有Cl，理由是(4)用質譜法可以進一步確認實驗ⅱ產生的氣體中是否含有Cl。已知：1.氯元素存在Cl和Cl兩種天然同位素。2.對質量。當質譜法測得微粒的相對質量為（填序號）時，說明實驗ⅱ所得氣體中含有Cl。a．35b．70c．71d．72(5)上述兩種方法制備氧氣的優勢與劣勢分別為172425高三上·天津·階段練習）I.過氧化鈉可用于呼吸面具中的氧氣供給，某課外活動小組設計如圖裝置，證明二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。20/34(1)裝置①中反應的離子方程式為。(2)裝置②中的試劑為。(3)裝置③中的試劑作用是。(4)進行實驗。步驟①：打開K，關閉K，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟②：打開K，關閉K，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火量的木條放在a處。a處帶火星的木條復燃的是步驟(填“①”或“②”)。II.NaO2常用于醫藥、印染、漂白及分析試劑等。某興趣小組利用下列裝置(夾持儀器省略)，用金屬鈉和空氣來制備NaO(不考慮空氣中N2與Na反應)。(5)若規定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的接口順序(每個裝置只用一次)是：。空氣→_______→_______→f→e→_______→_______→_______→_______。(6)裝置I中反應的化學方程式。(7)裝置II的作用是。182024高三·全國·專題練習）現有下列儀器或裝置。請回答下列問題：(1)儀器①的名稱是，②的名稱是。21/34(2)KClO3和MnO2加熱制O2應選的裝置是(填字母)HO2與MnO2制O，并控制產生O2的速率，應選(填字母)。(3)若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的O，氧氣應從(填“b”或“c”)端導入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從(填“b”或“c”)端導入。(4)若用F裝置進行CO還原FeO3的實驗，實驗室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑＋HO)，用純凈的CO完成該實驗。①除F、X外還需要的裝置有，X中應加入的試劑是，X與其他導管連接的順序是(填導管口的序號)。②實驗時，a處可能的現象為；F裝置中氣球的作用是。(5)D、G連接后，檢查氣密性的方法為。192024高三·全國·專題練習）一套裝置可以用于制備多種氣體，根據如圖“套裝”回答下列問題。(1)若使用如圖所示裝置制備干燥的SO2氣體：①A中盛液體的玻璃儀器名稱是，實驗開始后A中反應的化學方程式為。②B裝置的作用是；C裝置的作用是。③E裝置中固體試劑為。(2)若使用如圖所示裝置制備干燥的Cl：①A中反應的化學方程式為。②B裝置的作用為除去Cl2中混有的HClB裝置中盛裝的試劑為；C裝置的作用是。202324高三上·廣東揭陽·ClO2將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易22/34溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室用氯氣氧化NaClO2固體制備ClO，下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)F中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl)。解答下列問題：(1)裝置A中導管a的作用是。NaClO2的名稱是(填編號)A．高氯酸鈉B．氯酸鈉C．亞氯酸鈉D．次氯酸鈉(2)裝置B可用于暫時儲存多余的氯氣，實驗完畢后，關閉活塞K，B中觀察到的現象是。(3)裝置C的作用有(填編號)A．除去Cl2中混有的HCl氣體B．觀察產生Cl2的速率C．平衡氣壓，防止氣壓過大(4)E中反應方程式是。(5)G為ClO2收集裝置，應選用的裝置是(填序號)，其中與F裝置導管相連的導管口是(填接口字母)。(6)裝置H的作用是。類型五以物質的檢測為目的21．研究氮及其化合物的制備性質具有重要的意義。回答下列問題：I．某研究性學習小組設計用如圖所示實驗裝置(夾持儀器省略)，制取干燥的氨氣并驗證的性質。23/34(1)裝置甲中盛放濃氨水的儀器名稱是，錐形瓶中的藥品是(填化學式)。(2)裝置乙的作用是；裝置丙用于收集，應將導管(填“a”或“b”)延長至集氣瓶底部。(3)實驗中觀察到丁中粉末變紅，戊中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體。則該反應的化學方程式為，證明氨氣具有(填“氧化性”或“還原性”)。(4)為防止環境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填標號)。a．b．c．d．II．工業制備硝酸的尾氣中往往含有NO、，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它們對環境的污染。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀硫酸調節)的變化如圖所示。(5)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反應的離子反應方程式為。(6)NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高，其原因是。222425高三下·湖北·(Ⅱ)酸鉀備和表征的方法如圖24/34回答下列問題：(1)配制溶液需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、。(2)為淺藍色絮狀沉淀，本實驗“煮沸”的目的是。(3)為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入應采取的方法是。(4)制備溶液的反應方程式為。(5)“趁熱過濾”的目的是。(6)“一系列操作”包括。(7)該晶體在加熱過程中發生分解的失重曲線如圖所示，則該晶體的結晶水數目(填整數)。232425高三下·山東·開學考試）某研究小組利用滴定法測定赤鐵礦中鐵元素的含量，實驗裝置如圖(加熱及攪拌裝置略)。mg溶液至黃色消失，過量1~2滴。飽和溶液，靜置。③滴定：向錐形瓶中加入硫酸和磷酸混合溶液后，滴加指示劑，立即用溶液滴定至終點。25/34已知：(i)氯化鐵受熱易升華。(ii)室溫時可將氧化為，還原產物為Hg，難以氧化。(iii)可被還原為。回答下列問題：(1)用固體配制一定物質的量濃度1000mL標準溶液，需要用到下列儀器中的(填字母)。(2)溶解過程中“微熱”的作用是。(3)滴定過程中發生反應的離子方程式為。(4)若消耗標準溶液VmLmg試樣中Fe的質量分數為(用含mcV的代數式表示)。(5)步驟②中未加入Fe含量(填“偏大”“偏小”或“不變”)“立即滴定”，則會導致測定的Fe含量偏小的原因是。(6)滴定步驟中，下列操作錯誤的是_____(填字母)。A．溶液可置于聚四氟乙烯滴定管中B．滴定近終點時，用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁C．滴定時可前后或上下振動錐形瓶，使溶液混合D．錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度242425高三下·重慶·階段練習）(三草酸合鐵酸鉀，)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，實驗室制備步驟如下：Ⅰ．將7.84g()溶于30mL水中，加入適量，攪拌下加入25mL26/34飽和溶液，加熱至沸騰，靜置，待黃色的完全沉淀后，過濾、洗滌。Ⅱ．將沉淀轉移入三頸燒瓶中，并加入過量的飽和溶液，加熱至40，緩慢滴入溶液，邊滴邊攪拌，溶液中有紅褐色沉淀產生，此時體系變為亮綠色透明溶液，可趁熱過濾。Ⅲ．取濾液加入乙醇，并冷卻結晶。待結晶完全后，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體兩次，在空氣中干燥片刻，稱量晶體質量為4.36g。回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中，加入作用為。(2)①裝置圖中儀器A的名稱為。②步驟Ⅱ中，發生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數填于空白處)。_________________________(3)步驟Ⅲ中，冷卻結晶時加入乙醇作用為。(4)本實驗的產率是保留三位有效數字)。(5)正確及原因：。(6)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量ag是。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀溶液VmL(寫最簡表達式)。252026高三·全國·專題練習）學習小組為探究、能否催化的分解及相關性質，室溫下進行了實驗I~IV．實驗I實驗Ⅱ實驗Ⅲ無明顯變化溶液變為墨綠色，并持續產生27/34產生能使帶火星木條復燃的氣體已知：為粉紅色、為藍色、為紅色、為墨綠色。回答下列問題：(1)實驗I表明(填“能”或“不能”)催化的分解。實驗Ⅱ中大大過量的原因是能催化在實驗Ⅲ中所發生反應的離子方程式、。(2)實驗I表明，反應難以正向進行，利用化學平衡移動原理，分析、分別與配位后，正向反應能夠進行的原因。實驗IV(3)實驗IV中，A到B溶液變為藍色，并產生氣體；B到C溶液變為粉紅色，并產生氣體。從A到C所產生的氣體的分子式分別為、。類型六以實驗探究為目的262026高三·全國·專題練習）氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要應用。(1)“氨的催化氧化”是工業生產硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是(填化學式)。②反應后，裝置E中除存在較多的外，還可能存在的一種陽離子是，試設計實驗證明這種離子的存在。28/34③下列哪個裝置可以同時起到裝置D和E的作用(填代號)。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：，該反應生成的還原產物的化學鍵類型是。272425高三下·湖南·開學考試）草酸亞鐵晶體()是一種黃色、難溶于水、可溶于稀硫酸的固體，具有較強的還原性，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。某化學活動小組設計了一系列實驗制備草酸亞鐵晶體并探究其性質。Ⅰ．制備草酸亞鐵晶體(裝置如圖所示)稱取5.0g硫酸亞鐵銨晶體，放入250mL三頸燒瓶中，先加入10滴左右溶液和15mL25mL飽和草酸溶液，加熱攪拌20mL5min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。回答下列問題：(1)儀器C的名稱是。(2)儀器B的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，選擇下列儀器中的(填標號)效果最佳。(3)硫酸亞鐵銨晶體中可能混有一定量(形式存在)具有強還原性。可用羥胺去除亞鐵鹽中的，寫出相關反應的離子方程式：。29/34Ⅱ．草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究，實驗裝置如圖。實驗現象：裝置B、F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中黑色氧化銅變為紅色。(4)無水硫酸銅的作用是；裝置C中足量NaOH溶液的作用是。(5)從