瀘縣五中高級高二上學期期末考試化學試題化學試卷分為第一部分選擇題和第二部分非選擇題兩部分。滿分：分。考試時間：分鐘。相對原子質量：第一部分選擇題共分)一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1.化學與工農業生產、科學技術和日常生活密切相關。下列說法錯誤的是A.食鹽中添加的、奶粉中添加的維生素屬于營養強化劑B.控制含N、P元素污水任意排放，可避免出現水華、赤潮等水體污染C.丹霞地貌的巖層因含磁性氧化鐵而呈紅色D.通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化成氨，從而實現自然固氮2.1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數符號為N。1molCl2含有的原子數為A.0.5NAB.NAC.1.5NAD.2NA3.我國古代勞動人民對草木灰的使用積累了豐富的經驗，草木灰含等。下列有關說法不正確的是A.草木灰可以用作化肥B.草木灰浸泡的溶液焰色試驗火焰呈黃色C.草木灰經溶解、過濾、蒸發可制得鉀鹽D.古人可用草木灰浸泡的溶液洗滌衣裳冠帶4.反應的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.1mol和1mol的內能之和為akJ第1頁/共8頁B.該反應每生成2個AB分子，吸收能量C.該反應每生成1molAB，放出能量bkJD.反應，則5.電化學固氮可以在常溫常壓下實現氮氣還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學固氮機理——表面氫化機理，該機理的示意圖如下。已知：吸附在催化劑表面的物種用*表示第一步：(快)第二步：中間體(吸附在催化劑表面)(慢)第三步：中間體(快)下列說法錯誤的是A.在表面氫化機理中，第一步是的還原反應B.上述三步中第二步為決定該化學反應速率的步驟C.使用催化劑可增大活化分子百分數，提高的平衡轉化率D.表面*H原子與催化劑協同作用下，與表面*H反應生成中間體6.下列說法錯誤的是A.基態原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區B.核外電子排布相同的兩原子，一定屬于同種元素C.基態原子的價電子排布為(n?1)dxnsy的元素，族序數一定為x+yD.基態原子的N層上只有一個電子的元素，不一定是第ⅠA族元素7.反應3Fe(s)+4HO(g)FeO(s)+4H(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其化學反應速率幾乎無影響的是A.保持容積不變，增加HO(g)的物質的量B.將容器的容積縮小一半第2頁/共8頁C.保持容積不變，充入Ar使壓強增大D.保持壓強不變，充入Ar使容積增大8.下列說法正確的是A.航天器電池系統在光照區電解、在陰影區放電，該過程屬于可逆反應B.使用合適催化劑能改變反應歷程，降低反應的焓變C.一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量，因此石墨比金剛石穩定D.用試紙測定溶液的，可證明為弱酸9.一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：，若15s內由0.1降到0.07，則下列說法正確是A.減小反應體系的體積，化學反應速率增大B.升高溫度正反應速率增大，逆反應速率減小C.0~15s內用表示的平均反應速率為D.由0.07降到0.05所需的反應時間小于10s10.實驗室中利用HO、KClO、KMnO4制取O，下列有關說法正確的是AO2和O3可相互轉化，該轉化屬于物理變化B.若利用HO2制O，常用MnO2作氧化劑C.KClO、KMnO4分解制取O，兩種反應物既是氧化劑又是還原劑D.三個反應分別產生等量的O，轉移的電子數相同為原子序數依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態完全不同的電子，Y原子中各亞層的電子數相等，W原子最外層電子數是內層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的。下列說法正確的是A.最高價含氧酸的酸性：B.簡單離子半徑：C.得電子能力：D.形成的化合物一定不含離子鍵12.下列各組離子，在指定環境中能大量共存的是A.由水電離出的的溶液中：，，，B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：，，，C.在的溶液中：，，，第3頁/共8頁D.使甲基橙變紅的溶液中：，，，13.我國科學家研發了一種用于合成氨的自供電HaberBosch反應器(機理如圖所示)。該裝置工作時，將ZnNO2NH?HO個關鍵轉換步驟。下列說法正確的是A.b電極為Zn電極B.放電過程中，負極發生的反應為C.電解過程中，陰極區溶液的pH逐漸減小D.理論上，每得到1molNH?HO，至少需要消耗390gZn14.2CrO+2H+CrO+HO25℃時，調節初始濃度為1.0mol·L?1NaCrO4溶液的pH(溶液體積變化忽略不計)，溶液中?lgc(CrO)與?lg[c(CrO)·c(H+)]的關系如圖所示。下列說法正確的是A.若只升高溫度，c(CrO)增大，則該反應的△H>0B.若將原溶液加少量水稀釋，溶液中的值增大第4頁/共8頁C.反應的平衡常數K=1×1014D.當c(CrO)=c(CrO)時，溶液的pH>7第二部分非選擇題共分)二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.我國科學家研發的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態陽光”能發電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問題：（1）太陽能發電電解水制氫時，陽極的電極反應式為_______。陽極與陰極產生氣體的物質的量之比為_______。（2Si原子的電子排布式為_______SiCl4是生產高純硅的前驅體，其VSEPR模型名稱為_______。（3）CO2分子的空間結構為_______形，其中σ鍵與π鍵的數目之比為_______。（4）甲醇的結構式為，下列有關甲醇的說法中正確的是_______(填字母)。A.甲醇在水溶液中存在電離平衡B.分子中碳、氧原子均為sp3雜化C.分子中三個碳氫鍵的鍵長相等D.分子中C—O—H的鍵角為180°（5）以石墨作電極，甲醇、O2和KOH溶液構成燃料電池，寫出負極的電極反應式：_______。16.實驗室利用(亞硫酰氯)和晶體制備無水，并檢驗氣體產物中是否含有，采用裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知：常溫下呈液態，沸點為，極易與水反應。回答下列問題：（1）儀器的名稱是___________；為了充分回收未反應的，應對裝置采取的有效措施是___________。第5頁/共8頁（2A中發生反應的化學方程式為___________。實驗室不采用直接加熱晶體的方法制備無水，而是用與晶體共熱的原因是___________。（3）裝置的連接順序為___________，E裝置的作用是___________。_________________________________（4）實驗結束后測定三頸燒瓶中的純度。取產品配成溶液，向其中加入足量溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，重復三次，平均消耗溶液。(已知：)①若溶液酸性較強，可能導致標準溶液變質，值偏大，原因是___________(用離子方程式表示)。②的純度為___________(用含的式子表示)。17.2021年，中國科學院天津工業生物技術研究所馬延和研究員帶領團隊，采用一種類似“搭積木”的方式，步反應的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實驗室中首次實現從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成。（1）已知：①_______。②下列有利于提高平衡產率的條件是_______(填編號)。A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、高壓D．低溫、低壓（2）時，條件下，向剛性容器中充入和，發生反應：，測得不同時刻容器內壓強變化如下表：時間123456壓強807572717070反應前2小時內的平均反應速率為_______，該溫度下平衡常數為_______(可以只列出計算式)。第6頁/共8頁（3）在催化條件下，密閉容器內通入一定量的和發生下列反應：反應I：反應Ⅱ：①實驗測得反應Ⅱ的平衡常數(記作)與溫度()的關系如下圖所示，則_______0(填“>”或“<”)。②實驗測得溫度(T)對平衡體系中甲醚、甲醇的百分含量影響如下圖所示，在范圍內，甲醇的含量逐漸增大而甲醚的百分含量逐漸減小的可能原因是_______。（4）使用惰性電極電解制取甲醇的反應裝置如圖所示：電極a接電源極_______(填“正”或“負”)，生成甲醇的電極反應式為_______。18.根據下列物質：①②③溶液④冰醋酸⑤CO2⑥Mg⑦CaO⑧晶體，回答下列有關問題：（1）以上物質中屬于強電解質的是________(填編號)（2）常溫，測得中為，則在該溫度下的電離第7頁/共8頁常數約為___________(結果保留一位小數)（3）常溫，，下列有關說法正確的是_________。A.向冰醋酸中加水，溶液的導電能力先增大后減小B.向溶液中加水稀釋，增大C.等溫等濃度混合溶液中：D.pH為3的溶液中，水電離的（4溶液的試管分別放在盛水的燒杯中，然后在甲燒杯試管中加入CaO溶液中碳元素的守恒關系式：___________；一段時間后，甲燒杯試管中溶液顏色___________(填“變深”“變淺”“不變”)；結合方程式解釋乙燒杯中加CaO后其試