高二化學考試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。何答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2。5．可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.是一種高活性的人工固氮產物，其合成反應為，下列說法正確的是A.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：B.基態(tài)C原子中，能級能量一定比能級的能量高C.燃燒時，透過藍色鈷玻璃，可觀察到火焰呈黃色D.中基態(tài)N原子中形成鍵的軌道重疊示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A．H原子核外有1個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s1，只是激發(fā)態(tài)H原子其中一種軌道表示式，A錯誤；B．、位于同一能層，能級能量一定比能級的能量高，B正確；C．的焰色反應無需透過藍色鈷玻璃，且鋰元素的焰色為紫紅色，C錯誤；D．兩個原子p軌道以“肩并肩”的方式重疊形成鍵，因此鍵的軌道重疊示意圖為：，D錯誤；故選B。2.抗癌藥物CADD522的結構如圖，下列說法錯誤的是A.酸性：B.基態(tài)原子的p能級處于半充滿狀態(tài)的元素一定位于p區(qū)C.軌道互相垂直，但能量相等D.基態(tài)氯原子的和軌道數(shù)相同【答案】A【解析】【詳解】A．氯的電負性大，吸電子能力強，導致CHCl2COOH中羧基中的羥基極性更大，更易發(fā)生電離，所以酸性CHCl2COOH＞CH3COOH，A錯誤；B．基態(tài)原子的p能級處于半充滿狀態(tài)的元素，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)，B正確；C．2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級的軌道能量相等，所以2px、2py、2pz軌道能量相等，C正確；D．2p、3p能級的軌道數(shù)都是3個，D正確；故選A。3.反應可用于壁畫修復。下列說法錯誤的是A.孤電子對數(shù)：B.的空間結構：正四面體形C.放電時，鉛酸蓄電池上的正極材料得到電子D.S元素位于元素周期表中第三周期第VIA族【答案】C【解析】【詳解】A．中O原子的孤電子對數(shù)為，中O原子的孤電子對數(shù)也為，但中含有2個O原子，故總的孤電子對數(shù)為4，因此孤電子對數(shù)：，A正確；B．中S的價層電子對數(shù)為，采取sp3雜化，沒有孤電子對，因此空間結構為正四面體形，B正確；C．鉛酸蓄電池放電時發(fā)生反應為，放電時正極材料得到電子生成，C錯誤；D．S的原子序數(shù)為16，位于元素周期表中第三周期第VIA族，D正確；故選C。4.下列物質所屬晶體類型分類正確的是共價晶體分子晶體離子晶體金屬晶體A石墨綠礬鋁B氮化硼干冰氟化鈉銫C無定形碳氯化氫氯化銨鉑D白磷乙醇堿式碳酸銅汞A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．1個C60分子由60個碳原子構成，再由C60分子構成晶體，屬于分子晶體，石墨為混合晶體，選項A錯誤；B．氮化硼硬度大，熔點高，是共價晶體，干冰即CO2的固態(tài)，屬于分子晶體，氟化鈉是離子化合物，屬于離子晶體，金屬銫是金屬晶體，B正確；C．無定形碳是由許多極其微小的、和石墨結構相似的晶體無秩序地排列起來而組成的，屬于過渡晶體，C錯誤；D．白磷分子P4由4個磷原子構成，再由P4分子構成白磷，是分子晶體，D錯誤；本題選B。5.火箭發(fā)射時可以用肼（）作燃料，作氧化劑，二者反應生成和水蒸氣。下列說法正確的是A.沸點： B.離子半徑：C.最高正化合價： D.核外電子數(shù)：【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下H2O為液體，NH3氣體，沸點：，A錯誤；B．N3和O2都是10電子結構，電子層結構相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：，B正確；C．O沒有最高正價，C錯誤；D．O核外有8個電子，N核外有7個電子，核外電子數(shù)：，D錯誤；答案選B。6.合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應為，下列說法錯誤的是A.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產效率B.該反應的反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和C.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度D.在上述條件下，每消耗，同時生成【答案】B【解析】詳解】A．催化劑可以加快反應速率，縮短生產時間，提高生產效率，A正確；B．正反應放熱，反應物斷鍵吸收的總能量低于生成物成鍵放出的總能量，該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，B錯誤；C．通過調控反應條件，可以使化學平衡正向移動，提高反應進行的程度，C正確；D．當反應發(fā)生時，根據(jù)化學計量數(shù)可知，每消耗，同時生成2molNH3，D正確；故選B。7.在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖所示)的有些性質是相似的。下列說法錯誤的是BA.常溫下，難溶于水，也難溶于水B.和在過量的氧氣中燃燒分別生成和C.能與稀鹽酸反應，也能與稀鹽酸反應D.硅酸為弱酸，硼酸也為弱酸【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，難溶于水，但Li的性質與鈉類似都能和水反應，能溶于水，A錯誤；B．Li在過量中燃燒生成只生成Li2O，Mg在氧氣中燃燒也只生成MgO，B正確；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Be(OH)2也是兩性氫氧化物，既能溶于強酸又能溶于強堿溶液，因此也能與稀鹽酸反應，C正確；D．B和Si性質相似，結合元素的非金屬性可知，硼酸與硅酸的酸性均弱于碳酸，即兩種酸均是弱酸，D正確；故選A。8.配合物可用于離子檢驗，下列說法正確的是A.基態(tài)Na原子的核外電子的運動狀態(tài)有9種B.鍵長：C.僅有鈉鹽的焰色呈黃色D.分子中有ssπ鍵和ppσ鍵【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)Na原子的核外電子的運動狀態(tài)等于核外電子數(shù)，即有11種，A錯誤；B．原子半徑越小，形成的鍵長越短，C的原子半徑大于O的原子半徑，因此CN鍵的鍵長大于ON鍵的鍵長，B正確；C．焰色反應是元素的性質，含有鈉元素的物質焰色反應均為黃色，C錯誤；D．分子中有碳氮三鍵，有ssσ鍵和ppπ鍵，D錯誤；故選B。9.下列說法正確的是A.沸點：離子晶體>分子晶體 B.非晶體都不具有規(guī)則的幾何外形C.酸性： D.范德華力：【答案】AD【解析】【詳解】A．離子晶體中粒子間相互作用為離子鍵，作用較強，沸點高，分子晶體中粒子間相互作用為分子間作用力，相對較弱，沸點低，故沸點：離子晶體>分子晶體，A正確；B．有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則的幾何外形，但不一定是晶體，B錯誤；C．電負性：F>Cl，極性C—F>C—Cl，羧基中O—H鍵的極性CF3COOH>CCl3COOH，酸性CF3COOH>CCl3COOH，C錯誤；D．CO、N2相對分子質量相同，但分子極性：CO>N2，分子極性越強，范德華力越大，所以范德華力：CO>N2，D正確；故選AD。10.中國科學院研究所發(fā)布的新型固態(tài)鋰硫正極材料(2Li2S·CuI)，能量密度較高且成本較低。由這種材料制成的鋰離子電池放電、充電時的工作原理如圖所示，反應的化學方程式為。下列說法錯誤的是A.放電時，a極為負極B.放電時，b極上的電極反應式：C.充電時，電子的流向：b極→外接電源的正極，外接電源的負極→a極D.充電時，每轉移3mol電子，a極增重21g【答案】B【解析】【分析】A極是活潑金屬Li，作原電池的負極，b為正極，放電時a極發(fā)生Lie=Li+，正極發(fā)生3Li++S+CuS+LiI+3e=2Li2S·CuI；【詳解】A．由分析可知，a電極是Li，活潑金屬失去電子發(fā)生氧化反應，放電時，為負極，A正確；B．放電時，b極上的電極反應式：3Li++S+CuS+LiI+3e=2Li2S·CuI，B錯誤；C．充電時，原電池的負極接外加電源的負極，b極接外加電源的正極，電子的流向：b極→外接電源的正極，外接電源的負極→a極，C正確；D．充電時，a極發(fā)生Li++e=Li，每轉移3mol電子，a極增重3molLi，質量為21g，D正確；答案選B。11.分子與結合形成配離子，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，3.4g中所含的電子總數(shù)為B.1mol中σ鍵的數(shù)目為C.0.1mol中，中心離子的配位數(shù)的數(shù)目為D.0.2mol中所含的中子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．標準狀況下，3.4gNH3的物質的量為0.2mol，一個NH3分子中含有10個電子，則0.2molNH3中所含的電子總數(shù)為2NA，A正確；B．1mol中，NH3含有σ鍵，Co與NH3也是σ鍵結合，1個中σ鍵共為，1mol中σ鍵的數(shù)目為，B錯誤；C．0.1mol中，中心離子為Co2+與配體NH3形成配位鍵，即中心離子配位數(shù)的數(shù)目為0.6NA，C錯誤；D．1個中含有1個中子，0.2mol中所含的中子數(shù)為，D錯誤；答案選A。12.常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.該溫度下，a點與d點的相等B.該溫度下，c點的濃度商Q小于b點C.對于反應，升溫有利于該反應正向進行D.醫(yī)學上可用作X光透視腸胃時的藥劑【答案】B【解析】【詳解】A．曲線上的點代表的濃度為沉淀溶解平衡時的濃度，a點與d點都在曲線上，因此對應的Ksp相等，A正確；B．c點表示過飽和溶液，b點表示不飽和溶液，則c點的濃度商Q大于b點，B錯誤；C．對于反應，升溫硫酸鋇的溶解度增大，即升溫有利于該反應正向進行，C正確；D．難溶于水和胃酸，對人體無害，醫(yī)學上可用作X光透視腸胃時的藥劑，D正確；故選B。13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；W元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽M，且X與W相鄰；Y的焰色試驗呈黃色；X與Z同主族。下列說法正確的是A.既有還原性又有氧化性B.的VSEPR模型為四面體形C.與反應后的產物為和D.往溶液中通入足量的后，溶液的pH保持不變【答案】A【解析】【分析】W元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，說明W為N，M為NH4NO3，X與W相鄰且原子序數(shù)更大，X為O，Y的焰色試驗呈黃色，Y為Na，X與Z同主族，Z的原子序數(shù)更大，則Z為S，據(jù)此作答。【詳解】A．Y2Z2X3是Na2S2O3，其中S元素化合價為+2價，可以得電子化合價降低，也可以失電子化合價升高，故既有還原性又有氧化性，A項正確；B．的VSEPR模型為平面三角形，B項錯誤；C．由于過氧化鈉有強氧化性，與反應后的產物為，C項錯誤；D．溶液水解顯堿性，通入足量的后，先發(fā)生氧化還原反應，最終溶液為酸性，溶液的pH變小，D項錯誤；本題選A。14.化學上常用表示溶液中的。常溫下，用的溶液滴定的溶液，與所加溶液體積()的關系如圖所示，下列說法錯誤的是已知：、。A.常溫下，B.點與點對應溶液的之和是14C.點對應溶液中，D.點對應溶液中，【答案】C【解析】【分析】由題干圖像信息可知，a點數(shù)據(jù)為，即，又，解得此時；b點，即；c點，即，又，解得。【詳解】A．由題干圖像信息可知，a點數(shù)據(jù)為，即，又，解得此時，則CH3COOH的常溫下，A正確；B．由題干圖像信息可知，a點數(shù)據(jù)為，即，又，解得此時，a點溶液中；由c點數(shù)據(jù)可知，，即，又，解得，c點溶液中，則a點與c點對應溶液的pH之和是14，B正確；C．由題干圖中信息可知，b點，即，則由電荷守恒可知，，故b點對應溶液中，，C錯誤；D．由題干圖像信息可知，c點溶液中NaOH過量，則有電荷守恒為：，原子守恒有：故有c點對應溶液中，，D正確；故答案為：C。15.鈉的某種氧化物的晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為anm。若1號原子的坐標為(0，0，0)，2號原子的坐標為(1，1，1)，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.該圖為Na2O2的晶胞結構圖 B.該晶體中Na+的配位數(shù)為8C.3號原子的坐標為(，，) D.該晶體的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．晶胞中白球數(shù)目為8×+6×=4，黑球數(shù)目為8，二者的個數(shù)比是4∶8=1∶2，元素該圖為Na2O的晶胞結構圖，其中黑球表示Na+，白球表示O2，A錯誤；B．根據(jù)選項A分析可知：黑球表示Na+，白球表示O2，根據(jù)圖示可知：在一個Na+周圍距離相等且最近的O2有4個，故該晶體中Na+的配位數(shù)為4，B錯誤；C．若1號原子的坐標為(0，0，0)，2號原子的坐標為(1，1，1)，3號原子在坐標軸正方向空間內，且到x軸、y軸、z軸的距離分別是、、，故3號原子的坐標為(，，)，C正確；D．根據(jù)選項A分析可知：在該晶體的一個晶胞中含有4個O2，8個Na+，即晶胞中含有4個Na2O，由于晶胞邊長為anm，則根據(jù)晶體密度計算公式，可知該晶體的密度ρ=g/cm3=g/cm3，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.硫氰酸亞銅()用途廣泛，是一種優(yōu)良的無機防污顏料。一種制備硫氰酸亞銅的實驗步驟如下：i．在的鹽酸中加入溶液和銅粉，加熱攪拌至溶液中銅粉完全反應生成配合物溶液。ii．溶液冷卻后，用溶液調節(jié)溶液的為2~3，加入適量的表面活性劑聚乙二醇4000()，在冰水冷卻和不斷攪拌的條件下緩慢滴入溶液。iii．過濾ⅱ所得混合物，沉淀經洗滌、干燥后得到硫氰酸亞銅粉末。已知：①；②能與鹽酸發(fā)生反應：請回答下列問題：（1）S、C、N三種元素中，原子半徑最小的為_______，第一電離能最大的是_______。（2）步驟i中生成的化學方程式為_______，中的配體為_______；在熱的溶液中加入銅粉，可制得，該反應比較緩慢，原因可能是_______。（3）準確稱取硫氰酸亞銅樣品(雜質不參與反應)置于燒杯中，加入足量溶液，加熱充分反應()，反應結束后過濾、洗滌沉淀；將濾液和洗滌液合并至錐形瓶中，加入稀硝酸酸化后，滴入標準溶液及適量指示劑溶液，用標準溶液滴定至溶液呈粉色，即為終點，進行三次平行實驗，平均消耗標準溶液。①滴定終點生成微量的中最可能提供孤電子對與形成配位鍵的原子為_______(已知電負性：)，原因是_______。②該樣品中，的質量分數(shù)為_______(保留至小數(shù)點后一位)。【答案】（1）①.N②.N（2）①.②.③.生成的固體包裹在表面，阻礙反應的進行（3）①.S②.中，S和N都含有孤電子對，但S的電負性更小，更容易提供孤電子對③.81.3【解析】【小問1詳解】原子的電子層數(shù)越大，原子半徑越大，則三種原子中硫原子的原子半徑最大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，所以原子半徑最小的是氮原子；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則氧元素的第一電離能大于硫元素，所以第一電離能最大的是氮元素，故答案為：N；N；【小問2詳解】由題意可知，步驟i中生成的反應為銅與鹽酸和氯化銅混合溶液反應生成配合物，反應的化學方程式為；配合物中中心離子為具有空軌道的亞銅離子，配體為具有孤電子對的氯離子；在熱的氯化銅溶液中加入銅粉，可制得難溶于水的氯化亞銅，該反應比較緩慢是因為生成的氯化亞銅固體包裹在銅表面，阻礙了銅與氯化銅溶液反應的進行，故答案為：；；生成的固體包裹在表面，阻礙反應的進行；【小問3詳解】①硫氰酸根離子的結構式為[N=C=S]—，離子中氮原子和硫原子都有孤對電子，但硫元素的電負性小于氮元素，硫原子更容易提供孤電子對，所以最可能提供孤電子對與銅離子形成配位鍵的原子為硫原子，故答案為：中，S和N都含有孤電子對，但S的電負性更小，更容易提供孤電子對；②由題意可得如下轉化關系：CuSCN—NaSCN—AgNO3，滴定消耗硫氰化銨標準溶液，則與硫氰化鈉反應的硝酸銀的物質的量為0.1mol/L×0.03L—0.05mol/L×0.02L=0.002mol，由轉化關系可知，硫氰酸亞銅的物質的量分數(shù)為≈81.3%，故答案為：81.3%。17.鈦合金因其優(yōu)異的性能被廣泛應用于航空航天、汽車工業(yè)、醫(yī)療等領域。以鈦鐵礦(主要成分為，還含有少量的CaO、、FeO和等雜質)為原料制備金屬鈦的工藝流程如下：回答下列問題：（1）用濃硫酸浸取時，為了加快浸取速率，除將鈦鐵礦粉碎的方法外，還可采取的物理方法為___________(填一種即可)。（2）濾渣主要成分是___________(填化學式)。（3）加入時，生成沉淀：①過濾時，所用到的主要硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、___________，其中玻璃棒的作用為___________。②生成沉淀的離子方程式為___________。③檢驗濾液Ⅲ中是否含有的操作方法為___________。（4）流程圖中轉化為的方法叫碳氯化法：①該反應的化學方程式為___________。②碳氯化反應的尾氣須處理后排放。尾氣中的用___________(填化學式)溶液吸收可得到用來刻蝕電路板的溶液。【答案】（1）攪拌或鼓氣泡（2）和（3）①.漏斗②.引流③.④.取些許濾液于試管中，滴入溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則有，反之，則無（4）①.②.【解析】【分析】鈦鐵礦粉碎后加入稀硫酸，氧化鈣轉化為硫酸鈣沉淀、二氧化硅不反應，過濾可以除去難溶雜質硫酸鈣和二氧化硅，同時得到主要含有TiO2+、Fe3+的溶液，加入鐵屑后，F(xiàn)e3+轉化為Fe2+，經熱過濾后，TiO2+水解得到固體，經煅燒分解得到TiO2，加入氯氣、焦炭反應生成TiCl4，最后加入Mg高溫還原得到粗鈦；硫酸亞鐵晶體溶解后加入足量碳酸氫銨得到碳酸亞鐵固體，加熱得到鐵紅；【小問1詳解】為了加快浸取速率，除將鈦鐵礦粉碎的方法外，還可采取的物理方法為攪拌或鼓氣泡等；【小問2詳解】據(jù)分析可知，“濾渣I”的主要成分：和；【小問3詳解】①過濾時，所用到的主要硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用為引流，防止液體灑出。②生成沉淀的反應為亞鐵離子和碳酸氫根離子生成碳酸亞鐵和水、二氧化碳氣體，離子方程式為。③和溶液會生成藍色沉淀，故檢驗濾液Ⅲ中是否含有的操作方法為取些許濾液于試管中，滴入溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則有，反之，則無；【小問4詳解】①TiO2，加入氯氣、焦炭反應生成TiCl4，結合質量守恒，過量碳條件下還會生成CO，故化學方程式為。②尾氣中的用溶液吸收，反應生成氯化鐵，氯化鐵具有氧化性，可得到用來刻蝕電路板。18.將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表或)隨加入溶液體積(V)的變化關系如圖所示。回答下列問題：已知：。（1）導電性：_______(填“>”或“<”)。（2）中中心原子的雜化方式為_______。（3）分析關系圖可知：①_______(填具體數(shù)字)。②_______(填具體數(shù)字)。（4）鉻的一種氧化物的晶體結構如圖所示。六棱柱邊長為，高為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的化學式為_______，該晶體的密度_______。（5）各物質的溶解度隨溫度的變化如表所示：2840.151.335.736.4384726.373163215376①向溶液中加入固體，析出晶體。此法能夠得到晶體的原因為_______。②為了從溶液中得到較多的晶體，其操作過程是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。將得到的晶體進一步純化的操作是_______。【答案】（1）<（2）（3）①②.7.95（4）①.②.（5）①.相同溫度下，溶解度大于②.重結晶【解析】【小問1詳解】在所有金屬中，銀的導電性最佳，故導電性：<；【小問2詳解】中心原子的價層電子對數(shù)，雜化方式為；【小問3詳解】①向含的懸濁液中滴加的溶液，發(fā)生反應：，兩者恰好完全反應時，溶液的體積為v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl)增大，據(jù)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)可知，c(Ag+)會隨著c(Cl)增大而減小，所以2mL后降低的曲線，即最下方的實線代表Ag+，升高的曲線，即中間虛線代表Cl，則剩余最上方的實線為曲線，當V(NaCl)=1.0mL時，有一半的Ag2CrO4轉化為AgCl，Ag2CrO4與AgCl共存，均達到沉淀溶解平衡，取圖中橫坐標為1.0mL的點，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=105.18×104.57=109.75；②V＞2.0mL時AgCl處于飽和狀態(tài)，V(NaCl)=2.6mL時，c(Cl)=，則c(Ag+)===107.82mol/L，故y1=7.82；【小問4詳解】由結構可知，Cr原子處于結構單元內部共有4個，O原子位于結構單元的內部、頂點、面心，結構單元中O原子數(shù)目=3+2×+12×=6，Cr、O原子數(shù)目之比為4：6=2：3，故該晶體化學式為Cr2O3；圖中結構單元底面為正六邊形，邊長為apm，底面面積為6××b×1010cm×b×1010cm×sin60°=×b2×1020cm2，結構單元的體積=×b2×1020cm2×a×1010