絕密★啟用前曲靖市20242025學年高三年級第一次教學質量監測化學試題卷(全卷兩個大題，共18個小題，共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.考生作答時，將答案答在答題卡上，在試卷上答題無效。3.考試結束后，將答題卡、試卷、草稿紙一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Sn119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.疾病的預防和治療與化學密切相關。下列有關說法不正確的是A.RNA疫苗經水解可得到核苷酸B.紫外線燈可用于環境和物品消毒C.醫用酒精因具有氧化性而能殺菌消毒D.阿司匹林(乙酰水楊酸)可用于解熱鎮痛【答案】C【解析】【詳解】A．RNA由核苷酸通過磷酸二酯鍵連接而成，水解后會生成核苷酸，A正確；B．紫外線能使微生物的蛋白質變性或破壞其DNA結構，因此可用于消毒，B正確；C．醫用酒精（75%濃度）通過使蛋白質變性來殺菌，屬于物理作用，而非通過氧化性。具有氧化性殺菌的物質（如含氯消毒劑）與此不同，C錯誤；D．阿司匹林（乙酰水楊酸）是常見的解熱鎮痛藥，D正確；故選C。2.下列關于自然景觀的解釋不正確的是A.丹霞地貌的巖層因含而呈紅色B.鐘乳石的形成與的溶解和生成有關C.光亮的“通路”是膠體粒子對光線的散射形成的D.水面浮冰是因為固態水分子間存在氫鍵，密度比液態水小A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．丹霞地貌的巖層因含紅棕色的氧化鐵而呈紅色，故A錯誤；B．鐘乳石的形成涉及的反應為二氧化碳與水、碳酸鈣反應生成可溶的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，所以鐘乳石的形成與碳酸鈣的溶解和生成有關，故B正確；C．膠體能產生丁達爾效應，當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的，故C正確；D．水面浮冰是因為冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態水中多，形成的微觀結構中存在較大的空隙，使得等質量的冰比水體積大密度小而浮在水面上，故D正確；故選A。3.下列實驗室模擬侯氏制堿法制取純堿步驟所對應的裝置或操作不正確的是A．制取氨氣B．制取C．過濾得到D．灼燒分解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱可制備氨氣，A正確；B．氨氣極易溶于水，需要防倒吸，通入氨氣的導氣管不能伸入至液面以下，通入二氧化碳的導氣管伸入液面以下，B錯誤；C．用過濾法可以分離固體和氯化銨溶液，C正確；D．在坩堝內灼燒碳酸氫鈉發生分解反應生成純堿，D正確；故選B。4.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.含π鍵數目為B.中含有的中子數為C.的溶液中含有的數目一定為D.與足量反應，生成和的混合物，轉移電子數為【答案】D【解析】【詳解】A．沒有指明溫度和壓強，不能根據體積計算氮氣物質的量和含π鍵數目，A錯誤；B．1個分子中含有的中子數是16個，物質的量是0.1mol，則含有的中子數是，B錯誤；C．沒指明溫度，不一定是，無法計算氫氧根的濃度和數目，C錯誤；D．物質的量是1mol，與足量反應，反應后生成和的混合物，鈉的化合價升高到+1價，則轉移電子數是，D正確；故選D。5.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且原子序數之和為43，基態X原子核外L層的p能級上只有1對成對電子，Z與W同周期，且Z在同周期主族元素中原子半徑最大，下列說法正確的是A.電負性：B.簡單離子半徑：C.簡單氫化物的穩定性：D.W的第一電離能比同周期相鄰元素大【答案】D【解析】【分析】基態X原子核外L層的p能級上只有1對成對電子，X為O氧元素；Z與W同周期，且Z在同周期主族元素中原子半徑最大，Z為Na元素，Y位于O和Na之間的主族元素，則Y為F元素，原子序數之和為43，W為P元素。【詳解】A．同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同族元素電負性從上到下逐漸減小，電負性：，A錯誤；B．電子層數相同，原子序數越大，離子半徑越小，離子半徑：，B錯誤；C．元素非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，則簡單氫化物的穩定性：，C錯誤；D．P核外電子排布處于半充滿的較穩定狀態，其第一電離能大于相鄰族元素，D正確；答案選D。6.下列離子方程式書寫錯誤的是A.氯氣溶于水：B.氯化銀溶于濃氨水：C.用除去廢水中的D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，反應的離子方程式為，A項錯誤；B．氯化銀溶于濃氨水生成二氨合銀離子，反應的離子方程式為，B項正確；C．HgS的溶度積小于FeS，向含有Hg2+的廢水中加入FeS，Hg2+會轉化為HgS沉淀，離子方程式為，C項正確；D．苯酚的酸性小于碳酸，苯酚酸鈉能和二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為，D項正確；答案選A7.下列類比遷移合理的是A.固態是分子晶體，則也是分子晶體B.通入溶液不產生沉淀，則通入溶液也不產生沉淀C.和濃硝酸常溫下反應制備，則和濃硫酸常溫下反應可制備D.溶于強堿溶液生成，則也能溶于強堿溶液生成【答案】D【解析】【詳解】A．固態中相鄰分子靠分子間作用力相互吸引，屬于分子晶體，是由硅、氧原子通過共價鍵形成的空間網狀結構，屬于共價晶體，類比遷移不合理，A不符合題意；B．通入溶液中，溶液呈酸性，可被硝酸根離子氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，類比遷移不合理，B不符合題意；C．和濃硫酸在加熱條件下反應可制備SO2，常溫下不反應，類比遷移不合理，C不符合題意；D．Al、Be在元素周期表中處于對角線位置，兩者化學性質相似，、均為兩性氫氧化物，都能溶于強堿溶液，分別生成、，類比遷移合理，D符合題意；故選D。8.奧司他韋可用于治療和預防流感病毒引起的流行性感冒，其結構簡式如圖所示。下列關于奧司他韋的說法不正確的是A.分子中有3個手性碳B.存在含苯環的同分異構體C.分子中環上的一溴代物只有2種D.能使溴水和酸性溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該分子中含有手性碳原子，位置為，有3個手性碳，故A正確；B．根據結構簡式可知，不飽和度為4，可知存在芳香族化合物的同分異構體，故B正確；C．中環上有5種環境的H原子，一溴代物有5種，故C錯誤；D．奧司他韋含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，含有碳碳雙鍵，可以和溴發生加成反應，能夠使溴水褪色，故D正確；故選C。9.鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，可通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法不正確的是A.粗鹽可采用重結晶法進一步提純B.工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑C.操作X為在HCl氣流中蒸發結晶D.工業上常用電解熔融制備金屬鎂【答案】B【解析】【分析】向苦鹵中通入氯氣，分離出溴，溶液中加生石灰生成氫氧化鎂沉淀，所得沉淀加鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中蒸發結晶抑制氯化鎂水解，得到無水氯化鎂，電解熔融制備金屬鎂；【詳解】A．獲得的粗鹽可采用重結晶法進一步提純，A正確；B．NaOH成本較高，工業生產常選用生石灰作沉淀劑，B錯誤；C．為抑制氯化鎂水解，在HCl氣流中蒸發結晶，C正確；D．工業上常用電解熔融得到金屬鎂，D正確；故選B。10.碳酸二甲酯(DMC)是一種重要的有機合成中間體。一種催化合成DMC的反應機理如圖所示。下列說法正確的是A.①、②、③中均有OH的斷裂B.生成DMC總反應的原子利用率為100%C.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率D.DMC與足量NaOH溶液反應生成和甲醇【答案】D【解析】【詳解】A．①中甲醇中的OH斷裂生成水和OCH3；②中二氧化碳和OCH3生成OCOOCH3，存在CO鍵斷裂，不存在OH的斷裂；③中甲醇和OCOOCH3生成DMC和OH，存在CO鍵斷裂

，A錯誤；B．由反應機理圖可知總反應為：，即反應除了生成DMC外還生成了H2O，原子利用率不是100%，B錯誤；C．催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發生移動，則不能提高反應物的平衡轉化率，C錯誤；D．DMC(CH3OCOOCH3)中含有酯基，能與足量NaOH溶液發生水解反應：，即生成Na2CO3和CH3OH，D正確；故選D。11.固態電池是一種使用固體電極和固體電解質的電池。一種固態鋰離子電池截面結構如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導電作用。下列說法正確的是A.充電時，集流體A與外接電源的正極相連B.放電時，外電路通過電子時，薄膜電解質損失C.放電時，電極B的電極反應為D.電池總反應可表示為【答案】C【解析】【分析】由題給信息可知，充電時鋰離子得電子成為鋰嵌入電極A中，則電極A是電解池陰極，電極B為陽極；所以放電時，電極A是原電池的負極，LixSi在負極脫嵌鋰離子得到鋰離子和硅，電極B為正極，鋰離子作用下Li1—xCoO2在正極得到電子發生還原反應生成LiCoO2，電池總反應可表示為。【詳解】A．由分析可知，充電時，電極A是電解池陰極，所以充電時集流體A與外接電源的負極相連，故A錯誤；B．放電時，外電路通過amol電子時，內電路中有amol鋰離子通過LiPON薄膜電解質從負極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質沒有損失鋰離子，故B錯誤；C．由分析可知，電極B為正極，鋰離子作用下Li1—xCoO2在正極得到電子發生還原反應生成LiCoO2，電極反應式為，故C正確；D．由分析可知，電池總反應可表示為，故D錯誤；故選C。12.下列實驗操作、現象與結論均正確是選項實驗操作實驗現象實驗結論A用毛皮摩擦過的橡膠棒，靠近酸式滴定管中緩緩流下的水流水流方向發生改變水是極性分子B乙醇和濃硫酸共熱至，將產生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯發生了加成反應C向溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再滴加幾滴溶液溶液變藍氧化性：D用注射器吸入和的混合氣體，封閉細管端，向外拉動注射器活塞至氣體顏色變淺減小壓強，平衡逆向移動A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．用毛皮摩擦過的橡膠棒，靠近酸式滴定管中緩緩流下的水流，水流的方向發生改變說明水是極性分子，故A正確；B．乙醇和濃硫酸共熱至產生的氣體中含有乙烯、二氧化硫、二氧化碳和揮發出的乙醇，二氧化硫也能與溴水反應使溶液褪色，則將產生的氣體通入溴水中，溴水褪色不能說明乙烯發生了加成反應，故B錯誤；C．酸性條件下溶液中的硝酸根離子能與碘離子反應生成碘、一氧化氮和水，則向含有淀粉溶液的氫碘酸溶液中加入少量的硝酸鐵溶液，溶液變藍不能說明鐵離子的氧化性強于碘單質，故C錯誤；D．注射器活塞往外拉時，混合氣體的顏色先變淺后變深說明減小壓強，的平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；故選A。13.某鎳的硫酸鹽的四方晶胞結構如圖所示，其中晶胞參數。下列說法錯誤的是A.該化合物的化學式為B.水分子中的氧原子與形成配位鍵C.晶體中與最近且等距的有12個D.該物質中含晶胞的物質的量為【答案】C【解析】【詳解】A．根據題給的晶胞結構和“均攤法”可知，陽離子分布在晶胞內部，個數為4，陰離子分布在晶胞的頂點和面心，個數為，因此該晶胞的化學式為，A正確；B．水分子中的氧原子具有孤電子對，Ni2+具有空軌道，根據陽離子的結構圖可知，晶體中水分子中的氧原子通過孤電子對與Ni2+形成配位鍵，B正確；C．若a=c(高)，則每個陰離子周圍與它距離最近且相等的陰離子有12個，但題干中a≠c(高)，C錯誤；D．結合A分析，1個晶胞中含有4個，則該物質中含晶胞的物質的量為，D正確；故選C。14.常溫下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中隨溶液的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.，B.m點對應溶液的C.溶液顯酸性D.a點溶液中存在：【答案】B【解析】【分析】，則，，則曲線Ⅰ為隨溶液的變化關系，由曲線Ⅰ過點(0，1.9)可知，；，則，曲線Ⅱ為隨溶液的變化關系，由曲線Ⅱ過點(0，7.2)可知，，據此解答。【詳解】A．由分析可知，，，A正確；B．m點曲線Ⅰ、Ⅱ相交，則，即，解得pH=4.55，B錯誤；C．因溶液中，則的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，C正確；D．a點溶液中，即，結合電荷守恒：，則a點溶液中存在：，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.第ⅤA族元素銻()及其化合物廣泛用于化工生產。以粗銻氧(主要成分為，含有等雜質)為原料制備和的工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ．浸出液主要含和，還含有和等雜質。Ⅱ．為兩性氧化物：次磷酸為一元中強酸，具有強還原性。回答下列問題：（1）寫出基態原子的價層電子排布圖___________。（2）“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中將轉化為，該轉化有利于“水解”時銻與鐵的分離，避免在濾渣Ⅱ中混入___________(填化學式)雜質。（3）為了尋求“水解”沉銻的最佳條件，分別對、水解時間、溫度等因素進行探究、結果如圖所示。水解沉銻的最佳條件為___________。（4）濾渣Ⅱ為，加過量氨水對其“除氯”生成的化學反應方程式為___________，“除氯”步驟能否用溶液代替氨水，原因是___________。（5）“除砷”時，的氧化產物為。為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，的模型為___________。（6）圖甲為銻鉀()合金的立方晶胞結構，圖乙為晶胞的，該合金的密度為，表示阿伏加德羅常數的值。該合金的摩爾質量為___________(用含和a的代數式表示)。【答案】（1）（2）Fe(OH)3（3）、水解、溫度控制在（4）①.②.不能，為兩性氧化物，若加入氫氧化鈉，較大時會溶解（5）①.正鹽②.正四面體形（6）【解析】【分析】由題給流程可知，向粗銻氧中加入鹽酸、通入氯氣浸取，過濾得到可回收Pb、Sn的濾渣和濾液；向濾液中加入銻粉還原，將溶液中的鐵離子轉化為亞鐵離子，SbCl5還原為SbCl3，向反應后的溶液中加入硫化銨溶液，將溶液中的鋅離子轉化為硫化鋅沉淀，過濾得到硫化鋅和濾液；向濾液中加入次磷酸鈉溶液，將溶液中的砷元素轉化為砷，過濾得到砷和濾液；電解濾液在陰極得到銻；向溶液中加水稀釋，SbCl3發生水解轉化為SbOCl沉淀，過濾得到濾液和SbOCl；向SbOCl中加入氨水，將SbOCl轉化為Sb2O3，過濾、洗滌、干燥得到Sb2O3。【小問1詳解】元素的原子序數為51，是第ⅤA族元素，則其基態原子的價電子排布式為5s25p3，價層電子排布圖為；【小問2詳解】將轉化為，若不加入Sb還原，在水解過程中，會發生水解生成Fe(OH)3，則濾渣Ⅱ中會混入的雜質為Fe(OH)3；【小問3詳解】由圖可知，水解沉銻的最佳條件為：、水解、溫度控制在；【小問4詳解】和氨水反應生成，化學方程式為；為兩性氧化物，若加入氫氧化鈉，較大時會溶解，故不能用溶液代替氨水；【小問5詳解】次磷酸為一元中強酸，則為正鹽；的中心P原子的價層電子對數為，則的模型為正四面體形；【小問6詳解】晶胞中K原子的個數為，Sb原子個數為，該合金的化學式為K3Sb，晶胞密度為，則晶胞的摩爾質量為=。16.錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。實驗室用如圖裝置制備無水，反應原理為有關信息如下表：化學式熔點232246沸點2260652114其他性質銀白色固體，性質與鐵相似無色晶體，易被氧化，易水解生成沉淀無色液體，遇水極易水解，產物之一是回答下列問題：（1）下列與實驗有關的圖標表示排風的是___________(填標號)。A. B. C. D.（2）A中盛放晶體的儀器名稱為___________，G燒杯中盛放的液體是___________，裝置A中發生反應的離子方程式為___________。（3）當觀察到裝置F液面上方___________時再點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱，此時繼續加熱的目的是①加快氯氣與錫反應的速率；②___________。（4）和錫的反應產物有和，為防止產品中帶入過多的，可采取的措施是控制與氯氣的反應溫度在___________之間，并通入過量氯氣。（5）配制溶液時，先將晶體溶于較濃的鹽酸中，并加入少量粉、然后再加水稀釋到所需濃度，加入粉作用是___________(結合離子方程式回答)。（6）準確稱取產品11.90g，配成250mL溶液。移取該溶液20.00mL至錐形瓶中，加入淀粉溶液，用的碘標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液體積為，則產品中的質量分數為___________已知：，計算結果用含字母c、V的代數式表示)。【答案】（1）C（2）①.蒸餾燒瓶②.溶液③.（3）①.出現黃綠色氣體②.使汽化，利于其從混合物中分離出來（4）（5）易被氧化()，加入錫粉可防止氧化（6）【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D、E用于制備、冷凝收集四氯化錫，裝置F中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入E中導致四氯化錫水解，裝置G中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。【小問1詳解】圖A的圖標為護目鏡標志、圖B的圖標為點火標志、圖C為排風標志、圖D的圖標為熱燙標志，故選C；【小問2詳解】由實驗裝置圖可知，A中盛放高錳酸鉀固體的儀器為圓底燒瓶；由分析可知，裝置G中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，反應的離子方程式為；【小問3詳解】實驗時，為防止空氣中氧氣與錫反應，實驗前應利用反應生成的氯氣排盡裝置中的空氣，當觀察到裝置F液面上方出現黃綠色氣體時，再點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，并繼續加熱加快氯氣與錫反應的速率，使反應生成的四氯化錫汽化，利于其從混合物中分離出來；【小問4詳解】由題給信息可知，制備四氯化錫時，應加熱到232℃使錫熔化后適當增大氯氣流量，并繼續加熱，反應溫度應高于232℃；為防止氯化亞錫汽化而引入雜質，反應溫度應低于652℃，所以實驗時應控制錫與氯氣的反應溫度在，之間，并通入過量氯氣；【小問5詳解】氯化亞錫具有還原性，易被空氣中氧氣氧化：，氯化錫具有氧化性，能與錫反應生成氯化亞錫：，所以配制氯化亞錫溶液時加入錫粉的目的是防止氯化亞錫被氧化；【小問6詳解】由題意可知，滴定消耗VmLcmol/L碘標準溶液，則由方程式可知，產品中Sn(Ⅱ)的質量分數為=12.5cV%。17.法合成氨的反應原理為。已知：298K時該反應。回答下列問題：（1）298K時，合成氨反應___________(填“能”或“不能”)自發進行。（2）工業合成氨的原料氣(和少量的混合氣)，進入合成塔前必須要經過銅氨處理生成的目的是___________。（3）已知合成氨反應的凈速率方程為，在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，可能的原因為___________(填標號)。A．加快凈反應速率B．減緩凈反應速率C．促進反應正向進行（4）當進料體積比時，測得不同溫度下反應達到化學平衡狀態時氨氣的體積分數與總壓強的關系曲線如圖所示：①由大到小的順序為___________。②如圖所示，時，的平衡轉化率為___________，___________。（5）近期我國科學家為了解決合成氨反應速率和平衡產率的矛盾，選擇使用雙催化劑，通過光輻射產生溫差(如體系溫度為時，的溫度為，而的溫度為)。結合下圖解釋該催化劑解決上述矛盾的原理是___________。（6）工業合成氨有工藝能耗高、轉換率低等缺點，科學家在以懸浮的納米作催化劑，和為原料直接常壓電化學合成氨方面取得了突破性進展。其工作原理如圖所示：電極上生成氨的電極反應式為___________。【答案】（1）能（2）防止催化劑中毒(催化劑活性降低或喪失)（3）AC（4）①.②.75%③.（5）氫氣、氮氣在“熱”Fe表面斷鍵，有利于提高合成氨反應速率；氨氣在低溫區生成，有利于提高氨的平衡產率（6）【解析】【小問1詳解】根據，所以反應能自發進行，故答案為：能；【小問2詳解】工業合成氨的原料氣中含有CO，會使催化劑中毒，降低效率，則進入合成塔前必須要經過銅氨處理生成的目的是：防止催化劑中毒(催化劑活性降低或喪失)；【小問3詳解】在合成氨過程中，不斷分高出氨，即降低體系中，生成物濃度下降，促使平衡正向移動，提高氨的平衡產率，根據合成氮反應的速率方程，速率與成反比，故加快合成氨反應進率；故答案為：AC；【小問4詳解】①反應為放熱反應，在相同的壓強下，升高溫度平衡逆向移動，氨氣體積分數減小，所以溫度越高，氨氣體積分數越小，由圖可知：T3>T2>T1；②若體系在T2、60MPa下達到平衡，相同溫度下，氣體體積分數等于物質的量分數，設進料的氮氣為1mol，氫氣為3mol，平衡時氨氣物質的量為xmol，列三段式：，平衡時氨氣體積分數為，解得x=1.5，平衡時的平衡轉化率為：，氨氣物質的量分數：，進料體積比，此時平衡常數Kp=；【小問5詳解】根據圖中信息，“熱”高于體系溫度，氫氣、氮氣在“熱”Fe表面斷鍵，有利于提高合成氨反應速率；合成氨反應放熱，低于體系溫度，氨氣在表面生成，有利于提高氨的平衡產率，故答案為：氫氣、氮氣在“熱”Fe表面斷鍵，有利于提高合成氨反應速率；氨氣在低溫區生成，有利于提高氨的平衡產率；【小問6詳解】由圖可知，氮