2024—2025學年(上)期末考試高2026屆化學試題考試說明：1.考試時間90分鐘2.試題總分100分3.試卷頁數10頁可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(共16小題，每小題3分，每小題只有一個符合題意的答案)1.化學與社會、生產、生活皆有密切關系。下列有關說法不正確的是蘇打水水垢中國“天宮”空間站碳酸飲料A.天然蘇打水呈堿性，其中的蘇打是指碳酸鈉B.為了除去鍋爐水垢中的，可先用溶液處理，然后用鹽酸除去C.中國空間站使用的高純硅太陽能電池可將太陽能轉化為電能D.打開碳酸飲料瓶蓋時有大量氣泡逸出，可用勒夏特列原理解釋2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.醋酸中：、、、B.小蘇打溶液中：、、、C.明礬溶液中：、、、D.溶液中：、、、3.硫酸鉛難溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，形成無色溶液，其化學方程式為：。下列有關說法中不正確的是A.元素的電負性： B.元素的第一電離能：C.離子半徑： D.基態原子中未成對電子數：4.、時，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.升高溫度，異構化反應平衡逆向移動B.增大壓強，異構化反應平衡正向移動C.使用催化劑，可以改變反應活化能D.比穩定5.下列各圖所示裝置及操作正確且能達到實驗目的的是A．用標準溶液測定鹽酸濃度B．用pH試紙測定鹽酸的pHC．中和反應反應熱的測定D．蒸干溶液制取無水A.A B.B C.C D.D6.已知反應：，該反應可用于提純炔烴。下列說法不正確的是A.分子中鍵與鍵的個數比為3：2B.基態O的價層電子軌道表示式可表示為C.的電子式為D.的VSEPR模型名稱為Ⅴ形7.下列實驗原理，分析或結論正確的是A.25℃時，向稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大B.25℃時，2mL濃度均為的硝酸與氨水混合，恰好中和，溶液C.向溶液中先通入至飽和，再通入，可析出固體D.0.1mol和0.1mol混合后加入1L水中，所得溶液中8.以熔融鹽為電解液，以含、和Si的鋁合金廢料為陽極進行電解，實現的再生。該過程中A.陽極上被氧化B.陰極發生的反應為C.在電解槽底部產生的陽極泥只含D.陽極和陰極的質量變化相等9.羰基硫()可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲，線蟲和真菌的危害。在恒容密閉絕熱容器中，一定溫度下將10molCO和a混合使之發生如下反應：，經tmin達到平衡，CO物質的量為，。下列說法正確的是A.升高溫度，濃度增加，表明該反應是吸熱反應B.當容器內氣體壓強不再變化時，反應達到平衡狀態C.D.CO的平衡轉化率為10.下圖為青銅器在潮濕環境(環境中含有)中發生電化學腐蝕的示意圖。下列說法不正確的是A.腐蝕過程中，c(青銅基體)作負極B.多孔粉狀銹形成的離子方程式為C.正極發生反應為D.若生成，則理論上消耗氧氣體積為0.448L11.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的選項是選項實驗事實理論解釋A元素的第一電離能()：N的2p能級半充滿，較穩定；而O的2p能級為，較易失去一個電子變為半充滿B為直線形分子分子中氧碳氧原子之間的夾角為180°C水分子很穩定水分子之間含有大量氫鍵DHF沸點高于HF的相對分子質量小于A.A B.B C.C D.D12.由短周期元素構成的一種對中樞神經有抑制作用的藥物R的結構如下圖所示。1molR分子中含有66mol質子；W的一種核素無中子，X、Y、Z三種元素位于同一周期。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：Y<ZB.氫化物的沸點：X<Y<ZC.藥物R分子中X的雜化方式為、雜化D.由X、Y、Z、W組成的鹽的水溶液一定顯堿性13.“天朗氣清，惠風和暢?！毖芯勘砻?，利用可催化消除大氣污染物和CO，簡化中間反應進程后，相對能量變化如圖甲所示。已知，則下列說法正確的是A B.C. D.14.某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將和轉化為和燃料。下列說法不正確的是A.該裝置a電極為陰極B.該裝置工作時，從b極區向a極區遷移C.每生成時，有被還原D.a電極的反應為：15.某實驗小組用溶液或溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。假定滴定過程無生成。已知：，25℃時，的，。下列說法正確的是A.溶液中存在：B.b點所得溶液中：C.滴加溶液至中性時，溶液中：D.f點所得溶液中，16.溫度為T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發生反應：(不考慮副反應)。反應相同時間，測得各容器中的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A.a點等于c點的B.c點與b點相比，轉化率降低的原因是平衡向逆反應方向移動C.T℃時，該反應的化學平衡常數D.向a點的平衡體系中再加入等物質的量的和，平衡向逆反應方向移動第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(共4小題，52分)17.氨硼烷()含氫量高、熱穩定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）H、B、N中，基態原子軌道上未成對電子最多的是___________；電負性最大的是___________；B的2s軌道形狀為___________。（2）分子中只有鍵，B原子的雜化軌道類型為___________。在一定條件下分解產生，分子空間形狀為___________。（3）分子中，與N原子相連的3個H呈正電性，與B原子相連的3個H呈負電性，為由___________鍵(填“極性”或“非極性”)構成的___________(填“極性”或“非極性”)分子；與原子總數相等，電子總數相等的等電子體是，其熔點比___________(填“高”或“低”)，原因是在分子之間，存在___________，也稱“雙氫鍵”。18.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬、、及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時的pH7.2372.27.5沉淀完全時的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）、、三種元素位于周期表中___________區，中鎳離子的簡化電子排布式為___________。（2）“堿浸”中的作用：①除去油脂：②___________(用化學方程式表示)。（3）向“濾液②”中加KSCN溶液，溶液變紅，表明濾液②中含___________。（4）“轉化”中的作用是___________。___________(填“能”或“不能”)將工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，即如下所示：（5）利用上述表格數據，計算的___________。如果“轉化”后的溶液中濃度為，則“調pH”應控制的pH范圍是___________。(已知：)（6）硫酸鎳在溶液中用氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的。寫出該反應的化學方程式___________。（7）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集，循環使用，其意義是___________。19.草酸是一種重要的化學試劑。Ⅰ．用酸性溶液和反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成的體積，探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1溶液30mL0.01溶液②20mL0.2溶液30mL0.01溶液（1）該實驗探究的是___________因素對化學反應速率的影響。相同條件下相同時間內針筒中所得體積大?。孩?gt;①，___________(填實驗序號)反應速率更快。（2）小組同學發現反應速率總是如圖2所示，其中時間內速率變快的主要原因可能是：①反應放熱使溶液溫度升高，加快反應；②___________。Ⅱ．國家標準(GB27602011)規定葡萄酒中最大使用量為。某興趣小組用下圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的，并對其含量進行測定。實驗步驟如下：a．向B中加入300.00mL葡萄酒和適量稀硫酸，加熱，促使全部逸出，并全部進入C中的的酸性溶液中，充分反應后，再將C中得到的吸收液(紫紅色)稀釋至500mL。b．取25.00mL稀釋后的吸收液于一只潔凈的錐形瓶中，用標準液滴定吸收液中殘余的。c．數據處理：滴定次數吸收液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗標準溶液體積125.000.106.60650225.007.6014.006.40325.000.206.806.60已知：酸性溶液可以氧化乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（3）該滴定實驗不會用到下圖中___________(填標號)滴定管。（4）寫出步驟b中發生的離子反應___________。（5）滴定終點的現象為___________。（6）根據表格中的數據計算該葡萄酒中含量為___________(保留2位小數)。（7）下列操作會導致所測葡萄酒中含量偏低的是___________(填標號)。a．滴定管裝標準液前未潤洗b．用滴定管量取稀釋后的吸收液時，未用吸收液潤洗c．達到滴定終點時，仰視讀數d．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前無氣泡，滴定終點時發現氣泡（8）該興趣小組同學做實驗測得含量總是偏高，可能原因是___________。20.甲烷，甲醇，甲醛等含有一個碳原子物質稱為“一碳”化合物，廣泛應用于化工，醫藥，能源等方面。研究“一碳”化合物的化學稱為“一碳”化學。（1）已知：ⅰ.ⅱ.反應ⅲ.的反應熱___________。（2）我國科學家制備了一種催化劑(下圖為分子篩膜催化反應器，反應器中發生反應ⅰ和ⅲ)，實現高選擇性合成。實現高選擇性合成的可能原因是：a．催化劑的選擇性；b．在反應器中適宜的條件下，合成的反應限度大；c．生成的部分及時透過分子篩及多孔載體被吹掃出去，___________。（3）已知反應ⅳ，①在溫度和體積不變的密閉容器中充入一定量的發生反應ⅳ，經過5分鐘，壓力傳感器顯示容器內的壓強由akPa(初始壓強)升高到bkPa；這段時間內該反應的平均化學反應速率___________min。②該反應的速率方程式為，，、表示速率常數，與溫度、活化能有關。升高溫度，的增大程度__