九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構（3）教學實錄（新版）新人教版授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間教學內容新人教版九年級化學上冊第三單元“物質構成的奧秘”課題2“原子的結構（3）”的教學內容主要包括：原子核外電子的排布規律、電子云的概念、化學鍵的形成以及原子間相互作用的基本類型。通過本節課的學習，學生能夠掌握電子層、電子亞層和電子軌道等基本概念，了解化學鍵的類型及其成鍵條件，為進一步學習化學反應原理打下基礎。核心素養目標分析本節課旨在培養學生以下核心素養：1.科學探究能力，通過實驗探究原子結構，提升學生的觀察、分析和解決問題的能力；2.科學態度與價值觀，使學生認識到科學知識的發展過程，培養科學嚴謹的態度；3.交流與合作能力，通過小組討論和合作實驗，培養學生的溝通、協作能力；4.創新意識，引導學生運用所學知識解釋實際生活中的化學現象，激發創新思維。教學難點與重點1.教學重點：

-重點掌握電子層、電子亞層和電子軌道的概念，理解它們在原子結構中的分布和能級差異。

-理解并運用泡利不相容原理和能量最低原理，分析電子在原子軌道上的排布規律。

-熟悉化學鍵的基本類型及其成鍵條件，如共價鍵和離子鍵的形成。

2.教學難點：

-難點在于電子層、電子亞層和電子軌道的抽象概念，學生需要通過具體的模型或圖示來理解。

-電子排布的規律性難以把握，尤其是對于多電子原子的情況，學生可能難以理解電子之間的相互影響。

-理解化學鍵的形成過程，需要學生對原子的電子結構有深入的理解，以及對原子間相互作用的認識。

-學生在理解能量最低原理時可能會感到困難，特別是如何將理論應用到實際電子排布的判斷中。

舉例說明：

-教學重點的舉例：通過演示原子軌道模型，引導學生觀察不同電子層的分布情況，并通過實例說明泡利不相容原理如何影響電子排布。

-教學難點的舉例：在講解多電子原子的電子排布時，可以通過計算氫原子的電子排布作為對比，逐步引入更多電子的復雜情況，幫助學生逐步理解電子層間的排斥作用。教學資源-軟硬件資源：原子結構模型、電子軌道球模型、電子排布圖軟件、計算機投影儀

-課程平臺：學校內部網絡教學平臺，用于上傳教學資料和在線互動

-信息化資源：原子結構動畫、電子云動畫、化學鍵形成過程視頻

-教學手段：實物教具展示、多媒體課件、實驗演示、小組討論、課堂提問教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

發布預習任務：教師通過學校內部網絡教學平臺發布預習資料，包括原子結構的基本概念和電子排布規則的PPT，要求學生了解原子核和電子的基本結構。

設計預習問題：教師設計問題如“電子是如何分布在原子軌道上的？”和“為什么電子層有不同的能級？”引導學生思考電子排布的原理。

監控預習進度：教師通過平臺查看學生的提交情況，確保每個學生都能完成預習任務。

學生活動：

自主閱讀預習資料：學生閱讀預習資料，理解原子核和電子的基本結構。

思考預習問題：學生針對預習問題進行思考，記錄自己的理解和疑問。

提交預習成果：學生將預習筆記和問題提交至平臺。

教學方法/手段/資源：

自主學習法：通過預習任務培養學生的自主學習能力。

信息技術手段：利用網絡平臺實現預習資源的共享和監控。

作用與目的：

幫助學生提前了解原子結構的基本知識，為課堂學習打下基礎。

2.課中強化技能

教師活動：

導入新課：教師通過展示原子結構模型，引出原子的結構，激發學生的學習興趣。

講解知識點：教師詳細講解電子層、電子亞層和電子軌道的概念，以及它們在原子結構中的作用。

組織課堂活動：教師設計小組討論，讓學生根據電子排布規則，預測不同元素的電子排布。

解答疑問：教師針對學生的疑問，如“為什么第一層只能容納2個電子？”進行解答。

學生活動：

聽講并思考：學生認真聽講，積極思考老師提出的問題。

參與課堂活動：學生積極參與小組討論，預測電子排布。

提問與討論：學生提出疑問，與同學和老師進行討論。

教學方法/手段/資源：

講授法：通過講解幫助學生學習原子結構的核心概念。

實踐活動法：通過小組討論和預測活動，讓學生在實踐中應用所學知識。

合作學習法：通過小組合作，培養學生的團隊合作意識和溝通能力。

作用與目的：

幫助學生深入理解原子的電子結構，掌握電子排布的規律。

3.課后拓展應用

教師活動：

布置作業：教師布置與原子結構相關的練習題，如“寫出氦、鋰、鈉的電子排布”。

提供拓展資源：教師提供相關的學習網站和視頻，供學生進一步學習。

反饋作業情況：教師及時批改作業，針對學生的錯誤給予個別指導。

學生活動：

完成作業：學生完成作業，鞏固課堂所學知識。

拓展學習：學生利用拓展資源進行深入學習。

反思總結：學生反思自己的學習過程，總結學習經驗。

教學方法/手段/資源：

自主學習法：學生通過完成作業和拓展學習，鞏固和拓展知識。

反思總結法：通過反思總結，幫助學生形成良好的學習習慣。

作用與目的：

鞏固學生在課堂上學到的知識，通過拓展學習提升學生的綜合素質。學生學習效果學生學習效果主要體現在以下幾個方面：

1.知識掌握程度：

-學生能夠準確描述原子的基本結構，包括原子核、電子層、電子亞層和電子軌道。

-學生理解并能夠運用泡利不相容原理和能量最低原理來解釋電子在原子軌道上的排布。

-學生能夠識別并區分不同類型的化學鍵，如共價鍵和離子鍵，并解釋它們的形成條件。

2.能力提升：

-觀察能力：通過觀察原子結構模型和電子排布圖，學生能夠識別不同電子層和亞層的分布。

-分析能力：學生能夠分析原子結構，預測元素的電子排布，并解釋電子排布對元素性質的影響。

-解決問題的能力：學生能夠運用所學知識解決實際問題，如解釋化學反應中的電子轉移過程。

3.思維發展：

-形成科學思維：學生通過學習原子結構，形成了從微觀角度理解物質構成的科學思維方式。

-創新思維：學生在學習過程中，能夠提出新的問題，嘗試不同的解釋，培養了創新思維。

-系統思維：學生能夠將原子結構的知識與其他化學知識聯系起來，形成系統的化學知識體系。

4.學習習慣與態度：

-自主學習能力：學生在預習和課后拓展中，能夠主動查找資料，獨立完成學習任務。

-合作學習意識：在小組討論和實驗活動中，學生能夠與同伴合作，共同完成任務。

-嚴謹的科學態度：學生在學習過程中，對待知識嚴謹，對待實驗認真，培養了科學態度。

5.應用能力：

-學生能夠將原子結構的知識應用于解釋日常生活中的化學現象，如金屬的導電性、化合物的穩定性等。

-學生能夠利用所學知識分析化學實驗數據，如通過實驗觀察推斷原子的電子排布。

-學生能夠將原子結構的知識應用于化學計算，如計算原子的電子數、化合物的分子量等。

6.情感態度與價值觀：

-學生對化學學科產生了更深的興趣，認識到化學在科技發展和社會生活中的重要性。

-學生培養了探索未知、追求真理的科學精神，以及對科學研究的敬畏之心。

-學生在團隊合作中學會了尊重他人、理解他人，培養了良好的社會交往能力。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.多媒體教學與實驗結合：在教學中，我嘗試了將多媒體教學與實驗相結合的方法。通過多媒體展示原子結構的動態變化，讓學生直觀地理解電子的運動軌跡。同時，設計了一系列實驗活動，讓學生親自動手操作，通過實驗驗證理論知識。

2.小組合作學習：在課堂上，我引入了小組合作學習的模式。學生分組討論原子結構的相關問題，通過合作解決問題，不僅提高了學生的團隊協作能力，也促進了學生對知識的深入理解。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生對抽象概念理解困難：在講解原子結構時，一些抽象的概念如電子層、電子亞層等，學生難以理解。這可能與學生的抽象思維能力有關，也可能是因為教學方法不夠生動形象。

2.學生參與度不高：在實驗和討論環節，部分學生參與度不高，可能是由于對實驗或討論內容缺乏興趣，或者是對合作學習不夠適應。

3.評價方式單一：目前的評價方式主要是通過課堂表現和作業完成情況來評價學生，缺乏對學生綜合能力的全面評估。

反思改進措施（三）

1.對于抽象概念的理解困難，我計劃采用更加直觀的教學手段，如使用三維模型、動畫演示等，幫助學生形象地理解原子結構。同時，鼓勵學生通過小組討論，共同探討解決難題的方法。

2.為了提高學生的參與度，我將設計更加豐富多樣的課堂活動，如角色扮演、知識競賽等，激發學生的學習興趣。同時，加強對學生的引導，培養學生的合作意識。

3.在評價方式上，我將采用多元化的評價方法，如課堂表現、實驗報告、小組討論參與度、知識競賽成績等，全面評估學生的綜合能力。此外，我還將引入學生自評和互評機制，提高學生的自我反思和評價能力。典型例題講解例題1：確定氦原子的電子排布式。

解答：氦原子的原子序數為2，因此它有2個電子。根據電子排布原則，電子首先填充能量最低的軌道。氦原子的電子排布式為1s2。

例題2：解釋為什么第一電子層只能容納2個電子。

解答：根據能級和能級組的原則，第一電子層包含1s軌道，該軌道最多可以容納2個電子。這是由于s軌道的對稱性和泡利不相容原理，使得一個s軌道中最多只能有兩個電子，且自旋相反。

例題3：比較鈉（Na）和氯（Cl）原子的電子排布。

解答：鈉的原子序數為11，其電子排布式為1s22s22p?3s1。氯的原子序數為17，其電子排布式為1s22s22p?3s23p?。鈉原子的最外層電子排布為3s1，而氯原子的最外層電子排布為3s23p?。鈉容易失去最外層的一個電子形成陽離子，而氯容易獲得一個電子形成陰離子。

例題4：根據原子的電子排布式，判斷元素的化學性質。

解答：以氧（O）為例，氧的原子序數為8，電子排布式為1s22s22p?。氧原子的最外層有6個電子，因此它具有較高的電負性，容易獲得電子形成氧陰離子O2?。氧元素在化合物中通常表現為氧化劑，即它傾向于奪取其他原子的電子。

例題5：計算氯（Cl）原子的電子總數。

解答：氯的原子序數為17，意味著氯原子有17個質子和17個電子。根據原子電中性原則，氯原子的電子總數也是17。

例題6：解釋為什么某些元素的電子排布會違反洪特規則。

解答：以鉻（Cr）為例，鉻的原子序數為24，其電子排布式為1s22s22p?3s23p?3