第六章化學反應與能量第一節化學反應與能量變化第1課時化學反應與熱能課堂導入思考：1、化學反應伴隨著放熱或者吸熱現象。這些熱量從何而來？有吸收熱量的反應嗎？2、如何通過實驗說明反應中有熱量變化？4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

煤的燃燒一、放熱反應與吸熱反應【實驗6-1】鎂與鹽酸的反應實驗現象：大鹿化學工作室制作鎂條溶解，有氣泡產生氣體放出用溫度計測得反應后溫度升高Mg+2HCl==MgCl2+H2↑反應產生________，__________熱量實驗結論：化學反應方程式：用手觸摸反應后的試管，溫熱一、放熱反應與吸熱反應木片和燒杯因結冰粘到一起【實驗6-2】氫氧化鋇與氯化銨反應實驗現象：燒杯內的混合物呈糊狀有刺激性氣味氣體產生觸摸杯壁有冰涼的感覺化學反應方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O該反應產生NH3，吸收熱量實驗結論：一、放熱反應與吸熱反應化學反應的特征：1、物質變化：有新物質的產生2、能量變化：有的吸收能量，有的釋放能量把釋放熱量的化學反應稱為放熱反應把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應注意：吸熱反應和放熱反應都是化學變化注意：NaOH固體溶于水是放熱過程,但不是放熱反應;

升華、蒸發等過程是吸熱過程,但不是吸熱反應。舊鍵的斷裂與新鍵的形成回憶：一個化學反應的本質？定義：放熱反應吸熱反應①所有燃燒反應②酸堿中和反應③大多數化合反應④活潑金屬跟水或酸的反應⑤物質的緩慢氧化⑥鋁熱反應:Al+金屬氧化物→Al2O3+金屬①大多數分解反應②C、H2、CO等高溫下作還原劑

例：C+CO2、H2+CuO、C+H2O(g)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl

(固態銨鹽與堿的反應)④NaHCO3與鹽酸的反應一、放熱反應與吸熱反應【思考】根據日常生活和已學知識，你還知道哪些放熱反應，哪些吸熱反應？【思考1】需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應嗎？【思考2】吸熱反應一定需要加熱嗎？

2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3高溫Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O一、放熱反應與吸熱反應化學反應過程中為什么會有能量變化？為什么有的化學反應釋放熱量，有的化學反應吸收熱量？是放熱反應思考：氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發生什么現象？

二、化學反應中能量變化的分析化學反應的實質舊鍵斷裂新鍵形成吸收能量放出能量H2+Cl2===2HCl點燃化學反應中能量變化的

主要原因二、化學反應中能量變化的分析化學反應中能量變化的主要原因——微觀角度H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl斷開斷開形成吸收436KJ/mol吸收242.7KJ/mol放出431.8KJ/mol吸收總能678.7KJ放出總能863.6KJ能量差出現

1molH2與1molCl2反應生成2molHCl分子的過程中，

了

kJ的能量。釋放183二、化學反應中能量變化的分析【思考討論】①水往低處流的過程中，能量發生了什么變化？反應物的總能量高生成物的總能量低放熱反應釋放能量2.化學反應的能量變化的宏觀分析各種物質都具有能量，物質的組成、結構與狀態不同，所具有的能量也不同。反應過程能量反應物總能量生成物總能量化學能轉化為熱能放出能量QE反=E生+Q(能量守恒)E反＞E生放熱反應二、化學反應中能量變化的分析②低處的水能流向高處嗎？反應物的總能量低于生成物的總能量，這樣的反應有可能進行嗎？

生成物的總能量高反應物的總能量低吸熱反應吸收能量2.化學反應的能量變化的宏觀分析反應過程能量反應物總能量生成物總能量吸收能量E反＜E生吸熱反應熱能轉化為化學能被生成物“儲存”E生=E反+Q(能量守恒)二、化學反應中能量變化的分析斷鍵吸收的能量成鍵釋放的能量放熱反應化學反應過程的能量變化圖斷鍵吸收的能量成鍵釋放的能量宏觀(總能量）微觀（化學鍵）放熱反應吸熱反應E反>E生E反<E生E斷吸<E成放E斷吸>E成放結論：化學反應中的能量變化決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小1.下列說法正確的是(

)A.任何放熱反應在常溫條件下一定能發生B.生石灰溶于水的過程中有物質變化,也伴隨著能量變化C.炎熱夏季,灑在道路上的水吸熱蒸發,該過程是吸熱反應D.燭光晚餐時,蠟燭燃燒僅產生熱能一種能量B探究課堂1、下列化學反應過程中的能量變化與如圖所示相符的是(

)A、HCl+NaOH==NaCl+H2OB、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C、CH4+2O2CO2+2H2OD、Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O習題D習題2.化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(

)CA.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量探究課堂斷開1molH—H鍵需要吸收436kJ的能量例如：

H2+Cl2=2HCl該反應是放熱反應還是吸熱反應？斷開1molCl—Cl鍵需要吸收243kJ的能量形成1molH—Cl鍵需要放出431kJ的能量E吸收

=436+243=679kJE放出

=431×2=862kJE吸＜E放放熱反應結論：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。化學反應與能源1、獲取熱能的主要途徑——物質的燃燒現代的主要能源早期的主要能源以煤、石油和天然氣為主以樹枝雜草為主化學反應與能源2、化石燃料利用過程面臨的問題①短期內不可再生，儲量有限；②煤和石油產品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等造成大氣污染。提高燃料的燃燒效率提高能源利用率節能尋找新能源3、解決辦法特點：資源豐富、可以再生、對環境無污染太陽能、風能、地熱能、海洋能、氫能等特點：資源豐富、可以再生、對環境無污染小結放熱反應吸熱反應能量轉化化學能→熱能熱能→化學能宏觀解釋∑(反應物具有的能量)>∑(生成物具有的