試卷第=page1818頁，共=sectionpages2020頁江蘇省連云港市2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．2021年5月15日中國火星探測器祝融號成功著陸火星地表，下列有關(guān)祝融號探測器所用材料說法不正確的是A．太陽能電池板材料為B．特種高吸能合金屬于金屬材料C．碳化硅基復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料D．聚三胺泡沫塑料屬于有機(jī)高分子材料【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．太陽能電池板材料為Si單質(zhì)，故A錯誤；B．合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，因此特種高吸能合金屬于金屬材料，故B正確；C．SiC是由非金屬元素組成，因此碳化硅基復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料，故C正確；D．聚三胺泡沫塑料是有機(jī)聚合物，屬于有機(jī)高分子材料，故D正確；綜上所述，不正確的是A項，故答案為A。2．可消除酸性電鍍廢水中時，反應(yīng)的離子方程式為。下列說法正確的是A．為極性分子 B．的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．1個分子中含有2個π鍵【答案】D【解析】CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子內(nèi)正負(fù)電荷中心重疊，因此CO2屬于非極性分子，故A錯誤；H2O分子內(nèi)H原子與O原子之間依靠單鍵連接，H2O的電子式為，故B錯誤；氯原子核內(nèi)含有17個質(zhì)子，核外含有17個電子，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；HCN的結(jié)構(gòu)式為，1個三鍵中含有2個π鍵，因此1個HCN分子中含有2個π鍵，故D正確；綜上所述，正確的是D項，故答案為D。3．氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于紅色顏料B．干冰氣化吸收大量的熱，可用于人工降雨C．具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．氧化鋁能與堿反應(yīng)，可用于制耐高溫坩堝【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氧化鐵固體顏色為紅色，常用于紅色顏料，與氧化鐵能與酸反應(yīng)無關(guān)，故A不選；B．干冰氣化吸收大量的熱，能使空氣中水蒸氣冷凝成液態(tài)，因此可用于人工降雨，故B選；C．用于自來水的殺菌消毒的主要原因是具有氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，與其還原性無關(guān)，故C不選；D．氧化鋁的熔點(diǎn)較高(2054℃)，且化學(xué)性質(zhì)相對較穩(wěn)定，因此常用于制耐高溫坩堝，和氧化鋁能與堿反應(yīng)無關(guān)，故D不選；綜上所述，答案為B。4．實驗室用如圖裝置制氣體并驗證某些物質(zhì)性質(zhì)，能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿．用裝置甲收集 B．用裝置乙制備氣體C．用裝置丙干燥 D．用裝置丁分離甲醇和水【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．H2的密度小于空氣，用排空氣法收集時，應(yīng)用向下排空氣法，集氣瓶應(yīng)倒置，導(dǎo)管口位于集氣瓶底部，故A錯誤；B．實驗室利用CaCO3固體和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，CaCO3為塊狀且難溶于水，可用該裝置制備CO2，故B正確；C．CO2不溶于濃硫酸，若用該裝置干燥CO2，則CO2會將濃硫酸壓出U形管，故C錯誤；D．甲醇和水能夠混溶，應(yīng)用蒸餾法分離，故D錯誤；綜上所述，答案為B。5．利用和合成甲醇：，也能在一定條件下與反應(yīng)，制得“引火鐵”，磁鐵礦中的不溶于水和酸，其中的和之間存在快速的電子傳遞。下列有關(guān)和磁鐵礦中的的說法正確的是A．屬于電解質(zhì)B．和不能形成分子間氫鍵C．和稀反應(yīng)生成二種硫酸鹽D．導(dǎo)電能力強(qiáng)于【答案】D【解析】無論在水溶液還是液態(tài)下均不導(dǎo)電，則屬于非電解質(zhì)而不是電解質(zhì)，故A錯；和中的O原子具有較強(qiáng)的電負(fù)性，所以能形成氫鍵（分子內(nèi)和分子間氫鍵），所以能與任意比例互溶，故B錯；．磁鐵礦中的不溶于水和酸，所以不與稀反應(yīng)，故C錯；磁鐵礦中的中的和之間存在快速的電子傳遞，而只含有，所以導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力強(qiáng)于，故D正確；答案選D。6．利用和合成甲醇：，反應(yīng)的歷程如下圖所示。下列說法正確的是A．合成甲醇反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．活化能為C．副產(chǎn)物有、，其中相對較多D．合成甲醇反應(yīng)歷程中速率較慢的是【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；B．活化能為，B項錯誤；C．由圖可知，副產(chǎn)物有、，由于活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故相對較多，C項錯誤；D．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故合成甲醇反應(yīng)歷程中速率較慢的是，D項正確；答案選D。7．鉻鉀礬[]在紡織工業(yè)有廣泛用途，下列有關(guān)說法正確的是A．基態(tài)價電子排布式為B．中S的雜化類型為雜化C．離子半徑：D．元素K在周期表中位于第3周期IA族【答案】C【解析】基態(tài)Cr原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1，其價電子排布式為3d54s1，故A錯誤；中S原子的價層電子對數(shù)=4+=4，因此S原子的雜化方式為sp3，故B錯誤；S2-、K+核外電子層數(shù)均為3，核外電子數(shù)均為18，O2-核外有2個電子層，核外電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，核外電子數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，因此離子半徑：，故C正確；K元素位于元素周期表中第4周期IA族，故D錯誤；綜上所述，正確的是C項，故答案為C。8．以精選石灰石(含有少量、雜質(zhì))為原料制備氯化鈣產(chǎn)品的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是A．煅燒可以提高鈣的浸取率B．氣體II是氨氣、濾渣的成分為、C．浸取后溶液中含有大量的陰離子：、、、D．氧化過程反應(yīng)的離子方程式：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．煅燒溫度較高可以提高鈣的浸取率，故A正確；B．加入氧化鈣會使溶液中的銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，堿性條件下鐵離子和鎂離子會以、的形式沉淀下來，故B正確；C．和會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以二者不能共存，故C錯誤；D．酸性條件下，過氧化氫會把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水，離子方程式為：，故D正確；故答案為：C。9．電催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽的原理如圖所示。下列說法正確的是A．b極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B．a(chǎn)極反應(yīng)式為C．電解一段時間，a、b兩電極區(qū)的均減小D．相同時間內(nèi)，a、b兩極消耗的物質(zhì)的量之比為【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，b極上N2得到電子被還原為，即b極為陰極，應(yīng)與電源負(fù)極相連，故A正確；B．a(chǎn)極上N2失去電子被氧化為，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．b極電極反應(yīng)式為，電解過程中c(H+)減小，溶液pH逐漸增大，a極電極反應(yīng)式為，電解過程中c(H+)增大，溶液pH逐漸減小，故C錯誤；D．由上述可知，a極上每消耗1molN2時轉(zhuǎn)移10mole-，b極上每消耗1molN2時轉(zhuǎn)移6mole-，由轉(zhuǎn)移電子守恒可知，電解相同時間內(nèi)，a、b兩極消耗N2的物質(zhì)的量之比為3：5，故D錯誤；綜上所述，正確的是A項，故答案為A。10．檢驗淀粉水解程度的實驗如下：步驟1：向淀粉溶液中加入稀，加熱幾分鐘，冷卻后取少量水解液于一支試管中，向試管加入碘水，溶液顯藍(lán)色。步驟2：向剩余水解液中加入溶液至堿性，再加入新制懸濁液加熱至沸騰，有磚紅色沉淀生成，下列說法不正確的是A．步驟1說明有淀粉剩余B．步驟2中的現(xiàn)象說明水解產(chǎn)物有氧化性C．由步驟1和步驟2可說明淀粉部分發(fā)生水解D．如圖所示的晶胞中含有4個銅原子【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．步驟1向水解液中加入碘水，淀粉遇I2使溶液呈藍(lán)色，而水解后溶液顯藍(lán)色，說明溶液中含有淀粉，故A正確；B．加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，有磚紅色沉淀(Cu2O)生成，反應(yīng)過程中Cu元素被還原，因此說明水解產(chǎn)物具有還原性，故B錯誤；C．步驟1說明水解溶液中含有淀粉，步驟2說明水解溶液中含有具有還原性的葡萄糖，由此可證明淀粉部分發(fā)生水解，故C正確；D．該晶胞中黑色小球位于體心和頂點(diǎn)，1個晶胞中所含黑色小球數(shù)為1+8×=2，白色小球全部位于晶胞內(nèi)部，1個晶胞中所含白色小球數(shù)為4，根據(jù)Cu2O的化學(xué)式可知白色小球為Cu原子，即1個晶胞中含有4個Cu原子，故D正確；綜上所述，不正確的是B項，故答案為B。11．大黃素是中藥大黃的有效成分，可由X在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X和大黃素的說法正確的是A．X最多與反應(yīng)B．大黃素分子中所有原子可能在同一平面上C．大黃素與足量的加成產(chǎn)物分子中含有6個手性碳原子D．等物質(zhì)的量的X、大黃素分別與足量濃溴水反應(yīng)消耗物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．酚羥基和羧基能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，則X最多與2mol反應(yīng)，故A錯誤；B．甲基為四面體結(jié)構(gòu)，大黃素分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故B錯誤；C．大黃素與足量的加成產(chǎn)物為，分子中含有10個手性碳原子()，故C錯誤；D．酚羥基的鄰、對位氫原子能夠與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此等物質(zhì)的量的X、大黃素分別與足量濃溴水反應(yīng)消耗物質(zhì)的量之比為，故D正確；故選D。12．為二元弱酸，室溫下，，，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是實驗實驗操作和現(xiàn)象1將溶于蒸餾水，配制溶液2向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸，測所得溶液的3向溶液中加入等濃度等體積的溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向溶液中滴入稀鹽酸至溶液A．實驗1的溶液中存在：B．實驗2的溶液中存在：C．實驗3的溶液中存在：D．實驗4的溶液中存在：【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．實驗1的溶液中，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得到質(zhì)子守恒為，再根據(jù)得到：，，根據(jù)代入得到：，因此得到，故A正確；B．實驗2的溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得到質(zhì)子守恒：，故B錯誤；C．實驗3的清液中，根據(jù)物料守恒得到，清液中，將兩者結(jié)合得到，故C錯誤；D．根據(jù)，實驗4的溶液中pH=4，則，得到即，故D錯誤。綜上所述，答案為A。13．由煤轉(zhuǎn)化成的合成氣通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)甲醇：

。向三個體積可變的密閉容器中分別充入和，在不同的溫度、壓強(qiáng)下測得平衡轉(zhuǎn)化率如下表。已知容器I達(dá)平衡時，容器體積為2L。下列說法不正確的是容器ⅠⅡⅢ溫度壓強(qiáng)平衡轉(zhuǎn)化率0.50.80.5A．T2>T1B．容器II達(dá)平衡時，容器體積為0.4LC．容器I中反應(yīng)5分鐘達(dá)到平衡，則該時間段D．保持容器I和III原條件不變，分別向兩容器再充入，再次達(dá)平衡后，兩容器CO的平衡轉(zhuǎn)化率仍為0.5【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．該反應(yīng)正向為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度或者增大壓強(qiáng)都能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，容器II和容器III的壓強(qiáng)相同，容器II達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于容器III的CO平衡轉(zhuǎn)化率，說明容器II的溫度更低，由此可知T2>T1，故A正確；B．容器I達(dá)到平衡時，，容器體積為2L，則T1溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)==4，容器II和容器I的溫度相同，則達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)相等，容器II達(dá)平衡時，，設(shè)容器體積為xL，則==4，解得x=0.4，故B正確；C．容器I中反應(yīng)5min達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)正向為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時體積為2L，因此反應(yīng)開始時容器體積大于2L，若容器體積始終為2L，則該時間段，所以該時間段內(nèi)，故C錯誤；D．保持容器I和III原條件不變，分別向兩容器再充入，再次達(dá)平衡后，新的平衡與原平衡互為等比等效，因此再次達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，故D正確；綜上所述，不正確的是C項，故答案為C。二、填空題14．氨氮()廢水造成水體富營養(yǎng)化，必須脫除才能排放，常用的方法有化學(xué)沉淀法、氧化法等。I.化學(xué)沉淀法：(1)向含有氨氮的廢水中添加和，發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(2)為探究溶液酸堿性對氨氮脫除效果的影響，室溫下配制氨氮廢水[]，對該廢水進(jìn)行值與氨氮脫除效果影響的實驗研究，研究結(jié)果如圖：①氨氮脫除效果最佳的范圍是_______。a.6～7b.8～10c.10~12②氨氮脫除率較低的原因為___，造成氨氮脫除率隨增大而減小的可能原因是____。II.氧化法：和在有氧條件及催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)溫度升高到550~700℃時，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，產(chǎn)率明顯上升，可能原因是___。【答案】

b

時，部分更多的轉(zhuǎn)化為，導(dǎo)致減小，結(jié)合、生成的沉淀減少

時，與反應(yīng)生成，與結(jié)合生成難溶的，與反應(yīng)生成難溶的；與反應(yīng)生成；以上因素均會造成生成沉淀減少即造成氨氮脫除率減少

當(dāng)溫度升高到550~700℃時，平衡逆移，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時在催化劑作用下與反應(yīng)生成【解析】【分析】【詳解】I．(1)向含有氨氮的廢水中添加和，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀，反應(yīng)離子方程式為。(2)①當(dāng)溶液pH適當(dāng)增大時，除氨氮的反應(yīng)平衡正向移動，當(dāng)溶液中OH-增大至更高時，會與OH-反應(yīng)，使得氨氮去除率下降，由圖可知，氨氮脫除效果最佳的pH范圍是8～10，故答案為：b。②在溶液中完全電離出，屬于弱酸根離子，能與H+反應(yīng)，同時也能與OH-反應(yīng)生成，Mg2+能與和OH-反應(yīng)生成難溶物，因此氨氮脫除率較低的原因為：時，部分更多的轉(zhuǎn)化為，導(dǎo)致減小，結(jié)合、生成的沉淀減少；時，與反應(yīng)生成，與結(jié)合生成難溶的，與反應(yīng)生成難溶的；與反應(yīng)生成；以上因素均會造成生成沉淀減少即造成氨氮脫除率減少。II．，當(dāng)溫度升高至一定范圍后，平衡逆向移動，同時NH3能被O2氧化為NO2，因此當(dāng)溫度升高到550~700℃時，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，產(chǎn)率明顯上升，可能原因是：當(dāng)溫度升高到550~700℃時，平衡逆移，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時在催化劑作用下與反應(yīng)生成。15．去除水體中砷的技術(shù)主要有物理吸附法及化學(xué)氧化法。(1)物理吸附法用活性炭負(fù)載納米二氧化鈦吸附水中的砷，納米二氧化鈦投加量對活性炭去除砷效果如圖1所示：①納米二氧化鈦投加量為____時，砷的吸附量可達(dá)最大。②未加二氧化鈦時就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是____。③若要提高廢水中As(III)的去除率，可采取的措施___。(2)化學(xué)氧化法該方法須將廢水中的As(III)用空氣或鐵離子氧化為As(V)，然后再去除，為了探究As(III)被哪種氧化劑氧化，設(shè)計如下實驗：取含As(III)廢水，在pH分別為1~10條件下反應(yīng)1h后，過濾，測定濾液中三價鐵和二價鐵的含量，得出不同pH下三價鐵和二價鐵的濃度隨pH變化如圖2所示：①pH在3~4時Fe3+濃度變化的主要原因為____。②由實驗可知廢水中的As(III)主要被___氧化為As(V)，理由為___。【答案】

20mg?g-1

活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可吸附水中的As(V)和As(III)

加入氧化劑，將三價砷轉(zhuǎn)化為五價砷

pH由3→4時，溶液中Fe3+的水解程度顯著增大，幾乎全部轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3而沉降下來

空氣中的O2

若As(III)被Fe3+氧化，則還原得到的Fe2+會使溶液中Fe2+的濃度會增大，這與圖2所示溶液中的Fe2+的濃度一直接近為0的實驗事實相悖【解析】【分析】【詳解】(1)①由圖可知，納米二氧化鈦投加量為20mg?g-1時，砷的吸附量可達(dá)最大，故答案為：20mg?g-1。②物理吸附法去除水體中砷的過程中用活性炭負(fù)載納米二氧化鈦吸附水中的砷，由于活性炭自身具有一定吸附能力，因此未加二氧化鈦時就有一定的吸附砷的能力，故答案為：活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可吸附水中的As(V)和As(III)。③由圖可知，納米二氧化鈦投加量相同時，As(V)吸附量始終高于As(III)吸附量，因此若要提高廢水中As(III)的去除率，可將As(III)氧化為As(V)，故答案為：加入氧化劑，將三價砷轉(zhuǎn)化為五價砷。(2)①Fe3+為弱離子，在水中會發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液pH增大，F(xiàn)e3+水解程度增大，最終以Fe(OH)3形式沉淀，故答案為：pH由3→4時，溶液中Fe3+的水解程度顯著增大，幾乎全部轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3而沉降下來。②若溶液中As(III)是被Fe3+氧化，則溶液中Fe3+被還原為Fe2+會使溶液中Fe2+濃度增大，由圖可知，溶液中Fe2+濃度始終為0，由此說明廢水中的As(III)主要被空氣中的O2氧化為As(V)，故答案為：空氣中的O2；若As(III)被Fe3+氧化，則還原得到的Fe2+會使溶液中Fe2+的濃度會增大，這與圖2所示溶液中的Fe2+的濃度一直接近為0的實驗事實相悖。三、有機(jī)推斷題16．有機(jī)化合物I是一種治療心腦血管疾病藥物的中間體，其合成路線如下：(1)A→B反應(yīng)的條件X是_______。(2)B→C的反應(yīng)類型為_______。(3)上述合成路線中，G的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①能使溴水褪色；②分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物遇氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)設(shè)計以和為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)____。【答案】

濃硫酸(或)、加熱(或?)

取代反應(yīng)

【解析】【分析】【詳解】(1)A→B反應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)，因此反應(yīng)條件為濃硫酸(或)、加熱(或?)，故答案為：濃硫酸(或)、加熱(或?)。(2)B→C的反應(yīng)為中H原子被Br原子取代生成，故答案為：取代反應(yīng)。(3)G能與銀氨溶液反應(yīng)，說明G中存在醛基，G的分子式為，其中不飽和度為6，說明H中除苯環(huán)和醛基外還含有不飽和鍵，由H的結(jié)構(gòu)簡式可知，H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。(4)H的同分異構(gòu)體滿足：①能使溴水褪色，說明H中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵；②分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明H中一定存在對稱結(jié)構(gòu)；③既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明H中含有酯基和醛基，且水解產(chǎn)物遇氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說明H中的酯基為酚與羧酸形成的酯基，H分子中不飽和度為6，綜上說明該同分異構(gòu)體中存在苯環(huán)、甲酸酯基、碳碳雙鍵，因此該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。(5)以和為原料制備，中含有酯基，因此需要利用和發(fā)生酯化反應(yīng)，制備過程均需要增長碳鏈，然后利用F→G→H的反應(yīng)制備，可利用B→C→D的反應(yīng)實現(xiàn)，因此具體合成路線為：。四、實驗題17．工業(yè)煙氣中含有NO，必須脫除后才能排放，某興趣小組為測定煙氣中NO的脫除效率，設(shè)計實驗如下：(1)用的絡(luò)合物作吸收液脫除NO原理為，依據(jù)該原理設(shè)計的實驗部分裝置如圖：①連接好裝置，檢查氣密性完好后，通煙氣前應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是_______。②判斷裝置B中吸收液吸收達(dá)到飽和依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_______。(2)用氧化吸收液，通過測定氧化后溶液中含量來驗證該吸收液的吸收效果。①25℃時，用不同的吸收液吸收，達(dá)飽和后用氧化，氧化后物質(zhì)的量濃度隨的變化如圖所示：當(dāng)時，濃度隨增大而變小，一方面是過大會抑制氧化時的產(chǎn)生，使氧化能力下降；另一方面是____。②為了測定氧化吸收液過程中所消耗的的量，向吸收后的吸收液中加入，測得氧化過程中產(chǎn)生標(biāo)況下0.0224L，完全氧化后，測得氧化后的吸收液中含、。那么氧化吸收液所消耗的的物質(zhì)的量為___。(3)吸收液氧化后的再生。已知吸收液氧化后的主要成分為，向氧化后的吸收液中___。(已知溶液在時能析出白色固體，時能從溶液中沉淀出來：實驗中須使用的試劑：溶液、粉、稀；除常用儀器外須使用儀器：砂芯漏斗)。【答案】

用N2排盡整套裝置中的空氣

裝置A和裝置C產(chǎn)生氣泡的速率相同