2025年普通高等學校招生第一次模擬考試化學本試卷共9頁，19小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生須將自己的個人信息填寫于答題卡指定位置，并按要求粘貼條形碼。2.作答時，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3.考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16V-51一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項符合題目要求。1.內蒙古自治區擁有豐富的自然資源，下列說法錯誤的是A.牛奶最終水解產物中含有氨基酸B.棉花、羊毛、奶油組成元素相同C.煤的氣化為化學變化D.光伏發電實現了太陽能向電能的轉化2.下列化學用語或表述正確的是A.Na?O?的化學鍵類型:離子鍵和p-pσ鍵B.CO?的電子式:C.聚丙烯的鏈節：-CD.CO2?的空間結構模型:3.進行化學實驗時要具有安全意識。下列說法正確的是A.金屬鈉著火時立即用泡沫滅火器滅火B.對于酸、堿、氧化劑的廢液，不用分別收集處理C.苯酚不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗D.表示排風的圖標：化學試題第1頁(共9頁)4.氯及其化合物部分轉化關系如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.反應①中足量Fe與1molCl2反應轉移電子數目為：B.100mL0.1mol/LNaClO溶液中含有ClO?離子數目為(0.01C.1molH3?Cl分子中含有中子數目為20NAD.反應④生成標準狀況下2.24LCH?Cl需要Cl?數目為(0.055.實驗室進行氫氧化鐵膠體的相關實驗。下列原理、裝置及操作均正確的是A.配制FeCl?溶液B.制備氫氧化鐵膠體C.檢驗氫氧化鐵膠體D.分離Fe(OH)?膠體和FeCl?溶液6.下列解釋實驗事實的方程式正確的是A.CaH2用作野外生氫劑：B.氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化氮：33NC.FeS除去工業廢水中的HD.白醋除去水壺中的水垢；CaC7.奧司他韋是一種有效的抗病毒藥物，結構如圖。下列有關奧司他韋的說法錯誤的是A.能形成分子內氫鍵B.分子中采取sp3雜化方式的原子有3種C.1mol該分子能與3molNaOH反應D.該分子能發生氧化反應，還原反應，取代反應化學試題第2頁(共9頁)8.下圖化合物常用來優化電池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。下列說法錯誤的是A.簡單氫化物的沸點：X>YB.簡單氫化物的鍵角：X<ZC.電負性:W<MD.Q和W可形成原子個數比為1:2、1:3、1:5的化合物9.為有效地將粗金泥(主要成分為Au，含少量Ag)中的金、銀分離，提高貴金屬的回收率，設計如下工藝流程：已知：酸浸后銀以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆。下列說法錯誤的是A.“酸浸”中，鹽酸的作用是提高硝酸的氧化性B.“氨浸”中，發生反應AgCl+2NC.物質a為AuD.葡萄糖與AgNH3210.恒溫恒容密閉容器中，在某催化劑表面上發生氨分解反應2NHA.相同條件下，增加氨氣濃度或增大催化劑的表面積，反應速率增大B.實驗①,20～40min,vNC.實驗②,60min時處于平衡狀態,且x>0.20D.實驗③，當混合氣體密度保持不變時，反應達到平衡狀態化學試題第3頁(共9頁)11.電噴霧電離得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)與A.該反應為放熱反應B.步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是ⅠC.MO+與CD?D.若MO+與CHD12.下列實驗方案設計、現象、解釋或結論都正確的是選項實驗方案現象解釋或結論A室溫下，用pH計分別測量NaF溶液和CH?COONa溶液的pHCH?COONa溶液pH更大酸性：HF>CH?COOHB向CO還原Fe?O?所得產物中加入足量鹽酸，再滴加KSCN溶液溶液不變紅無法確定Fe?O?是否全部被CO還原C用0.0100mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.0100mol/LNaOH溶液，選擇甲基橙為指示劑加入最后半滴(0.02mL)鹽酸后，溶液黃色剛好變為橙色，且半分鐘內不變色甲基橙可作為該方案滴定的指示劑一D向等物質的量濃度的NaCl、Na?CrO?混合溶液中滴加AgNO?溶液先生成白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag?CrO?)化學試題第4頁(共9頁)13.我國科技人員為了在更溫和的條件下實現廢水中氯苯的無害化處理，設計開發了一種電化學裝置，如圖所示。下列說法正確的是A.a為電源負極B.陽極區發生轉化i的電極反應為C.若1mol氯苯完全轉化為CO?,生成X氣體14molD.電解一段時間后，陰極區溶液pH增大14.錳的某種氧化物MnxOy的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，當MnA.錳元素基態原子的價電子排布圖為：3B.該氧化物化學式為MC.出現O空位，Mn的化合價升高D.Na化學試題第5頁(共9頁)15.馬來酸H2A和富馬酸H2B是互為同分異構體的二元弱酸，在催化劑作用下的相互轉化可表示為H2AH2BK=10(無催化劑不考慮轉化)。常溫下，催化劑存在時，調節0.1mol/LH2A溶液的pH(催化劑自身對pHA.KB.無催化劑存在時，NaHB溶液顯酸性C.常溫下，有催化劑存在時，任意pH下都為定值D.常溫下，有催化劑存在且pH=3.6時，c二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)己二酸是合成醫藥、農藥、黏合劑和香料等的重要原料。制備原理如下：+8MnO4Ⅰ.在三頸燒瓶中加入9.0g高錳酸鉀,5mL1%NaOH溶液和50mL蒸餾水,在攪拌下加熱到4Ⅱ.滴入2mL環己醇，控溫在50Ⅲ.用玻璃棒蘸取一滴反應后的混合物點到濾紙上，若出現“紫色環”，再加入NaHSO化學試題第6頁(共9頁)Ⅳ.過濾混合物，用水洗滌濾渣3次，合并濾液與洗滌液，加入濃鹽酸，使溶液呈強酸性。加熱濃縮反應液至10mL左右，冷卻后加入少量活性炭，煮沸脫色后，趁熱過濾。濾液經冷卻結晶、過濾、洗滌，烘干得到粗產品。V.準確稱取上述ng己二酸粗產品于錐形瓶中，加入少量水溶解，滴入指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至完全中和。重復上述操作三次,平均消耗NaOH溶液VmL。(1)儀器a的名稱是。(2)步驟Ⅰ加熱的目的是。(3)步驟Ⅱ若發現溫度計示數上升過快，可采取的措施有(寫出一條即可)。(4)步驟Ⅲ加入NaHSO?的作用(用離子方程式表示)。(5)步驟Ⅳ加入濃鹽酸的目的是，趁熱過濾的原因。(6)己二酸的純度是(用含n、V的化簡后的式子表示)。17.(14分)鉻和釩是不可或缺的戰略性金屬。某高鉻型釩渣含Fe2O已知：V回答下列問題：(1)Cr在元素周期表中的位置。(2)“焙燒”過程中V?O?轉化為可溶性NaVO3,，該反應的化學方程式為,若用Na?CO?代替NaCl(3)“酸浸”時，為提高浸取速率，除適當升高溫度外，還可采取的措施有、(任寫兩條)。(4)濾渣1的主要成分為，“酸浸”后，調pH=7.6,,除了得到沉淀Fe(OH)?和AlOH3,(5)將234gNH4VO3焙燒，剩余固體質量隨溫度變化曲線如圖所示。250(6)“沉鉻”所獲得的(CrOH3需要洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是化學試題第7頁(共9頁)18.(14分)催化加氫制甲醇是減少碳排放的一項關鍵技術，并為未來燃料和材料的制造提供方案。在催化劑作用下主要發生以下反應：[.COlI.CII.CO(1)反應Ⅲ自發進行的條件是。(2)在恒溫恒容密閉容器中充入3molH?和1molCO①反應達平衡后,測得CH?OH為0.3mol,CO為0.2mol,則甲醇的選擇性為(甲醇的選擇性=n甲醇n參加反應的②平衡時，CO?轉化率(αCO2、CH3OH選擇性SM圖中表示αCO2的曲線是(填“a”、“b”或“c”)，曲線c變化趨勢的原因是(3)二氧化碳與氫氣反應生成的水在溫度低于0℃時可形成多種冰的晶體，其中兩種冰晶體的晶胞如下圖所示。①構成該晶體的粒子通過(填標號)結合成晶體；A.極性鍵B.非極性鍵C.氫鍵D.范德華力②A晶胞和B晶胞的體積比為。化學試題第8頁(共9頁)19.(14分)依折麥布(H)是口服降膽固醇藥物，是膽固醇吸收抑制劑。下圖是合成依折麥布的路線。已知：Ⅰ.Bn為為烴基，R?、R?為烴基或HⅡ(1)H中的含氧官能團有、。(2)D→E的反應類型為。(3)A→B反應的化學方程式為。(4)B→C過程中加入的DIEA，其成分為具有堿性的N，N-二異丙基乙胺，它的作用是：①溶解反應物使