PAGEPAGE1課后限時集訓4物質(zhì)的量濃度(建議用時：35分鐘)一、選擇題(1～7題只有一個正確答案，8～11題有一個或兩個正確答案)1．把如圖標簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達到圖示狀態(tài)。下列說法正確的是()A．兩份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．兩份溶液中c(H＋)分別為0.3mol·L－1和0.25mol·L－1C．容量瓶中溶液的濃度為0.21mol·L－1D．容量瓶中溶液的c(H＋)為0.21mol·L－1C[A項，兩份溶液中n(H2SO4)分別為0.03mol和0.075mol，錯誤；B項，兩份溶液中c(H＋)分別為0.6mol·L－1和0.5mol·L－1，錯誤；C項，c＝eq\f(0.3×0.1＋0.25×0.3,0.5)mol·L－1＝0.21mol·L－1，正確；D項，c(H＋)＝0.21mol·L－1×2＝0.42mol·L－1，錯誤。]2．(2024·福州模擬)試驗室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液，下列圖示操作不須要的是()ABCD[答案]A3．下列溶液配制試驗的描述完全正確的是()A．在試驗室，學生一般無需查閱資料即可用肯定體積75%的硝酸來配制250mL2mol·L－1的硝酸溶液B．試驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)通常須要用容量瓶等儀器D．用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B[A項，還需知道溶液密度，才能配制；C項，用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)屬于粗略配制，用到的儀器有燒杯和量筒等，不用容量瓶；D項，缺少量筒。]4．(2024·鄭州月考)某學生配制了100mL1mol·L－1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1。則在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后馬上用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最終定容時，加水超過了刻度線，立刻用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．只有②③④ B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④D[①項，量取的溶質(zhì)H2SO4偏少，②③項，溶質(zhì)H2SO4沒有完全進入容量瓶中，④項，超過刻度線再取出時，取出液中含有溶質(zhì)H2SO4。]5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含0.1NA個NHeq\o\al(＋,4)B．7.8gNa2S晶體中含有0.1NA個Na2S分子C．若100mL某飲料中含鈉23mg，則鈉離子濃度為0.01mol·L－1D．500mL0.2mol·L－1的CuCl2溶液中陽離子數(shù)小于0.1NAC[NHeq\o\al(＋,4)水解，A錯誤；Na2S是離子化合物，不存在分子，B錯誤；Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，陽離子數(shù)大于0.1NA，D錯誤。]6．(2024·吉安期中)某同學參閱了“84消毒液”說明書中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaClO25%、密度為1.19g·cm－3的消毒液。下列說法正確的是()A．配制過程中只須要三種儀器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必需烘干才可用于溶液的配制D．須要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80gB[配制過程中須要托盤天平(或電子天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，A項錯誤；由于NaClO與空氣中的CO2反應生成HClO，HClO在光照條件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，B項正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，C項錯誤；應按配制500mL溶液計算，須要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.75g，D項錯誤。]7．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5wC[溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(a,ρV)×100%，A項錯誤；氨水中的溶質(zhì)是NH3，不是NH3·H2O，將w＝eq\f(a,ρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρw,M)，化簡可得c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1，B項錯誤；氨水中含有的陽離子為H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的陰離子只有OH－，依據(jù)電荷守恒可知C項正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，D項錯誤。]8.(2024·黃岡模擬)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A．t1℃時，在100g水中放入60gB．t1℃C．t2℃D．t2℃時，分別在100g水中各溶解20gD[t1℃時，在100g水中放入60g甲，依據(jù)溶解度曲線可知溶解的固體為30g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應是eq\f(30g,30g＋100g)×100%≈23.08%，A錯誤；t1℃時，甲和乙的溶解度相等，故它們的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相同，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和溶液密度不肯定相等，所以物質(zhì)的量濃度不肯定相等，B錯誤；t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等，C錯誤；降溫使溶液達到飽和，由溶解度曲線不難看出，同時降低溫度，甲先達到飽和，D正確。]9．某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝6.5mol·L－1，若將200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分別，至少應加入1.6mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積為()A．0.5L B．1.625LC．1.8L D．2LD[依據(jù)電荷守恒得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Al3＋)＝eq\f(2×6.5mol·L－1－2×2mol·L－1,3)＝3mol·L－1，加入氫氧化鈉溶液使Mg2＋、Al3＋分別，此時NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和Na[Al(OH)4]，由電荷守恒得：V(NaOH)＝eq\f(2nSO\o\al(2－,4)＋n[AlOH4]－,cNaOH)＝eq\f(2×6.5mol·L－1×0.2L＋3mol·L－1×0.2L,1.6mol·L－1)＝2L。]10．(2024·廈門質(zhì)檢)將質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀硫酸蒸發(fā)掉肯定量的水，使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1。則c1和c2A．c1＝2c2 B．c2<2C．c2>2c1 D．c2＝2C[由c＝eq\f(1000ρw,M)可知，eq\f(c1,c2)＝eq\f(ρ1·a%,ρ2·2a%)＝eq\f(ρ1,2ρ2)，由于ρ1<ρ2，所以c2>2c1。]11．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度改變曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度上升時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于3×10－4mol2·L－2D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純AC[A.由題圖可知，隨著溫度上升，溴酸銀的溶解度漸漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.溫度越高物質(zhì)的溶解速率越快。C.由溶解度曲線可知，60℃時AgBrO3的溶解度約為0.6g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝[Ag＋][BrOeq\o\al(－,3)]＝0.025×0.025mol2·L－2≈6×10－4mol2·L－2。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。]二、非選擇題12．在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g固體。[解析](1)n(HCl)＝eq\f(224L,22.4L·mol－1)＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(365g,365g＋635g)×100%＝36.5%，c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8mol·L－1×eq\f(0.1L,1.18L)＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL，則n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，依據(jù)反應Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)經(jīng)過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最終所得固體為NaCl，依據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。[答案](1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－1(3)2.6(4)5.8513．某同學幫助水質(zhì)監(jiān)測站配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以備運用。(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則上圖框中的操作應在圖中________(填字母)之間。A．②與③ B．①與②C．③與④ D．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________。附表：砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105ABC(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會________；②轉(zhuǎn)移溶液的過程中，少量液體濺出來，濃度會________；③容量瓶未干燥，濃度會________；④定容搖勻后發(fā)覺溶液的凹液面低于刻度線，濃度會________。[答案](1)500(2)D(3)10.0c、dC(4)①偏大②偏?、蹮o影響④無影響14．工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關物質(zhì)溶解度曲線如圖：(1)通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的緣由是__________________________________________________________________________________________。(2)固體A主要為________(填化學式)，固體B主要為________(填化學式)。(3)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。[解析](1)依據(jù)圖像可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其他組分，隨著溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小。(2)依據(jù)溶解度的大小，高溫濃縮時，NaCl析出，所以固體A主要為NaCl；冷卻結晶時，K2Cr2O7析出，所以固體B主要為K2Cr2O7。(3)用熱水洗滌固體NaCl，洗滌液中含有K2Cr2O7，所以洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中，既能提高產(chǎn)率又能使能耗最低。[答案](1)低溫下K