化工流程綜合題-2025高考化學大題突破含答案

大您化工流程除合您

類型一以物質制備為目的

:題1工（2024?廣西?統考模擬預測）層狀結構上foSz薄膜能用于制作電極材料。M0S2薄膜由輝鋁礦（主要含

M0S2及少量Fe。、SCO2）制得癡。3后再與S經氣相反應并沉積得到,其流程如下。

SO,氨水S

輝鋁礦—A焙燒ff浸取T過濾卜|結晶T灼燒|■川氣相沉積fMoS,

濾渣

回答下列問題：

（1）“焙燒”產生的SO2用溶液吸收生成MHS。,的離子方程式為o

⑵“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鋁酸鏤［（9）2癡2。7］溶液,為提高“浸取”速率，可采用的措施是

（舉一例）。

（3）“灼燒”過程中需回收利用的氣體是（填化學式）。

（4）在650℃下“氣相沉積”生成MOS2的反應需在特定氣流中進行,選用Ar而不選用H2形成該氣流的原因

是______O

（5）畫&foS2晶體與石墨晶體結構類似，層狀函52的晶體類型為。將m+嵌入層狀MoS2充電后得

到的LUWoSz可作電池負極，該負極放電時的電極反應式為o結合原子結構分析，入廠能嵌入MOS2

層間可能的原因是。

題目區（2024.河南.統考模擬預測）鋼渣是鋼鐵行業的固體廢棄物，含有2CaOBO2、Fe2O3,FeO、Al2O^W

%。3等物質。一種以鋼渣粉為原料固定。。2并制備K。3的工藝流程如圖所示。

稀鹽酸、NH.C1氧化劑A試劑B試劑BCO.

r

鋼渣粉T浸用1f|沉料f調pH->固碳卜>濾液C

V

富機渣鐵鋁渣微細CaCC)3

空氣、CaCC?3稀硫酸

J，2-f>0川還原fv,c\

川焙燒f焙燒產物T浸出21一

b濾渣

已知鋼渣中Ca元素質量分數為30%,%。3在稀鹽酸和NH?混合溶液中不易被浸出。該工藝條件下，有關

金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表所示：

金屬離子Fei+Fe+Ali+Ca2+

開始沉淀的pH1.97.23.512.4

沉淀完全的pH2.98.25.113.8

回答下列問題：

（1）浸出1過程生成的或。2“包裹”在鋼渣表面形成固體膜，阻礙反應物向鋼渣擴散。提高浸出率的措施有

（除粉碎外，舉1例）。該浸出過程不使用稀硫酸代替稀鹽酸的原因是o

（2）為避免引入雜質離子，氧化劑A應為（舉1例）。

（3）濾液。的溶質可循環利用，試劑8應為。

（4）若Ca的浸出率為90%,理論上1噸鋼渣在“固碳”中可固定kgCO2.

（5）富鋼渣焙燒可生成機鈣鹽，不同機鈣鹽的溶解率隨pH變化如圖所示。已知浸出2的pH約為

控制焙燒條件使該機鈣鹽為o該培燒反應的化學方程式是.

00

Ca2v2。7

-^Ca(VO3)2

-CasNOj

30-

20~?????■?■?■?????■?,

1.01.52.02.53.03.54.04.55.05.56.06.57.0

PH

⑹微細碳酸鈣廣泛應用于醫藥、食品等領域，某種碳酸鈣晶胞如圖所示。已知a=6=4.99nm,c=17.3nm,

a=/J=90°,Z=120°，該晶體密度為g-cmT（列出計算式，阿伏加德羅常數的值為乂）。

題目1（2024?陜西商洛?校聯考一模）亞鐵氧化鉀晶體俗名黃血鹽，化學式為KjFelCMd/也

O（M=422g-moF1），可溶于水，難溶于乙醇。用含NaCN的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如下:

FeSO4(aq)

回答下列問題：

（l）NaCN中碳元素的化合價為o

⑵“反應器”中投入等體積、等濃度的FeS5溶液和CaC%溶液，發生主要反應的離子方程式為。

（3）“過濾1”后可以向濾液中加入少量鐵粉，目的是；濾渣2的主要成分是（填化學式）;“轉化

器”中生成黃血鹽晶體的反應類型為。

（4）實驗室進行“步驟a”的具體操作為。

（5）樣品的純度測定：

步驟1：準確稱取8.884g黃血鹽樣品加入水中充分溶解,并配制成100.00mL溶液。

步驟2：量取25.00mL上述溶液，用2.000mol?IT1的酸性高鎰酸鉀溶液滴定,達到滴定終點時，共消耗酸性

高鎰酸鉀溶液30.50mL。

已知：10苞["（小）6]-3H2。+122KMnO4+299H2SO4=^KHSOi+bFe^SO^s+^MnSOet-^HNOs

+60CCM+218H2。。

①配制100.00mL樣品待測液,必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

②該樣品的純度是（保留4位有效數字）。

③下列操作會使測定結果偏高的是（填字母）。

A.步驟1過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化

B.滴定前仰視滴定管讀數，滴定后讀數正確

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡

類型二以混合物的分離、提純為目的

題目回（2024?四川成都?校考一模）三氯化六氨合鉆[00（9）6]以3是一種重要的化工原料。利用含鉆廢料

（含少量Fe、4等雜質）制取[。。（八氏）6]&3的工藝流程如圖所示：

鹽酸①NaCICh②Na2cChNH4cl溶液氨水

[CO(NH3)6]C13

濾渣濾渣活性炭

已知:①“酸浸”過濾后的濾液中含有。。2+、Fe2\"3+、加+等。

②/[Cb（OH）2]=1X10-14.24P[CO（OH）3]=1x10-437、&jFe（OH）3]=1xIO**Ksp[Al（OH）3]=1

X1039

已知:溶液中金屬離子物質的量濃度低于1.0XlO-moi/L時，可認為沉淀完全。

③[Co（N4）67+具有較強還原性。

回答下列問題：

（1）制備Cot4。

“除雜”過程中加的2。。3調節pH后會生成兩種沉淀，同時得到含。（。。2+）=01111〃廠的濾液,調節爐的

范圍為O

3+

（2）制備[CO（A?3）6]O

①“混合”過程中需先將N&Q,Co。。溶液混合,然后再加入活性炭，甌。的作用是?

②“氧化”過程應先加入（選填“氨水”或“雙氧水”），原因是o

3+

③生成[CO（A?3）6]的離子方程式為o

（3）分離提純。將反應后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得到

[。。（9）6]口3晶體。該過程中加入濃鹽酸的目的是=

（4）含量測定。通過碘量法可測定產品中的鉆元素的含量。稱取0.10g產品加入稍過量的溶液并加

熱，將C。完全轉化為難溶的Co（OH）3,過濾洗滌后將濾渣完全溶于鹽酸中，向所得的溶液中加入過量的加

2+

和2~3滴淀粉溶液，再用O.OlOmoLLNa2s2。3溶液滴定（反應原理：。產+廣-Co+l2.72+S2O^r+S4

Ol-），達到滴定終點時消耗Na2s2O3溶液24.00mL，則產品中鉆元素的含量。

題目回（2023?遼寧沈陽?枝取考一模）馬日夫鹽[Mn四POQ2H2。]是一種用于機械設備的防銹磷化劑，工

業上利用軟鎰礦（主要成分為兩。2,含少量硅、鐵、鋁等氧化物）為主要原料，聯合處理含SO2的煙氣并制備

馬日夫鹽的一種工藝流程如下。請回答下列問題：

???

稀硫酸、so2有機萃取劑Na2cO3溶液磷酸

???*?馬日夫鹽

濾渣1含Fe3+有機相濾渣2

已知:①跖I(OH)2不穩定，易被空氣氧化

②有機萃取劑是溶解了一種酸性磷酸酯(表示為其4)的磺化煤油，萃取時發生的反應主要為加3++3也4

+

^Fe(JfA2)3+3H

39-33-128

③4/Fe(OH)3]=2.8x10-,Ksp[AZ(OH)3]=1.0x10,K^Mn{OH).^=1.0xIO-

⑴若含SO?的煙氣中混有空氣，不同的浸出時間下，浸出液中跖13so?的濃度和pH測定結果如下圖，在

“浸鎰”步驟中，主反應的化學方程式為，2無后曲線產生明顯差異的原因o(用化學方程式表

示)。

0.5

4■Mn2+

—SOf

-(OS.

J3-?-pH

O.

)E

/。

超2

愛

。

—

；

。卜廠.............................Io

01234

反應時間/h

(2)萃取可分為擴散萃取和動力學萃取兩種類型。萃取率隨攪拌速度的增加而進一步增加稱為擴散萃取，浸

出液受化學反應的控制稱為動力學萃取。萃取時攪拌速度和溶液pH對金屬離子萃取率的影響如圖所示。

萃取時，應采用的最佳實驗條件為,pH過大或過小都會降低Fe3+萃取率，結合平衡移動原理解釋其

原因是o

0

9

o

8

()o

％7萃

<

肇

蚤

r

魁6oo

/%

5O

4020-//

30o'_I-I-I-I-I一"?PH

150200250335040012345

攪拌速度(rpm)

⑶若浸出液中A仇2+的濃度為l.Omol/Zz,則“調pfT的范圍為(當離子濃度小于1.0XloTmol/刀時

認為沉淀完全)。

(4)“沉鎰”步驟中為減少副產物A仇(OH%的生成，正確的操作是將溶液逐量加入溶液中,

并不斷攪拌。

（5）“酸溶”后的操作步驟包括、過濾、洗滌、干燥。

［題目回（2024?湖南林洲?統考一模）三氯化釘（RuClj是重要的化工原料，廣泛應用于催化、電鍍、電解陽極、

電子工業等。從CO-加-42。3催化劑廢料中分離制各五〃（%和Cb（NO3）2的一種工藝流程如圖所示。

NaOH/NaNOj乙醇鹽酸、NH20H

催化劑

廢料

回答下列問題：

（1）基態C。原子的價電子排布式為。

（2）“焙燒”后所得固體主要成分為CoO、NazRuOa、NaNO^W。

（3）“還原”過程會產生CH.CHO和沉淀，該反應的化學方程式為0

⑷“酸溶”過程中，先加入鹽酸溶解成（。切4,然后加入鹽酸羥胺（NH2OH-HCI）得到RuCl3和朋。則該兩

種產物的物質的量之比為。

（5）“蒸發結晶”在真空度為40kPa時進行（此時水的沸點是28℃），其目的是。

（6）若維持pH=2不變，讓。。2+沉淀完全（。。2+濃度不高于1*10Tm0】.L-i），則混合體系中品。2。4的濃度

8-2

不低于o［已知：/（CoGOJ=6.3x10-,K/H2c=5.9xIO,Ka2{H2C2O^=6.4x10^結

果保留三位小數］

（7）“沉鉆”時，若得到的是CoC20rXH2O晶體,該反應的離子方程式為。

（8）該流程中，還有一種重要成分42。3未提取，你認為在哪一步驟后進行最合適：0

類型三以化學基本原理考查為目的

［題目叵］（2024?河南?模擬fl測）一種回收鋅電解陽極泥（主要成分為癡。2、PbSQ和ZnO,還有少量鎰鉛氧

化物人九8。16和人。）中金屬元素鋅、錦、鉛和銀的工藝如圖所示。回答下列問題：

一系列

操作SeO

MnSO3

稀稀葡萄糖4--------?MnSOHO———*電解->Mn

H2so4H2SO4溶液42

H/H2O

Na2cO3

陽極泥酸洗還原酸浸

溶液醋酸

AgH2sO4

濾液1

co2濾渣酸浸溶鉛-

醋酸鉛溶液-*PbSO4

濾液2

已知：MnSOi-H2O易溶于水,不溶于乙醇。

⑴Pb2Ml8。16中Pb的化合價為+2價，Mi的化合價有+2價和+4價,則氧化物中+2價和+4價Mn的個

數比為。

（2）“還原酸浸”過程中主要反應的化學方程式為。

⑶結合朋nSO4溶解度曲線圖分析，由MISC>4溶液制得晶體的“一系列操作”是、

，用（填物質的名稱）洗滌、干燥。???

S/g

100

:不、

40產心

20MnSO4H?（J

020406080100120T/℃

M11SO4溶解度曲線圖

⑷“電解”時，加入SeC>2與水反應生成二元弱酸為為。3,在陰極放電生成Se單質,有利于電還原沉

積。則H2SeO3放電的電極反應式為o

⑸通過計算說明可用帥2。。3溶液將“濾渣”中的PbSO」轉化為PbCO3的原因=[已知：25℃時Ksp

-14

{PbSOt）=2.5X10-8,Ksp{PbCO3）=7.5XIO]

（6）鎰、保、錢的某種磁性形狀記憶型合金的晶胞結構如圖所示。M表示阿伏加德羅常數的值。該晶體的密

：>@回（23—24高三上?福建福州?階段練習）。。儀可用于電鍍，是一種性能優越的電池前驅材料，由含鉆礦

（Co元素主要以。。2。3、CoO的形式存在,還含有Fe、Si、Cu.Zn.Mn、Ni、Mg.Ca元素，碳及有機物等）制

取氯化鉆晶體的一種工藝流程如圖：

稀H2so4、

Na2s2O5

人]操作、

3音一匡21c焙燒I_?浸取?[2dNaC103（a,）Na2cC）3（aq）「濾渣2廣濾渣3

pH3.0~3.5L濾液2PH4,0?5.0L濾液3

已知:①焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）常作食品抗氧化劑。CaE、皿￡難溶于水。

②CoCl2-6H2。的熔點為86七,易溶于水、乙醛等;常溫下穩定無毒,加熱至110~120℃時，失去結晶水變成

有毒的無水氯化鉆。

③部分金屬陽離子形成氫氧化物的pH見表：

Co3+Fe3+Cu2+Co2+Fe2+Zn2+A^2+Mg?+

開始沉淀pH0.32.75.57.27.67.68.39.6

完全沉淀pH1.13.26.69.29.69.29.311.1

回答下列問題：

（1）"550℃焙燒”的目的是。

（2）“浸取”的過程中，用離子方程式表示Na2S2O5的作用

（3）濾液1中加入NaCZQ溶液的作用是。

（4）加入即2。。3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為???

濾液3經過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體:

濾液3

CoCb晶體

（5）氯化鉆溶液,經過、過濾、洗滌、干燥得到CoCl2-6H2。晶體。在干燥晶體CoCl2-6H2。時需在減

壓環境下烘干的原因是=

（6）為測定制得的產品的純度,現稱取2.0agCoC^6Mo樣品，將其用適當試劑轉化為再轉化為草

酸鏤［（甌）2。2。4］溶液,再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol1T高銃酸鉀溶液滴定，當達到滴定終點時，共

用去高錦酸鉀溶液24.00mL,該產品的純度為%=（結果保留到小數點后一位）

寂目回（23—24方三上?天津南開?期末）氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合

成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。

硝酸

回答下列問題：

（1）M和區必須經過凈化才能進入合成塔，最主要的原因是=

（2）簡述氨分離器中，將氨從平衡混合物中分離出去的方法:0

（3）氧化爐中主要反應的化學方程式為。

（4）向吸收塔中通入X的作用是o

（5）工業上常用堿液來進行尾氣處理，有關的化學反應為

①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

②2NC）2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

現有一定條件下0.2MOZNC>2和O.lmolNO的混合氣體恰好被溶液完全吸收，則NaOH溶液的

物質的量濃度為moVLo

（6）實驗室中硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，用化學方程式說明其原因：0

（7）利用下圖所示裝置進行銅與稀硝酸反應的實驗可以觀察到的實驗現象為o

類型四以化學圖表、圖像信息加工考查為目的

懣團?（23-24高三上?四川內江?階段練習）資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要

作用，如回收利用電解精煉銅的陽極泥中含有的銀、鋁、金等貴重金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉

是其中重要的一種，其主要生產流程如下:

NH.

[Ag(NH3%「溶液24Ag

精煉銅空氣中焙燒脫銅渣氨水

陽極泥|藍浸、分離A分離!，底荏1鹽酸、食鹽、氯酸鈉混合液

B然后通SO?；并分離

請回答下列問題：

（1）各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和o

（2）脫銅渣A中含有AgCZ,它溶于濃氨水的離子方程式為o

（3）已知N2M被銀氨溶液氧化的產物是氮氣，則每生成1molAg,需要消耗g乂國。

（4）固體B中單質Au在酸性環境下與NaQCVNaCl反應生成NaAuCU，在NaAuCU中Au元素的化合價

為,該反應的離子方程式為o

⑸陽極泥中的銅可以用"小溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為。/+、"3+和92+；結合下圖分

析：（其中的縱坐標代表金屬陽離子濃度的對數）

①要從浸出液中提純銅,最好先加入酸化的雙氧水，目的是（用離子方程式表示），然后加入適量的

調節“9=3.7,除去（離子）；

②根據圖中數據計算可得Cu（OH%的右約為0

￥1包|（2023?陜西渭南―模）金屬錢被稱為“電子工業脊梁”，GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及

散熱性能,應用于5.5G技術中，也如雨后春筍般出現在了充電行業。讓高功率、更快速充電由渴望變為現

實。

【方法一】工業上利用粉煤灰（主要成分為Ga2O3,Al2O3,S，C>2,還有少量"2O3等雜質）制備氮化錢流程如

下：

濾渣1濾渣2濾液

已知:①錢性質與鋁相似,金屬活動性介于鋅和鐵之間;②常溫下,相關元素可溶性組分物質的量濃度c與

pH的關系如下圖所示。當溶液中可溶組分濃度cWlOTmoi/乙時，可認為已除盡。

???

[Ga(OH)4]-V/人

y//'/[A1(OH)4]-

SiO；■

-51----------------_*-------------------------------------/_I_；----------------------------------1

°3.23.74.59.09.49.814pH

回答下列問題：

⑴“焙燒”的主要目的是O

⑵“濾渣1”主要成分為O

（3）“二次酸化”中M［Ga（OH）j與。。2發生反應的離子方程式為。

⑷“電解”可得金屬Ga,寫出陰極電極反應式0

⑸常溫下，反應3磯。以）3+。8-09磯。/）4「的平衡常數長的值為?

【方法二】溶膠凝膠法

40mL無水乙醇_N2、NH3

研磨2gGa(OC2H5)3Ga?。?無機聚合凝膠GaN

50min超聲波振蕩850℃~950℃

（6）步驟一:溶膠--凝膠過程包括水解和縮聚兩個過程

①水解過程：乙氧基線［Ga（OGH5）3］與乙醇中少量的水脫除部分乙氧基（-。。2區），形成Ga—鍵

i：Ga（OC2Hs3+2H2O=Ga（OH）20GH5+2C2H50H

ii：Ga（OH）2OC2H5+H2O=Ga（OH）3+C2H5OH

②縮聚過程:在之后較長時間的成膠過程中，通過失水和失醇縮聚形成Ga2。,無機聚合凝膠

失水縮聚：—Ga.一OH+HO-Ga—>—Ga,一O—Ga—FH?。

失醇縮聚:+HO—Ga一一Ga-O-Ga-+QH50H（在下劃線將失醇縮聚方程補充完整）

（7）步驟二：高溫氨化（原理：Ga2O3+2NH3^2GaN+3H2O）

該實驗操作為:將Ga?。無機聚合凝膠置于管式爐中，先通20min氮氣后停止通入,改通入氨氣,并加熱至

850~950℃充分反應20min,再（補充實驗操作），得到純凈的GaN粉末。

邀目逗（23-24高三上?河南鄭州?階段練習）錯是一種重要的戰略金屬，在國民經濟中的地位舉足輕重。中

國科學院工程研究所研發了以錯英礦（主要成分為ZTSCOK含少量42。3、雜質）制氧氯化錯的工藝如

下：

NaOHH.0鹽酸鹽酸、絮凝劑

J（（I_

格英礦f堿熔f水洗f轉型f|酸分解f操作If過濾fZrOC：8H,O

濾液1濾液2沉淀A濾液3

注：Na2ZrO3.均不溶于水

（1）在750℃下堿熔，ZrS，C>4全部轉化為M2ZTO3,該反應的化學方程式為0

⑵“濾液1”中的溶質除含有外,還含有（化學式）。

⑶當堿熔的溫度高于750℃時,NazZrOs中含有少量的NazZrSiO深質，“轉型”的主要目的是將

ZrSEOs轉化加。（。8）2?S55,則“濾液2"中主要溶質為。???

（4）“酸分解”目的是將錯的化合物轉化為浙。。的溫度或鹽酸濃度對“酸分解”的影響如下圖所示:

鹽酸酸度（mol/L）

J

okh

fe影!

S

C

U

O

J

Z

從“酸分解”的效果考慮，宜采用的溫度為℃，采用鹽酸濃度為mol-L^o

加入“絮凝齊I]''的目的是=

（5）“操作1”的主要步驟為、。

以物質結構和為目的

;題目逗（23-24高三下?江蘇澳江?階段練習）鈦鐵硼磁鐵因其超強的磁性被譽為“永磁之王”。一種從鈦鐵

硼廢料[含鉉（四,質量分數為28.8%）、Fe、B]中提取氧化鉉的工藝流程如下：

稀硫酸NaH2P。4過量NaOH溶液稀硫酸H2c2（\溶液氧氣

-4wl——__*m\-4w]~~>ml-^Nd2o3

康科I

濾渣1濾液1濾液2濾液3

已知：胸穩定的化合價為+3價;金屬數的活動性較強，能與酸發生置換反應：閑（也PO/難溶于水;硼不

與稀硫酸反應，但可溶于氧化性酸。

（1）“酸溶”時,不可將稀硫酸換為濃硫酸的原因是。

（2）在常溫下“沉鉉”，當Nd（也PO/3完全沉淀時pH為2.3,溶液中c（Fe2+）=2.Omol?廠。

①寫出“沉鈦”的化學方程式0

16

②通過計算說明：“沉鉉”完全時有無"（OH月沉淀生成0（常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=8.0x10^）

③酸溶后需調節溶液的pH=l,若酸性太強,“沉鉉”不完全,試分析其原因0

（3）焙燒“沉淀”AW（CC>4）3-時生成無毒氣體,該反應的化學方程式為o

22IOH2O

（4）熱重法是測量物質的質量與溫度關系的方法。草酸鉉晶體[閑2（。2。4）『10用0,式量為732]的熱重曲線

如圖所示,加熱到45CTC時，只剩余一種鹽,該鹽的化學式為。（寫出計算過程）

剩余固體質量100%

原始固體質量

75.4%

51.9%上二

45.9%

110397584770

草酸鉉晶體加入過程中的熱重曲線

（5）二碳化鈦可通過下列途徑制得：—2。3色我用高溫’0>即。2。二碳化鉉（NdC2）的晶胞結構與氯化鈉

相似,但由于啞鈴形。尸的存在，使晶胞延同一個方向拉長（如圖所示）。則二碳化鉉晶體中1個。廠周圍距

離最近且等距的M/2+圍成的幾何圖形為。???

蜃目西（23-24高三下?貴州厚東南?開學考試）帆和銘都是重要的戰略金屬，利用機、銘廢渣（主要成分為

NaVO3和Na^CrOi，還含有其他難溶物）分離回收機、銘的工藝流程如下圖所示。

r■?水浸渣小工什

機、銘廢渣一水浸一]'o「含軌固體二臭到號V2O5

一浸取液一沉釵避色-

f沉鈕后液—>酸化一沉銘一CuO

I

NazCrO4一冷卻結晶—轉化—NaOH

I

CU（OH）2

9106

已知：常溫下，K^BaCOs）=5.1x10-,K^BaCrOt）=1.2xlO_,Ksp（CuCrO^=3.6x10-o

回答下列問題：

（1）基態銘原子價電子軌道表示式為0

（2）釵、銘廢渣“水浸”前，先要進行粉碎處理,為提高浸取效率，還可采取的措施有（任寫一點）o

（3）“沉機”的含帆產物為鈕酸鈣（CaO?%。5），該過程中發生反應的化學方程式是0

⑷“沉銘”時，銘轉化為。叱>。4沉淀,“轉化”過程中發生反應的離子方程式為。

（5）向“沉鈾后液”中加入足量BaCC*可將其中的銘轉化為BaOrO」沉淀，銘的理論轉化率為（保留

三位有效數字）％。

（6）復合材料氧銘酸鈣的立方晶胞如下圖所示。

①該晶體的化學式為。

②已知該晶體的密度為pg-cm-3,乂為阿伏加德羅常數的值,則相鄰@2+與。產之間的最短距離為

pm（列出計算式即可）。

題回正〕（23—24高三下?甘肅平涼?開學才就）金屬錢在工業和醫學中有廣泛應用。一種利用鋅粉置換渣（主

要成分為Ga2O3,Ga2s3、ZnS.FeO、Fe2O3,SOO?）制備粗錢的工藝流程如圖所示：

???

已知：P204、YW100協同萃取體系對金屬離子的優先萃取順序為Fe(III)>Ga(III)>Fe(II)>Zn(II)o

回答下列問題。

(1)浸渣的主要成分是，“富氧浸出”中高壓的作用是o

+

⑵用H2A2代表P204,RH代表YW100,“協同萃取”過程中發生反應：Ga^+H2A2+2RH^Ga(HA2)R2

+3H+,“協同萃取”后無機相含有的主要金屬離子為,c(SO廣)隨c[Ga(JM2)R2]變化關系如圖所

示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是(用化學方程式表示)。

產(SO：-)/(molL」)

1

c[(Ga(HA2)R2)/(mol'L-)

⑶下圖所示為Ga—耳。系中電勢隨pH變化的圖像。“中和沉錢”時所調pH合理范圍為4~(填正

整數)，“堿溶造液”過程中發生反應的離子方程式為。

(4)“電解”過程中生成粗線的電極反應式為o

(5)填隙方鉆礦睇化物是一類新型熱電材料，鉆形成的六面體空隙中分別填充S睨一和As,該化合物的化學式

為;設阿伏加德羅常數的值為M，已知該晶胞參數為anm,則該晶體的密度是g-cm^o

題目仄(23—24高三上?廣東廣州?期末)鉆廣泛應用于新能源、航空航天等領域，一種萃銅余液(主要存在

。。2+、°4+、居3+、43+、Z"2+、々2+等金屬陽離子)中提取鉆并制得。禽。4的工藝流程如下：

CaO>MgOP204H2c2O4空氣

Co3O4

濾渣有機層濾液2

24

已知:常溫下，及11cH2。2。4)=5.6x10~,Ka2(H2C2O4)=1.5x10~,K^Co^Oe2Hq)=6.3少弋

2+1

屬離子［c0（M）=0.1mol-L-］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Co2+Cu2+Fe3+Al3+Mg2+Zn+

開始沉淀的pH7.44.71.53.48.96.2

沉淀完全(c=1.0x10-5mol?L-1)的pH9.46.72.84.710.98.2

回答下列問題：

（1）。。2+的價電子排布圖為。

（2）“除雜”時，將CaO、MgO按一定比例同時加入萃銅余液中,調節溶液pH=7,充分反應后過濾。

①濾渣的主要成分是o

②CaO、MgO加入量過大時,鉆的損耗增大，其原因是。

（3）“萃取”時,用硫酸調節溶液的28至2.5左右,加入萃取劑。204,發生萃取反應：71史4+"0皿力”+71笈+

（其中為萃取劑F204,W+為金屬離子）。萃取劑F204在不同pH下對金屬離子萃取率的影響如圖所

zKo

100

8o

%

m6o

樹

岸

野4O

20

0123456

pH值

①“萃取”的主要目的是除去（填金屬離子的符號）。

②往“萃取”所得有機層中加入（選填2so4”或），可將其中金屬離子反萃取至水中。反

萃取后，有機萃取劑可循環使用。

（4）“沉鉆”時，往萃余液中加入H2c2。」，調節溶液pH=2.0,過濾得到CoC2O4-2Hq沉淀。當Go?+恰好沉

淀完全時,溶液中。（同。2。4）=mol-

,

⑸“煨燒”時CoC2O4-2H2。完全轉化為。。3。4、和五2。，制得1小。心。3。4需消耗moZO2o

（6）含Go"、Sm3+的溶液經電沉積可制備Sm-Co水磁合金，一種Sm—Co水磁合金的六方晶胞結構如圖

1所示，晶胞中Co原子的投影位置如圖2所示。晶胞參數a=b=0.486nm,c=0.3944nm,a=60°,/?=/=

90°o

①該合金的化學式為。

②設必為阿伏加德羅常數的值,合金最簡式的式量為礪，則該合金的密度口=g-cm-3（列出計算

式）。???

也工瀛荏除備做

翹一以物質制備為目的

厘用］（2024?廣而統考模擬預測）層狀結構Mos?薄膜能用于制作電極材料。MoS2薄膜由輝鋁礦（主要含

M0S2及少量Fe。、SCO2）制得癡。3后再與S經氣相反應并沉積得到,其流程如下。

SO,氨水S

回答下列問題：

（1）“焙燒”產生的SO2用溶液吸收生成MHS。,的離子方程式為o

⑵“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鋁酸鏤［（9）2癡2。7］溶液,為提高“浸取”速率，可采用的措施是

（舉一例）。

（3）“灼燒”過程中需回收利用的氣體是（填化學式）。

（4）在650℃下“氣相沉積”生成MOS2的反應需在特定氣流中進行,選用Ar而不選用H2形成該氣流的原因

是______O

（5）畫&foS2晶體與石墨晶體結構類似，層狀函52的晶體類型為。將m+嵌入層狀MoS2充電后得

到的LUWoSz可作電池負極，該負極放電時的電極反應式為o結合原子結構分析，入廠能嵌入MOS2

層間可能的原因是。

【答案】

（l）SO2+O7/-=HSO3

（2）將固體粉碎

⑶膽

（4）也和S在加熱條件下發生生成二S

+

（5）混合型晶體Li