名校聯盟年上學期高一開學質量檢測化學本試卷共6頁。全卷滿分分，考試時間分鐘。注意事項：答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學品在食品加工領域用途廣泛。下列說法錯誤的是A.利用維生素C的氧化性將食物中的Fe3+轉化為Fe2+B.蘇打和小蘇打的水溶液均顯堿性，是重要的食用堿C.袋裝還原性鐵粉可作為脫氧劑，防止富脂食品變質D.ClO2消毒能力較強，且不會生成有害的有機氯化物，是傳統液氯消毒劑的重要替代品【答案】A【解析】【詳解】A．Fe3+轉化為Fe2+需要得電子，因此維生素C提供電子，作還原劑，利用了維生素C的還原性，A項錯誤；B．NaCO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性，是重要的食用堿和工業用堿，B項正確；C．鐵粉具有較強的還原性，可吸收氧氣，避免富脂食品因氧化而變質，C項正確；D．ClO2具有強氧化性，能夠殺菌消毒，且不會生成有害的有機氯化物，是傳統液氯消毒劑的重要替代品，D項正確；答案選A。2.下圖是某科技文獻上提供的螺旋形元素周期表，下列說法正確的是第1頁/共19頁A.處于圖中斜線區域（）的元素均為金屬元素B.元素位于元素周期表的第四周期第族C.元素所在族的元素統稱為堿金屬元素D.相同條件下，比更容易被還原【答案】A【解析】【詳解】A．斜線區域為過渡元素，因此均為金屬元素，A正確；B．元素在硫元素下面，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，B錯誤；C．第族中的氫元素不屬于堿金屬元素，C錯誤；D．金屬性越強，簡單陽離子氧化性越弱，的氧化性弱于，因此容易被還原，D錯誤；故選A。3.海底存在豐富的固態甲烷水合物(xCH·yHO)CO2置換甲烷水合物中的CH甲烷水合物的安全開采，其原理如圖所示下列說法正確的是第2頁/共19頁A.CO2中存在非極性共價鍵B.HO分子通過化學鍵形成籠a和籠bC.甲烷水合物中的CH4無法全部被置換D.置換過程中xCH·yHO斷裂極性鍵【答案】C【解析】【詳解】A．CO2中存在極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，A項錯誤；B．HO分子已經達到穩定結構，HO分子間無法再形成化學鍵，B項錯誤；C．由最后的圖可知，籠b中的CH4沒有被置換出來，C項正確；D．甲烷水合物中CH4和HO之間不存在極性共價鍵，因此置換過程沒有極性鍵斷裂，D項錯誤；答案選C。4.二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我國主要利用天然氣生產，其反應為。下列說法錯誤的是A.和均是硫元素的同素異形體B.的分子結構模型為第3頁/共19頁C.二硫化碳的電子式為D.的結構示意圖為【答案】B【解析】【詳解】A．和均是由硫元素形成的單質，故二者均為硫元素的同素異形體，A正確；B．碳原子的半徑大于氫原子，故的分子結構模型為，B錯誤；C．二硫化碳的電子式類似于二氧化碳，結構式為S=C=S，電子式為，C正確；D．的質子數為16，核外電子數為18，D正確；故選B。5.砷元素和溴元素常用于合成殺蟲劑，下列有關二者的說法錯誤的是A.溴化砷中溴元素顯正價B.的酸性強于C.溴原子的半徑小于砷原子D.比更穩定【答案】A【解析】【詳解】A．由題中提供的質子數，可知砷元素和溴元素均位于第四周期，且溴元素更靠右，因此溴元素的非金屬性更強。由于溴元素非金屬性更強，因此在溴化砷中溴元素顯負價，A錯誤；B．溴元素非金屬性更強，因此最高價含氧酸的酸性：大于，B正確；C．同周期主族元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此半徑：，C正確；D．溴元素非金屬性更強，因此更穩定，D正確；故選A。6.濃氨水揮發出的可與發生反應：歷史上曾用該反應檢驗輸送的管道是否泄漏。下列說法正確的是（為阿伏加德羅常數值）A.常溫下，中所含共價鍵的數目為B.標準狀況下，中的中子數目為第4頁/共19頁C.消耗，反應轉移電子的數目為D.該檢驗過程中有共價鍵、離子鍵的斷裂與形成【答案】C【解析】【詳解】A．中含有共價鍵，故中所含共價鍵的數目為，故A錯誤；B．中含有中子，故標準狀況下，中的中子數目為，故B錯誤；C參與反應轉移電子的數目為C正確；D．反應物中無離子化合物，故不存在離子鍵的斷裂和形成，故D錯誤；故答案為C。7.下列表示反應原理的離子方程式書寫錯誤的是選項物質用途離子方程式A利用制取漂白液B苛化法制燒堿（生石灰與純堿溶液反應）利用溶液除去鋁制配件表面的氧C化膜D用稀鹽酸溶解氧化鐵A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．和溶液反應可制取漂白液NaClO，故A正確；第5頁/共19頁B．生石灰與水反應生成，與反應生成沉淀和，故B正確；C．鋁制配件表面的氧化膜為，與溶液反應生成可溶性的，故C正確；D．氧化鐵的化學式為，正確的離子方程式應為，故D錯誤；故答案為D。8.實驗小組需要配制的評價錯誤的是步驟1步驟2五水硫酸銅晶體脫水稱量硫酸銅固體質量步驟3步驟4溶解硫酸銅固體定容A.省略步驟1不會對實驗的準確性造成影響B.步驟2稱量的質量為C.步驟3中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率D.步驟4中的操作會導致所配溶液濃度偏高【答案】D【解析】【詳解】A第6頁/共19頁故A正確；B．實驗室沒有的容量瓶，配制的溶液應選用500mL容量瓶，所以需要用電子天平稱量的質量為，故B正確；C．溶解時用玻璃棒攪拌，可加快溶解速率，故C正確；D．步驟4中仰視刻度線，最終會導致加入的蒸餾水偏多，所配溶液濃度偏低，故D錯誤；故選D。9.與的混合粉末加熱到可制得凈水劑高鐵酸鈉，發生的主要反應為是A.參與反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為B.既是氧化產物又是還原產物C.作氧化劑時，參與反應的為D.每生成標準狀況下，有被氧化【答案】C【解析】A作還原劑，作還原劑，與反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為，A正確；B．包含鐵元素化合價的升高和氧元素化合價的降低，故既是氧化產物又是還原產物，B正確；C．由化學方程式可知，作氧化劑的和參與反應的之間的數量關系為（參與反應）為，C錯誤；D．與作還原劑的之間的數量關系為（還原劑故被氧化的為，D正確。故選C。10.下列實驗方案能夠達到實驗目的的是第7頁/共19頁選實驗目的實驗方案項制備A向溶液中逐滴加入飽和溶液，繼續煮沸后停止加熱膠體確定純堿樣品B（含灰的增重純度驗證非金屬C性：水是否變渾濁檢驗溶D液中是否存在否變藍（已知淀粉遇變藍）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．制取膠體應該向沸水中逐滴滴加飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱，A錯誤；B．堿石灰的增重包括生成的、揮發的和水蒸氣的質量，無法利用增重數據計算的質量，故純度無法計算，B錯誤；C．鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，無法根據鹽酸和碳酸的酸性強弱證明和C的非金屬性強弱，C錯誤；D．中與發生反應生成和，加入淀粉后溶液變藍，能完成實驗目的，D正確；故選D。鐵元素價類二維圖是學習鐵元素化學性質的重要模型，圖中的箭頭表示物質間的轉化關系。下列說法正確的是第8頁/共19頁A.與水蒸氣在高溫條件下可實現①的轉化B.轉化②過程中固體的顏色由紅棕色逐漸轉變為紅褐色C.在潮濕空氣中發生轉化③，發生反應的D.向溶液中的雜質并得到純凈的溶液【答案】C【解析】【詳解】A．與水蒸氣在高溫條件下發生反應生成，A錯誤；B．呈紅褐色，呈紅棕色，B錯誤；C．在潮濕空氣中發生反應：，C正確；D．與銅粉反應生成和，會引入雜質，不能得到純凈的溶液，D錯誤；故選C。12.某化學小組用“84中均為浸有相應試液的棉花，夾持裝置省略；酸性溶液的氧化性比第9頁/共19頁A.a處變為橙色，說明的氧化性比的強B.b處變為藍色，說明的氧化性比的強C.c處褪色，使酸性溶液褪色的物質可能是D.d處紅色褪去，可能是生成某種具有漂白性的物質所致【答案】B【解析】84a—d處浸有相應試液的棉花用于探究氯氣的性質。【詳解】A．a處變為橙色發生的反應為氯氣與溴化鉀溶液反應生成氯化鉀和溴單質，說明氧化劑氯氣的氧化性強于氧化產物溴，故A正確；B．結合選項A、由實驗裝置圖可知，b處變為藍色發生的反應為氯氣與碘化鉀溶液反應生成氯化鉀和碘單質，未發生溴與碘化鉀溶液的置換反應，無法比較溴和碘的氧化性強弱，故B錯誤；Cc處酸性高錳酸鉀溶液褪色可能是揮發出的氯化氫與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、氯氣和水所致，故C正確；D則d處紅色褪去可能是氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成的次氯酸鈉將酚酞漂白所致，故D正確；故選B。13.WXYZ是原子序數依次增大的四種短周期元素，這四種元素與氫元素可形成一種治療胃酸過多的藥物，其化學式為YZ(XH)WX。X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，X和Y能形成一種淡黃色的二元化合物，W是生鐵中含量最多的非金屬元素，Z的單質常溫下能與X的單質反應。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩定性：W＞XB.Z位于元素周期表中第13縱列第10頁/共19頁C.最高價氧化物的水化物的堿性：Z＞YD.該藥物最多可消耗3molHCl【答案】B【解析】【分析】根據X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，可知X是O，氧元素與鈉元素可形成淡黃色的NaO，因此Y是Na，生鐵的主要成分是鐵和碳，再結合W是短周期元素，可知W是C，結合題中給出的化學式，可判斷Z顯+3價，再結合Z的單質在常溫下能與氧氣反應，可知Z是Al，據此分析。【詳解】A．非金屬性：C＜O，故穩定性：CH＜HO，A項錯誤；B．Z是Al元素，鋁元素屬于第ⅢA族元素，位于元素周期表的第13縱列，B項正確；C．金屬性：Al＜Na，故最高價氧化物的水化物的堿性：Al(OH)＜NaOH，C項錯誤；D．1mol該藥物中含有2molOH和1molCO，故最多可消耗4molHCl，D項錯誤；答案選B。14.鋁粉和氧化鐵粉形成成進行探究。步驟1：稱取鋁熱劑，并分成兩等份。步驟2：向其中的一份中加入的溶液，加熱并攪拌，充分反應后，過濾，得濾液中的濃度為。步驟3：將另一份點燃，恰好完全反應，待產物冷卻后向其中加入的鹽酸，充分攪拌至的濃度為（忽略溶液體積下列說法錯誤的是A.步驟2中生成鋁鹽的物質的量為B.步驟2中所得濾渣的質量為C.步驟3溶液中D.步驟1稱取鋁熱劑的質量為【答案】D【解析】【分析】步驟2發生的反應為。步驟3中鋁元素以形式存在，根據原子守恒，第11頁/共19頁，溶液中。【詳解】A．由分析和溶液呈電中性原理，可知析可知，步驟2生成的的物質的量為，A正確；B．步驟2所得濾渣為，質量為，B正確；C．由分析可知，步驟3溶液中鋁離子濃度為1mol/L，C正確；D．步驟1中鋁熱劑的質量應為，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.氫；⑤蔗糖；⑥固體；⑦氫氧化鐵膠體。回答下列問題：（1）屬于分散系的是_____________________；屬于電解質的是__________。（2）⑦區別于溶液和濁液的本質特征為__________，利用__________可區分膠體和溶液。（3）某金屬氯化物含有氯離子，則金屬M的摩爾質量為___________。（4）實驗室需要配制的稀硫酸，需量取質量分數為98%、密度為的濃硫酸__________（保留2需要的玻璃儀器有__________。（5）可用酸性高錳酸鉀溶液處理固體（顯_________：□??_________???□_________。【答案】（1）①.③⑦②.①③.④⑥（2）①.分散質粒子的直徑在之間②.丁達爾效應（3）（4）①.5.4②.容量瓶（5）8544105822第12頁/共19頁【解析】【小問1詳解】一種（或多種）物質以粒子形式分散到另一種（或多種）物質中所形成的混合物，叫做分散系，上述物質屬于分散系的是③⑦；金屬單質可以導電，上述物質中能夠導電的純凈物是①；在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質，上述物質屬于電解質的是④⑥；【小問2詳解】膠體區別于溶液和濁液的本質特征為分散質粒子的直徑在之間，利用丁達爾效應可區分膠體和溶液；【小問3詳解】由題知該金屬氯化物的物質的量為，質量為，則金屬氯化物的摩爾質量為，金屬M的摩爾質量為；小問4詳解】濃硫酸的物質的量濃度程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。【小問5詳解】該反應中銅由+1價升高到+2價，硫由2價升高到+4價，錳由+7價降低到+2價，根據得失電子守恒可知，8544105822。16.X、Y、Z、M、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，元素的性質或原子結構的相關敘述如表所示，回答下列問題：元素編號元素性質或原子結構的相關敘述X原子L層比K層多2個電子Y可形成空間結構呈V形的10電子氫化物Z短周期主族元素中原子半徑最大第13頁/共19頁原子最外層電子數是最內層電子數的1.5M倍Q原子L層電子數等于K、M層電子數之和W最高正化合價與最低負化合價代數和為6（1X在元素周期表中的位置是____________；它的一種核素可測定文物年代，這種核素是____________（2）Y、Q、W的簡單離子半徑依次增大的順序為____________（3）X的最高價氧化物與Z的某種氧化物反應可以生成Y的一種單質，該化學方程式為___________。Z的這種氧化物中含有的化學鍵類型是____________。（4）Q的最高價氧化物對應的水化物的水溶液與M的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________。（5）上述元素形成的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____________表示Q的鉀鹽（二元化合物）的形成過程：____________。（6Z與元素M相比，金屬性較強的是____________實的是____________A．對應單質與酸反應時，每個M原子比Z原子失去的電子多B．對應單質與水反應時，M不如Z反應劇烈C．Z的單質可將M從其鹽溶液中置換出來，反之M的單質無法將Z從其鹽溶液中置換出來D．M的最高價氧化物的熔點比Z的最高價氧化物的熔點高【答案】（1）①.第二周期第族②.（2）（3）①.②.（4）（5）①.②.（6）①②.B【解析】第14頁/共19頁X的原子L層比K層多2X為CY可形成空間結構呈V形的10Y為OZZ為NaM的原子最外層電子數是最內層電子數的1.5M為Al；Q原子L層電子數等于K、M層電子數之和，Q為S；W的最高正化合價與最低負化合價代數和為6，W為Cl。由題可知X、Y、Z、M、Q、W分別為。【小問1詳解】C在元素周期表中位于第二周期第族，其中可用于測定文物年代。【小問2詳解】電子層數越多，離子半徑越大；電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故。【小問3詳解】二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣，化學方程式為；為離子化【小問4詳解】氫氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，離子方程式為。【小問5詳解】上述元素中非金屬性最強的是元素，故上述元素形成的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是。硫化鉀為離子化合物，形成過程為。【小問6詳解】金屬性較強的為，與酸反應時，金屬性的強弱與失電子個數多少無關，A錯誤；不能將從其鹽溶液中置換出來，反之亦不能，C錯誤；金屬性的強弱與金屬氧化物的熔點無關，D錯誤。17.某工廠的工業廢水中含有大量和較多的該廢液中回收和金屬銅并制得明礬，請根據以下流程圖，回答下列問題：第15頁/共19頁已知：（過量）（1）流程中的①、②物質分別是____________、____________。（2）將明礬溶于水后再加入過量的溶液，反應的離子方程式為____________。（3）鑒別濾液D中的金屬陽離子，下列滴加試劑順序正確的是____________屬于氧化還原反應的離子方程式：___________。A．先滴加溶液，后滴加新制氯水B．先滴加新制氯水，后滴加溶液（4）取濾液D于試管中，滴加足量溶液，觀察到的現象是_____________。（5）綠礬在空氣中容易被部分氧化[轉化為，不考慮其他反應]，為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是溶液，過濾得沉淀，再通入（標準狀況）氯氣恰好將其中的完全氧化。計算該晶體中____________。A．溶液B．溶液C．溶液D．酸性溶液（6）某些工業廢水中還含有劇毒的，常用綠礬在酸性條件下作還原劑來處理（變為反應的離子方程式為____________。【答案】（1）①.②.粉（或鐵粉）（2）（3）①.A②.（4）先生成白色沉淀，然后沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色（答案合理即可）（5）①.D②.（6）【解析】【分析】足量溶液與反應得到濾液A為和的混合溶液，都能分別與NaOH溶液反應生成沉淀易被氧化為，第16頁/共19頁向濾液A中通入過量反應生成沉淀B即，加入硫酸、硫酸鉀生成硫酸鋁鉀，經一系列操作得到明礬；濾渣A的成分為，向濾渣A中加入過量稀硫酸得到溶液B，溶液B中含，加入過量鐵粉，與反應生成與發生置換反應所得濾渣C即混合物，加入過量稀硫酸得到濾渣D即，濾液D為和的混合溶液，經冷卻結晶得到綠礬。【小問1詳解】根據分析可知，①為CO，②為Fe粉。【小問2詳解】明礬和過量氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為。【小問3詳解】濾液D為溶液，具有還原性，可與氯水發生氧化還原反應。先取少量試液于試管中，滴加A正確；離子方程式為2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl。【小問4詳解】濾液D為溶液，加入足量溶液可觀察到先生成白色沉淀，然后沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。【小問5詳解】為確定綠礬未被全部氧化，可以檢驗是否有殘余的亞鐵離子，檢驗亞鐵離子選用酸性溶液，D正下氯氣的物質的量為質的量為，則，。第17頁/共19頁【小問6詳解】綠礬在酸性條件下作還原劑來處理（變為Fe3+，反應的離子方程式為。18.將通入中，保持反應溫度為左右可制備，某實驗小組利用下列裝置制取少量已知：①和常溫下均為液體，二者均易與水發生反應且產物相同；的沸點為。②硫是一種難溶于水的黃色晶體