年湖北云學名校聯盟高三年級2月聯考化學試卷考試時間：年2月日：：時長：分鐘試卷滿分：分可能用到的相對原子質量：H1OS一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與社會生活及生產實踐聯系緊密，下列說法錯誤的是A.在工業上，石膏被用來調節水泥的硬化速率B.濃硝酸和濃鹽酸按體積比3：1構成的混合物叫王水，能使金屬鉑溶解C.脲醛塑料俗稱電玉，絕緣性好，可制成電器開關、插座D.橡膠消聲瓦可有效降低潛艇航行時的噪聲，提高其隱蔽性2.下列化學用語表達正確的是A.的電子式為：B.聯氨分子的結構式為：C.的共價鍵類型：鍵D.激發態原子的軌道表示式：3.過二硫酸（）是一種強氧化劑，用制備高錳酸鉀的方程式如下：表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.過二硫酸中過氧鍵數目為B.當生成時，轉移電子數為C.中硫原子的價層電子對數為D.中層電子數為4.下列反應的離子方程式正確的是A.溶液中加入稀硫酸：第1頁/共11頁B.溶液中通入足量的：C.含氟牙膏防治齲齒：D.阿司匹林與足量溶液共熱：5.葡萄糖分子中的醛基可以與分子內的羥基作用，形成兩種六元環狀結構。常溫下水溶液中存在鏈狀和環狀結構葡萄糖之間的平衡，各種葡萄糖結構及其所占百分含量如下圖所示，已知各種葡萄糖結構中鏈狀結構的熵（S）最大，兩種環狀結構的熵（S）相近。下列說法錯誤的是A.水溶液中的葡萄糖絕大部分為環狀結構B.C.三種結構中，D吡喃葡萄糖的焓（H）最小D.葡萄糖由鏈狀結構轉化為環狀結構是醛基和6號碳原子上羥基作用的結果6.如下圖所示有機物是合成新型除草劑四氟咯草胺的中間體。下列有關該物質說法錯誤的是A.分子式為CHFNO3B.該分子中有2個手性碳原子C.一定條件下1mol該有機物最多能與3molH2反應D.該物質的核磁共振氫譜有8組峰7.下列制備過程均能一步實現的是第2頁/共11頁A.高純硅制備：粗Si高純SiB.硝酸工業：C.硫酸工業：D.工業乙醇：石油分餾8.根據實驗操作及現象所得結論正確的是選項實驗操作和現象結論向某溶液中先滴加2滴KSCNA原溶液中無液最終不顯紅色向溶液中通入氣體混合物依次通

酸性：B者出現渾濁向中加入過量的C發生了水解置，取少量上層清液于試管中，加入溶液，有沉淀產生向和的混合溶液中加入片，觀察到D反應產生了片溶解并有氣泡產生A.AB.BC.CD.D9.離子液體被廣泛應用于化學研究的各個領域，下圖是一種離子液體的結構。E、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的主族元素，其中E原子半徑最小，W的一種同位素應用于年代測定，Y原子核外電子有7種空間運動狀態，下列說法正確的是第3頁/共11頁A.陽離子中含有大π鍵B.Z原子存在sp3雜化C.X原子連接的基團越大，陽離子體積越大，離子液體的熔點越高D.電負性：X＞E＞W10.被HCOOH吸附在催化劑表面上的物質用*標注，TS為過渡態。下列說法錯誤的是A.的堿性強于B.該歷程中決速步驟的方程式是C.納米金催化劑降低了反應所需的活化能但不改變反應路徑D.在納米金催化劑表面上發生了極性鍵和非極性鍵的斷裂下列操作及裝置（夾持裝置省略）能達到實驗目的的是A.檢驗B.制備氫氧化亞鐵沉淀有碳碳雙鍵第4頁/共11頁C.鐵鑰匙鍍銅D.制備無水氯化鐵A.AB.BC.CD.D12.分銅液凈化渣主要含銅、碲（SbAs）等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖：已知：①“堿浸”時，銅、銻轉化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有、。②“酸浸”時，銻元素發生反應生成難溶的浸渣。下列說法正確的是A.碲（）和砷（As）位于元素周期表第族B.利用蒸發結晶從“濾液1”中獲取膽礬C.“氯鹽酸浸”時，通入的目的是將還原為D.“水解”時，生成SbOCl的離子方程式為13.S、Cr形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，下列說法錯誤的是A.該化合物的化學式是CrSB.原子的配位數為6C.該晶體的密度為D.基態Cr原子未成對電子個數等于硫原子的價電子數14.第5頁/共11頁與電解制氫裝置集成，最大化利用了間歇性太陽光，實現日夜不間斷的自供電的H2是A.鋅—多硫化物電池白天可實現電能向化學能的轉化B裝置夜間工作時，應將電極ac、bd分別連接C.裝置白天工作時，b極的電極反應式為D.H2生產裝置中可以使用鈉離子交換膜15.和混合溶液中通入關系如圖所示。已知：，下列說法錯誤的是A.代表與關系曲線B.水解常數為C.整個過程中始終有第6頁/共11頁D.常溫下，用HCOOH溶液吸收氨得到含1.0mol/LHCOOH和0.18mol/L的混合溶液，該溶液pH約為3二、非選擇題：本題共4小題，共分。16.一種從濕法煉鋅產生的廢渣（主要含CoZnPbFe的單質或氧化物）中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如圖：已知溶液中相關離子開始沉淀和沉淀完全時的：開始沉淀的1.56.97.46.2沉淀完全的2.88.41.19.48.2回答下列問題：（1）基態Co原子價電子排布式為_____。（21”的成分為_____。（3）用平衡移動的原理解釋加入ZnO的作用_____。（4）調之后，在過濾之前一般需要適當加熱的目的是_____。（5_____和_____。（6_____濃度為_____。17.某實驗小組為探究KI溶液與溶液反應，進行如下實驗：第7頁/共11頁（1）取棕黃色清液，加入少量_____溶液（試劑a_____色，說明生成了。（2溶液中加入_____pH=1.5a1的原因是在酸性條件下氧化了。（3）乙同學認為僅由甲的實驗還不能得出相應結論，他的理由是該實驗沒有排除空氣中的氧化的可能性。若要確證實驗中是氧化了，應在該實驗的基礎上進行檢驗_____的實驗。乙同學利用原電池原理設計實驗證實的條件下可以氧化為，實驗裝置如圖所示。試劑1為_____。石墨2電極上發生反應的電極反應式為_____。（4）丙同學認為原溶液中也可能在該條件下將氧化為，受乙同學實驗方案的啟發，丙同學設計了如下裝置探究溶液中的氧化的可能性實驗。氧化驗未排除氧氣的干擾，為了排除氧氣的干擾，可采取的措施有_____18.與碳氧化物人員正積極探索高效轉化技術及減排策略，以實現環境友好型可持續發展。I．NO和CO主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。已知：第8頁/共11頁（1）_____。（2T℃NO和CO充入容積為2L0~15min）中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。NO和各關系為_____（填“>”“<”或“=②15min時，若改變外界反應條件，導致發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____。II．利用與反應制備作為一種潛在的碳循環利用途徑，也受到廣泛的關注。在某催化劑作用下，和合成甲酸僅涉及以下反應：①②在一恒容容器中加入等物質的量的和的轉化率及和的選擇性隨溫度變化如圖所示。其中，CO的選擇性。第9頁/共11頁（3）曲線a表示_____（填“的選擇性”或“（4）280℃時，平衡后的壓強為初始壓強的92%，則y的值為_____。（5）240℃時，反應②的平衡常數K=_____（6）350℃時，為了提高HCOOH的選擇性，在不改變反應時間和溫度的條件下，可采取的措施有_____。（7）利用電解原理在酸性條件下可以將轉化為乙酸，電極間用質子交換膜隔開，陰極電極反應式為_____。19.金黃色葡萄球菌為一種常見的食源性致病微生物，黃酮類物質X可以用于抗金黃色葡萄球菌治療，物質X的一種合成路線如下。已知：I．Ⅱ．Ⅲ．（1）物質A名稱為_____。（2）X中含氧官能團為醚鍵、_____。（3）轉化的第一步與NaOH溶液反應的化學